《認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》名師課件

第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應用復習回顧——元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素1.周期（7個）周期數(shù)=電子層數(shù)復習回顧——元素周期表的結(jié)構(gòu)2.族（16個）主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB8、9、10三個縱行族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)找亮點

門捷列夫在他的元素周期表中留下了充滿誘惑的空白，并預言：將來一定會發(fā)現(xiàn)該席位的主人。除此之外，門氏又特別選出三個代表性的元素：類硼、類鋁、類硅，對它們的性質(zhì)做了大膽而又細致的預測。這種把握十足、理直氣壯的預言將來是否能夠得到證實，是對周期表正確性的重大考驗。類鋁率先在法國被發(fā)現(xiàn)。4年后，瑞典一位科學家又發(fā)現(xiàn)了新元素鈧即類硼。1886年又爆出了新聞：德國的溫克勒發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它與門氏預言的“類硅”相吻合。2月26日，門氏致信溫克勒表明鍺即類硅。周期律大獲全勝。門捷列夫的預言門捷列夫為何能做出如此驚人的預測？你想擁有這樣的“超能力”嗎？1.以第3周期元素為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA交流研討2.根據(jù)第3周期元素的結(jié)構(gòu)特點預測，同一周期元素的原子的得電子能力和失電子能力按照原子序數(shù)遞增的順序如何變化？交流研討IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA得電子能力（非金屬性）逐漸增強，失電子能力（金屬性）逐漸減弱。1.在多數(shù)情況下，可以通過比較元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度來判斷元素原子失電子能力的強弱：越容易置換，失電子能力越強，金屬性越強；元素原子失電子能力（金屬性）強弱的判斷依據(jù)：2.一般來說，一種元素最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱：堿性越強，失電子能力越強，金屬性越強；方法導引問題1元素原子失電子能力（金屬性）在其形成物質(zhì)的性質(zhì)有何體現(xiàn)？實驗探究——比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強弱實驗方案設計：結(jié)合上述內(nèi)容，可以從哪些角度來設計實驗驗證鈉、鎂、鋁的金屬性強弱呢？請設計實驗。滴有酚酞的水加入綠豆粒大小的鈉，觀察現(xiàn)象；加入用砂紙打磨后的鎂條，觀察現(xiàn)象，用酒精燈加熱后，再觀察實驗現(xiàn)象；加入用砂紙打磨后的鋁條，觀察現(xiàn)象，用酒精燈加熱后，再觀察實驗現(xiàn)象。【探究實驗1】鈉、鎂、鋁與水的反應一、鈉、鎂、鋁的化學性質(zhì)對比1.與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與冷水不反應，加熱后與水也極難發(fā)生反應鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體，溶液變紅鎂Mg+2H2O=Δ=Mg(OH)2+H2↑與冷水無明顯現(xiàn)象，加熱后有氣泡，溶液變粉紅鋁結(jié)論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞Al稀鹽酸加入經(jīng)砂紙打磨后的鎂條，觀察現(xiàn)象和反應的劇烈程度；加入經(jīng)砂紙打磨后的鋁條，觀察現(xiàn)象和反應的劇烈程度；【探究實驗2】鎂、鋁與酸的反應預測：根據(jù)上述結(jié)論請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同？應該有什么區(qū)別？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2.與鹽酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑一、鈉、鎂、鋁的化學性質(zhì)對比劇烈程度：Na＞Mg＞Al結(jié)論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3加酚酞加酚酞加酚酞紅色粉紅色無明顯現(xiàn)象結(jié)論：堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlNaOHMg(OH)2最高價氧化物對應的水化物思考：能否設計實驗驗證上述結(jié)論呢？MgCl2AlCl3NaOH溶液NaOH溶液現(xiàn)象1現(xiàn)象3現(xiàn)象2現(xiàn)象4足量NaOH溶液足量NaOH溶液【探究實驗3】比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3三者的堿性強弱3.堿性強弱結(jié)論：堿性：

NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3一、鈉、鎂、鋁的化學性質(zhì)對比MgCl2AlCl3NaOH溶液NaOH溶液白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解,溶液變澄清足量NaOH溶液足量NaOH溶液★氫氧化鋁的化學性質(zhì)①與強酸反應Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與強堿反應Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-——兩性氫氧化物四羥基合鋁酸根四羥基合鋁酸酸鈉小結(jié)1：失電子能力Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al同周期金屬元素的金屬性從左到右逐漸減弱同周期元素的得電子能力又有怎樣的遞變規(guī)律？元素原子得電子能力（非金屬性）在其形成物質(zhì)的性質(zhì)上有何體現(xiàn)？問題21.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般來說，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強，非金屬性越強；元素原子得電子能力（非金屬性）強弱的判斷依據(jù)：2.比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性：一般來說，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素原子的得電子能力越強，非金屬性越強。方法導引閱讀探究閱讀教材P21頁所提供的材料，從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強弱的預測。硅磷硫氯最高價氧化物化學式最高價氧化物對應水化物化學式性質(zhì)氫化物化學式——性質(zhì)——SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4難溶，弱酸中強酸PH3氣態(tài)強酸比硫酸強H2SHCl高溫分解穩(wěn)定思考：通過材料你獲得哪些信息？硅、磷、硫、氯等元素原子的得電子能力如何？你是如何判斷的？元素符號SiPSCl化學式酸性極弱酸中強酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4強酸最強含氧酸1.最高價氧化物對應的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化學性質(zhì)對比酸性越來越強結(jié)論：得電子能力(非金屬性)：Cl＞S＞P＞Si2.與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與氫氣反應的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高溫蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃爆炸化合越來越容易很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強二、硅、磷、硫、氯的化學性質(zhì)對比結(jié)論：得電子能力（非金屬性）：Cl＞S＞P＞Si小結(jié)2：得電子能力Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強【強調(diào)】18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學生化學反應。因此我們不研究它的性質(zhì)。冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸最強酸高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強歸納總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變

同期元素原子的電