湖南省長(zhǎng)沙市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期一模試題含解析

-1-湖南省長(zhǎng)沙市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期一模試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24P~31Ti~48Fe~56K~39Cr~52一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．2024年北京冬奧會(huì)祥瑞物“冰墩墩”運(yùn)用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中運(yùn)用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．“空氣捕獲”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B．酒精具有揮發(fā)性，可用于消毒殺菌C．碳酸鈉能與酸反應(yīng)，可用于洗滌油污D．濃具有脫水性，可用于干燥氯氣3．下列操作正確并能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB．灼燒海帶C．制取并收集D．用滴定法測(cè)氨水的物質(zhì)的量濃度4．目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進(jìn)展，其中法匹拉韋藥物（結(jié)構(gòu)如圖）顯示有肯定的臨床療效。下列關(guān)于此物質(zhì)的說法不正確的是（）A．法匹拉韋的分子式為 B．法匹拉韋結(jié)構(gòu)中全部原子共平面C．能使酸性溶液褪色 D．法匹拉韋顯肯定的堿性，可以和酸反應(yīng)5．科學(xué)家發(fā)覺金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可制備：。下列說法正確的是（）A．中化學(xué)鍵為非極性鍵B．中子數(shù)為10的氧原子可表示為C．每1mol參與反應(yīng)理論上可生成22.4LD．每消耗12.4g的，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.36．鎵及其化合物可用于制取第三代半導(dǎo)體材料。Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相像。從某金屬廢渣（主要含、）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)B．濾渣的主要成分為C．“電解”中金屬Ga在陰極析出D．制備GaN的反應(yīng)中，作氧化劑7．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X，Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X小于WB．氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC．Y和Z形成的化合物中Y顯正價(jià)D．W和Z形成的化合物中全部原子都滿意8電子結(jié)構(gòu)8．近年，在鈀（Pd）催化下進(jìn)行的偶聯(lián)反應(yīng)成為探討熱點(diǎn)，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：、表示烴基，X表示鹵原子，Y表示羥基。A．轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成C．是中間體D．轉(zhuǎn)化過程中存在反應(yīng)：9．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定mL某生活用品中的含量（假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素），得到滴定過程中溶液電位與（HCl）的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中漸漸增大B．水的電離程度：a>b>d>cC．a(chǎn)溶液中存在：D．mL生活用品中含有的質(zhì)量為10．協(xié)作物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)來衡量，如，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為。已知：溶于水呈亮綠色。下表中的試驗(yàn)操作或試驗(yàn)現(xiàn)象能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作或試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，視察到溶液變?yōu)榱辆G色常溫下，穩(wěn)定性：B取少量與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加溶液檢驗(yàn)中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入NaOH溶液至堿性，再加入碘水，視察溶液是否變藍(lán)檢驗(yàn)淀粉是否水解二、選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）11．溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按如圖三種投料比進(jìn)行反應(yīng)。結(jié)果如圖，試驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)）。下列說法正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時(shí)，C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度變更為時(shí)，若，則12．下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．用銅作電極電解KCl溶液：B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：C．向懸濁液中滴入溶液，白色固體漸漸變紅褐色：D．少量通入溶液：13．2024年7月29日消息，寧德時(shí)代正式推出鈉離子電池。我國(guó)科學(xué)家探討出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作，電池反應(yīng)為（其中代表沒參與反應(yīng)的，代表沒參與反應(yīng)的），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)B．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為D．充電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，P極質(zhì)量削減6.9g14．某小組探究溶液與溶液反應(yīng)，試驗(yàn)過程如下：試驗(yàn)過程Ⅰ：向酸性溶液（pH=0）中滴加溶液后，紫色變淺（pH<1），生成棕褐色沉淀（）。試驗(yàn)過程Ⅱ：向溶液中滴加約酸性溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。已知：①在酸性條件下被還原為，在近中性條件下被還原為。②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試驗(yàn)Ⅰ說明酸性條件下能將還原為B．試驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的緣由：C．試驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，是因?yàn)閷⑿律傻倪€原為并快速與其結(jié)合D．該試驗(yàn)說明：物質(zhì)變更除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，第18、19題為選考題，考生依據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括3小題，共39分）15．（12分）鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的運(yùn)用特別廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在試驗(yàn)室制備（夾持裝置略去）。已知：HCl與不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量。其他相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（）水溶性-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑-2376.81.6難溶于水請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中導(dǎo)管a的作用為______，裝置B中所盛試劑為______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）組裝好儀器后，部分試驗(yàn)步驟如下：a．裝入藥品 b．打開分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性 d．關(guān)閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻 f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項(xiàng)選擇合適操作（不重復(fù)運(yùn)用）并排序：______。（填標(biāo)號(hào)）（3）裝置C中石棉絨載體的作用為______，裝置D中運(yùn)用冷水浴收集到粗產(chǎn)品，可采納______方法提純。（4）可制備納米：以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成。再限制溫度生成納米，測(cè)定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。①滴定終點(diǎn)的推斷方法是______。②通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為______。16．（14分）煤的氣化和自然氣凈化過程中會(huì)產(chǎn)生，將其汲取和轉(zhuǎn)化是愛護(hù)環(huán)境和資源利用的有效措施。（1）已知的燃燒熱，S（s）的燃燒熱，則空氣干脆氧化脫除的反應(yīng)：______。（2）工業(yè)上用常用氯苯（）和硫化氫（）反應(yīng)來制備有機(jī)合成中間體苯硫酚（），但會(huì)有副產(chǎn)物苯（）生成。Ⅰ．Ⅱ．現(xiàn)將肯定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖1和圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由圖1可知，相同條件下反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能B．590K以上，隨溫度上升，反應(yīng)Ⅰ消耗削減C．其他條件不變，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升而降低D．若要提高的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比（3）高溫裂解轉(zhuǎn)化為和硫蒸氣，，維持體系壓強(qiáng)，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如圖所示。①高溫裂解反應(yīng)的______0（填“>”或“<”）。②曲線c代表的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。③反應(yīng)溫度為1300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（寫計(jì)算式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。④是以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度表示的平衡常數(shù)，則______（用含的表達(dá)式表示）。若高溫裂解反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行，增大的投入量，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。17．（13分）某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（）、三氧化二鉻（）以及少量的金（Au），可用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為（1）Te元素在元素周期表中的位置為______，該元素最高化合價(jià)為______。（2）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）浸出液中除了含有（在電解過程中不反應(yīng)）外，還含有______（填化學(xué)式）。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為______極。（4）工業(yè)上用重鉻酸鈉（）母液生產(chǎn)重鉻酸鉀（）的工藝流程如圖所示：通過冷卻結(jié)晶能析出大量的緣由是______。（5）測(cè)定產(chǎn)品中含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。若三次試驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00mL，則所得產(chǎn)品中的純度為______。（二）選考題（從第18題和第19題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分）18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）鎵的基態(tài)原子電子排布式是______。（2）已知鈦和鋁的相對(duì)原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的緣由是______。（3）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。協(xié)作物是多酚氧化酶的模型協(xié)作物。①EDTA中N的雜化軌道類型為______。②鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為______。③EDTB分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的依次為______。④與互為等電子體的一種陰離子為______。⑤配離子中的配位原子是______。（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，接著加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透亮溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解、后析出的緣由是（用離子方程式和簡(jiǎn)潔的文字說明加以說明）：______。（5）氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是______（填“正四面體”“正八面體”或“立方體”）空隙，該空隙的填充率為______。（6）鐵和氮組成一種過渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長(zhǎng)為cm，高為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度算式為______。19．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化工中間體J的合成路途如下：已知：回答下列問題：（1）A生成B的反應(yīng)類型為______。C中的官能團(tuán)名稱為______。（2）B的系統(tǒng)命名名稱為______。（3）E生成F的化學(xué)方程式為______。（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿意下列條件的同分異構(gòu)體有______種，①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈；其中核磁共振氫譜滿意6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（寫出一種即可）。（6）依據(jù)題目中給的合成路途和“已知”信息，以乙醛（）為原料合成2-丁醇（），無機(jī)試劑任選，請(qǐng)寫出合成路途?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1-5．CAABD 6-10．BCBDA1．C【解析】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B．聚乙烯是聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，不是高分子材料，C錯(cuò)誤；D．“空氣捕獲”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，削減空氣中二氧化碳含量，利于碳中和，D正確。2．A【解析】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此可用于自來水的殺菌消毒，A正確；B．酒精具有很好的滲透性，能夠使細(xì)胞缺少水分而發(fā)生變性，故可用于消毒殺菌，這與其是否具有揮發(fā)性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故可用于洗滌油污，與其能夠與酸反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．濃具有吸水性，因此可用于干燥氯氣，D錯(cuò)誤。3．A【解析】A．稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，二氧化碳排出裝置中的氧氣，再將銅絲伸入，即可驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氨，A項(xiàng)正確；B．灼燒海帶用坩堝，不能用燒杯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集，則小試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水，氯化銨溶液顯酸性，滴定終點(diǎn)為酸性，而酚酞的變色范圍是pH=8.2~10.0，甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4，故運(yùn)用甲基橙作指示劑更加精確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B【解析】A．由法匹拉韋的結(jié)構(gòu)可知分子式為，A選項(xiàng)正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子結(jié)構(gòu)中的氨基和亞胺基為三角錐形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，C選項(xiàng)正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子結(jié)構(gòu)中的氨基和亞胺基顯堿性，D選項(xiàng)正確。5．D6．B【解析】A．Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相像，故其氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：，A正確；B．金屬廢渣堿浸后溶解，不能參與反應(yīng)，故濾渣的主要成分是，B錯(cuò)誤；C．中Ga為+3價(jià)，故電解時(shí)應(yīng)當(dāng)在陰極析出金屬單質(zhì)，C正確；D．制備GaN的反應(yīng)中，Ga由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，為還原劑，故為氧化劑，D正確。7．C【解析】依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，Y有兩個(gè)價(jià)鍵，X有四個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，該陰離子得到一個(gè)電子，則只可能是W得到一個(gè)電子，又依據(jù)Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則Y為O，X為C，Z為F，W為B。碳元素的非金屬性強(qiáng)于硼元素，碳酸酸性強(qiáng)于硼酸，故A錯(cuò)誤；X的氫化物是各種烴類，其中某些烴類的沸點(diǎn)比HF高，故B錯(cuò)誤；Y和Z形成的化合物中，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，O顯正價(jià)，故C正確；W和Z形成的化合物是，其中B原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。8．B【解析】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化過程中Pd元素的化合價(jià)發(fā)生變更，涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．烴基與的成鍵過程中形成碳碳非極性鍵，共B錯(cuò)誤；C．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，是中間體之一，故C正確；D．轉(zhuǎn)化過程中存在反應(yīng)：，故D正確。9．D【解析】A．依據(jù)，推出，溫度不變，不變，但隨著鹽酸的加入，漸漸增大，則漸漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為、，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì)，a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的電荷守恒也應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．表示發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)碳守恒，有，即mL生活用品中含有的質(zhì)量為，D項(xiàng)正確。10．A二、選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）11．BC 12．BC 13．CD 14．A11．BC【解析】A．由第一組數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)，，，溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．容器Ⅱ中，反應(yīng)逆向進(jìn)行，起始時(shí)，，故B正確；C．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上充入0.1mol的氧氣，平衡逆向移動(dòng)，容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)等于50%，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．因?yàn)椋萜鳍裰羞_(dá)平衡后，溫度變更為時(shí)，若，，，溫度上升，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則，故D錯(cuò)誤。12．BC【解析】A．銅電極是活性電極，電解時(shí)銅失去電子，故A不正確；D．將少量通入溶液中，被氧化為，HClO被還原為，故離子方程式：，故D不正確。13．CD【解析】依據(jù)電池反應(yīng)可知，放電過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：，正極發(fā)生還原反應(yīng)：；而充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：。A．說明鈉離子電池相較于鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)電池反應(yīng)可推斷出實(shí)線表示放電過程，依據(jù)物質(zhì)的變更可推斷a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．依據(jù)充電時(shí)物質(zhì)的變更結(jié)合分析可知，充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)從Q極轉(zhuǎn)移到P極，且，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)P極增加0.3mol，質(zhì)量為6.9g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．A【解析】A．試驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液pH<1，依據(jù)題給信息，高錳酸根離子在強(qiáng)酸性條件下被還原為二價(jià)錳離子，所以二氧化錳不是高錳酸根離子被硫離子還原得到的，而是過量的高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)而產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B．試驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液pH<1，依據(jù)題給信息，高錳酸根離子在強(qiáng)酸性條件下被還原為二價(jià)錳離子，二氧化錳是過量的高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)而產(chǎn)生的，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．試驗(yàn)Ⅱ中硫化鈉過量，硫離子將新生成的二氧化錳還原為二價(jià)錳離子并快速與其結(jié)合生成淺粉色沉淀硫化錳，C正確；D．由該試驗(yàn)可看出，除了物質(zhì)自身的性質(zhì)影響物質(zhì)的變更，反應(yīng)物的濃度、用量、溶液的酸堿性也影響物質(zhì)的變更，D正確。三、非選擇題（本題共5小題，共54分。其中15~17小題為必考題，18~19小題為選考題。）15．（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）平衡氣壓，便于濃鹽酸順當(dāng)?shù)蜗拢?分）濃硫酸（1分）（2）cabfed（3）增大氣體與、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率蒸餾（1分）（4）①溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色（1分）②【解析】（1）裝置A中導(dǎo)管a能夠使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，其作用為平衡氣壓，便于濃鹽酸順當(dāng)?shù)蜗?；裝置B的作用是干燥氯氣，因此所盛放的試劑是濃硫酸；裝置A中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、、、，反應(yīng)的離子方程式為。（2）組裝好儀器后，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，并打開分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸滴入裝置A中發(fā)生反應(yīng)，然后加熱裝置C中陶瓷管，使、C與反應(yīng)制取，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)停止加熱，充分冷卻，最終關(guān)閉分液漏斗活塞，故操作依次用字母序號(hào)表示為cabfed。（3）石棉絨載體比較膨松，可以增大氣體與、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率；C項(xiàng)，裝置D中的燒杯中可加入冷水，目的是降低溫度，使液化，但反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中有少量也會(huì)被液化，因此可利用二者沸點(diǎn)相差較大采納蒸餾提純。（4）①若反應(yīng)完全，滴入溶液中的不能反應(yīng)，與結(jié)合，使溶液變?yōu)檠t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色；②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL，物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，，，所以，故物質(zhì)的化學(xué)式為。16．（14分，每空2分）（1）；（2）CD；（3）①>②③；④減小【解析】（1）由題意可得硫化氫和硫燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①，②，由蓋斯定律可知，①×2-②×2可得反應(yīng)，則。（2）A．由圖1可知，590K時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)苯硫酚的濃度大于苯的濃度，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率快于反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，故A正確；B．由圖可知，590K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，上升溫度，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率加快，氯苯和硫化氫的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗硫化氫削減，故B正確；C．由圖可知，590K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，反應(yīng)Ⅱ未達(dá)到平衡，上升溫度，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率加快，氯苯的消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D，由圖可知，硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比大于2.5時(shí)，提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比，苯硫酚的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選CD。（3）由方程式知，圖中a，b，c分別為硫化氫、氫氣、的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更的曲線。①由圖可知，溫度上升，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱；②由分析可知，曲線c代表的物質(zhì)是；③反應(yīng)溫度為1300℃時(shí)，反應(yīng)溫度為1300℃時(shí)，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)起始硫化氫的物質(zhì)的量為2mol、轉(zhuǎn)化率為，由題意可建立如下三段式：起（mol） 2 0 0變（mol） 平（mol） 由硫化氧的體積分?jǐn)?shù)為50%可得：，解得，則平衡時(shí)硫化氧、氫氣、的分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)；④由題意可知，，則；若硫化氫高溫裂解反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行，增大硫化氫的投入量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。17．（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）第五周期ⅥA族（1分）+6（1分）（2）（3）（或、）陰（1分）（4）低溫條件下的溶解度在整個(gè)體系中最小，且的溶解度隨溫度的降低而顯著減?。?）49.0%【解析】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅（）、三氧化二鉻（）以及少量的金（Au），工業(yè)上以電鍍污泥為原料，用于制取溶液、金屬銅、粗碲等。依據(jù)工藝流程圖，煅燒時(shí)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成，酸化后生成溶液；碲化亞銅轉(zhuǎn)化