第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 單元檢測(cè)題 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列變化過(guò)程中，所需克服的作用力均相同的是A．干冰熔化，濃硫酸稀釋B．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水C．過(guò)氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解D．大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣2．下列各組元素性質(zhì)的變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是A．Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱3．同位素廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、環(huán)境、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)學(xué)等多個(gè)學(xué)科中，下列有關(guān)同位素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、、互稱(chēng)為同位素B．可用于測(cè)定文物的年代C．利用同位素示蹤技術(shù)可研究反應(yīng)進(jìn)行的機(jī)理D．利用元素形成不同核素存在的比例可計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量4．為了配合防疫，我們做到每天測(cè)量體溫，普通體溫計(jì)中含有金屬汞(Hg)。關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為200 B．核外電子數(shù)為80C．核電荷數(shù)為120 D．中子數(shù)為805．某品牌礦泉水瓶上標(biāo)有一些礦物質(zhì)含量，如圖，這里“鈣、鎂、鍶”是A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)6．富硒食品指富含飯量元素硒的食品，具有延緩衰老、抗癌、增強(qiáng)免疫力等作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硒元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4C．依據(jù)元素周期律推測(cè)硒化氫的熔沸點(diǎn)及熱穩(wěn)定性均高于硫化氫D．硒元素位于金屬與非金屬分界線附近推測(cè)硒可用作半導(dǎo)體材料7．下列說(shuō)法不正確的是A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類(lèi)物質(zhì)通常稱(chēng)為堿性氧化物B．在人類(lèi)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D．元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果8．四種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：Z的核電荷數(shù)為Y的兩倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．X和W均能形成多種單質(zhì) D．X的簡(jiǎn)單氫化物為正四面體結(jié)構(gòu)9．下列說(shuō)法正確的是A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物 B．堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氫氣C．鹵素單質(zhì)與氫氣化合均需光照或加熱 D．氫鹵酸均為強(qiáng)酸10．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3 B．堿性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr D．從溶液中置換出11．主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15。W+[Z-X≡Y]?是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，所有元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞顯紅色C．氫化物沸點(diǎn)高低：Y>X D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞YB．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C．這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D．X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物是強(qiáng)堿14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑破鋁膜加熱時(shí)鋁箔熔化但不滴落，用大頭針挑破后滴落金屬鋁表面氧化膜去除后加熱時(shí)不易再生B將濕潤(rùn)的pH試紙伸入盛滿的集氣瓶中最終試紙變紅色的水溶液顯酸性C在裝滿水的兩個(gè)燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于NaD向0.01溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.01溶液產(chǎn)生白色沉淀最多時(shí)電導(dǎo)率最低此時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．下列各組排序中，錯(cuò)誤的是A．氧化性按由弱到強(qiáng)的順序排列：I2＜Br2＜Cl2B．原子半徑按由小到大的順序排列：Na＜Mg＜AlC．酸性按由弱到強(qiáng)的順序排列：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由弱到強(qiáng)的順序排列：CH4＜NH3＜H2O16．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D17．2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功將費(fèi)俊龍、鄧清明、張陸送入空間站。空間站補(bǔ)充的一種方式是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)生成。電解水可以生成和，在一定條件下與呼出的反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法中正確的是A．宇航員很容易通過(guò)過(guò)濾除去水中的泥沙 B．題中涉及的幾種物質(zhì)均為有機(jī)物C．C、O都屬于元素周期表第二周期元素 D．題中涉及的反應(yīng)不全是氧化還原反應(yīng)18．下列判斷對(duì)的的是A．核電荷數(shù)：Al<Na B．金屬性：Na>Al C．原子序數(shù)：Na>Cl D．原子半徑：Cl>Na19．科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子，這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。第115號(hào)元素的一種核素為X。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．核素X的質(zhì)量數(shù)為288B．核素X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C．113號(hào)元素屬于金屬元素D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是＋520．下列有關(guān)含氮物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：N=N B．中子數(shù)為7的氮原子：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：二、非選擇題（共5題）21．填寫(xiě)下表：符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖O13141322．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①位于元素周期表的第周期第族。(2)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)比較元素③和⑦的原子半徑大小>(填元素符號(hào))。(4)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型，是氧化還原理論和物質(zhì)分類(lèi)思想在元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中的具體體現(xiàn)和應(yīng)用。氯元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”如圖所示。(1)寫(xiě)出中子數(shù)為18的氯原子的化學(xué)符號(hào)：，“價(jià)類(lèi)二維圖”中有兩種元素的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同。寫(xiě)出正離子的結(jié)構(gòu)示意圖，負(fù)離子的電子式。(2)下列關(guān)于a、Cl2、b的說(shuō)法正確的是_______。A．相互間轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng) B．a(chǎn)→Cl2一定要加入氧化劑C．Cl2→b一定要加入氧化劑 D．都能用于殺菌消毒24．①周期表共有個(gè)周期，元素種數(shù)分別為。②同一周期：相同，遞增的元素從左到右為同一周期；③同一族：相同，逐漸增大的元素從上到下為同一族。25．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在第周期。(2)NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的是。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是(填字母，下同)。a.酸性：HCl>H2SO3b.非金屬性：O>Sc.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(4)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是。a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2b.二氧化硒(SeO2)具有還原性c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①R的元素符號(hào)為。②X的氫化物的電子式：。③寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物的一種用途。參考答案：題號(hào)12345678910答案CCABCCABBA題號(hào)11121314151617181920答案BBCDBDCBBC1．CA．干冰熔化克服分子間作用力，濃硫酸稀釋時(shí)硫酸要電離出氫離子，克服共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，分解時(shí)克服共價(jià)鍵，故C正確；D．大理石高溫生成二氧化碳，克服離子鍵和共價(jià)鍵，碘晶體升華為碘蒸氣，克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．CA．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，故A正確；B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次為+5、+6、+7，故B正確；C．同周期元素從左到右，半徑依次減小，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；選C。3．AA．、、是三種氫分子，不是質(zhì)子相同中子不同的三種核素，不能互稱(chēng)為同位素，故A錯(cuò)誤；B．具有放射性，可用于測(cè)定文物的年代，故B正確；C．利用同位素示蹤技術(shù)，利用放射性元素作為示蹤劑，對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可研究反應(yīng)進(jìn)行的機(jī)理，故C正確；D．因元素的相對(duì)原子質(zhì)量=∑（核素的相對(duì)原子質(zhì)量×該核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比），故元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均，利用元素形成不同核素存在的比例可計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；故選A。4．B表示一個(gè)汞原子中含有80個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為200，則中子數(shù)為200-80=120。A．質(zhì)子數(shù)為80，A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也為80，B正確；C．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也為80，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為120，D錯(cuò)誤；故選B。5．C物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鎂、鍶是以化合物的形式存在的，因此“鈣、鎂、鍶”指的是元素，答案選C。6．CA．硒是34號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A正確；B．硒是第VIA族元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，故B正確；C．第VIA族元素從上到下非金屬性依次減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，熔沸點(diǎn)依次增高（除O外），則硒化氫的熔沸點(diǎn)高于硫化氫，但熱穩(wěn)定性低于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．硒元素位于第四周期VIA族，處于金屬和非金屬分界線附近，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C。7．AA．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鎂是堿，A錯(cuò)誤；B．光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是距離直接觀察原子和分子還有一段距離。20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來(lái)的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故B正確；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，現(xiàn)在科學(xué)家普遍認(rèn)為電子云模型能更好地解釋我們觀察到的有關(guān)電子的現(xiàn)象，故C正確；D．元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，故D正確；故答案選A。8．B根據(jù)X、Y、Z、W四種主族元素在周期表中的相對(duì)位置，Y、Z同主族，Z的核電荷數(shù)為Y的兩倍，則Y是O元素、Z是S元素；X是C元素、W是P元素。A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：P3->S2-，故A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C．C能形成金剛石、說(shuō)明等單質(zhì)，P能形成白磷、紅磷等單質(zhì)，故C正確；D．C的簡(jiǎn)單氫化物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；選B。9．BA．在氧氣中燃燒生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣，B項(xiàng)正確；C．與的化合在黑暗中就能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．AA．H2SO3不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能用元素周期律解釋酸性：HClO4＞H2SO3，A符合題意；B．Na、Mg同周期，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性減弱，故堿性：，可以用元素周期律解釋?zhuān)珺不符合題意；C．F、Br同主族，隨核電荷數(shù)增大非金屬性金屬性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性減弱，可以用元素周期律解釋氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr，C不符合題意；D．Cl、Br同主族，隨核電荷數(shù)增大非金屬性金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性減弱，可以用元素周期律解釋從溶液中置換出，D不符合題意；故選A。11．B主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20，W+[Z-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，W為第ⅠA族元素，X為第ⅣA族元素，Y為第ⅤA族元素，由X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，Z為第ⅥA族元素，因此X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素；A．K+和S2-有3個(gè)電子層，N3-有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->K+>N3-，A錯(cuò)誤；B．K2S的水溶液中硫離子水解使得溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，B正確；C．沒(méi)有說(shuō)明是否為簡(jiǎn)單氫化物，不能判斷形成氫化物沸點(diǎn)的高低，C錯(cuò)誤；D．非金屬性性：N>C，非金屬性越大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3>H2CO3，D錯(cuò)誤；故選B。12．B有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見(jiàn)物質(zhì)有：過(guò)氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A．Y為O、W為Cl，水分子間存在氫鍵其沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序?yàn)閞(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C．三種有色物質(zhì)為：過(guò)氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．雙氧水H2O2中過(guò)氧根內(nèi)中還存在O-O非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。13．C根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系關(guān)系得到X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca。A．X與Y組成的化合物H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽，分別可能為硝酸、一水合氨、硝酸銨，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，得到簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Q，故C錯(cuò)誤；D．化合物即氫氧化鈣是強(qiáng)堿，故D正確。綜上所述，答案為C。14．DA．加熱時(shí)鋁表面的氧化膜會(huì)迅速再生，即使用大頭針挑破鋁水也不會(huì)滴落，現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．氯氣與濕潤(rùn)的pH試紙中水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，所以pH試紙最終變白色，現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會(huì)竄出燒杯，導(dǎo)致危險(xiǎn)，故燒杯中應(yīng)加三分之一左右水，而且取鈉或鉀時(shí)應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會(huì)導(dǎo)致危險(xiǎn)，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．和恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系，D正確；答案選D。15．BA．由于非金屬性：I＜Br＜Cl，故對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性：I2＜Br2＜Cl2，A正確；B．Na、Mg、Al核外電子層均為3層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，B錯(cuò)誤；C．由于非金屬性：N＞C＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，C正確；D．由于非金屬性：O＞N＞C，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，D正確；故答案選B。16．DA．沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故A不符合題意；B．K與水反應(yīng)更劇烈則鉀活動(dòng)性更強(qiáng)，金屬性：Na<K，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故B不符合題意；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說(shuō)明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故C不符合題意；D．銀離子和碳酸根離子等也會(huì)生成沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明含有氯離子，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符，故D符合題意；故選D。17．CA．太空中處于失重狀態(tài)，不能通過(guò)過(guò)濾除去水中的泥沙，A錯(cuò)誤；B．氧氣、氫氣為單質(zhì)，二氧化碳為無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．C、O分別為6、8號(hào)元素，都屬于元素周期表第二周期元素，C正確；D．電解水可以生成和、與反應(yīng)生成和均存在元素化合價(jià)改變，均為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。18．B根據(jù)核電荷數(shù)等于原子序數(shù)可以判斷核電荷數(shù)的大小，根據(jù)元素原子在周期表中的位置進(jìn)行判斷原子半徑大小。A．核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，鈉的原子序數(shù)是11，則核電荷數(shù)是11，鋁的原子序數(shù)是13，則核電荷數(shù)也為13，故核電荷數(shù)：Al>Na，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na的金屬性大于Al，B正確；C．鈉的原子序數(shù)是11，氯的原子序數(shù)是17，故原子序數(shù)：Na＜Cl，C錯(cuò)誤；D．鈉和氯在同一周期，電子層數(shù)相同，根據(jù)原子序數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引力越強(qiáng)，導(dǎo)致半徑越小判斷：原子半徑：Cl＜Na，D錯(cuò)誤；故選B。19．BA．核素X左上角表示質(zhì)量數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為288，A項(xiàng)正確；B．核素X的中子數(shù)為288-115=173，核素X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為115，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．113號(hào)元素與B元素位于同一主族，該族元素從Al開(kāi)始為金屬元素，所以113號(hào)元素屬于金屬元素，C項(xiàng)正確；D．115號(hào)元素位于第VA族，最外層有5個(gè)電子，最高正化合價(jià)為＋5，D項(xiàng)正確；故選B。20．CA．N2分子內(nèi)N原子間形成共價(jià)三鍵，則N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為7的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為14，則可表示為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N3-的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C項(xiàng)正確；D．NH4Cl為離子化合物，則和構(gòu)成，電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。21．88168Al27質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，中子數(shù)是16-8=8；核外電子數(shù)是8；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子質(zhì)量數(shù)是27，符號(hào)為Al；鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為。22．(1)二(或2)VIA(2)

(3)MgCl(4)(5)根據(jù)元素在周期表中的位置，①是O元素；②是Na元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；（1）元素①是O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族。（2）④是Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑大小Mg>Cl。（4）同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，Si的非金屬性小于S，酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．(1)(2)AB（1）中子數(shù)為18的氯原子的化學(xué)符號(hào)：，“價(jià)類(lèi)二維圖”中有鉀離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，正離子鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；負(fù)離子氯離子的電子式為；（2）根據(jù)圖示a為HCl，b為HClO；A．a(chǎn)、Cl2、b相互間轉(zhuǎn)化都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．HCl→Cl2氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，一定要加入氧化劑，B正確；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加氧化劑，C錯(cuò)誤；D．HCl不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選AB。24