人教版(2024)2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊提升講義3.2.1原子結(jié)構(gòu)(上)(學(xué)生版+解析)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)（上）第1課時(shí)原子的構(gòu)成及核外電子排布板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2．了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會模型方法在微觀世界研究中的作用。3．了解原子核外的電子的排布特點(diǎn)，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，并了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。重點(diǎn)：構(gòu)成原子的粒子及相互之間的關(guān)系難點(diǎn)：核外電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一、原子的構(gòu)成1．原子結(jié)構(gòu)：原子是由居于其中心的和構(gòu)成，原子核一般由和構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶，每個(gè)電子帶，電子。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)。3．比較以下幾種原子的構(gòu)成，找出規(guī)律：(1)在原子中，==(2)不同種類的原子不同(3)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)(4)并不是所有原子的原子核中都有。例如：氫原子核中無中子【名師拓展】盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋用一束帶正電的α粒子轟擊金箔：（1）大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子內(nèi)有相對較大的空間，且電子質(zhì)量很小

。（2）小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到正電荷的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核體積很小，帶正電。（3）極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。二、原子核外電子的排布1．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量，離核越遠(yuǎn)電子能量。（3）離核最近的電子層為，次之為第二層，以此類推，最多為，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納電子；第二層最多容納電子；（每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子，n為電子層數(shù)）=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過電子）2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子核內(nèi)的②+：表示原子核帶③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)【易錯(cuò)提醒】圓圈內(nèi)的數(shù)字等于（核內(nèi)=核外）3．原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：（1）每一橫行：；；（2）除稀有氣體外，每一縱列：；。4．原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子相對，不易得失電子金屬原子一般易，形成陽離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑非金屬原子一般易，形成陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑【易錯(cuò)提醒】最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．原子的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；原子最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)一般相似?！疽族e(cuò)提醒】氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。1．判斷題(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的()(2)任何原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的()(3)決定原子種類的是中子數(shù)()(4)原子不顯電性是因?yàn)樵又袥]有帶電的微粒()(5)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)()(6)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)()(7)核外電子數(shù)決定原子的種類()(8)金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)()(9)原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性()(10)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。()(11)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成()(12)由于原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子不顯電性。()(13)原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等()(14)并不是所有的原子都有中子。如：氫原子沒有中子。()(15)日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注，核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3，則它原子核外的電子數(shù)為1()(16)盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子帶正電性()(17)離核近的電子能量高，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越低。()(18)稀有氣體可作保護(hù)氣，是因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(19)原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。()(20)氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似()(21)原子核外的電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。()2．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：(1)能直接構(gòu)成純凈物的是________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是________；(3)化學(xué)變化中最小的粒子是________；(4)帶正電荷的是________；(5)帶負(fù)電荷的是________；(6)不顯電性的是________；3．幾種原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：①不同種類的原子，不同；②同一個(gè)原子中，不一定等于；③不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；④決定原子種類。4．碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：(1)圖1中x=。(2)碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(3)圖2表示的粒子中，其元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填標(biāo)號）。(4)圖中表示的粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填序號）。5．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

還可以畫為：

據(jù)此回答：（1）氯原子有層電子，原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子。（2）圖為：

的分子所表示的物質(zhì)類別是。（填“單質(zhì)”或“化合物”）。?問題一原子結(jié)構(gòu)【典例1】下列關(guān)于原子的構(gòu)成說法錯(cuò)誤的是A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多【解題必備】1.原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。2.在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【變式1-1】日本不顧國際社會的強(qiáng)烈反對，將核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【變式1-2】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是A．決定該原子種類的是aB．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上?問題二原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用【典例2】盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)有重要意義。金原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．金的原子核帶負(fù)電B．金原子的質(zhì)子數(shù)為79C．金原子的核外電子數(shù)為79D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成【解題必備】圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核的質(zhì)子數(shù)；“+”表示原子核帶正電性；“弧線”表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。圓圈內(nèi)數(shù)字等于弧線上數(shù)字之和（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)）?！咀兪?-1】銦是一種銀白色金屬，有毒。它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。(1)X=，原子核外電子層數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。(2)在10-18號元素的原子中找出與銦化學(xué)性質(zhì)相似的原子，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咀兪?-2】如圖為氦和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個(gè)電子能量最高C．鎂原子此時(shí)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．鎂原子的化學(xué)性質(zhì)和氦原子相似?問題三核外電子的排布規(guī)律及應(yīng)用【典例3】醫(yī)療上用放射性鈷治療腫瘤，鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，以下關(guān)于鈷原子的說法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中易失電子 B．共有5個(gè)電子層C．帶有27個(gè)正電 D．各層均為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解題必備】1.原子核外第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）3.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（He為2），是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。金屬原子最外層電子數(shù)一般<4，化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子。非金屬原子最外層電子數(shù)一般≥4，化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定【變式3-1】如圖所示是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D．硫原子達(dá)到了相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【變式3-2】下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。(2)B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。(3)C中x的值是。1．下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是A．原子可以構(gòu)成分子B．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D．原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3，其原子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．它是一種新元素B．原子核外有3個(gè)電子C．原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D．原子核中有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子3．下列粒子中容易失電子的是A． B． C． D．4．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．該原子的質(zhì)子數(shù)為16B．該原子的最外層有2個(gè)電子C．該原子易失去電子D．該原子核外有6個(gè)電子層5．盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是A．金原子核帶負(fù)電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子核的質(zhì)量比粒子的質(zhì)量大得多 D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)6．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是

A．鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C．原子核外的電子分5層排布 D．鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子7．下列有關(guān)氫原子的說法不正確的是A．氫原子核外只有一個(gè)電子 B．氫原子的原子核里只有一個(gè)質(zhì)子C．氫原子原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．氫原子失去電子后，剩下的只是原子核8．如圖為氦和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個(gè)電子能量最高C．鎂原子此時(shí)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．鎂元素的化學(xué)性質(zhì)和氦元素相似9．在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子六種粒子中，將符合下列條件的粒子序號填寫在橫線上（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.(1)能直接構(gòu)成純凈物的是①和；(2)能保持物質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)的是水；(3)化學(xué)變化中的最小粒子是；(4)帶正電荷的是③和；(5)帶負(fù)電荷的是；(6)不顯電性的是①②和；(7)質(zhì)量最小的是；(8)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和。10．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題。(1)寫出該微粒的符號；(2)下圖中與該元素的原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___________。A． B． C． D．11．人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學(xué)說認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖2)。盧瑟福這一研究是(填字母)的過程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問題

d.驗(yàn)證證據(jù)(3)盧瑟福在a粒子(a粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。1．下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對于原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計(jì)C．原子核是不可分割的實(shí)心球體D．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性2．下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④3．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上4．北斗衛(wèi)星天線主要成分有高純度鉬，鉬的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42 B．鉬的化學(xué)性質(zhì)和Mg相似C．鉬原子在反應(yīng)中容易得到電子 D．鉬原子核外電子排布圖中x為125．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似6．根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是A．①② B．①③ C．②③ D．①④7．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He﹣3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為8．將下列有關(guān)選項(xiàng)的序號填入以下各項(xiàng)的空格內(nèi)：①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③最外層電子數(shù)

④原子核（1）原子的核電荷數(shù)取決于原子結(jié)構(gòu)中的；（2）原子的相對原子質(zhì)量取決于原子結(jié)構(gòu)中的；（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中的．9．用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是(填化學(xué)符號)；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是(填字母)。10．探秘原子結(jié)構(gòu)人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。(1)1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了提出原子是可分的，并提出原子模型如圖所示。(2)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔，預(yù)期這些粒子會毫不費(fèi)力地?fù)舸┙鹪?，到達(dá)對面的探測板上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來。①當(dāng)粒子轟擊金箔時(shí)，下圖四條運(yùn)動(dòng)軌跡中不可能出現(xiàn)的是（填序號）。②盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測：原子中心有一個(gè)結(jié)構(gòu)（原子核），它具有如下特點(diǎn)。(3)用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。1938年，德國科學(xué)家哈恩用中子轟擊鈾235原子（質(zhì)子數(shù)為92，相對原子質(zhì)量是235，元素符號為U），得到了質(zhì)子數(shù)為56的鋇原子，并用下圖模型定義該變化。①原子中，中子數(shù)是。②上述變化是不是化學(xué)變化，理由是。11．閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如下表）。氧元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。例如考古時(shí)利用測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。（1）測定相對原子質(zhì)量時(shí)，要使用含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)。該碳原子的原子符號為.（2）在中，互為同位素的是和.（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是.（4）下列說法正確的是（填字母）。A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B氘原子與氚原子的相對原子質(zhì)量不同C由和組成的1個(gè)水分子中含11個(gè)中子D氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子12．1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖所示：①放射源??放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍。②金箔??作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子。③熒光屏??α粒子打在上面發(fā)出閃光。④顯微鏡??通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】(1)已知金的原子核帶79個(gè)單位的正電荷，金原子的相對原子質(zhì)量是197，則金原子核內(nèi)含有的粒子及個(gè)數(shù)分別是。(2)盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。(3)1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明_______。A．原子是實(shí)心的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的C．原子的質(zhì)量是均勻分布的 D．原子中心有一個(gè)很大的核第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)（上）第1課時(shí)原子的構(gòu)成及核外電子排布板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2．了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會模型方法在微觀世界研究中的作用。3．了解原子核外的電子的排布特點(diǎn)，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，并了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。重點(diǎn)：構(gòu)成原子的粒子及相互之間的關(guān)系難點(diǎn)：核外電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一、原子的構(gòu)成1．原子結(jié)構(gòu)：原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。3．比較以下幾種原子的構(gòu)成，找出規(guī)律：(1)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同(3)原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(4)并不是所有原子的原子核中都有中子?！久麕熗卣埂勘R瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋用一束帶正電的α粒子轟擊金箔：（1）大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子內(nèi)有相對較大的空間，且電子質(zhì)量很小

。（2）小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到正電荷的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核體積很小，帶正電。（3）極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。二、原子核外電子的排布1．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠(yuǎn)電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；（每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子，n為電子層數(shù)）=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核帶正電③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)【易錯(cuò)提醒】圓圈內(nèi)的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）3．1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖：排列規(guī)律：（1）每一橫行：電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；（2）除稀有氣體原子外，每一縱列：最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)從上到下依次遞增。4．原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成陽離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑非金屬原子一般≥4易得電子，形成陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑【易錯(cuò)提醒】最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．原子的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似?！疽族e(cuò)提醒】氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。1．判斷題(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的()(2)任何原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的()(3)決定原子種類的是中子數(shù)()(4)原子不顯電性是因?yàn)樵又袥]有帶電的微粒()(5)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)()(6)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)()(7)核外電子數(shù)決定原子的種類()(8)金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)()(9)原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性()(10)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。()(11)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成()(12)由于原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子不顯電性。()(13)原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等()(14)并不是所有的原子都有中子。如：氫原子沒有中子。()(15)日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注，核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3，則它原子核外的電子數(shù)為1()(16)盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子帶正電性()(17)離核近的電子能量高，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越低。()(18)稀有氣體可作保護(hù)氣，是因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(19)原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。()(20)氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似()(21)原子核外的電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)√(19)√(20)×(21)√2．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：(1)能直接構(gòu)成純凈物的是________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是________；(3)化學(xué)變化中最小的粒子是________；(4)帶正電荷的是________；(5)帶負(fù)電荷的是________；(6)不顯電性的是________；【答案】(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、質(zhì)子(5)電子(6)分子、原子、中子【詳解】（1）分子原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，故填分子、原子；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子保持其化學(xué)性質(zhì)，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子保持其化學(xué)性質(zhì)，故填：分子、原子；（3）原子在化學(xué)變化中不可分，故原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：原子；（4）帶正電的粒子有質(zhì)子和原子核，故填：原子核、質(zhì)子；（5）帶負(fù)電的是電子，故填：電子；（6）中子不帶電；質(zhì)子所帶的正電荷總數(shù)等于電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以原子不帶電，分子是由原子構(gòu)成的，故分子也不帶電，故填：分子、原子、中子。3．幾種原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：①不同種類的原子，不同；②同一個(gè)原子中，不一定等于；③不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；④決定原子種類?！敬鸢浮抠|(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，所以不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同；②原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，不一定含有中子，且質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如氫原子核中就不含有中子；④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。4．碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中x=。(2)碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(3)圖2表示的粒子中，其元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填標(biāo)號）。(4)圖中表示的粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填序號）?！敬鸢浮?1)18(2)53(3)BE(4)AF【詳解】（1）碘離子（I-）是由碘原子得到一個(gè)電子形成的，所以碘原子的最外層的電子數(shù)是7，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以x=53-2-8-18-7=18；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53；（3）最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在圖2表示的粒子中，B（氟離子，氟原子最外層有7個(gè)電子）、E與碘元素的原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似；（4）在A中第一層也是最外層，電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在AF中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子，所以，圖中表示的粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AF。5．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

還可以畫為：

據(jù)此回答：（1）氯原子有層電子，原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子。（2）圖為：

的分子所表示的物質(zhì)類別是。（填“單質(zhì)”或“化合物”）?！敬鸢浮?17單質(zhì)【詳解】（1）根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子有3層電子，原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子。（2）據(jù)圖所示，分子中僅含有一種原子，則屬于物質(zhì)類別里的單質(zhì)?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)的微觀解釋：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由同種原子構(gòu)成。?問題一原子結(jié)構(gòu)【典例1】下列關(guān)于原子的構(gòu)成說法錯(cuò)誤的是A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多【答案】C【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故A說法正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，故B說法正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說法錯(cuò)誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多，故D說法正確。故選：C?！窘忸}必備】1.原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。2.在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【變式1-1】日本不顧國際社會的強(qiáng)烈反對，將核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，且原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氚原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，核外有1個(gè)電子，故選C?！咀兪?-2】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是A．決定該原子種類的是aB．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上【答案】C【詳解】A、圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子，原子中質(zhì)子數(shù)決定原子種類，故A正確；B、在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性，故B正確；C、質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定和質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故D正確。故選C。?問題二原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用【典例2】盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)有重要意義。金原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．金的原子核帶負(fù)電B．金原子的質(zhì)子數(shù)為79C．金原子的核外電子數(shù)為79D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成【答案】A【詳解】A.原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不顯電性的中子構(gòu)成的，所以金的原子核帶正電，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由題中信息可知，金原子的質(zhì)子數(shù)為79，此選項(xiàng)正確；C.原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，金原子的核外電子數(shù)為79，此選項(xiàng)正確；D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，此選項(xiàng)正確。故選A?！窘忸}必備】圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核的質(zhì)子數(shù)；“+”表示原子核帶正電性；“弧線”表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。圓圈內(nèi)數(shù)字等于弧線上數(shù)字之和（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)）?！咀兪?-1】銦是一種銀白色金屬，有毒。它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。(1)X=，原子核外電子層數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。(2)在10-18號元素的原子中找出與銦化學(xué)性質(zhì)相似的原子，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖?！敬鸢浮?1)495失去(2)【詳解】（1）根據(jù)所學(xué)知識，原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。所以X=2+8+18+18+3=49，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，原子核外電子層數(shù)為5，該原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（2）最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，所以最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，銦原子最外層電子數(shù)為3，10-18號元素最外層電子數(shù)為3的元素是鋁元素，鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！咀兪?-2】如圖為氦和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個(gè)電子能量最高C．鎂原子此時(shí)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．鎂原子的化學(xué)性質(zhì)和氦原子相似【答案】A【詳解】A、由圖可知該鎂原子的核電荷數(shù)為12，因?yàn)樵有驍?shù)等于核電荷數(shù)粒子，故鎂的原子序數(shù)為12，A正確；B、該粒子最外層的2個(gè)電子能量最高，B錯(cuò)誤；C、該粒子最外層有兩個(gè)電子，小于四，易失去兩個(gè)電子，沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D、鎂原子易失去電子，氦原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該原子的化學(xué)性質(zhì)和氦原子不相似，D錯(cuò)誤。故選A。?問題三核外電子的排布規(guī)律及應(yīng)用【典例3】醫(yī)療上用放射性鈷治療腫瘤，鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，以下關(guān)于鈷原子的說法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中易失電子 B．共有5個(gè)電子層C．帶有27個(gè)正電 D．各層均為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A、鈷原子的最外層上電子數(shù)是2，小于4，在反應(yīng)中易失去電子，正確；B、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，有四個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C、原子結(jié)構(gòu)中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子帶正電，一個(gè)鈷原子含有27個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；D、在原子結(jié)構(gòu)中，第一層電子最多可達(dá)2個(gè)，第二層最多8個(gè)，當(dāng)電子層數(shù)超過三層時(shí)，倒數(shù)第二層電子數(shù)不超過18個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，由原子結(jié)構(gòu)可知，第三層為15個(gè)電子，最外層為2個(gè)電子，都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。故選：A?！窘忸}必備】1.原子核外第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）3.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（He為2），是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。金屬原子最外層電子數(shù)一般<4，化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子。非金屬原子最外層電子數(shù)一般≥4，化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定【變式3-1】如圖所示是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D．硫原子達(dá)到了相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A、離核最近的為第一層，則硫原子電子層有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；B．圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，正確；C．原子核外電子的能量由里向外依次增大，故硫原子最外層電子的能量高于第二層電子的能量，錯(cuò)誤；D．硫原子最外層電子數(shù)為6，沒有達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-2】下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。(2)B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。(3)C中x的值是?！敬鸢浮?1)A(2)失去(3)6【分析】原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對于C來說，16=2+8+x，x=6?！驹斀狻浚?）最外層電子數(shù)為8（只有一層的時(shí)候?yàn)?）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中A最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層電子數(shù)為1，C最外層電子數(shù)為6，都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：A。（2）B原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，成為陽離子。（3）根據(jù)分析，x的值是6。1．下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是A．原子可以構(gòu)成分子B．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D．原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ印敬鸢浮緿【詳解】A、原子可以結(jié)合成分子，敘述正確，不符合題意；B、原子在化學(xué)變化中是最小的粒子，不能再分，敘述正確，不符合題意；C、所有的原子都是由原子核與核外電子構(gòu)成，敘述正確，不符合題意；D、原子不帶電是因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送怆娮铀鶐У呢?fù)電荷數(shù)目相等電性相反，所以對外不顯電性，敘述錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。2．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3，其原子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．它是一種新元素B．原子核外有3個(gè)電子C．原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D．原子核中有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子【答案】C【詳解】A、He-3屬于氦元素，不屬于新元素，故說法錯(cuò)誤；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，故說法錯(cuò)誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故說法正確；D、He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，中子為3-2=1，故說法錯(cuò)誤。故選C。3．下列粒子中容易失電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】多個(gè)電子層的，最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子【詳解】A、最外層電子數(shù)是8，已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不易失電子；B、最外層1個(gè)電子，易失電子；C、最外層電子數(shù)是6，大于4，故不易失電子；D、只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，已經(jīng)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不易失電子；故選B。4．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．該原子的質(zhì)子數(shù)為16B．該原子的最外層有2個(gè)電子C．該原子易失去電子D．該原子核外有6個(gè)電子層【答案】A【詳解】A、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則該原子的質(zhì)子數(shù)為16，故A說法正確；B、離核最遠(yuǎn)的為最外層電子數(shù)，則該原子的最外層電子數(shù)為6，故B說法不正確；C、該原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)變化中易得到電子，故C說法不正確；D、由圖可知，該原子核外有3個(gè)電子層，故D說法不正確；故選：A。5．盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是A．金原子核帶負(fù)電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子核的質(zhì)量比粒子的質(zhì)量大得多 D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)【答案】C【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結(jié)合題中信息有部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，也說明了金原子的原子核帶的是正電，故A錯(cuò)誤；B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，由絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，故金原子不是實(shí)心球體，故B錯(cuò)誤；C、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，故C正確；D、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，金原子質(zhì)量比氦核質(zhì)量大很多，故D錯(cuò)誤。故選：C。6．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是

A．鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C．原子核外的電子分5層排布 D．鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子【答案】D【詳解】A、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子有31個(gè)質(zhì)子和31個(gè)電子，但是原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故鎵原子中除了質(zhì)子和電子還有中子，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、原子中每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子不顯電性，故鎵原子不帶電，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，故由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子原子核外的電子分4層排布，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，故鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子，故D正確，符合題意。故選：D。7．下列有關(guān)氫原子的說法不正確的是A．氫原子核外只有一個(gè)電子 B．氫原子的原子核里只有一個(gè)質(zhì)子C．氫原子原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．氫原子失去電子后，剩下的只是原子核【答案】C【分析】根據(jù)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子構(gòu)成進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、氫原子核外只有一個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確；B、氫原子的原子核里只有一個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確；C、氫原子的原子核里只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、氫原子由1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子構(gòu)成，氫原子失去電子后，剩下的只是原子核，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。8．如圖為氦和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個(gè)電子能量最高C．鎂原子此時(shí)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．鎂元素的化學(xué)性質(zhì)和氦元素相似【答案】A【詳解】A、由圖可知該鎂原子的核電荷數(shù)為12，因?yàn)樵有驍?shù)等于核電荷數(shù)粒子，故鎂的原子序數(shù)為12，A正確；B、該粒子最外層的2個(gè)電子能量最高，B錯(cuò)誤；C、該粒子最外層有兩個(gè)電子，小于四，易失去兩個(gè)電子，沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D、鎂元素易失去電子，氦元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該元素的化學(xué)性質(zhì)和氦元素不相似，D錯(cuò)誤。故選A。9．在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子六種粒子中，將符合下列條件的粒子序號填寫在橫線上（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.(1)能直接構(gòu)成純凈物的是①和；(2)能保持物質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)的是水；(3)化學(xué)變化中的最小粒子是；(4)帶正電荷的是③和；(5)帶負(fù)電荷的是；(6)不顯電性的是①②和；(7)質(zhì)量最小的是；(8)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和?！敬鸢浮?1)②(2)①(3)②(4)④(5)⑥(6)⑤(7)⑥(8)④【詳解】（1）分子和原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故選②；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以能保持物質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)的是水分子，故選①；（3）化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選②；（4）質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核由質(zhì)子和中子組成，所以原子核也帶正電，故原子核和質(zhì)子是帶正電的微粒，故選④；（5）電子帶負(fù)電，故選⑥；（6）分子和原子不顯電性，中子也不顯電性，故選⑤；（7）電子是質(zhì)量最小的微粒，故選⑥；（8）在同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選④。10．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題。(1)寫出該微粒的符號；(2)下圖中與該元素的原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___________。A． B． C． D．【答案】(1)F-(2)B【詳解】（1）據(jù)圖可知，該微粒質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，所以為為帶一個(gè)代為負(fù)電荷的負(fù)離子，符號為：F-；（2）原子的最外層電子數(shù)決定了元素的主要化學(xué)性質(zhì)，氟原子的最外層有7個(gè)電子，因此與氟原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是B。11．人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學(xué)說認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖2)。盧瑟福這一研究是(填字母)的過程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問題

d.驗(yàn)證證據(jù)(3)盧瑟福在a粒子(a粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷?！敬鸢浮?1)錯(cuò)誤(2)a(3)絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運(yùn)動(dòng)(4)正【詳解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構(gòu)成，原子核外是一個(gè)空曠的區(qū)域。道爾頓提出的原子學(xué)說認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，所以這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來是錯(cuò)誤的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖-1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖-2)，是建立了模型。盧瑟福這一研究是建立模型的過程，故選a。（3）盧瑟福在α粒子(α粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運(yùn)動(dòng)，說明絕大多數(shù)α粒子未受到影響，則，推斷原子中絕大部分空間是空的。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。1．下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對于原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計(jì)C．原子核是不可分割的實(shí)心球體D．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性【答案】C【詳解】A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，故選項(xiàng)說法正確；B、相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計(jì)，故選項(xiàng)說法正確；C、原子核可以分為質(zhì)子和中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，且質(zhì)子與核外電子所帶的電荷數(shù)相同，故原子不顯電性，故選項(xiàng)說法正確；故選：C。2．下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④【答案】B【詳解】①化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，①正確；②任何物質(zhì)都在不斷運(yùn)動(dòng)，②正確；③物質(zhì)可以由原子、分子、離子構(gòu)成，③錯(cuò)誤；④原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核中不含中子，④錯(cuò)誤；⑤原子由帶正電的原子核以及帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，二者電量相等，電性相反，所以原子不帶電，⑤正確。故選：B。3．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】根據(jù)模型圖可知，a為質(zhì)子，b為電子，c為中子；【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是a，故A錯(cuò)誤；B、氫原子內(nèi)只含有質(zhì)子和電子，沒有中子，即只含有a質(zhì)子、c中子兩種粒子，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故D正確。故選D。4．北斗衛(wèi)星天線主要成分有高純度鉬，鉬的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42 B．鉬的化學(xué)性質(zhì)和Mg相似C．鉬原子在反應(yīng)中容易得到電子 D．鉬原子核外電子排布圖中x為12【答案】C【詳解】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，故鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，選項(xiàng)說法正確；B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子尤其是最外層電子數(shù)密切相關(guān)，鎂原子最外層電子數(shù)為2與鉬原子的最外層的電子數(shù)相同，故兩者的化學(xué)性質(zhì)相似，該選項(xiàng)說法正確；C、鉬原子最外層電子數(shù)為2，小于4，容易失去電子而形成陽離子，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，42=2+8+18+x+2，x=12，故選項(xiàng)說法正確。故選C。5．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得到電子；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；【詳解】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識，并應(yīng)用知識進(jìn)行分析解題的能力。6．根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是A．①② B．①③ C．②③ D．①④【答案】D【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外）。A、①的原子最外層電子數(shù)為6，②的原子最外層電子數(shù)為1，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B、①的原子最外層電子數(shù)為6，③的原子最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C、②的原子最外層電子數(shù)為1，③的原子最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；D、①的原子最外層電子數(shù)為6，④的原子最外層電子數(shù)為6，,最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。7．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He﹣3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氦原子中質(zhì)子數(shù)為2，則核外電子數(shù)為2，該選項(xiàng)說法不正確；B、由于相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3，該選項(xiàng)說法不正確；C、氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該選項(xiàng)說法不正確；D、氦原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該選項(xiàng)說法正確。故選D。8．將下列有關(guān)選項(xiàng)的序號填入以下各項(xiàng)的空格內(nèi)：①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③最外層電子數(shù)

④原子核（1）原子的核電荷數(shù)取決于原子結(jié)構(gòu)中的；（2）原子的相對原子質(zhì)量取決于原子結(jié)構(gòu)中的；（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中的．【答案】①①②④③【詳解】（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，其中核電荷數(shù)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，所以原子的核電荷數(shù)取決于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；（2）原子的相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以原子的相對原子質(zhì)量取決于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；（3）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子質(zhì)量約等于一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，原子核包括質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（4）最外層電子數(shù)大于或等于4易得電子，最外層電子數(shù)少于4，易失去電子，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．故答案為：（1）①；（2）①②；（3）④；（4）③．9．用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是(填化學(xué)符號)；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是(填字母)?！敬鸢浮?1)18(2)Mg(3)C【詳解】（1）圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；（2）原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，鍶原子最外層有2個(gè)電子，所以圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的是C，C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，是鎂原子，其微?；瘜W(xué)符號是Mg；（3）已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。10．探秘原子結(jié)構(gòu)人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。(1)