2024年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 第2課時 元素周期律教案 新人教版選修3

2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第2課時元素周期律教案新人教版選修3科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第2課時元素周期律教案新人教版選修3教學(xué)內(nèi)容《2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第2課時元素周期律教案新人教版選修3》的教學(xué)內(nèi)容主要包括以下部分：

1.教材章節(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第二節(jié)元素周期律。

2.教學(xué)內(nèi)容：

a.了解元素周期律的概念及其在化學(xué)中的重要性；

b.掌握元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，包括周期和族；

c.學(xué)習(xí)同周期、同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，如原子半徑、離子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等；

d.理解元素周期律在實際應(yīng)用中的價值，如預(yù)測元素化合物的性質(zhì)、解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象等。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生運用元素周期律分析化學(xué)現(xiàn)象和解決實際問題的能力，提升科學(xué)探究素養(yǎng)；

2.引導(dǎo)學(xué)生通過元素周期表理解元素性質(zhì)遞變規(guī)律，培養(yǎng)宏觀與微觀相結(jié)合的化學(xué)思維；

3.增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)知識的應(yīng)用意識，提高創(chuàng)新意識和實踐能力，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-核心內(nèi)容：元素周期律的基本概念及其在元素性質(zhì)遞變中的應(yīng)用。

-重點講解：同周期、同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性的規(guī)律性變化。

-實例強(qiáng)調(diào)：以典型元素為例，如氧和硫、鋰和鈉，比較同周期、同族元素性質(zhì)的變化。

2.教學(xué)難點

-難點內(nèi)容：元素周期律的深入理解及其在預(yù)測元素化合物性質(zhì)中的應(yīng)用。

-難點突破：解釋元素周期律與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，以及如何利用周期律預(yù)測元素化合物的性質(zhì)。

-方法指導(dǎo)：通過圖表分析、實例討論等教學(xué)手段，幫助學(xué)生理解周期律背后的原理，如電子層數(shù)、價電子數(shù)對元素性質(zhì)的影響。

-具體難點舉例：

-解釋為什么隨著原子序數(shù)的增加，同周期元素的原子半徑逐漸減小。

-理解為什么同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱的規(guī)律。

-掌握如何通過元素周期表判斷元素可能的化合價和形成的化合物類型。教學(xué)資源1.硬件資源：

-投影儀

-電子白板

-元素周期表掛圖

-實驗器材（用于演示周期律相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)）

2.軟件資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件（含元素周期律動畫演示）

-Powerpoint或Keynote課件

-電子教材

3.課程平臺：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)（發(fā)布預(yù)習(xí)資料、課后作業(yè)等）

-班級群組交流平臺（用于學(xué)生討論和問題反饋）

4.信息化資源：

-網(wǎng)絡(luò)化學(xué)教育資源（如在線視頻、虛擬實驗室等）

-電子版元素周期表互動軟件

5.教學(xué)手段：

-探究式教學(xué)

-小組討論

-實物展示

-互動問答

-課后線上復(fù)習(xí)與答疑

6.輔助材料：

-元素周期律學(xué)習(xí)手冊

-化學(xué)實驗操作指南

-相關(guān)化學(xué)性質(zhì)的實驗視頻資料教學(xué)實施過程1.課前自主探索

-教師活動：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)，發(fā)布元素周期律預(yù)習(xí)資料（PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題：圍繞元素周期律，設(shè)計問題，如“為什么同周期元素的原子半徑會減??？”引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過系統(tǒng)跟蹤和學(xué)生反饋，確保預(yù)習(xí)效果。

-學(xué)生活動：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照要求，閱讀資料，理解元素周期律的基本概念。

思考預(yù)習(xí)問題：對問題進(jìn)行獨立思考，記錄理解和疑問。

提交預(yù)習(xí)成果：將筆記、思維導(dǎo)圖、問題等提交至管理系統(tǒng)。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和獨立思考能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺，共享資源和監(jiān)控進(jìn)度。

-作用與目的：

讓學(xué)生提前接觸元素周期律，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和問題意識。

2.課中強(qiáng)化技能

-教師活動：

導(dǎo)入新課：通過展示元素周期表的神秘之處，激發(fā)學(xué)生興趣。

講解知識點：詳細(xì)講解元素周期律，結(jié)合具體元素實例。

組織課堂活動：設(shè)計小組討論，如比較同周期、同族元素性質(zhì)的變化。

解答疑問：針對學(xué)生疑問，進(jìn)行解答和指導(dǎo)。

-學(xué)生活動：

聽講并思考：積極參與課堂，對講解的知識點進(jìn)行思考。

參與課堂活動：在小組討論中，分析元素周期律的應(yīng)用。

提問與討論：對不理解的問題進(jìn)行提問，參與討論。

-教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解知識點。

實踐活動法：通過小組討論，加強(qiáng)學(xué)生對周期律的理解。

合作學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作和溝通能力。

-作用與目的：

加深對元素周期律的理解，掌握核心知識。

通過實踐活動，提高學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和溝通技巧。

3.課后拓展應(yīng)用

-教師活動：

布置作業(yè)：根據(jù)課堂內(nèi)容，布置相關(guān)的作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提供拓展資源：推薦元素周期律相關(guān)的拓展學(xué)習(xí)材料。

反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予反饋和指導(dǎo)。

-學(xué)生活動：

完成作業(yè)：認(rèn)真完成作業(yè)，鞏固元素周期律知識。

拓展學(xué)習(xí)：利用拓展資源，加深對元素周期律的理解。

反思總結(jié)：對學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思，提出改進(jìn)措施。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)反思，促進(jìn)自我提升。

-作用與目的：

鞏固課堂所學(xué)，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。

通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬知識視野。

通過反思，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)不足，促進(jìn)個性化學(xué)習(xí)。知識點梳理1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

-原子結(jié)構(gòu)的基本組成：原子核、電子層、價電子。

-元素周期律的體現(xiàn)：隨著原子序數(shù)的增加，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

-周期表橫行：周期，代表電子層數(shù)。

-周表縱列：族，具有相似電子配置和化學(xué)性質(zhì)。

-主族元素、過渡元素和稀有氣體元素。

3.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

-原子半徑：從左到右逐漸減小。

-離子半徑：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。

-電負(fù)性：從左到右逐漸增大。

-金屬性和非金屬性：從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

4.同族元素性質(zhì)變化規(guī)律

-原子半徑：從上到下逐漸增大。

-離子半徑：同族元素的陽離子半徑小于陰離子半徑。

-電負(fù)性：從上到下逐漸減小。

-金屬性和非金屬性：從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

5.元素周期律的應(yīng)用

-預(yù)測元素化合物的性質(zhì)：如氧化性、還原性、酸堿性等。

-解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：如金屬與酸反應(yīng)、非金屬之間的反應(yīng)等。

-指導(dǎo)化學(xué)實驗：如選擇合適的催化劑、設(shè)計合成路線等。

6.典型元素周期律實例分析

-氧（O）和硫（S）：同周期元素，氧的電負(fù)性高于硫，氧化性更強(qiáng)。

-鋰（Li）和鈉（Na）：同族元素，鈉的金屬性更強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈。

7.元素周期律與實際生活的聯(lián)系

-解釋日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象：如為什么鈉鹽能溶于水，而硫酸鹽難溶于水？

-金屬的腐蝕與防護(hù)：如鐵的腐蝕與防護(hù)，利用周期律選擇合適的防腐措施。

-化學(xué)與健康：如周期表中的元素與人體健康的關(guān)系，微量元素的作用等。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測1.課堂小結(jié)

-本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周期律的基本概念和性質(zhì)變化規(guī)律，理解了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系。

-同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律包括原子半徑、離子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等。

-同族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同樣涉及原子半徑、離子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等。

-元素周期律在預(yù)測元素化合物性質(zhì)、解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象等方面具有重要應(yīng)用價值。

2.當(dāng)堂檢測

（1）選擇題

1.以下哪個元素在同一周期中原子半徑最??？

A.氧（O）B.硫（S）C.鈉（Na）D.鎂（Mg）

2.以下哪個元素在同一族中金屬性最強(qiáng)？

A.鈉（Na）B.鉀（K）C.銣（Rb）D.銫（Cs）

（2）簡答題

3.解釋為什么同周期元素的原子半徑會逐漸減??？

4.請說明同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱的原因。

（3）應(yīng)用題

5.根據(jù)元素周期律，預(yù)測以下反應(yīng)可能發(fā)生的情況：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

鋰（Li）與水反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，并預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象。

（4）實驗題

6.設(shè)計一個簡單的化學(xué)實驗，驗證同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

注意：當(dāng)堂檢測旨在檢驗學(xué)生對元素周期律知識點的掌握程度，教師應(yīng)及時批改并給予反饋，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。板書設(shè)計-①元素周期律的基本概念

-②元素周期表的結(jié)構(gòu)

-③同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

-④同族元素性質(zhì)變化規(guī)律

-⑤元素周期律的應(yīng)用

2.藝術(shù)性和趣味性

-①利用圖表、圖片等形式，直觀展示元素周期表和性質(zhì)變化規(guī)律。

-②設(shè)計有趣的元素周期律相關(guān)小故事或謎語，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

-③在板書中穿插一些有趣的元素周期律應(yīng)用實例，如元素周期表在生活中的應(yīng)用。

3.條理清楚、重點突出、簡潔明了

-①采用清晰的標(biāo)題和副標(biāo)題，明確各部分內(nèi)容。

-②使用列表、對比等形式，突出重點知識點。

-③避免過多文字描述，盡量使用簡練的語言和關(guān)鍵詞。

-④在板書設(shè)計中，合理布局各部分內(nèi)容，保持整體美觀整潔。教學(xué)反思與總結(jié)-在教學(xué)過程中，我注意到學(xué)生對于元素周期律的理解存在一些困難，特別是在同周期和同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的部分。這提醒我在未來的教學(xué)中，需要更加深入和細(xì)致地解釋這些概念。

-我使用了多種教學(xué)方法，如講授法、實踐活動法和合作學(xué)習(xí)法，以幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用元素周期律。我發(fā)現(xiàn)，通過小組討論和實驗活動，學(xué)生能夠更深入地理解周期律，并在實踐中應(yīng)用它。

-在課堂管理方面，我發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生可能在預(yù)習(xí)和作業(yè)方面存在拖延現(xiàn)象。為了解決這個問題，我計劃在未來的教學(xué)中更加注重學(xué)生的自我管理能力的培養(yǎng)，并加強(qiáng)與學(xué)生的溝通，了解他們的困難和需求。

2.教學(xué)總結(jié)

-在本節(jié)課中，學(xué)生對于元素周期律的基本概念和性質(zhì)變化規(guī)律有了較好的理解和掌握。他們能夠通過實例分析，理解同周期和同族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。

-學(xué)生在課堂活動中積極參與，通過小組討論和實驗活動，他們能夠?qū)⒗碚撝R應(yīng)用到實踐中，提高了他們的動手能力和問題解決能力。

-學(xué)生在課后作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)中表現(xiàn)出了較高的積極性，他們能夠認(rèn)真完成作業(yè)，并利用拓展資源進(jìn)行深入學(xué)習(xí)。

-針對教學(xué)中存在的問題和不足，我計劃在今后的教學(xué)中采取以下改進(jìn)措施：

-更加注重學(xué)生的預(yù)習(xí)和作業(yè)管理，通過定期的檢查和反饋，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

-在課堂上，我將繼續(xù)采用多種教學(xué)方法，以適應(yīng)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格和需求。

-我將加強(qiáng)與學(xué)生的溝通，了解他們的學(xué)習(xí)進(jìn)展和困難，及時給予他們指導(dǎo)和幫助。

-我將繼續(xù)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情感態(tài)度，鼓勵他們積極參與課堂活動，提高他們的學(xué)習(xí)動力和興趣。

總的來說，本節(jié)課的教學(xué)效果是積極的，學(xué)生在知識、技能和情感態(tài)度方面都有所收獲和進(jìn)步。通過教學(xué)反思和總結(jié)，我對于今后的教學(xué)有了更清晰的認(rèn)識和規(guī)劃。我將繼續(xù)努力，提高自己的教學(xué)水平，為學(xué)生提供更好的教學(xué)體驗和學(xué)習(xí)成果。重點題型整理-**題目1：**解釋同周期元素原子半徑變化的原因。

-**題目2：**說明同族元素電負(fù)性變化的原因。

-**題目3：**根據(jù)元素周期律，預(yù)測某一元素的金屬性或非金屬性。

-**題目4：**利用元素周期律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

-**題目5：**設(shè)計實驗驗證元素周期律的應(yīng)用。

2.**補(bǔ)充和說明**

-**題目1：**同周期元素原子半徑變化的原因主要與原子核電荷數(shù)和電子層數(shù)有關(guān)。隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增大，對電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。

-**題目2：**同族元素電負(fù)性變化的原因與電子層數(shù)和電子云的屏蔽效應(yīng)有關(guān)。隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，外層電子受到的內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，導(dǎo)致電負(fù)性減小。

-**題目3：**根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測元素的金屬性或非金屬性。例如，鈉（Na）位于周期表左側(cè)，屬于堿金屬，具有金屬性；氧（O）位于周期表右上角，屬于非金屬，具有非金屬性。

-**題目4：**元素周期律可以解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。例如，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，這是因為鈉的金屬性較強(qiáng)，能夠釋放電子形成鈉離子，與水分子發(fā)生反應(yīng)。

-**題目5：**設(shè)計實驗驗證元素周期律的應(yīng)用。例如，比較不同元素的金屬活動性，可以通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷。金屬鈉與稀鹽酸反應(yīng)非常劇烈，而銅與稀鹽酸反應(yīng)則較緩慢，說明鈉的金屬性強(qiáng)于銅。

3.**舉例題型**

-**題目1：**解釋為什么鈉（Na）的原子半徑大于鎂（Mg）的原子半徑。

-**題目2：**說明為什么氯（Cl）的電負(fù)性大于溴（Br）的電負(fù)性。

-**題目3：**預(yù)測鈉（Na）和氧（O）的金屬性或非金屬性。

-**題目4：**解釋為什么鈉（Na）能與水反應(yīng)，而氧（O）不能。

-**題目5：**設(shè)計實驗比較鈉（Na