第4講離子反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2．能夠書寫常見的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷。3．結(jié)合電解質(zhì)知識(shí)，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。模塊導(dǎo)航：[核心知識(shí)梳理]→[典例分析]→[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]→[素養(yǎng)提升訓(xùn)練][核心知識(shí)梳理]一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl微觀分析：混合前溶液中微粒Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后溶液中微粒BaSO4、Na＋、Cl－實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度減小從微觀角度看，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Na+離子和Cl離子沒有參與反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度的減小。4.離子反應(yīng)的類型(1)復(fù)分解反應(yīng)有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。(2)氧化還原反應(yīng)（本章第三節(jié)將會(huì)學(xué)到）強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。二、離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)：一寫二拆三刪四查一寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子(指方程式兩邊完全相同的離子。如上述反應(yīng)的Cl－和Na＋),并將方程式化為最簡：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。(3)意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。②表示同一類型的反應(yīng)例如：H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)?！疽族e(cuò)提醒】書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得正確。(1)易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽），要拆成離子的形式。常見的物質(zhì)有：①強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存的判斷1．離子共存：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。(1)生成沉淀：例如Ag+與Cl，Ba2+與SO42不能共存。(2)生成氣體：例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。(3)生成難電離物質(zhì)：如H+和OH生成H2O，CH3COO和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。3.隱含條件(1)無色透明不存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)。(2)酸性溶液①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。(4)透明溶液"透明"與溶液有無顏色無關(guān)，不能認(rèn)為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。（二）離子的檢驗(yàn)1.常見溶液中的離子檢驗(yàn)如下：(1)SO42：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成。(2)Cl：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成。(3)CO32：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。2．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl==AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。（三）離子推斷1．離子推斷的解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。2．離子推斷的“四項(xiàng)原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。[典例分析]知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷[典例1]（2324高一上·浙江杭州·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸鈣中加鹽酸：C．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：【答案】C【詳解】A．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。[變式1]（2324高一上·河北石家莊·期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．溶液與溶液的反應(yīng)：B．溶液與稀硝酸的反應(yīng)：C．溶液與稀硫酸的反應(yīng)：D．鐵片插入溶液的反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。[變式2]（2324高一上·廣東深圳·期中）下列離子方程式正確的是A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B．稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】C【詳解】A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，離子方程式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D錯(cuò)誤；故選C?！疽族e(cuò)提醒】離子方程式的正誤判斷“四看”：①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。②看反應(yīng)是否符合拆寫原則。③看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。④看是否漏掉某些離子反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二離子共存[典例2]（2324高一上·安徽淮北·期中）在透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中，次氯酸根離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸性溶液中，氫氧根離子不能大量存在，且硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，兩者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸性溶液中，碳酸氫根離子不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，D正確；故答案選D。[變式1]（2324高一上·河北石家莊·期中）下列各組離子不能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：B．酸性溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．含有的溶液中：【答案】B【詳解】A．使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故不選A；B．CH3COO與H+結(jié)合為CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO，故選B；C．不能結(jié)合為沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不選C；D．含有的溶液中，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故不選D；選B。[變式2]（2223高一上·湖南長沙·期中）在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是A．無色透明的溶液中：、、、B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、C．使酚酞溶液呈紅色的溶液：、、、D．含有大量的溶液：加入、、、【答案】D【詳解】A．含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色，無色透明溶液中不能含F(xiàn)e2＋，A錯(cuò)誤；B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中含氫離子，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中含氫氧根離子，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．含有大量SO的溶液，加入、Cu2＋、、NO四種離子，相互之間均不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。知識(shí)點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷[典例1]（2223高一上·廣東深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．可能存在 B．一定不存在C．一定存在、 D．和只可能有一種【答案】A【詳解】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或兩者都有。則存在CO、SO中的一種或兩種，由于可能含有CO、SO，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，結(jié)合溶液顯電中性，則一定含有陽離子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一種，一定不存在Cl。A．溶液中一定不存在Cl，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿芤褐杏谢颍欢ú淮嬖贐a2+，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，和只能有一種，D正確；故答案為：A。[變式1]（2324高一上·浙江杭州·期中）某溶液僅由中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加過量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液；②取操作①后的溶液，加入過量的,產(chǎn)生白色沉淀1；③取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①現(xiàn)象，推斷一定不存在B．原溶液中一定存在和C．白色沉淀1是D．原溶液中可能存在【答案】D【詳解】A．根據(jù)①描述，加入過量鹽酸無明顯變化，說明沒有，且溶液無色，說明沒有，故A正確；B．根據(jù)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有，那么陽離子中就一定沒有，再根據(jù)各離子濃度相等，與電荷匹配的陽離子只有和，故一定存在和，故B正確；C．根據(jù)①描述，說明沒有，那么能和產(chǎn)生白色沉淀的一定，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，1mol與1mol和使溶液呈電中性，再無離子與平衡電荷，故一定不含，故D錯(cuò)誤；故選D。[變式2]某未知無色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊試劑，溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有 B．一定有 C．一定沒有 D．一定沒有【答案】A【詳解】溶液是無色的，一定沒有，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明試液顯酸性，則一定沒有，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則肯定含有，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但此氯離子可能來源于上一步驟加的氯化鋇，故不能確定，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤，BCD選項(xiàng)均正確。故選A。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]1．（2324高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO【答案】B【詳解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化銀沉淀，則該溶液一定含有Cl，故選B。2．（2324高一上·廣西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加。則該溶液中一定含有A． B． C． D．【答案】D【詳解】當(dāng)加入溶液時(shí)，有沉淀生成，選項(xiàng)離子均滿足條件；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，、能與之反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將增加的只有。答案為：D。3．（2324高一上·黑龍江綏化·期末）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．、發(fā)生反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．、反應(yīng)，、反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C．、反應(yīng)，、反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．四種離子之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。4．（2324高一上·河南周口·月考）下列反應(yīng)能用H++OH=H2O表示的是A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸【答案】D【詳解】A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故不選A；

B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為，故不選C；D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O，故選D；選D。5．（2324高一上·山東棗莊·期末）食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。下列說法中正確的是A．操作Ⅰ是過濾，B．操作Ⅱ是冷卻結(jié)晶C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)只有H＋＋OH－=H2OD．試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇【答案】A【分析】加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子；【詳解】A．操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，A正確；B．操作Ⅱ是得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸不僅要除去過量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，所以發(fā)生的反應(yīng)有H＋＋OH－=H2O和，C錯(cuò)誤；D．氧化鋇在最后加，那么過量的鋇離子又成為新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉必須在氧化鋇之后加入，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2324高一上·廣東深圳·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．通入大量后溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、【答案】C【詳解】A．碳酸根離子可以和氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．通入大量后溶液所有離子均可大量共存，故C正確；D．無色透明的溶液中不可能有，鈣離子和硫酸根離子也可發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2324高一上·陜西延安·期末）下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu+H2B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++【答案】B【詳解】A．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，B項(xiàng)正確；C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．（2223高一上·遼寧丹東·期中）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有C．溶液X中可能存在、，一定不存在D．溶液X中一定存在、、【答案】D【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定為BaSO4，氣體A為CO2，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，不能確定是否含有Cl，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A錯(cuò)誤；B．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正確；故選D。9．（2324高一上·安徽淮北·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：B．將稀硫酸滴在鐵片上：C．將銅片插入硝酸銀溶液中：D．將少量碳酸鈣粉末加入稀鹽酸中：【答案】A【詳解】A．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．將銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．將少量碳酸鈣粉末加入稀鹽酸中生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選A。10．（2324高一上·云南昭通·期末）溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，下列敘述錯(cuò)誤的是陽離子陰離子A．原溶液中一定含有B．溶液中一定含有C．溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為【答案】A【分析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，產(chǎn)生氣體是碳酸根離子；根據(jù)表中的離子，所以一定有碳酸根離子，根據(jù)離子共存，則不能有鐵離子、鋇離子和鋁離子，五種離子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還有銨根離子、鉀離子和鈉離子，另外一種為陰離子硝酸根或氯離子，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl(或硝酸根離子)、、、K+、Na+，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．原溶液中一定不含有Ba2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，X溶液中一定含有碳酸根離子，B正確；C．根據(jù)分析可知X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子，C正確；D．生成氣體為碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)，離子方程式為，D正確；故選A。[素養(yǎng)提升訓(xùn)練]1．（2324高一上·新疆烏魯木齊·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、Cl、SO B．K+、Na+、HCO、NOC．Cl、CO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、SO、Cl【答案】A【詳解】A．各個(gè)離子在溶液中互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．H+可以與碳酸氫根反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故B不符合題意；C．鈣離子和碳酸根不能大量共存，故C不符合題意；D．鋇離子和亞硫酸根不能大量共存，故D不符合題意；故選A。2．（2324高一上·四川內(nèi)江·期中）下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：＋Ba2＋=BaSO4↓B．Al2O3溶于鹽酸中：O2＋2H＋=H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：OH＋H＋=H2O【答案】D【詳解】A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++＋Ba2＋+2OH=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3溶于鹽酸中生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中加入鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為OH＋H＋=H2O，故D正確；選D。3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去、和，所用試劑除、NaOH、鹽酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是A． B． C．硝酸 D．小蘇打【答案】A【詳解】加入氯化鋇時(shí)，能和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，從而除去，加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故還應(yīng)該必備的試劑是BaCl2，故選：A。4．（2324高一上·湖北·期中）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種。取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。下面說法錯(cuò)誤的是A．不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在、B．原溶液中肯定存在C．原溶液可能大量共存的陰離子是、D．不能肯定原溶液中是否存在、【答案】C【分析】溶液無色透明，說明溶液中一定無、；取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明沉淀含AgCl，則溶液中一定有，根據(jù)離子共存可判斷溶液中一定無；綜上，溶液中一定無、、；溶液中可能有、，根據(jù)溶液呈電中性，一定有、；【詳解】A．根據(jù)分析可知，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在、，A正確；B．根據(jù)分析可知，原溶液中肯定存在，B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中肯定存在，與在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，不能肯定原溶液中是否存在、，D正確；答案選C。5．（2324高一上·貴州畢節(jié)·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．堿性溶液中：Ca2+、Na+、H+、B．無色溶液中：K+、H+、Cl、Cu2+C．酸性溶液中：Na+、K+、、ClD．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl、【答案】C【詳解】A．堿性溶液中，不能大量存在H+，故不選A；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不能大量含有Cu2+，故不選B；C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．Ag+與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl，故不選D；選C。6．某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)，下列說法正確的是A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B．無色氣體A可能是CO2或SO2C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、D．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl【答案】C【分析】溶液X加氫氧化鋇生成白色沉淀A，則X中一定不含F(xiàn)e3+；沉淀A中加鹽酸得到沉淀B和氣體A，說明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一種；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子一定含有Na+、Mg2+，陰離子一定含有、，陰離子一定不含、Cl?！驹斀狻緼．白色沉淀A一定不含BaSO3，故A錯(cuò)誤；B．無色氣體A是CO2，一定不是SO2，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、，故C正確；D．溶液X中一定不存在Fe3+、、Cl，故D錯(cuò)誤；選C。7．（2324高一上·廣東茂名·期末）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、離子中的3種，已知甲燒杯溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【詳解】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色含有Cu2+，而、OH離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有、OH離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl，乙中含有的離子為K+、OH、；故選A。8．（2324高一上·江西景德鎮(zhèn)·期末）某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種，、、、、、，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測中不正確的是A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有C．溶液中一定有 D．溶液中可能有【答案】C【分析】藍(lán)色溶液中一定含有，取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，若不含，則溶液中只能含有、、；若含，則溶液中一定不含，只能含有、、、?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，溶液中可能有，故A正確；B．根據(jù)以上分析，溶液中不可能有，故B正確；C．根據(jù)以上分析，溶液中不一定有，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，溶液中可能有，故D正確；選C。9．（2324高一上·吉林·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：B．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．用小蘇打治療胃酸過多：【答案】D【詳解】A．稀硫酸與鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇溶于稀鹽酸中生成氯化鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。10．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B．Mg2+、Na+、Cl－、C．K+、Ba2+、OH－、 D．K+、、Na+、Cl－【答案】B【詳解】A．銅離子水溶液為藍(lán)色，不符合無色溶液題意，故A不選；B．各離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，且溶液都是無色，故B選；C．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與OH反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選：B。11．（2324高一上·河南·期末）下列化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式不正確的是A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸：B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：C．KOH溶液中通入過量CO2反應(yīng)：D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．Cu(OH)2與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，則上述反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正確；B．BaCO3難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．KOH溶液中通入過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12．（2324高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．酸性條件下硝酸根離子可以氧化二價(jià)鐵離子，不能共存，A錯(cuò)誤；B．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．氫離子可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2324高一上·廣東深圳·期末）向某濃度的溶液中，滴入稀，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A．溶液中存在的主要微粒有：、、B．過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是：C．過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)槭菑?qiáng)電解質(zhì)，會(huì)電離出和D．點(diǎn)時(shí)，溶液與稀恰好反應(yīng)【答案】D【分析】曲線a→b代表滴加H2SO4溶液時(shí)Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓，b點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電能力接近于0；b點(diǎn)以后導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，自由移動(dòng)離子濃度變大，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH?、H+、H2O，A錯(cuò)誤；B．由分析知，a→b的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．b→c過程中導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)導(dǎo)電能力接近于0，是因?yàn)閎點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，D正確；故選D。14．（2122高一上·北京海淀·期中）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)：編號(hào)①②③④⑤⑥名稱NaNaOH酒精NaHCO3(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑥的物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))：屬于電解質(zhì)的是﹔屬于非