《3.2弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解(第3課時(shí) 鹽類(lèi)的水解 )》參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)：弱電解質(zhì)的電離

鹽類(lèi)的水解

第3課時(shí)鹽類(lèi)的水解溫故知新醋酸溶液中含有哪些微粒？這些微粒是怎么來(lái)的？H2OH++OH-

活動(dòng)與探究P100

測(cè)定0.1mol/LCH3COONa

、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、

KNO3的pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7

活動(dòng)與探究P100檢測(cè)下列溶液的酸堿性,填寫(xiě)下表：強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3

·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成（分類(lèi)）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。CH3COONa顯堿性的原因？為什么說(shuō)CH3COONa能促進(jìn)水的電離?討論：

醋酸鈉在溶液中的變化:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH平衡正向移動(dòng)弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋

思考：氯化銨（NH4Cl）溶液為何顯酸性？溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？

平衡正向移動(dòng)弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋NaCl思考：氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液中各有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,

溶液顯中性KNO3NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+KNO3K++NO3-

H2OOH-+H+二、鹽類(lèi)的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子3.條件：

①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子4、水解的結(jié)果：生成弱電解質(zhì)。5、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解6、特點(diǎn)：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；

水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小，是吸熱反應(yīng)。（酸或堿必須有一者是弱的）二、鹽類(lèi)的水解（一）7.鹽類(lèi)水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)弱堿弱酸無(wú)酸性堿性中性無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3強(qiáng)堿弱酸鹽NaClO

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaNO3

—條件—結(jié)果弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子1、一般模式：水解方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-二、鹽類(lèi)的水解（二）多元弱酸酸根離子水解分步進(jìn)行2、不同類(lèi)型鹽的水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）一元強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa（2）一元強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl（3）多元強(qiáng)堿弱酸的正鹽：如Na2CO3

（4）多元強(qiáng)酸弱堿鹽：如AlCl3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-3、注意事項(xiàng)：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號(hào)連接，而不使用等號(hào)。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”“↑”符號(hào)，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物。1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl2．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．④⑤③①②

D．④⑤②①③課堂練習(xí)DC3.下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A.NaHCO3B.CuSO4C.NaHSO3D.Ca(NO3)24．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．CO32-＋2H2OHCO3-＋OH-

C．HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-D．H2S＋OH-

HS－＋H2OBD5.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述錯(cuò)誤的是()A.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱6．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍CD7、（1）有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)不能破壞水的電離平衡的是

，溶液呈酸性的是

，pH>7的是

。(2)根據(jù)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫(xiě)出下列鹽類(lèi)水解的離子方程式：①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

；③NaHCO3：

；④AlCl3：