第11講 原電池 -【暑假?gòu)澋莱嚒?023年新高二化學(xué)暑假講義、習(xí)題（原卷版）

學(xué)而優(yōu)教有方第11講原電池1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)書寫其電極反應(yīng)式。2.變化觀念與平衡思想：進(jìn)一步理解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)從簡(jiǎn)單原電池發(fā)展到帶有鹽橋原電池的過(guò)程變化，并能理解帶有鹽橋原電池的實(shí)用性。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)常見化學(xué)電源的分析，建立對(duì)原電池過(guò)程系統(tǒng)認(rèn)識(shí)的思維模型，提高對(duì)原電池本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：增強(qiáng)科技意識(shí)，染。一、原電池的工作原理1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。3.銅鋅原電池工作原理①電子移動(dòng)方向：鋅失電子逐漸溶解變成Zn2＋進(jìn)入溶液，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極。②離子移動(dòng)方向：陰離子向負(fù)極移動(dòng)(如SOeq\o\al(2－,4))，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正極上得電子形成氫氣在銅片上冒出)。③兩極電極反應(yīng)式負(fù)極(鋅極)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反應(yīng))。正極(銅極)：2H＋＋2e－=H2(還原反應(yīng))?？偡磻?yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。4.原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非金屬)。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)會(huì)使反應(yīng)速率增大。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大。(3)用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①拆分反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②選擇電極材料：將還原劑（一般為比較活潑的金屬）作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。如果還原劑不是金屬而是其它還原性物質(zhì)，可選擇惰性電極——石墨棒、鉑片作負(fù)極。③構(gòu)成閉合回路：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器進(jìn)行（中間連接鹽橋），則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。④畫裝置圖：結(jié)合要求及反應(yīng)特點(diǎn)，畫出原電池裝置圖，標(biāo)出電極材料名稱、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液等。5.一般電極反應(yīng)式的書寫方法(1)判斷原電池的正、負(fù)極，即找出氧化劑和還原劑。(2)結(jié)合介質(zhì)的酸堿性確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(3)寫出電極反應(yīng)式，將兩式相加得總反應(yīng)式。二、原電池的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，例如，在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例如，有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a是負(fù)極、b是正極，且金屬活動(dòng)性：a>b。3．設(shè)計(jì)原電池理論上，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。(2)電池的電極材料必須能導(dǎo)電。①活動(dòng)性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極。②金屬和非金屬。如鋅作負(fù)極，石墨棒作正極。③金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛塊作負(fù)極，PbO2作正極。④惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩電極均可用Pt。三、化學(xué)電源一次電池1．化學(xué)電源(1)化學(xué)電源的分類原電池是化學(xué)電源的雛形，常分為如下三類：①一次電池：也叫做干電池，放電后不可再充電。②二次電池：又稱可充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。③燃料電池：連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。(2)判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)①比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，單位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。②比功率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小，單位是W·kg－1或W·L－1。③電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。(3)化學(xué)電池的回收利用使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬、酸和堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會(huì)給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染。廢棄電池要進(jìn)行回收利用。(4)化學(xué)電源的發(fā)展方向小型化、供電方便、工作壽命長(zhǎng)、不需要維護(hù)的電池受到人們的青睞。如鎳氫電池、鋰離子電池等。一次電池：（1）鋅錳干電池普通鋅錳干電池堿性鋅錳干電池示意圖構(gòu)造負(fù)極：鋅正極：石墨棒電解質(zhì)溶液：氯化銨和氯化鋅負(fù)極反應(yīng)物：鋅粉正極反應(yīng)物：二氧化錳電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀工作原理負(fù)極：Zn－2e－＋2NHeq\o\al(＋,4)Zn(NH3)eq\o\al(2＋,2)＋2H＋正極：2MnO2＋2H＋＋2e－2MnO(OH)總反應(yīng)：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2正極：2MnO2＋2H2O＋2e－2MnO(OH)＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnO(OH)＋Zn(OH)2(2)銀鋅電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。(3)鋰電池——一次電池Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。①負(fù)極材料為鋰，電極反應(yīng)為8Li－8e－===8Li＋。②正極的電極反應(yīng)為3SOCl2＋8e－===2S＋SOeq\o\al(2－,3)＋6Cl－。四、二次電池1．鉛蓄電池鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O(1)負(fù)極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。(2)放電反應(yīng)原理①負(fù)極反應(yīng)式是Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－PbSO4；②正極反應(yīng)式是PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－PbSO4＋2H2O；③放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量的變化是增大，H2SO4溶液的濃度減小。(3)充電反應(yīng)原理①陰極(還原反應(yīng))反應(yīng)式是PbSO4＋2e－Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；②陽(yáng)極(氧化反應(yīng))反應(yīng)式是PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③充電時(shí)，鉛蓄電池正極與直流電源正極相連，負(fù)極與直流電源負(fù)極相連。即“負(fù)極接負(fù)極，正極接正極”。2．鋰離子電池電極電極反應(yīng)負(fù)極嵌鋰石墨(LixCy)：LixCy－xe－xLi＋＋Cy正極鈷酸鋰(LiCoO2)：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2總反應(yīng)LixCy＋Li1－xCoO2LiCoO2＋Cy反應(yīng)過(guò)程：放電時(shí)，Li＋從石墨中脫嵌移向正極，嵌入鈷酸鋰晶體中，充電時(shí)，Li＋從鈷酸鋰晶體中脫嵌，由正極回到負(fù)極，嵌入石墨中。這樣在放電、充電時(shí)，鋰離子往返于電池的正極、負(fù)極之間完成化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。【方法技巧】化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫(1)由裝置圖或電池總反應(yīng)式確定電池的正極、負(fù)極及各極反應(yīng)物。(2)電解質(zhì)溶液中的其他離子的影響，若陰離子與負(fù)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子不共存，該陰離子寫入負(fù)極反應(yīng)式。(3)原電池的正極材料多數(shù)只起導(dǎo)電作用，而化學(xué)電源的正極材料大多數(shù)參與電極反應(yīng)。五、燃料電池1．燃料電池燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。燃料電池工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。2．氫氧燃料電池是一種清潔高效的燃料電池(1)基本構(gòu)造(2)工作原理酸性電解質(zhì)(H2SO4)堿性電解質(zhì)(KOH)負(fù)極反應(yīng)2H2－4e－4H＋2H2－4e－＋4OH－4H2O正極反應(yīng)O2＋4e－＋4H＋2H2OO2＋4e－＋2H2O4OH－總反應(yīng)2H2＋O22H2O3.能量轉(zhuǎn)換所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，若能量以電的形式向外釋放，則形成燃料電池，所以燃料電池的總方程式類似燃燒的總方程式，只不過(guò)條件不同而已。理論上來(lái)說(shuō)，所有的燃燒反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成燃料電池，所以燃料電池的燃料除氫氣外，還有烴、肼、甲醇、氨、煤氣等氣體或液體，且能量轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，由燃料電池組合成的發(fā)電站被譽(yù)為“綠色發(fā)電站”。4．燃料電池電極的書寫方法電極的負(fù)極反應(yīng)物一定是燃料，正極反應(yīng)物為O2或空氣。據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，負(fù)極燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。特別注意電解質(zhì)溶液酸堿性不同的區(qū)別。可根據(jù)電荷守恒來(lái)配平電極反應(yīng)式。【方法技巧】燃料電池電極反應(yīng)式書寫的注意事項(xiàng)(1)燃料電池的總反應(yīng)相當(dāng)于燃料的燃燒，書寫總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，電解質(zhì)溶液要寫在總反應(yīng)方程式中。(2)燃料電池正極反應(yīng)的本質(zhì)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O2＋4e－2O2－，產(chǎn)生的O2－存在形式與電解質(zhì)溶液的酸堿性和電解質(zhì)的狀態(tài)有著密切的關(guān)系。(3)書寫燃料電池的電極反應(yīng)式，一定要注意電解質(zhì)的酸堿性。堿性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H＋；酸性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH－?？键c(diǎn)一原電池的構(gòu)成及工作原理例1．銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是

A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，總反應(yīng)為Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuD．原電池工作一段時(shí)間，右側(cè)容器中的溶液增重考點(diǎn)二原電池工作原理的應(yīng)用例2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：B．電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液C．銀電極為電池的負(fù)極，被氧化D．鹽橋中K+移向CuSO4溶液考點(diǎn)三一次電池例3．常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該電池屬于一次電池B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電池工作時(shí)，電子由鋅筒流出經(jīng)過(guò)外電路流向石墨棒D．電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，電極反應(yīng)式為考點(diǎn)四二次電池例4．下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，鉛被還原B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液增大C．充電時(shí)，原極接電源的負(fù)極即可復(fù)原D．放電時(shí)總反應(yīng)：考點(diǎn)五燃料電池例5．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極BB．熔融碳酸鹽中CO向電極B移動(dòng)C．CH4在電極A放電生成CO2D．反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO的物質(zhì)的量不變考點(diǎn)六新型電池例6．鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過(guò)程示意如圖，下列說(shuō)法正確的是A．b極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣C．放電時(shí)OH-往b極遷移D．該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O1．以下裝置工作時(shí)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿BCD太陽(yáng)能電池風(fēng)力發(fā)電氫氧燃料電池電動(dòng)汽車充電2．下圖是以Cu和Zn為電極的兩種原電池，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，電流更穩(wěn)定B．(a)和(b)均為Zn作負(fù)極，Cu作正極C．(a)中移向Cu電極，移向Zn電極D．(b)中Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子3．某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用實(shí)驗(yàn)室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說(shuō)法正確的是選項(xiàng)ABCD正極石墨棒石墨棒鐵棒銅棒負(fù)極鐵棒銅棒銅棒鐵棒電解質(zhì)溶液CuCl2溶液CuCl2溶液FeSO4溶液FeSO4溶液4．某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Cu電極為該原電池的負(fù)極B．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)C．若鹽橋中電解質(zhì)為KCl，則電池工作時(shí)移向溶液D．Zn電極上的電極反應(yīng)式為5．堿性鋅錳電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A．該電池為二次電池B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向ZnD．負(fù)極電極反應(yīng)Zn+2OH－?2e－=Zn(OH)26．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Zn電極是正極B．Ag2O電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH變小7．僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液稀稀稀酒精8．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有H2O生成B．微生物參與的反應(yīng)中無(wú)電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為9．氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲(chǔ)存，且泄漏時(shí)易被察覺，也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a是正極B．電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極aC．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流。下列說(shuō)法不正確的是A．b為電池的負(fù)極B．工作一段時(shí)間后，a極附近溶液pH減小C．K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b極D．該裝置的總反應(yīng)為：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O11．我國(guó)科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如下圖所示(雙極膜可將水解離成H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是使用MoS2電極能加快合成氨的速率 B．外電路中電子從MoS2電極流向Zn/ZnO電極C．雙極膜左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小6.5g12．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變B．正極反應(yīng)為C．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液不會(huì)有大量白色沉淀生成D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，經(jīng)過(guò)交換膜的離子是13．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水通過(guò)。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法不正確的是A．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B．正極反應(yīng)中有生成C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．正極的電極反應(yīng)式為14．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，通過(guò)a和b兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜B．電子由Zn電極經(jīng)過(guò)外電路流向電極C．放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)為D．消耗6.5gZn的同時(shí)，電極理論上應(yīng)增重3.2g15．Cu-Zn(假設(shè)起始時(shí)兩電極質(zhì)量完全相同)原電池的裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是(不考慮水解反應(yīng))A．M為Zn電極，發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子B．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH保持不變C．電池工作一段時(shí)間后，M和N兩電極質(zhì)量仍相同D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)生成2.24L16．高鐵電池是一種新型高能高容量電池，某高鐵電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M電極為陰極B．電池工作時(shí)，電流方向?yàn)椋篊．極的電極反應(yīng)式為D．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)中的濃度增大17．甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是已知：

kJ?molA．甲烷的燃燒熱是890.3kJ?molB．上述反應(yīng)每消耗1mol轉(zhuǎn)移8molC．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．1mol完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ18．已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為C．放電時(shí)，移向負(fù)極D．充電時(shí)，A電極與外接電源的正極相連19．鈉離子電池被認(rèn)為是極具潛力的下一代電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)，與鋰離子電池有類似的工作原理，其