化學(xué)三大守恒和比大小

專題：3-1三大守恒和比大小一、電解質(zhì)溶液三大守恒1、電荷守恒：由于溶液顯_________，政溶液中陰陽離子所帶_________總數(shù)相等?！緯鴮懛椒ā浚▽懗鏊械年庩栯x子，再乘以所帶_________數(shù)）例：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4溶液的電荷守恒（酸式鹽、正鹽離子種類_________）2、物料守恒：溶液中投料前后，__________________守恒【書寫方法】找關(guān)鍵元素，列_________，展開例：NaCO3與NaHCO31:1混合的溶液NaHC2O4練：NaCl與NH4Cl同c同V混合3、質(zhì)子守恒：溶質(zhì)和溶劑傳遞（得失）________守恒【傳統(tǒng)寫法】電荷—物料，消去________離子【零基準(zhǔn)法】通式：例：CH3COONa NH4ClNaHCO3 Na2CO3NH4HCO3【共軛酸堿體系】得失一個(gè)______可以互變例：寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒CH3COONa與CH3COOH1:1混合：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：練：amol/LCH3COOH與bmol/L的CH3COONa等體積混合電荷守恒：物料守恒：__________________質(zhì)子守恒：【注意】CH3COONa與NaOH1：1混合，公式法反而復(fù)雜遇到溶質(zhì)中含有HCl、NaOH等強(qiáng)電解質(zhì)，直接使用電荷-物料【結(jié)論】通式：練：NH4Cl與NH3·H2O11混合：NH4Cl與NH4Acl:1混合；NaA、NaB、NaC1：1：1混合：【總結(jié)】三大守恒的快速識別守恒類型識別標(biāo)志成立條件電荷守恒等式兩側(cè)全部為_________物料守恒等式中無_________，存在_________質(zhì)子守恒等式中出現(xiàn)_________二、粒子濃度比大小1、直接比較——兩大基本原則（_________優(yōu)先，_________優(yōu)先）例：0.1mol/L:_________>_________>_________>_________>_________0.1mol/LNH4Al(SO4)2:________>_________>_________>_________>_________0.1mol/LNH4HSO4:_________________________________________練：一元酸堿鹽的比大小練習(xí)0.1mol/LCH3COOH:0.1mol/LNH3·H2O:0.1mol/LCH3COONa:0.1mol/LNH4Cl:【通式】[]>[]>[]練：二元酸酸式鹽。正鹽：0.1mol/LNaHA:0.1mol/LNa2CO3:2、混合后比較——四步法例：標(biāo)況下3.36LNH3通入2L0.1mol/LH2SO4中，離子濃度大小？練：標(biāo)況下3.36LCO2通入100ml2.5mol/LNaOH溶液中NaHCO3與Na2CO3等c等V混合練：（2020青島月考）向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL.下列敘述正確的是（）A.x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、，且D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、，且3、借助守恒法比較（綜合判斷法）（1）使用電荷守恒“顯中性，列電荷”例：H2S通入NaOH溶液至中性，（）練：c均為0.1mol/LNH4HSO4與NaOH混合后恰好顯中性，離子濃度排序?yàn)?？________>________>________>________>“結(jié)合pH，比大小”例：0.1mol/LCH3COOH滴定同cNaOH的全過程中，離子濃度可能大小順序?yàn)椋侩姾墒睾悖喝魀H>7若pH-7若pH<7單四首末________中間無比________【證明】1：2混合時(shí)，溶液pH________7，溶質(zhì)為________比大小為：1：1混合時(shí)，溶液pH________7，溶質(zhì)為________比大小為：練：0.1mol/LHCI酒定同c氨水的全過程中，離子濃度的可能排序？若pH>7若pH=7若pH<7（2）使用物料守恒例：濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等V混合后的溶液，Ph=4.75，粒子濃度關(guān)系？比大?。篲_______>________>________>________>________練：濃度均為0.1mol/L的NaA與HA等體積混合后，溶液pH>7，粒子濃度關(guān)系？比大?。篲_______>________>________>________>________（3）使用質(zhì)子守恒例：濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl等V混合后的溶液：pH=9.25,（）練：（2004天津）0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH等V混合pH>7粒子濃度比大?。?、借動(dòng)比大小考察鹽類水解（1）抑無促系列例：0.1mol/L的下列四種溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl,由大到小排列順序?yàn)開_____________，若四種溶液相同，則濃度由大到小排列順序?yàn)開_____________練：0.1mol/L的下列六種溶液：①NH4HSO4②NH4HCO3③NH4Cl④CH3COONH4⑤NH4Al(SO4)2⑥氨水：由大到小排列順序?yàn)開_______________________同c時(shí)，pHHCl____________AlCl3酸性：CH3COOH_________H2CO3水解能力：CH3COO-_______HCO3-練：（2017上饒?jiān)驴迹┯?種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是（）A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②（2）陰/陽離子總數(shù)比大小看陰離子的____________電荷數(shù)，____________（1）同c同V的NaCl與NaAc、NaCN陰離子總數(shù)①②③電荷守恒：（2）同c同V的Na2SO4與Na2CO3，陰離子總數(shù)①②練：同c同V的NaCl與NH4Cl，離子總數(shù)①②（2018·江蘇二模）常溫下，，，，下列說法正確的是（）A.相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液NH4HCO3溶液：三者同濃度時(shí)，大小_______________B.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl兩種溶液：C.0.1mol/L的CH3COOH與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合：電荷：物料：D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:電荷：物料：三、酸堿定圖像問題例：25ml0.1mol/LCH3COOH和25ml月cHCl分別用同cNaOH溶液滴定：A點(diǎn)：B點(diǎn)：C點(diǎn)：()D點(diǎn)：()()E點(diǎn)：pH=2.9，則醋Ka值為_________數(shù)量級為_________水電離程度最大的是C點(diǎn)（）25