物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章

物質(zhì)及其變化問題1：NaOH溶液的試劑瓶為什么使用橡膠塞而不使用玻璃塞？環(huán)節(jié)一：運(yùn)用分類方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)環(huán)節(jié)一：運(yùn)用分類方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)資料卡片：玻璃的成分環(huán)節(jié)一：運(yùn)用分類方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)任務(wù)1：預(yù)測(cè)玻璃中能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)物質(zhì)能否反應(yīng)預(yù)測(cè)依據(jù)（方程式）Na2SiO3CaSiO3SiO2環(huán)節(jié)一：運(yùn)用分類方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)證據(jù)推理：事實(shí)1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是難溶物事實(shí)2：SiO2是酸性氧化物判斷類別明確通性預(yù)測(cè)性質(zhì)證據(jù)推理分析解釋得出結(jié)論認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)性質(zhì)一般思路：普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2）資料卡片2：形形色色的玻璃高硅氧玻璃（SiO2含量約95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半導(dǎo)體、電光源、光導(dǎo)通信、激光等技術(shù)和光學(xué)儀器中鉛硅酸鹽玻璃（主要成分有SiO2和PbO）可用于制造燈泡、真空管芯柱等。含有大量PbO的鉛玻璃能阻擋X射線和γ射線鋁硅酸鹽玻璃（SiO2和Al2O3為主要成分），用于制作放電燈泡、高溫玻璃溫度計(jì)、化學(xué)燃燒管等有色玻璃：普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物得到。Cu2O——紅色；CuO——藍(lán)綠色；CdO——淺黃色；Co2O3——藍(lán)色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——藍(lán)紫色；膠體Au——紅色；膠體Ag——黃色）光學(xué)玻璃（在普通的硼硅酸鹽玻璃原料中加入少量對(duì)光敏感的物質(zhì)，如AgCl、AgBr等）環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類任務(wù)2：對(duì)玻璃中的各種添加劑進(jìn)行分類，說出分類依據(jù)。任務(wù)3：將你所知道的物質(zhì)類別如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等進(jìn)行梳理，確定從屬關(guān)系，并用圖示的形式表示出來。環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類任務(wù)3：將你所知道的物質(zhì)類別如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等進(jìn)行梳理，確定從屬關(guān)系，并用圖示的形式表示出來。環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類分類的目的分類的標(biāo)準(zhǔn)分類的結(jié)果決定決定分類法方便研究物質(zhì)按物質(zhì)的組成分類任務(wù)4：請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物樹狀分類法有機(jī)化合物無機(jī)化合物環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物分散系：一種物質(zhì)（分散質(zhì)）以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合物。學(xué)生A說：溶液和濁液

是同一類分散系學(xué)生B說：溶液和濁液

不是一類分散系哪位同學(xué)說的對(duì)？活動(dòng)6運(yùn)用分類的思想進(jìn)行溶液和濁液的比較研究CuSO4溶液泥水濁液觀察、對(duì)比：外觀有較大差異溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同為什么溶液和濁液的性質(zhì)存在較大差異？活動(dòng)6運(yùn)用分類的思想進(jìn)行溶液和濁液的比較研究提出問題猜想假設(shè)查閱資料溶液濁液分散質(zhì)粒子存在形式離子或分子離子的集合體或分子的集合體分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm>100nm結(jié)論溶液與濁液宏觀性質(zhì)的差異與分散質(zhì)粒子直徑的大小有關(guān)活動(dòng)6運(yùn)用分類的思想進(jìn)行溶液和濁液的比較研究1nm100nm溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大小)分散系分類透明？渾濁？介穩(wěn)狀態(tài)？二者之間是否存在另一類分散系【資料】膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1

100nm粒子比較大光反射粒子比較小光透射粒子較小光散射光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)光亮“通路”的現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”【演示實(shí)驗(yàn)】Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)探究資料對(duì)比實(shí)驗(yàn)溶液膠體證據(jù)宏觀性質(zhì)無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)解釋微觀本質(zhì)粒子直徑<1nm粒子直徑1～100nm結(jié)論：1.用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體2.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同【演示實(shí)驗(yàn)】Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)探究1nm100nm溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定分散系分類丁達(dá)爾效應(yīng)介穩(wěn)狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大小)膠體?膠體粒子的直徑大小介于溶液和濁液之間。因此膠體能夠透過濾紙，◆不能透過半透膜—滲析法。分離、提純膠體膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠Fe(OH)3膠體環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類思考與交流1（1）CO2、SiO2有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？

CuO、Fe2O3有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？

寫出化學(xué)方程式。CO2+2NaOH

Na2CO3

+H2OSiO2+2NaOH

Na2SiO3

+H2OCuO

+2HCl

CuCl2

+H2OFe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O堿性氧化物酸性氧化物思考：物質(zhì)組成和性質(zhì)之間是否存在某種關(guān)聯(lián)？基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)CO2CO2＋H2O

H2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O酸性氧化物酸性氧化物

+水→酸酸性氧化物

+堿→鹽+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O堿性氧化物

+水→堿堿性氧化物

+酸→鹽+水堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→鹽如何認(rèn)識(shí)SO2和Na2O的性質(zhì)？環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類思考與交流1（1）CO2、SiO2有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？

CuO、Fe2O3有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？

寫出化學(xué)方程式。（2）是否所有的非金屬氧化物都有類似CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)？舉例說明。

是否所有的金屬氧化物都有類似CuO、Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)？舉例說明。（3）閱讀課本第7頁和資料卡片，從物質(zhì)變化（即化學(xué)性質(zhì)）的角度對(duì)氧化物再次分類。資料卡片：Cu2O+2HCl

=

Cu+CuCl2+H2OMn2O7+H2O

=2HMnO4(高錳酸)任務(wù)5：結(jié)合資料，歸納出金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物和堿性氧化物的關(guān)系。CaOCO2

Fe2O3

SO3

Na2O氧化物金屬氧化物非金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物H2O組成性質(zhì)環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類樹狀分類法交叉分類法CO2非金屬氧化物酸性氧化物思考與交流2（1）以HCl、NaOH、Na2CO3為例，列舉常見的酸、堿、鹽，說出它們的組成特點(diǎn)。

（2）回憶學(xué)過的這些酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式，歸納酸、堿、鹽的通性。環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類思考與交流3HCl、H2SO4、H2CO3從酸的類別上看，完全屬于同一類酸嗎？如何從物質(zhì)組成和物質(zhì)變化的視角對(duì)酸進(jìn)行分類？堿和鹽呢？

鹽酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸

酸+金屬→鹽+氫氣酸溶液能使酸堿指示劑變色環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類思考與交流3HCl、H2SO4、H2CO3從酸的類別上看，完全屬于同一類酸嗎？如何從物質(zhì)組成和物質(zhì)變化的視角對(duì)酸進(jìn)行分類？堿和鹽呢？

NaOHCa(OH)2堿使紫色石蕊變藍(lán)；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類思考與交流3HCl、H2SO4、H2CO3從酸的類別上看，完全屬于同一類酸嗎？如何從物質(zhì)組成和物質(zhì)變化的視角對(duì)酸進(jìn)行分類？堿和鹽呢？

Na2CO3CuSO4鹽CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl鹽

+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽

+堿→新鹽+新堿鹽

+鹽→新鹽+新鹽環(huán)節(jié)二：運(yùn)用分類方法將物質(zhì)分類環(huán)節(jié)三：運(yùn)用分類方法制備物質(zhì)資料卡片CuCl2常用作玻璃工藝中的著色劑，能使玻璃呈現(xiàn)美麗的顏色。任務(wù)6：運(yùn)用分類觀念，從物質(zhì)組成和物質(zhì)變化兩個(gè)視角思考，討論交流和設(shè)計(jì)制備CuCl2的方案選擇試劑理由（方程式）實(shí)驗(yàn)方案確立Cu

Cl鹽CuCl2CuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4堿性氧化物堿鹽HCl酸BaCl2鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象Ⅰ向盛有氧化銅的試管中滴加稀鹽酸，震蕩Ⅱ向盛有堿式碳酸銅的試管中滴加稀鹽酸，震蕩Ⅲ向盛有CuSO4溶液的試管中逐滴滴加BaCl2溶液震蕩后黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色震蕩后綠色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后，上層為藍(lán)色溶液。工業(yè)上以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下:查閱相關(guān)資料得知：①輝銅礦主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。②常溫下,Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:金