高考化學總復習考點課件第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期律和元素周期表5.2.3真題演練

真題演練·部分真題解讀01020304真題1真題2真題備選一、真題11．(2017·課標全國Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C轉(zhuǎn)解析NNaSO返回原題解析

W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。二、真題55．(2017·江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物D轉(zhuǎn)解析HNaON返回原題解析

Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項，NaOH是強堿，錯誤；C項，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。（2016·課標全國Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸CCl2HClOHCl烷烴轉(zhuǎn)解析三、真題備選解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1

r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：O＞C