2024年浙教版新八年級暑假提升專練06溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液配制

【暑假直通車】2024年浙教版新八年級暑假提升專練第06講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液配制1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。2、會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、掌握溶液配制的基本步驟。（一）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%；（3）變形公式：m質(zhì)＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。m液＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（4）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：p%＝SS+100g×100%（S（二）溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；②稱量和量?。汗腆w用天平稱取；液體用量筒量??；③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④裝瓶并貼上標(biāo)簽。（3）誤差分析：1.稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量時，砝碼和固體藥品位置顛倒，并使用了游碼。p%偏低2.量取水的體積時，仰視凹液面的最低處。p%偏低3.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出。p%偏高4.將燒杯中配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量溶液灑出。p%無影響5.使用的天平砝碼生銹了。p%偏高6.食鹽中含有泥沙。p%偏低7.把配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶。p%偏低（三）溶液的稀釋和濃縮（1）依據(jù)：溶液稀釋前后，m質(zhì)不變；（2）注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質(zhì)量和溶液（溶質(zhì)＋溶劑）的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時的相關(guān)問題。②計算公式：m濃·p1%（濃）＝m稀··p2%（稀）或m濃··p1%＝（m濃＋m水）··p2%擴(kuò)展：V濃·ρ濃·p1%（濃）＝V稀·ρ稀·p2%（?。┳⒁猓篤01溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作正確的是（）A．升溫 B．降溫 C．加糖 D．?dāng)嚢琛敬鸢浮緼【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：①增加溶質(zhì)；②減小溶劑，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.溶液升溫后，蔗糖的溶解度會增大，杯中未溶的蔗糖會繼續(xù)溶解，而溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，故A正確；

B.降溫時，蔗糖溶液的溶解度會減小，會有更多的蔗糖析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，而溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，故B錯誤；

C.現(xiàn)在蔗糖溶液已經(jīng)飽和，再加入蔗糖也不會溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C錯誤；

D.攪拌不能使飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。

故選A。2．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B．將氯化鈉的飽和溶液升溫C．將氯化鈉的飽和溶液降溫D．在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氧化鈉【答案】C【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；

（2）根據(jù)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解答】A.氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)后，溶劑減少，溶質(zhì)析出，但是溶液仍然飽和，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故A不合題意；

B.將氯化鈉的飽和溶液升溫后，溶解度增大，但是溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B不合題意；

C.將氯化鈉的飽和溶液降溫后，它仍為飽和溶液，但是溶解度減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C符合題意；

D.在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氧化鈉，加入的氯化鈉也不會溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故D不合題意。

故選C。3．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽(如圖)。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為（）A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙【答案】B【知識點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶解度確定溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算即可。【解答】20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，即該溫度下100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g。

因?yàn)?0g<36g，所以甲不飽和溶液；

因?yàn)?0g和50g都大于36g，所以乙和丙都是飽和溶液。

那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<乙=丙。

故選B。4．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會增大B．飽和溶液中析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變C．飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變【答案】D【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶液的性質(zhì)及飽和溶液等相關(guān)的知識點(diǎn)來分析解答并作出判斷．【解答】解：A、不飽和變?yōu)轱柡涂梢酝ㄟ^改變溫度則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；故A說法錯誤；B、飽和溶液如果是通過降溫的方法析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，故B說法錯誤；C、如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高的話，其飽和溶液降溫時，不析出晶體，．故C說法不正確；D、飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，析出晶體，溫度不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故D說法正確；故選D．5．現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（）①蒸發(fā)掉20克水③蒸發(fā)后溶液中還剩20克水③加入3.2克食鹽④加入5克食鹽A．①④ B．①② C．②④ D．①②④【答案】A【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析?！窘獯稹竣僬舭l(fā)掉20克水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g×10%40g-20g×100%=20%，②蒸發(fā)后溶液中還剩20克水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g×10%40g×10%+20g×100%=16.7%故答案為：A.6．20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）A．乙溶液可能是飽和溶液B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙C．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小D．升高溫度，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大【答案】A【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】

注意特殊固體如氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系。【解答】

A、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，一定是該溫度下的飽和溶液，乙沒有剩余，可能是該溫度下的不飽和溶液，也可能在該溫度下剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，故A正確；

B、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，且甲剩余的更多，所以甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于丙，乙沒有剩余，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，即甲<丙<乙，B錯誤；

C、20℃100克水中分別加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，乙沒有剩余，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量最大，C錯誤；

D、若甲乙丙三種固體中存在氫氧化鈣，那么升高溫度，氫氧化鈣的溶解度會降低，所以D錯誤。

故答案為：A。7．濃度為10%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50g【答案】D【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分別計算出各個選項(xiàng)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

【解答】濃度為10%的食鹽溶液100g中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10%=10g；

A.加入10g食鹽固體，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g+10g100g+10g×100%=18.18%，故A錯誤；

B.溶液中水的質(zhì)量為：100g10g=90g；把溶液中的水蒸發(fā)掉一半，那么還剩水45g，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g10g+45g×100%=18.18%，故B錯誤；

C.加入100g10%的食鹽溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持10%不變，故C錯誤；

D.把誰蒸發(fā)掉50g，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g100g-50g8．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬"，是指冬天撈出醋中的“冰”，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（）A．500g B．400g C．200g D．100g【答案】B【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析。

【解答】設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x，

根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則

500g×5.4%=（500g+x）×3%

x=400g

故答案為：B。9．現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（）A．加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液B．蒸發(fā)一半的水C．加入3.2克食鹽D．加入5克食鹽【答案】D【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成20%的NaCl溶液，可采取加入溶質(zhì)氯化鈉繼續(xù)溶解或蒸發(fā)部分溶劑水的方法；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，分別計算出所加入氯化鈉或蒸發(fā)水的質(zhì)量。

【解答】若采取蒸發(fā)溶劑的方法：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則：

40g×10%40g-x×100%=20%，解得x=20g

若采取加入溶質(zhì)的方法：設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則：

40g×10%+y40g+y×100%=20%，解得y=5g

加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40g×25%+40g×10%80g×100%=17.5%。

故ABC錯誤，10．沿海地區(qū)主要通過海水曬鹽的方式得到粗鹽，小文取一杯食鹽水模擬海水曬鹽進(jìn)行恒溫蒸發(fā)得到食鹽，流程如下圖所示。下列關(guān)于該過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)水的質(zhì)量的關(guān)系圖，合理的組合是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)溶劑未析出固體可能剛好飽和可能未飽和，達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分析。

【解答】由圖示可知，蒸發(fā)25g水未析出固體，可能剛好飽和，可能未飽和，蒸發(fā)50g水析出固體，達(dá)到飽和，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸發(fā)25g水后的小于或等于蒸發(fā)掉50g之后的，達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，①④圖像正確；

故選D。11．t℃時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。（3）t℃時該物質(zhì)的溶解度為g。【答案】（1）不飽和（2）丙丁（3）50【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片確定溶液飽和后蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量，據(jù)此判斷乙溶液是否飽和；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%；

（【解答】（1）丙中出現(xiàn)析出的晶體，則丙為飽和溶液，那么硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)10g水會析出5g晶體。乙蒸發(fā)10g水只析出3g晶體，可見乙為不飽和溶液。

（2）甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，而溶劑質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<乙；

丙和丁中都出現(xiàn)晶體，則丙和丁為相同溫度下硝酸鉀的飽和溶液，那么二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

（3）t℃時，硝酸鉀的飽和溶液蒸發(fā)10g水析出晶體5g，

設(shè)它的溶解度為x，

5g10g+5g=x12．氫氧化鈉常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑等方面也要使用大量的氫氧化鈉?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/cm3)去配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。（1）60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為克。（2）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液多少毫升?需要水多少毫升?【答案】（1）4.8（2）氫氧化鈉溶液25毫升，需要水30毫升。【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）首先根據(jù)“溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算出需要16%的溶液質(zhì)量，而稀釋前后溶液的質(zhì)量之差等于加水的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式V=【解答】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量為：60g×8%=4.8g；

（2）需要16%的氫氧化鈉溶液：4.8g÷16%=30g；

需要加水的質(zhì)量：60g30g=30g；

需要?dú)溲趸c溶液體積：V=mρ=30g1.2g/c13．小德在生物實(shí)驗(yàn)室觀察到很多生物標(biāo)本浸泡在某種液體中，后來得知該液體為福爾馬林。他上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)福爾馬林是濃度為35％—40％的甲醛溶液。（1）實(shí)驗(yàn)室中，要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的福爾馬林溶液，需要甲醛的質(zhì)量為多少？（2）如果將該溶液稀釋為35％的溶液，需要加入多少毫升的水？（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）解：需要甲醛的質(zhì)量：100g×40%=40g（2）解：能夠得到35%的溶液質(zhì)量為：40g則需要加水的質(zhì)量為：114.3g-100g=14.3g需要加水的體積：V=【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的福爾馬林溶液，已知溶液質(zhì)量是100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，所以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可得，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）濃溶液稀釋成稀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所加水量=稀溶液質(zhì)量02溶液的配制1．規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．傾倒液體B．滴加試劑C．配制溶液D．蒸發(fā)溶液【答案】D【知識點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷。

【解答】A.傾倒液體時，試管略微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，標(biāo)簽朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故A錯誤；

B.滴加試劑時，膠頭滴管要懸停在試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，故B錯誤；

C.量筒是專門的測量工具，不能用作反應(yīng)容器，故C錯誤；

D.蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止發(fā)生飛濺，故D正確。

故選D。2．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在托盤中墊紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌提高食鹽的溶解能力A．A B．B C．C D．D【答案】C【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】A、根據(jù)用剩藥品需放入指定容器分析；

B、根據(jù)天平稱量藥品時要防止托盤上污物污染試劑，且防止腐蝕托盤分析；

C、根據(jù)液體量取體積更方便分析；

D、根據(jù)溶解時玻璃棒加速溶解的作用分析.

【解答】A、用剩的食鹽不能放回原試劑瓶，以防止污染整瓶試劑，要放入指定容器中，不符合題意；

B、天平調(diào)平后在托盤中墊紙，是為了防止腐蝕托盤及污染試劑，不符合題意；

C、水量取體積更方便，用50ml量筒替代天平量取所需的水，操作簡便，符合題意；

D、溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，不能提高食鹽溶解能力，不符合題意；

故選C。3．小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氯化鈉溶液，關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】C【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】溶液配置步驟為計算，稱量和量取，溶解，量取液體時，讀數(shù)俯大仰小。

【解答】50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氯化鈉溶液，液體體積為36mL，用50mL量筒量取所需水的體積，會更加準(zhǔn)確，③錯誤；用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際水體積偏大，水量取少了，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，⑤錯誤，

故答案為：C。4．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【答案】B【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大分析。

【解答】A.取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，溶劑的質(zhì)量不變，則會造成配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯誤；

B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，會造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；

C.稱量取水的體積偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則會造成配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯誤；

D.溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；

故答案為：B。5．同學(xué)們需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，如圖為實(shí)驗(yàn)操作過程：（1）稱量氯化鈉時，若按如圖操作，天平平衡時，實(shí)際稱得的藥品質(zhì)量（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）按正確操作稱量氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏向右，應(yīng)如何操作____（填字母）。A．減少砝碼 B．增加食鹽 C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）配制出來的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱好的食鹽有部分灑落到燒杯外③量取水時仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出【答案】（1）偏?。?）B（3）①②③【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】液體溶液的配置包括溶質(zhì)溶劑的計算、稱量和量取，溶解，移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配置時間，提高實(shí)驗(yàn)效率。

【解答】（1）左右盤放反了，實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，所以稱量氯化鈉時，若按如圖操作，天平平衡時，實(shí)際稱得的藥品質(zhì)量偏小；

（2）稱量固定質(zhì)量的物品時，我們先用砝碼和游碼湊好7.5克，通過加減食鹽使其平衡，按正確操作稱量氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏向右，說明食鹽少，應(yīng)該增加食鹽，選B

（3）配制出來的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有①氯化鈉固體不純，使得溶質(zhì)的質(zhì)量偏?、诜Q好的食鹽有部分灑落到燒杯外，使得溶質(zhì)的質(zhì)量偏?、哿咳∷畷r仰視讀數(shù)，仰視讀數(shù)會偏小，使得真實(shí)的水量大于需要的水量，相當(dāng)于多加了水；④溶液具有均一穩(wěn)定性，所以裝瓶時，有少量溶液灑出不會影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)；選①②③

故答案為：（1）偏?。?）B（3）①②③6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，如圖1：（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?。（填序號）?）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，應(yīng)（填字母）。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．向右移動砝碼（3）為提高精度，某同學(xué)們對粗鹽進(jìn)行了提純，請參考圖2回答：以下操作中，操作②的名稱是。（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液：經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體仍然不純②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出【答案】（1）③②①⑤④（2）B（3）過濾（4）①②③【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】（1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)過程解答；

（2）根據(jù)定量稱量的操作過程判斷；

（3）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（4）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%【解答】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟如下：

③從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱量10g氯化鈉；

①將稱量的氯化鈉倒入燒杯備用；

⑤用量筒測量90mL水倒入燒杯；

④用玻璃棒攪拌直至溶解。

則正確順序?yàn)椋孩邰冖佗茛堋?/p>

（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，那么操作為：減少適量氯化鈉的質(zhì)量，故選B。

（3）根據(jù)圖2可知，步驟②分離泥沙和溶液，應(yīng)該為過濾。

（4）①氯化鈉固體仍然不純，會造成氯化鈉的質(zhì)量偏小，故①符合題意；

②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，那么食鹽和紙片的質(zhì)量和等于砝碼質(zhì)量，會造成氯化鈉的質(zhì)量偏小，故②符合題意；

③量取水時，仰視讀數(shù)，則讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故③符合題意；

④裝瓶時，有少量溶液灑出，由于溶液的均一性，因此不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④不合題意。

故選①②③。7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖，是甲組同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請回答下列問題：

指出上面操作中的一處明顯錯誤是：。（2）以上實(shí)驗(yàn)操作過程中，玻璃棒的作用是：（至少寫出兩點(diǎn)）（3）第④步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，要采取____（填字母）的操作。A．移去酒精燈，停止攪拌B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈（4）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)棰佗莘Q量精鹽并并計算產(chǎn)率（5）實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50g15%氯化鈉溶液。

用天平稱取7.5g提純得到的精鹽，再用量筒量取42.5mL的水進(jìn)行溶液配制，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。其原因可能有(填序號)①氯化鈉固體仍然不純②量取水時，仰視讀數(shù)③燒杯先用少量蒸餾水潤洗④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留⑤配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出【答案】（1）⑥中沒有用玻璃棒引流（2）攪拌，加速溶解；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；引流（3）B（4）①⑤②③⑥④（5）④【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】（1）根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析；

（2）根據(jù)溶解、結(jié)晶和過濾中玻璃棒的用途解答；

（3）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶操作的規(guī)范判斷；

（4）根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程解答；

（5）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，要么是溶劑質(zhì)量偏小，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏大，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）在過濾操作中，不能直接將溶液倒入漏斗，應(yīng)該用玻璃棒引流，則操作中的一處明顯錯誤是：⑥中沒有用玻璃棒引流；

（2）根據(jù)圖片可知，在溶解操作中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。在結(jié)晶操作中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

（3）第④步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用剩余的熱量將未結(jié)晶的固體析出，故選B；

（4）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)槿∷幤贰⒎Q量、量取水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故選：①⑤②③⑥④，稱量精鹽并計算產(chǎn)率；

（5）①氯化鈉固體仍然不純，導(dǎo)致氯化鈉減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故①不合題意；

②量取水時，仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際溶劑體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故②不合題意；

③燒杯先用少量蒸餾水潤洗，會導(dǎo)致溶劑體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故③不合題意；

④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留，溶劑體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故④符合題意；

⑤配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故⑤不合題意。

故選03溶液的稀釋濃縮問題1．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：濃硫酸（H2SO4）500毫升濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏（1）這瓶濃硫酸的含溶質(zhì)g。（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？【答案】（1）901.6（2）解：設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為x，有600g×19.6%=98%x；解得：x=120g；需要這種硫酸的體積為：V＝m/ρ＝120g/1.84g/cm3≈65.2cm3=65.2mL；【知識點(diǎn)】密度公式的應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)公式m=ρV計算濃硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算溶質(zhì)質(zhì)量即可；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計算濃硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)V=mρ計算濃硫酸的體積即可。

【解答】（1）這瓶濃硫酸的質(zhì)量為：m=ρV=1.84g/cm3×500cm3=920g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：2．二氧化氯消毒液是一種高效的消毒劑，每周放學(xué)后均要用該消毒劑對全校教室、寢室進(jìn)行全面消毒。小陳觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示。二氧化氯消毒液1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2克/厘米3強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）該瓶消毒劑溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)質(zhì)量為g；（2）我校欲配制3000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少g這種二氧化氯消毒液和多少ml水?【答案】（1）1200；960（2）需要80%的消毒液質(zhì)量為x，80%x=3000g×20%；解得：x=750g；需要加水的質(zhì)量：3000g750g=2250g；V水=2250mL【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)m=ρV計算消毒劑的質(zhì)量，而溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此為等量條件根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程，從而計算出需要80%的消毒液的質(zhì)量。接下來稀釋前后溶液質(zhì)量之差就是加水的質(zhì)量，最后計算加水的體積即可。

【解答】（1）根據(jù)題意可知，該瓶消毒劑溶液質(zhì)量：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；

溶質(zhì)質(zhì)量為：1200g×80%=960g。3．“過氧乙酸”消毒液廣泛用于教室、食堂、寢室等場所的衛(wèi)生消毒。某品牌“過氧乙酸”消毒液標(biāo)簽如下表所示。過氧乙酸（1L）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%密度1.2g/cm3強(qiáng)腐蝕性、陰冷處存放（1）取該消毒液1L，其中含過氧乙酸克。（2）取12g該溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液用來消毒，請計算需要加入水的質(zhì)量？【答案】（1）240（2）12g×20%=m稀×0.5%m=480gm水=480g12g=468g【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】m液=ρ液×V；m質(zhì)=m液×A%；溶液的稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，m液濃×A%=m液稀×B%；【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V=1.2g/cm3×1000mL=1200g；

m質(zhì)=m液×A%=1200g×20%=240g；

（2）設(shè)加水后的稀溶液為m稀，溶液的稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以

m濃×A%=m稀×B%

12g×20%=m稀×0.5%

m=480g

m水=480g12g=468g4．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題；實(shí)驗(yàn)序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m=；（2）計算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出過程）（3）20℃時，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克?（寫出過程）【答案】（1）13.6（2）解：第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.6g13.6g×100%=26.47%，答：第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%。（3）解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：100×20%=（100g+x）×5%，x=300g，答：需要水的質(zhì)量是300g【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】（1）根據(jù)所給數(shù)據(jù)確定10克水中最多溶解氯化鈉質(zhì)量確定m值分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，注意溶質(zhì)質(zhì)量為溶解的固體質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，加水質(zhì)量為兩溶液差值分析。

【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，10克水中最多溶解氯化鈉質(zhì)量為3.6克，則m＝13.6.

故答案為：（1）13.6；（2）26.4%；（3）300g。5．實(shí)驗(yàn)室要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的鹽酸400毫升，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的鹽酸多少毫升？（已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%鹽酸的密度是1.02g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%鹽酸的密度是1.1g/mL，結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：設(shè)需要20%的鹽酸的體積為V，則V稀·ρ稀·a稀%=V·ρ濃·a濃%400mL×1.02g/mL×5%=V×1.1g/mL×20%V=92.7mL【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%硫酸溶液與等體積的水混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。（3）欲配制300克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸多少毫升？(寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))【答案】（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大（2）＞（3）設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：300g×30%＝x·90%，x＝100g需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸的體積分別為：180g1.80g/mL＝【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，分析硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%；

（3）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程，從而計算90%的濃硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大。

（2）根據(jù)表格可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的濃硫酸的密度為1.73g/cm3，

設(shè)原來硫酸的體積為V，

則原來溶質(zhì)的質(zhì)量：1.73g/cm3×V×80%；

等體積的水的質(zhì)量：1g/cm3×V；

則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.73g/cm3×V×80%1.73g/cm7．如圖是硫酸的密度和濃度的對照表，閱讀后計算：硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%濃硫酸多少毫升?再加水多少毫升?（2）100毫升90%的硫酸與144.8毫升水混合后所得溶液的密度為多少?【答案】（1）54.3毫升|900毫升（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50.0%，所以密度為1.40克/厘米3【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計算出98%的濃硫酸的質(zhì)量，然后用質(zhì)量除以密度計算出濃硫酸的體積；而加水的質(zhì)量就等于配制后溶液的質(zhì)量與配制前溶液質(zhì)量的差；

（2）首先根據(jù)密度乘以體積計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸質(zhì)量，然后與水的質(zhì)量相加計算出溶液的總質(zhì)量，接下來計算這時硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)查表得到溶液的密度?！窘獯稹浚?）配制前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

設(shè)需要98%的濃硫酸質(zhì)量為x，

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到：1000g×9.8%=98%x；

解得：x=100g；

這些濃硫酸的體積為：100g÷1.84g/cm3≈54.3cm3=54.3mL；

需要加水的質(zhì)量：1000g100g=900g；

需要加水的體積：900g÷1g/cm3=900cm3=900mL；

（2）100mL90%的硫酸的密度為1.81g/mL，

質(zhì)量為：1.81g/mL×100mL=181g；

144.8mL水的質(zhì)量是144.8g；

那么混合后的總質(zhì)量為：181g+144.8g=325.8g；

那么這時硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：181g×90%325.8g=50%；

查表可知，當(dāng)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時，密度為1.4g/cm31．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒【答案】B【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【解答】A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤；B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項(xiàng)正確；C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用膠頭滴管、漏斗，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤；D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進(jìn)行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤；故選：B．【分析】實(shí)驗(yàn)室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．2．“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中科學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一，現(xiàn)要配置50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，下列有關(guān)操作與目的分析錯誤的是（）選項(xiàng)操作目的A稱量時，取出的過量氯化鈉不能放回原試劑瓶內(nèi)防止污染藥品B用量筒量取水時，視線要與凹液面最低處保持相平使量取的水更準(zhǔn)確C溶解過程，要用玻璃棒不斷攪拌增大食鹽的溶解能力D稱量時，在天平兩托盤上各墊上一張相同的白紙防止腐蝕天平A．A B．B C．C D．D【答案】C【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷。

【解答】A.稱量時，取出的過量氯化鈉不能放回原試劑瓶內(nèi)，防止污染藥品，故A正確不合題意；

B.用量筒量取水時，視線要與凹液面最低處保持相平，使量取的水更準(zhǔn)確，故B正確不合題意；

C.溶解過程，要用玻璃棒不斷攪拌，增大食鹽的溶解速度，但是不能改變?nèi)芙饽芰?，故C錯誤符合題意；

D.稱量時，在天平兩托盤上各墊上一張相同的白紙，防止腐蝕天平，故D正確不合題意。

故選C。3．一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液【答案】B【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）溶液的質(zhì)量等于溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量之和；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；

（3）根據(jù)硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量變化分析；

（4）如果溶液中有晶體出現(xiàn)，那么溶液飽和；如果沒有晶體出現(xiàn)，那么溶液可能飽和，也可能不飽和。

【解答】A.降溫后，有少量晶體析出，說明溶質(zhì)的質(zhì)量減小，即溶液的質(zhì)量也減小，故A錯誤；

B.降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，但是溶劑的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C.當(dāng)溫度降低后，硝酸鉀有晶體析出，說明原來是不飽和溶液，現(xiàn)在是飽和溶液，那么它的溶解度變小了，故C錯誤；

D.原來的溶液并沒有晶體析出，因此它可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故D錯誤。4．小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液制，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】C【知識點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)過程判斷。

【解答】①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體：50g×14%=7.0g，故①正確不合題意；

②用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙，從而防止托盤被腐蝕，故②正確不合題意；

③需要水的質(zhì)量為：50g7g=43g，即水的體積為43mL，那么選用43mL量筒量取所需水的體積，故③錯誤；

④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶，故④正確不合題意；

⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，讀出水的體積偏大，而實(shí)際量取水的質(zhì)量偏小，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故⑤錯誤。

故選C。5．下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水【答案】B【知識點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質(zhì)已達(dá)最大量（溶解度）的溶液。即溶質(zhì)與溶液接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質(zhì)的量未達(dá)到對應(yīng)的飽和狀態(tài)的溶液，稱做不飽和溶液。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)?！窘獯稹緼、不飽和溶液升溫，則該溶液的溶解度增大，但是沒有加入溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變；故A錯誤；B、石灰水的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以飽和石灰水的溫度升高10℃時，則會析出一部分氫氧化鈣晶體，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低；故B正確；C、向不飽和的蔗糖溶液中加入蔗糖，溶質(zhì)質(zhì)量改變，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但溫度沒有改變，所以溶解度不變；故C錯誤；D、向飽和的氯化鈉溶液中加水，是稀釋的過程，溶劑增加，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，但溫度沒有改變，所以溶解度不變；故D錯誤；故答案為：B。6．現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說法正確的是（）A．m質(zhì)∶m劑＝1∶10 B．m質(zhì)∶m液＝1∶10C．m質(zhì)∶m液＝1∶11 D．m劑∶m液＝10∶11【答案】B【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水是100克食鹽水中10克食鹽分析。

【解答】假設(shè)食鹽水為100g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水中溶質(zhì)（食鹽）為10g、溶劑（水）為90g、溶液（鹽水）為100g，則該食鹽水m質(zhì)∶m劑∶m液＝1：9：10；

故選B。7．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入18g、40g、40g某種固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．該固體的溶解度隨溫度的升高而減小B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于甲D．乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于丙【答案】D【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】甲乙和丙燒杯中水的質(zhì)量相等，水溫分別為20℃和30℃，甲丙燒杯中的蔗糖全部溶解，乙燒杯中蔗糖未能全部溶解，乙燒杯中的溶液一定是飽和溶液。甲、丙燒杯中的溶液底部均無固體剩余，則甲、丙燒杯中的溶液可能恰好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，也有可能一種是飽和溶液，另一種是不飽和溶液。甲、乙、丙燒杯中的溶液溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙<丙，但甲乙無法判斷?！窘獯稹緼：由乙和丙可知，該固體的溶解度隨溫度的升高而增大。故A錯誤。

B：甲丙中的溶液底部均無固體剩余，則甲、丙燒杯中的溶液可能恰好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，也有可能一種是飽和溶液，另一種是不飽和溶液。故B錯誤。

C：加入的固體質(zhì)量甲<乙，乙中部分剩余，但不知道剩余量，所以無法比較兩者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故C錯誤。

D：乙丙中相同量的水中加入的固體質(zhì)量也相同，但乙有剩余，說明乙中溶解的量小于丙，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于丙。故D正確。

所以選：D。8．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【答案】D【知識點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”分析；

（2）根據(jù)溶解度的影響因素判斷；

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分析水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；

（4）根據(jù)溶解度的變化分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。

【解答】A.在①→②過程中，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶劑的質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故A錯誤；

B.在②→③過程中，氯化鈉溶液在同一溫度下保持飽和狀態(tài)，因?yàn)槿芙舛炔蛔?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；

C.在③→④過程中，由于有未溶的晶體存在，因此溶液始終飽和。由于溶解度的增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；

D.在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大，故D正確。9．最近比較流行的“天氣預(yù)報瓶”(如圖)雖然很難準(zhǔn)確反映天氣的變化，但隨著環(huán)境的變化，在瓶中確實(shí)可以看到形態(tài)各異的結(jié)晶，這個過程看起來相當(dāng)神奇，也很有美感。比如在降溫時，瓶內(nèi)會出現(xiàn)越來越多的羽毛般結(jié)晶。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．析出晶體后，瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B．析出晶體后，瓶中溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量一定變小C．析出晶體后，瓶中溶液的質(zhì)量一定不變D．如圖所示，瓶中有羽毛狀晶體析出，此時溶液一定是該種晶體的不飽和溶液【答案】B【知識點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）相同溫度下，物質(zhì)的溶解度保持不變，則同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

（2）（3）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量判斷；

（4）如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體出現(xiàn)，那么無法判斷溶液是否飽和。

【解答】析出晶體后，溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定是飽和的，故D錯誤；

溫度不變，該物質(zhì)的溶解度不變，那么瓶中飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定不變，故A錯誤；

析出晶體后，瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量肯定減少了，故B正確；

溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量減小，故C錯誤。

故選B。10．現(xiàn)對某物質(zhì)A的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10g水析出ag固體，若蒸發(fā)20g水析出bg固體，若蒸發(fā)30g水析出cg固體，則下列關(guān)系是正確的是（）A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b【答案】B【知識點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】在相同溫度下，物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此列式計算即可。

【解答】在相同溫度下，物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，

則：b-a20g-10g=c-a30g-10g；

解得：c=2ba。11．在室溫下，小北完成了如下實(shí)驗(yàn)，若固體A(不含結(jié)晶水)溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮水的蒸發(fā)。則下列分析正確的是（）A．在室溫下，溶液①為飽和溶液B．在t℃時，A的溶解度一定為50克C．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同【答案】C【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)流程圖示中加入物質(zhì)溶解情況，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，析出晶體后的溶液質(zhì)量減小分析。

【解答】A、溶液①加入5gA部分溶解，說明為①為不飽和溶液，不符合題意；

B、因不能確定③是否為飽和，所以不能確定t℃時A的溶解度，不符合題意；

C、溶液②和溶液④都是室溫的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意；

D、溶液③冷卻后會析出晶體，其質(zhì)量大于溶液④，不符合題意；

故選C。12．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度(℃)1030507090溶解度(g)27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【知識點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）根據(jù)表格分析硫酸鎂的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；

（2）（3）根據(jù)表格確定溶解度，然后根據(jù)溶解度的定義判斷；

（4）物體的溶解度越大，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

【解答】A.根據(jù)表格可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高先增大后減小，故A錯誤；

B.10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即27.7g硫酸鎂和100g水可配制成硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27.7g27.7g+100g×100%≈21.7%，故B錯誤；

C.50℃時，硫酸鎂的溶解度為49g，即100g水中最多溶解硫酸鎂49g，那么100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100，故C正確；

D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃后，硫酸鎂的溶解度減小，因此溶液仍然飽和，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。

故選13．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度如圖3。（1）圖1中甲是溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。（2）圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(選填“相等”或“不相等”)；（3）圖3中M表示的是物質(zhì)(選填“甲”或“乙”)【答案】（1）飽和（2）相等（3）甲【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶體，那么溶液飽和；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（3）根據(jù)溶解度大小，結(jié)合圖1分析解答。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，圖1中甲出現(xiàn)未溶的晶體，則甲是飽和溶液；

（2）圖2中，兩種物質(zhì)全部溶解，此時溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量相等。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

（3）根據(jù)圖3可知，20℃時，甲的溶解度小于乙，則放入相同質(zhì)量的物質(zhì)后，首先達(dá)到飽和的應(yīng)該是M。根據(jù)圖1可知，14．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。實(shí)驗(yàn)編號ABC加入氯化鈉的質(zhì)量（克）91827溶液質(zhì)量（克）596868（1）溶液包括溶質(zhì)和溶劑，碘酒溶液的溶劑為。（2）20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填編號）。若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽水，需加水克?！敬鸢浮浚?）溶劑是酒精（2）A；941【知識點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】一般情況下，把能溶解其他物質(zhì)的化合物稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。凡是氣體或固體溶于液體時，則稱液體為溶劑，而稱氣體或固體為溶質(zhì)。若兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；【解答】（1）一般情況下，把能溶解其他物質(zhì)的化合物稱為溶劑，所以碘酒溶液中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；

（2）從BC杯中可以看出50克的溶劑中最多可以溶解的氯化鈉的質(zhì)量為18克，所以BC都是飽和溶液，A是不飽和溶液；

加水稀釋的過程中，抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為X。溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（59+X）×9%=9克，所以解的X=41克；

故答案為：（1）酒精（2）A；41克15．20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體x（不含質(zhì)），充分解后逐漸升溫，并測定不同溫度時剩余固體的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表，若不考慮水蒸發(fā)對實(shí)驗(yàn)的影響，請回答下列問題。溶液的溫度/℃2035506575剩余固體x的質(zhì)量/g10.48.05.000（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是；（2）65℃時，該溶液是____（選填編號）；A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．無法判斷（3）50℃時，固體x的溶解度是；該溫度下，使燒杯中剩余的5g固體x全部溶解，至少加入水；（4）發(fā)現(xiàn)小李同學(xué)在用量筒取50mL水時俯視讀數(shù)，則20℃時的該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正確操作時的結(jié)果(填“偏大”“不變”或“偏小”)【答案】（1）57g（2）C（3）20g；25g（4）偏大【知識點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】俯大仰小中俯大是指如果俯視則測量值比真實(shí)值偏大。

【解答】（1）由表得，50g35度水可溶解7克固體，即溶質(zhì)為7克，所以溶液質(zhì)量57g；

（2）沒有溶質(zhì)可能恰好飽和也可能沒飽和，所以65度溶液是否飽和無法判斷；

（3）50g50度水可溶解10克固體，溶解度對應(yīng)溶劑為100克，所以溶解度為20g，50g50度水可溶解10克固體，溶解5g固體需要25g水；

（4）用量筒取50mL水時俯視讀數(shù)，測量水的實(shí)際質(zhì)量小于50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。16．下圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟示意圖。請回答下列問題：（1）應(yīng)稱量g氯化鈉。（2）若稱量氯化鈉時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水量時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持相平準(zhǔn)確讀數(shù)（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)稱量的氯化鈉固體全部溶于水中，若要判斷所得溶液是否為該溫度下的飽和溶液，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作及觀察要點(diǎn)是：。【答案】（1）7.5（2）減少左盤氯化鈉固體直至天平平衡（3）D（4）加入少量氯化鈉攪拌觀察，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）定量稱量時，只能通過指針的偏轉(zhuǎn)方向確定左盤物體的質(zhì)量偏大還是偏小，進(jìn)而進(jìn)行調(diào)整即可；

（3）將實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行比較，哪個二者是一致的，哪個就是正確選項(xiàng)。