九上暑期化學每日一練5（浙教版適用）解析

九上暑期化學每日一練5（浙教版適用）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．關于氫氧化鈉與鹽酸的反應，下列說法正確的是（）A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應D．將濃硫酸放入氫氧化鈉溶液中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應【答案】C【詳解】A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能是氫氧化鈉溶液被稀釋，引起pH不斷減小，故錯誤；B．如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應，如果氫氧化鈉過量，滴入滴酚酞，溶液仍為紅色，故錯誤；C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明溶液不顯堿性了，也就是說氫氧化鈉被反應了，故正確；D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的，因為氫氧化鈉固體溶于水，也能放出熱量，故錯誤；故選C。2．下述實驗現象正確的是（

）A．紫色石蕊試液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸變紅色B．將過量的稀硫酸加入有生銹鐵釘的試管中，試管底部有紅褐色沉淀生成C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀D．在部分變質的氫氧化鈉溶液中滴入足量鹽酸，一段時間后產生氣泡【答案】D【詳解】A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法錯誤。B、氫氧化鐵是紅褐色的，此過程中沒有氫氧化鐵生成，因此不會觀察到試管底部沒有紅褐色沉淀生成，故選項說法錯誤。C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，現象是能看到藍色沉淀，但沉淀是氫氧化銅是結論不是現象，故選項說法錯誤。D、部分變質的氫氧化鈉溶液中有氫氧化鈉和碳酸鈉，往溶液中加入足量鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，故一段時間后產生氣泡，故選項說法正確。故選D。3．能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（）A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、CuSO4、NaCl【答案】A【詳解】A、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。故選A。4．下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是（）A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生該固體一定是碳酸鹽B．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色該溶液一定是堿溶液C．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味該化肥一定是銨態(tài)氮肥D．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液出現了白色沉淀該溶液中一定有硫酸根離子【答案】C【詳解】A．活潑的金屬上滴加鹽酸也會產生氣泡，所以該固體不一定是碳酸鹽，故A錯誤，B．酸堿指示劑指示的是溶液的酸堿性，酸顯酸性，堿顯堿性，但是有的鹽就顯堿性，比如碳酸鈉的水溶液顯堿性，故B錯誤，C．銨態(tài)氮肥中的銨根離子和熟石灰研磨后會生成氨氣，氨氣具有氨味，故C正確，D．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液出現了白色沉淀該溶液中不一定有硫酸根離子，可能是銀離子，故D錯誤，故選C。5．下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是（）A．用熟石灰和純堿為原料制取少量NaOHB．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C．用NaOH固體干燥CO2氣體D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3【答案】A【詳解】A、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A正確；B、氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，故C錯誤；D、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉對于氫氧化鈉也是雜質，故D錯誤。故選A。6．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（

）A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質量為零，隨反應的進行，溶液中鐵元素的質量增加，反應結束不再改變；正確；B、反應中氧化鐵的質量逐漸減少，當加入鹽酸的量達到一定量時氧化鐵完全反應，固體質量等于零；錯誤；C、反應前是鹽酸溶液，反應后是氯化鐵溶液，溶液的質量增加，反應結束后，只要鹽酸還在增加，溶液質量就在增加。反應時溶液質量增加的速率大，反應結束后小；錯誤；D、反應過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應結束后溶劑水的增加速度變慢；錯誤；故選A。7．下列圖示與對應的敘述相符的是(

)A．圖①表示向稀鹽酸中不斷加水B．圖②表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用C．圖③表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．圖④表示20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【答案】B【詳解】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、向稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會大于7，錯誤，B、過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，只是會加快放出氧氣的速率，并不會增加氧氣的質量，正確，C、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液是先與鹽酸反應，沒有沉淀生成，錯誤，D、向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，剛開始會溶解，溶質質量分數增大，但達到飽和狀態(tài)后就不會再溶解，溶質質量分數不再增大，錯誤，故選B考點：圖像題的解答8．現有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．滴加碳酸鈉溶液質量為a~c克時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液pH=7C．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量小D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液中只有一種溶質【答案】C【分析】根據HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應，然后氯化鈣再反應，鹽酸中加入碳酸鈉溶液，溶液中溶質質量增加分析?！驹斀狻縃Cl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應，然后氯化鈣再反應；A、加碳酸鈉溶液質量為a~c克時為氯化鈣與碳酸鈉的反應，不符合題意；B、滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，鹽酸全部反應，氯化鈣部分反應，溶液pH=7，不符合題意；C、滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，鹽酸剛好與碳酸鈉反應完全，因反應的氯化氫質量小于生成的氯化鈉質量，所以溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，符合題意；D、滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，鹽酸和氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，則溶液中只有一種溶質氯化鈉，不符合題意；故選C。9．某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④【答案】B【詳解】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，利用提示的試劑可選①氯化鋇溶液（與碳酸鈉反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）或④稀鹽酸（與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氯化鈣不反應）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氯化鋇溶液（與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應）；綜上所述，順序為④②③①。故選B。10．為確證某未知液中含有離子，而不含離子，四個同學分別設計了如下實驗方案，其中最嚴密的是（）A．未知液白色沉淀沉淀不溶解B．未知液無沉淀白色沉淀C．未知液無沉淀白色沉淀D．未知液白色沉淀沉淀不溶解【答案】C【詳解】A、先加入BaCl2溶液，若溶液中含有銀離子，會生成氯化銀白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，不能證明未知溶液中含有SO42，故選項錯誤；B、未知液先加足量的稀硝酸，無沉淀，再加氯化鋇溶液，若溶液中含有銀離子，會生成氯化銀白色沉淀，不能證明未知溶液中含有SO42，故選項錯誤；C、未知液先加足量的稀鹽酸，無沉淀，說明溶液中不含銀離子；再加氯化鋇溶液，產生不溶于酸的白色沉淀，說明未知溶液中含有SO42，故選項正確；D、先加入BaCl2溶液，若溶液中含有銀離子，會生成氯化銀白色沉淀，再加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，不能證明未知溶液中含有SO42，故選項錯誤。故選C。11．已知某廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子，這些離子分別是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl，NO3，OH，SO42，若各自單獨排放會造成較大污染。若混合后再排放，則會大大降低污染程度。經檢測發(fā)現，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是（）A．甲車間的污水中可能含有Ba2+和OHB．乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3C．甲車間的污水中不可能含有Na+和ClD．乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO42【答案】C【詳解】乙車間的污水呈現堿性，說明乙車間一定含有OH，從而排除乙車間中一定沒有Ag+、Fe3+；即甲車間中含有Ag+、Fe3+，則甲車間中不可能含有Cl，另外銀離子不能和硫酸根離子共存，因此硫酸根離子在乙車間，硫酸根離子和鋇離子結合產生硫酸鋇沉淀，則鋇離子在甲車間，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，因此甲車間中含有Ag+，Fe3+，Ba2+，NO3，乙車間中含有Na+，Cl，OH，SO42．共存選項，正確的是C；故選C。12．下列四個實驗的敘述中，合理的是（）

A．圖①向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含B．圖②使用試紙測得濃硫酸的為1C．圖③鈉投入硫酸銅溶液中，觀察到鈉沉在燒杯底部，且產生紅色固體D．圖④該裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】D【詳解】A、鹽酸能與銀離子生成白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子產生白色沉淀，圖①向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，不能證明溶液中含，也可能溶液只存在銀離子，敘述不合理，不符合題意；B、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到用pH試紙上，顏色變黑，不能測定出其pH，敘述不合理，不符合題意；C、鈉投入硫酸銅溶液中，鈉能與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，不會產生紅色固體，敘述不合理，不符合題意；D、氨氣的密度小于空氣，收集氨氣需從短管通入，氨氣極易溶于水，可用水吸收，敘述合理，符合題意。故選D。13．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，有關量的變化關系圖正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、隨著反應的進行，氫氧化鋇不斷消耗，氫氧化鋇的質量分數逐漸減小，直至恰好反應，氫氧化鋇的質量分數為0，故圖像錯誤；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，隨著反應的進行，溶液中離子數目不斷減少，直至恰好反應，離子總數為0，稀硫酸過量后，溶液中離子數目又不斷增多，故圖像錯誤；C、隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，故圖像錯誤。D、氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，第一個過程溶劑增加的質量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個過程溶劑增加的質量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故圖像正確。故選D。二、填空題14．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖。（1）該反應的化學方程式為：。（2）要得到此變化曲線，所進行的操作是（填序號）。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色?！敬鸢浮竣贖Cl、NaCl紅【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色?！驹斀狻浚?）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故該反應的化學方程式為。（2）變化曲線開始pH小于7，最終pH大于7，則是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選②。（3）當加入溶液的質量為ag時，pH小于7，所得溶液中的溶質為生成的氯化鈉，未反應完的氯化氫，故化學式HCl、NaCl。（4）當加入溶液的質量為bg時，pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。15．有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分進行了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，馬上產生白色沉淀；③往另一份無色溶液中通入一定量的CO2，產生白色沉淀。請回答：(1)原樣品中一定不存在的物質是；(2)原樣品的所有可能組成是?！敬鸢浮縉a2CO3和Na2SO4BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3【分析】①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇不共存，因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，馬上產生白色沉淀，說明混合物中一定含有氯化鋇，則一定不含碳酸鈉和硫酸鈉；③往另一份無色溶液中通入一定量的CO2，產生白色沉淀說明原混合物中含有氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由上分析可知原樣品中一定不存在的物質是Na2CO3和Na2SO4；（2）由上分析可知原樣品中一定含有氯化鋇和氫氧化鈉，不確定是否含有硝酸鈉，組成情況有：BaCl2、NaOH或BaCl2、NaOH、NaNO3。16．請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題。（1）通過甲圖中AB兩個實驗，能證明NaOH