1.3常見的酸練習(xí)浙教版九年級上冊科學(xué)

1.3常見的酸同步練習(xí)、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。僅用下列試劑就能進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．紫色石蕊試液C．硝酸銀溶液 D．硝酸鋇溶液LISTNUMOutlineDefault\l3要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列方法不可行的是()A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅B．滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色C．加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生D．加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生LISTNUMOutlineDefault\l3不用指示劑，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是()A．澄清石灰水 B．硝酸銀溶液 C．生石灰粉末 D．石灰石LISTNUMOutlineDefault\l3小紅做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將鹽酸溶液撒到大理石地板，立即發(fā)出“嘶嘶”響聲，并冒氣泡．該氣泡是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2LISTNUMOutlineDefault\l3胃酸中含有HCl，當(dāng)胃酸過多會引起的胃病，需用抗酸劑治療來消耗胃液中的H+。下列物質(zhì)不能用抗酸劑的是()A．MgO B．CaCO3 C．AgNO3 D．Al(OH)3LISTNUMOutlineDefault\l3打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④LISTNUMOutlineDefault\l3如圖所示，將一定量的液體X滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體X的體積忽略不計(jì)），則液體X和固體Y不可能是（）A．水，氫氧化鈉 B．水，硝酸銨C．過氧化氫溶液，二氧化錳 D．稀鹽酸，碳酸鈉LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③LISTNUMOutlineDefault\l3小科按右圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵LISTNUMOutlineDefault\l3向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)。下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A． B．C． D．、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出離子，可以使紫色石蕊試液變色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7.自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護(hù)發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護(hù)發(fā)素的pH7.（選填“＞”、“＜”、“＝”）LISTNUMOutlineDefault\l3對知識的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是（填一種即可）。（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。LISTNUMOutlineDefault\l3小金在研究硫酸的性質(zhì)時(shí)，做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）小金用玻璃棒蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字，放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸寫的字變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的性，屬于性質(zhì)(選填“物理”或“化學(xué)”)。（2）將生銹的鐵釘投入到一定量的稀硫酸中，溶液會變成黃色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；同時(shí)，鐵釘表面產(chǎn)生大量的氣泡，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：；、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按下圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由；（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量．（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3為了測定實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10克純堿加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是107.8克．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

LISTNUMOutlineDefault\l3\s01.3常見的酸同步練習(xí)答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】物質(zhì)的鑒別需要根據(jù)兩種物質(zhì)的不同點(diǎn)去鑒別酸都能使石蕊變紅，酚酞不變色，pH<7。稀鹽酸和稀硫酸的區(qū)別在于兩者的酸根離子，氯離子和硫酸根離子。

A．鹽酸和稀硫酸都顯酸性，都能使pH試紙變紅，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸和稀硫酸都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸和稀硫酸都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，能鑒別，故D正確。

故選：D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)酸的性質(zhì)分析判斷。

A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，可行，故A不合題意；

B．無色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不變色，不可行，故B符合題意；

C.加入鋅片，遇到酸生成氫氣，可行，故C不合題意；

D.加入碳酸鈣，遇到酸生成二氧化碳?xì)怏w，可行，故D不合題意。

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，根據(jù)各物質(zhì)與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析。A．加澄清石灰水時(shí)，與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否完全反應(yīng)，不符合題意；

B.硝酸銀溶液反應(yīng)的是氯離子，而不是反應(yīng)氫離子，不符合題意；

C.生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但過量時(shí)會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意；

D.石灰石為不溶性物質(zhì)，只能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以加入過量石灰石可將氯化鈣中鹽酸全部除去，符合題意；

故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答。

小紅做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將鹽酸溶液撒到大理石地板，立即發(fā)出“嘶嘶”響聲，并冒氣泡．該氣泡是二氧化碳，即CO2，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)所給各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的離子種類分析。A．氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，消耗了氫離子，可作抗酸劑，不符合題意；

B、碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，消耗了氫離子，可作抗酸劑，不符合題意；

C、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，沒有消耗氫離子，不可作抗酸劑，符合題意；

D、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗了氫離子，可作抗酸劑，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】“白霧”中含有氫離子，那么它呈酸性，根據(jù)酸的通性分析判斷。①涂有紫色石蕊試液的表面皿變成紅色，說明呈酸性，含有氫離子；

②涂有硝酸銀的表面皿出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子，不能說明有氫離子；

③放在濃鹽酸上面的pH試紙，顯示呈酸性，說明有氫離子；

④涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿呈紅色，而一會紅色褪去，說明白霧呈酸性，含有氫離子。

因此能夠說明“白霧”含有氫離子的是①③④。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)若使小氣球鼓起，需使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，或者溫度升高，或者產(chǎn)生氣體分析。

若使小氣球鼓起，需使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，或者溫度升高，或者產(chǎn)生氣體；

A．氫氧化鈉溶解放熱，不符合題意；

B、硝酸銨溶解于水吸熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不會使氣球變大，符合題意；C．過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產(chǎn)生氧氣，不符合題意；

D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答該題．解：Ag+、Cu2+均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即順序?yàn)棰邰冖?，故選B．LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)酸的性質(zhì)分析判斷。

A．紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，故A正確；

B.稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液和水，故B錯(cuò)誤；

C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成淺綠色氯化亞鐵溶液，故C錯(cuò)誤；

D.黃色溶液可能是氯化鐵，也可能是硫酸鐵，故D錯(cuò)誤。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的過程、現(xiàn)象和產(chǎn)物分析判斷。

當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再有氣體生成，即氣體質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；

當(dāng)有氣體生成時(shí)，溶液質(zhì)量的增加量等于加入的碳酸鈉的溶液質(zhì)量與氣體質(zhì)量的差；當(dāng)沒有氣體生成時(shí)，溶液質(zhì)量的增加量等于加入的碳酸鈉的溶液質(zhì)量，二者增加的速度不同，故B錯(cuò)誤；

當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再有氯化鈉生成，即氯化鈉的質(zhì)量不變，即氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故C錯(cuò)誤；

隨著稀鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行，酸的濃度不斷減小，則pH逐漸增大。當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，pH=7；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，溶液的pH>7，故D正確。

故選D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氫；紅（2）＞；＜【解析】（1）根據(jù)酸的特點(diǎn)和酸堿指示劑的用途分析解答；

（2）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子，可以使紫色石蕊試液變紅色。

（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH>7。自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護(hù)發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護(hù)發(fā)素的pH<7。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）鐵（填活潑金屬即可）（2）與堿反應(yīng)即可【解析】（1）根據(jù)酸的通性分析解答；

（2）根據(jù)酸的通性判斷Y的物質(zhì)類型，然后寫出符合要求的方程式。（1）酸和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，只要是排在氫前面的金屬都可以，則X可以是鐵。

（2）根據(jù)酸的通性可知，Y應(yīng)該為堿，如氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，方程式為：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）脫水；化學(xué)（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（2）根據(jù)氧化鐵和鐵都能與硫酸反應(yīng)分析。

（1）用濃硫酸寫的字變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，屬于化學(xué)性質(zhì)；

（2）將生銹的鐵釘投入到一定量的稀硫酸中，溶液會變成黃色，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，然后鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

故答案為：（1）脫水；化學(xué)；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氫氧化鈉固體溶于水放