福建高三化學(xué)高考綜合檢測(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)絕密★啟用前福建高三化學(xué)高考綜合檢測(cè)學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列之物具有典型齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A．泰山墨玉 B．龍山黑陶 C．齊國(guó)刀幣 D．淄博琉璃2．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到，下面有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物甲分子式為C14H13NO7 B．1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)C．乙分子中含有2個(gè)手性碳原子 D．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液均能鑒別甲、乙3．化工生產(chǎn)中常利用分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下面說(shuō)法中正確的是A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為B．常溫下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為0.1NAC．1molNH4+中含有完全相同的共價(jià)鍵的數(shù)目為3ND．總反應(yīng)中生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA4．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、NO3?稀NaHSO4BBa2+、HSO3?、CH+、、Cl-少量NaOHD、CO32?、少量FeCl35．已知五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，下面敘述中不正確的是A．元素的第一電離能：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M6．研究CH3I與自由基Cl原子(用Cl*表示)的反應(yīng)有助于保護(hù)臭氧層。已知Cl*+CH3I的反應(yīng)有4條反應(yīng)路徑(TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間物)如下圖所示，基元反應(yīng)指反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，則下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．路徑①的ΔH>0 B．路徑②是基元反應(yīng)C．路徑③的速率最快 D．路徑④的逆反應(yīng)的活化能最大7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溶液A中是否含有C向溶液中加入溶液，振蕩試管，然后再加入5滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較的電離程度與水解程度的大小8．白色粉末氯化亞銅(CuCl)微溶于水。如下圖為熱解CuCl2·2H2O并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，下面說(shuō)法不正確的是(已知：酸性條件下不穩(wěn)定)A．X是HCl，可抑制水解B．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可用NaOH溶液吸收處理C．途徑2中200℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為9．科學(xué)家設(shè)計(jì)一種將苯酚(C6H5OH)氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置如圖所示，已知羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高溫下不利于該電池的使用B．電池工作一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度保持不變C．d電極的電極反應(yīng)為：D．相同時(shí)間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為10．25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸H2A溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示，下面說(shuō)法正確的是A．H2A屬于二元弱酸B．O點(diǎn)溶液中，C．N點(diǎn)溶液中，水電離D．P點(diǎn)溶液中，二、填空題：本部分共5題，合計(jì)60分。11．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑，制備少量Mg(ClO3)2?6H2O流程如下圖。①鹵塊主要成分為Mg(ClO3)2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。(1)過(guò)濾的主要玻璃儀器是。(2)加H2O2調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。(3)試劑X的滴加順序?yàn)?填字母)。a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸c.以上兩種順序都可(4)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是；再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量測(cè)定步驟如下，Mg(ClO3)2?6H2O摩爾質(zhì)量為299g·mol-1。步驟1：準(zhǔn)確稱量4.40g產(chǎn)品配成100mL溶液；步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=6；加入30.00mL0.200mol?L-1Na2S2O3溶液。步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，離子方程式為2S2O+I2=S4O+2I-步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL。①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，氯元素被還原到最低價(jià)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。12．錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬，NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。I：NH4ReO4的純度測(cè)定稱取WgNH4ReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定過(guò)剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(1)儀器a的名稱是。(2)冰鹽水的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定，不能采用直接法配制的原因是。(4)部分指示劑變色的pH范圍如下表。根據(jù)下表，滴定時(shí)最宜選用(填一種指示劑名稱)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，。指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍(lán)6.0—7.6黃綠藍(lán)酚酞8.2—10.0無(wú)淺紅紅(5)已知錸的原子量為186，則樣品中NH4ReO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填表達(dá)式)。(6)高溫下用H2還原NH4ReO4可制得金屬錸，裝置如下圖所示，根據(jù)所學(xué)回答下面問(wèn)題。①裝置B中盛放的試劑為(填名稱)。②判斷A中NH4ReO4已經(jīng)反應(yīng)完全的方法是。③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．研究含碳、氮、硫等元素的化合物對(duì)能源、環(huán)保及材料發(fā)展等方面都有著重要意義。(1)已知下列熱化學(xué)方程式，根據(jù)所學(xué)回答下面問(wèn)題。ⅰ、ⅱ、已知相同條件下，的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為akJ/mol，則其逆反應(yīng)活化能Eb(逆)為kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)。(2)將含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2在催化劑作用下生成可再生能源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、①現(xiàn)使用一種催化劑(CZZA/rGO)，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(總量為amol)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率為轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖(忽略溫度對(duì)催化劑的影響)。在513K達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為mol(列出計(jì)算式)；隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇率降低，其原因?yàn)?，。②若將密閉容器恒定為1L，溫度為180℃，起始時(shí)充入2.0molCO2和2.0molH2，使其僅按反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行。已知：反應(yīng)速率，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下，與的比值為(保留兩位有效數(shù)字)。(3)NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)，在固定容積的密閉容器中使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是。②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中SO2(g)的起始濃度為，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率。③C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為Tc℃和TD℃，判斷TcTD(填“>”“=”或“<”)。14．我國(guó)科學(xué)家制備的新型催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣的目的，制氫原理：，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下面問(wèn)題。(1)基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為。(2)已知幾種元素的電負(fù)性如下表所示。元素HBCNO電負(fù)性2.12.02.53.03.5①上述制氫反應(yīng)中，有種元素的原子采取sp3雜化。②NH3中鍵角∠HNH(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中鍵角∠HNH。③B、C、N、O的電負(fù)性依次增大，其主要原因是。(3)某有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，組成該有機(jī)物的第二周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。(4)磷化硼是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。以晶胞參數(shù)為單位建立坐標(biāo)系，表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。a點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(1，1，0)，則c點(diǎn)硼原子的坐標(biāo)為。(5)四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，回答下面問(wèn)題。①的配位數(shù)為。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶體的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)g?cm-315．阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物，L的一種合成路線如下，部分試劑和條件略去。已知：R-COOHR-COClR-CONH2(1)A的化學(xué)名稱是。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是。(5)H生成I的反應(yīng)類型為。(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。a．10

b．12

c．14

d．16其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．C墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣的主要成分為青銅。2．BA．通過(guò)分析甲的分子式為，故A正確；B．1mol乙最多可以與5molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙分子中有2個(gè)手性碳原子，一個(gè)是與Br原子連接的碳原子，另一個(gè)是與右邊酯基連接的碳原子，故C正確；D．甲有羧基，乙沒(méi)有羧基可以用NaHCO3鑒別，乙有酚羥基，甲沒(méi)有酚羥基可以與FeCl3溶液鑒別，故D正確。3．DA．銨根離子水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少，溶液中含有的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮物質(zhì)的量為0.1mol。二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．銨根離子中四個(gè)N-H鍵完全相同，中含有完全相同共價(jià)鍵的數(shù)目為D．總反應(yīng)為2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。4．AA．Fe2+、NO3?、K+能大量共存，加入NaHSO4后，F(xiàn)e2+、NO3?、HB．、HSO3?、在溶液中能大量共存，加入后，除有BaSO4沉淀生成外，還發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+SO2↑，B不正確。C．在溶液中，H+、S2O32?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2H++S2D．、CO32?、Fe3+混合后，除發(fā)生S2-與Fe3+的氧化還原反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生、Fe3+的雙水解反應(yīng)，D不正確。5．A五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，則X為N；Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Y應(yīng)為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，則Z是F元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，M為Al，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，Q為Si。A．X、Y、Z為N、O、F，同周期元素第一電離能從左往右逐漸增大，N的2p軌道為半充滿，第一電離能大于O元素，則元素的第一電離能：Y<X<Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X<Y<Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z，B正確；C．Q、X、Y、Z為Si、N、O，三者氫化物分別為SiH4、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、V形，由于NH3、H2O中分別存在一對(duì)和兩對(duì)孤電子對(duì)，氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y，C正確；D．X、Q、M分別為N、Si、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3、Al(OH)3，酸性：X>Q>M，D正確。6．BA．據(jù)圖可知路徑①的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．路徑②所示反應(yīng)中有中間產(chǎn)物生成，沒(méi)有一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不是基元反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知路徑③的能壘最小，反應(yīng)速率最快，C正確；D．據(jù)圖可知路徑④中過(guò)渡態(tài)與生成物的能量差值最大，逆反應(yīng)的活化能最大，D正確。7．DA．醋酸具有揮發(fā)性，將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體中混有乙酸，乙酸也能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能證明酸性：碳酸>硅酸；B．向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色說(shuō)明生成的氣體是SO2，但不能證明溶液A中含有，也可能含有，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液并振蕩，Ag+過(guò)量，然后再加入5滴溶液，不能證明生成的AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)的，則不能說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；D．NaHX溶液中HX-既發(fā)生電離也發(fā)生水解，室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH，若溶液為酸性則的電離程度大于水解程度，若溶液為堿性則的電離程度小于水解程度，故D正確。8．DA．氯化銅水解呈酸性，鹽酸可抑制水解，需要在氯化氫氣流中加熱，所以X是；B．氯氣有毒，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，途徑1中產(chǎn)生的Cl2可回收利用，也可用溶液處理，故B正確；C．途徑2中200℃時(shí)，反應(yīng)生成CuO，元素化合價(jià)不變，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．酸性條件下不穩(wěn)定，與稀硫酸溶液反應(yīng)生成氯化銅和銅，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤。9．B該裝置是原電池和電解池組合裝置，左邊是微生物燃料電池，右邊是電解池，在原電池中苯酚被氧化為二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)是原電池的負(fù)極，重鉻酸根離子被還原為Cr(OH)3，作正極，與b相連接的c是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，與a連接的d極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，把廢水中苯酚氧化成二氧化碳除去。A．由于用微生物做催化劑，不能在高溫下進(jìn)行，高溫不利于該電池的使用，故A正確；B．電池工作一段時(shí)間后，a側(cè)產(chǎn)生的氫氧根離子和b側(cè)產(chǎn)生的H+遷移到中間室生成水，導(dǎo)致NaCl濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．d為陽(yáng)極，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基自由和氫離子，故C正確；D．c為陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d極為陽(yáng)極羥基自由基把苯酚氧化為CO2，根據(jù)電子守恒，28mol電子轉(zhuǎn)移會(huì)產(chǎn)生14mol氫氣和6molCO2，C6H5OH~28e-~6CO2~14H2，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為，故D正確。10．D起點(diǎn)M點(diǎn)=-12，根據(jù)c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明二元酸為強(qiáng)酸，P點(diǎn)是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O點(diǎn)=0，說(shuō)明正好溶液呈中性。A．從M點(diǎn)分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L二元酸應(yīng)該為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．O點(diǎn)呈中性，根據(jù)電荷守恒有，c(H+)=c(OH-)，得出，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)酸過(guò)量，水電離受到抑制，水電離的H+濃度小于mol/L，故C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)加氨水為10ml，酸堿正好完全中和生成正鹽，=-3，再根據(jù)c(H+)c(OH-)=KW，可以得出c(H+)=，c(OH-)=，溶液中存在質(zhì)子守恒即，得出，故D正確。11．燒杯、漏斗、玻璃棒Fe(OH)3a(4)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓根據(jù)溶解度曲線可知，反應(yīng)混合物中NaCl的溶解度最小趁熱過(guò)濾(5)91%或0.91(4)濃縮后溶液為飽和溶液，溶液中有Mg2+、Cl-，根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系曲線可知，氯化鈉溶解度較小，加入氯酸鈉飽和溶液，會(huì)有NaCl晶體析出使反應(yīng)得以進(jìn)行，即反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Mg(ClO3