四川省涼山彝族自治州化學(xué)高二上學(xué)期試題及答案指導(dǎo)(2025年)

2025年四川省涼山彝族自治州化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaClB、H2OC、CH4D、NaOH答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中不能電離出離子的物質(zhì)。NaCl、H2O和NaOH在水中都能電離出離子，屬于電解質(zhì)。而CH4在水中不電離，是非電解質(zhì)。因此，選項(xiàng)C是正確答案。2、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯(cuò)誤的是：A.該元素位于周期表的第三周期。B.該元素最外層電子數(shù)為7，容易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C.該元素屬于非金屬元素。D.該元素與氫形成的化合物通常在常溫下為液態(tài)。答案：D解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它確實(shí)位于周期表的第三周期，最外層有7個(gè)電子，容易獲得一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此它是一個(gè)非金屬元素。氯與氫形成的化合物是氯化氫(HCl)，在常溫下是氣體而不是液體。因此選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的描述。3、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成物的是（）A、NaClB、H2OC、NaOHD、CaCO3答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A的NaCl是鹽酸與氫氧化鈉中和生成的鹽，選項(xiàng)B的H2O是酸堿中和反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一，選項(xiàng)C的NaOH是堿，參與酸堿中和反應(yīng)。而選項(xiàng)D的CaCO3是碳酸鹽，通常是由酸與碳酸鹽反應(yīng)生成的產(chǎn)物，不屬于酸堿中和反應(yīng)的直接生成物。因此，正確答案是D。4、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯(cuò)誤的是：A.它屬于鹵素一族B.它在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族C.它的最高正化合價(jià)為+7D.它的原子半徑比同周期的硫原子大答案：D解析：此元素的原子序數(shù)為17，故為氯(Cl)元素。氯屬于鹵素，位于周期表的第三周期第ⅦA族。鹵素的最高正化合價(jià)通常為其最外層電子數(shù)減去8的結(jié)果，即+7。然而，對(duì)于原子半徑而言，隨著原子序數(shù)的增加，電子云的吸引增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑從左到右逐漸減小。因此，氯的原子半徑比同周期左側(cè)的硫(S)要小，選項(xiàng)D的說法是錯(cuò)誤的。5、下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.氘（D）和氚（T）B.氫（H）和氘（D）C.碳-12（C12）和碳-14（CD.氧氣（O2）和臭氧（O答案：D解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），但質(zhì)量數(shù)不同的原子。選項(xiàng)A、B、C中的物質(zhì)都符合同位素的定義，因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同。而選項(xiàng)D中的氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同單質(zhì)，它們的分子結(jié)構(gòu)不同，不是同位素關(guān)系，因此D項(xiàng)不屬于同位素。6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：它屬于堿金屬元素。它的最高正化合價(jià)為+1。它位于周期表的第三周期VIIA族。它的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)。答案：C解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)為17，可以確定這是氯(Cl)元素。氯屬于鹵素（VIIA族），位于元素周期表的第三周期。因此選項(xiàng)C正確。它不是堿金屬（A錯(cuò)），其最高正化合價(jià)為+7而不是+1（B錯(cuò)），并且它的單質(zhì)在常溫下是氣體而非液體（D錯(cuò)）。7、在下列化合物中，屬于酸的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.HCl答案：D解析：根據(jù)酸的定義，酸是能夠電離出氫離子（H+）的化合物。在選項(xiàng)中，只有HCl（鹽酸）在水溶液中能電離出氫離子，因此屬于酸。其他選項(xiàng)中，H2O是水，CH4是甲烷，CO2是二氧化碳，它們?cè)谒芤褐胁荒茈婋x出氫離子，所以不屬于酸。8、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈣（CaCO3）答案：D解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的化合物。選項(xiàng)A的氫氧化鈉、選項(xiàng)B的硫酸和選項(xiàng)C的氯化鈉在水中都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。而選項(xiàng)D的碳酸鈣在水中的溶解度較小，不能完全電離，因此不屬于強(qiáng)電解質(zhì)。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、共價(jià)鍵總是比離子鍵強(qiáng)B、金屬鍵只存在于金屬元素中C、非極性共價(jià)鍵只存在于同種非金屬元素之間D、離子鍵的形成必須涉及活潑金屬和非金屬元素答案：C解析：非極性共價(jià)鍵是由兩個(gè)電負(fù)性相同或相近的非金屬原子共用電子對(duì)形成的，因此只存在于同種非金屬元素之間。共價(jià)鍵和離子鍵的強(qiáng)度取決于原子間的作用力，并非總是共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)。金屬鍵存在于金屬元素中，但不僅限于金屬元素。離子鍵的形成確實(shí)通常涉及活潑金屬和非金屬元素，但這并不是離子鍵形成的唯一條件。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵總是存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵總是存在于非金屬元素之間C.氯化氫分子中的化學(xué)鍵是離子鍵D.氫氣分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間，但也有例外，如氯化銨（NH4Cl）中存在離子鍵。B選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵通常存在于非金屬元素之間，如氫氣（H2）、氧氣（O2）等。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫（HCl）分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫氣分子中的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵。因此，正確答案為B。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述，錯(cuò)誤的是：A、共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)形成的。B、離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽離子間的相互作用形成的。D、氫鍵是分子間由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮）的相互作用形成的，不屬于化學(xué)鍵。答案：D解析：氫鍵雖然是一種較強(qiáng)的分子間作用力，但它并不是化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用?；瘜W(xué)鍵通常指的是原子間形成的強(qiáng)烈的相互作用，而氫鍵雖然重要，但它的強(qiáng)度和性質(zhì)與化學(xué)鍵不同。因此，選項(xiàng)D的描述是錯(cuò)誤的。12、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氧化鈣（CaO）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等物質(zhì)雖含碳，其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此被歸類為無機(jī)物。在給出的選項(xiàng)中，氧化鈣（CaO）是一種無機(jī)物，而乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙酸（CH3COOH）都是有機(jī)化合物。因此，正確答案是C。13、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A.2-甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.2,2-二甲基丙烷D.2-乙基丁烷答案：D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A、B、C和D的分子式都是C5H12。A是2-甲基丙烷，B是2-甲基丁烷，C是2,2-二甲基丙烷，它們都是C5H12的同分異構(gòu)體。而D是2-乙基丁烷，其分子式為C6H14，與前面的選項(xiàng)分子式不同，因此不屬于C5H12的同分異構(gòu)體。故選D。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B、原子的電子層按照能量從低到高的順序排列。C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。D、原子的化學(xué)性質(zhì)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然電子的質(zhì)量相對(duì)于原子核來說非常小，但不能忽略不計(jì)。B選項(xiàng)描述的是電子層的能量排序，而不是原子結(jié)構(gòu)本身。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥幕瘜W(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。C選項(xiàng)正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，也等于核外電子數(shù)。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、離子鍵是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移而形成的B、共價(jià)鍵是由于原子間電子的共用而形成的C、金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的D、氫鍵是分子間通過共用電子形成的答案：A解析：A選項(xiàng)正確，離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的，這種吸引力是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移而導(dǎo)致的電荷分離。B選項(xiàng)也正確，共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵是金屬原子通過共享自由電子云而形成的。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵是分子間的一種較弱的相互作用力，通常發(fā)生在含有氫原子的分子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間，并不是通過共用電子形成的。因此，A選項(xiàng)是正確答案。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、共價(jià)鍵總是比離子鍵更穩(wěn)定。B、金屬鍵只存在于金屬晶體中。C、離子鍵的形成必須涉及電子的轉(zhuǎn)移。D、氫鍵是一種比共價(jià)鍵更強(qiáng)大的化學(xué)鍵。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，共價(jià)鍵和離子鍵的穩(wěn)定性取決于具體的情況，不能一概而論。選項(xiàng)B正確，金屬鍵確實(shí)只存在于金屬晶體中。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，雖然離子鍵的形成通常涉及電子的轉(zhuǎn)移，但并非所有情況下都必須如此。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，氫鍵雖然比離子鍵弱，但它比共價(jià)鍵弱，不能說比共價(jià)鍵強(qiáng)大。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)金屬M(fèi)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行研究，以下是他們進(jìn)行的一系列實(shí)驗(yàn)及觀察結(jié)果：實(shí)驗(yàn)一：將金屬M(fèi)放入稀鹽酸中，觀察到金屬M(fèi)表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色逐漸變深。實(shí)驗(yàn)二：將金屬M(fèi)放入硫酸銅溶液中，觀察到金屬M(fèi)表面出現(xiàn)紅色固體析出。實(shí)驗(yàn)三：將金屬M(fèi)與氧氣在高溫下反應(yīng)，生成一種黑色固體。請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一，推斷金屬M(fèi)在金屬活動(dòng)性順序中的位置，并說明理由。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二，推斷金屬M(fèi)與銅的化學(xué)活性關(guān)系，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三，推斷金屬M(fèi)與氧氣的反應(yīng)類型，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）金屬M(fèi)在金屬活動(dòng)性順序中的位置應(yīng)在氫之前。理由：金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明M能置換出氫氣，證明M的活動(dòng)性比氫強(qiáng)。（2）金屬M(fèi)與銅的化學(xué)活性關(guān)系為：M的化學(xué)活性比銅強(qiáng)?；瘜W(xué)方程式：M+CuSO4→MSO4+Cu。（3）金屬M(fèi)與氧氣的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。化學(xué)方程式：2M+O2→2MO。解析：（1）實(shí)驗(yàn)一中，金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明M可以與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。在金屬活動(dòng)性順序中，只有位于氫之前的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此M的位置應(yīng)在氫之前。（2）實(shí)驗(yàn)二中，金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬M(fèi)表面出現(xiàn)紅色固體析出，這表明M置換出了銅。根據(jù)置換反應(yīng)的原理，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性較弱的金屬，因此M的化學(xué)活性比銅強(qiáng)。化學(xué)方程式反映了這一置換反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)三中，金屬M(fèi)與氧氣在高溫下反應(yīng)生成黑色固體，說明M與氧結(jié)合形成了金屬氧化物。這是一個(gè)典型的化合反應(yīng)，兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)結(jié)合形成一個(gè)新的化合物。化學(xué)方程式表示了這一反應(yīng)過程。第二題題目：某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C4H8O2。已知A可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種醇B和一種羧酸C。請(qǐng)回答以下問題：1.根據(jù)A的分子式，推測(cè)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有哪些？2.寫出A水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.如果B是乙醇，請(qǐng)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案：1.A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（3-丁醇）CH3CH2CH2COOH（丁酸）CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯）2.A水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH(OH)CH3+H2O→CH3CH2CH2OH+CH3COOH或CH3CH(OH)CH2CH3+H2O→CH3CH2CH2OH+CH3COOH或CH3COOCH2CH3+H2O→CH3CH2OH+CH3COOH3.如果B是乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH（乙酸）解析：1.根據(jù)分子式C4H8O2，可以推測(cè)A可能是一個(gè)醇或酯。由于A可以水解生成醇和羧酸，因此A可能是酯。結(jié)合分子式，可以推測(cè)出A可能是乙酸乙酯。2.酯類化合物在水解反應(yīng)中會(huì)生成醇和羧酸。根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.如果B是乙醇（CH3CH2OH），那么A中的另一個(gè)部分必須是乙酸（CH3COOH），因?yàn)樗鼈兌际呛?jiǎn)單的有機(jī)化合物，且乙醇和乙酸可以形成酯。因此，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。第三題題目：某有機(jī)物A的分子式為C4H8，A在氧氣中完全燃燒后生成CO2和H2O。試回答以下問題：1.畫出有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)式。2.列出A的可能同分異構(gòu)體，并說明其名稱。3.若A為烯烴，試寫出A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.若A為環(huán)烷烴，試寫出A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：1.有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)式如下：CH2=CH-CH2-CH3或CH3-CH=CH-CH32.A的可能同分異構(gòu)體及其名稱如下：（1）CH2=CH-CH2-CH3：1-丁烯（2）CH3-CH=CH-CH3：2-丁烯（3）CH3-CH2-CH=CH2：順-2-丁烯（4）CH3-CH2-CH=CH2：反-2-丁烯（5）CH3-CH2-CH2-CH=CH2：1-戊烯（6）CH3-CH2-CH=CH-CH3：2-戊烯（7）CH3-CH2-C(CH3)=CH2：3-甲基-1-丁烯（8）CH3-CH=C(CH3)-CH3：2-甲基-2-丁烯3.若A為烯烴，則A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+HBr→CH3-CH2-CHBr-CH34.若A為環(huán)烷烴，則A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C4H8+6O2→4CO2+4H2O解析：1.根據(jù)分子式C4H8，可以推斷出A為烯烴或環(huán)烷烴。烯烴結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，而環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。因此，A的可能結(jié)構(gòu)式如上述兩種。2.通過列舉A的可能同分異構(gòu)體，可以看出A的同分異構(gòu)體包括烯烴和環(huán)烷烴。其中，烯烴有4種同分異構(gòu)體，環(huán)烷烴有4種同分異構(gòu)體。3.烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別與HBr中的H和Br結(jié)合，生成鹵代烷。因此，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式如上述所示。4.環(huán)烷烴與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳鍵斷裂，生成二氧化碳和水。根據(jù)化學(xué)計(jì)量