全國名校高考化學試題分類解析匯編（第三期）C單元 金屬及其化合物

C單元金屬及其化合物目錄C1鈉及其化合物1C2鎂、鋁及其化合物3C3鐵、銅及其化合物3C4金屬的通性及金屬材料3C5金屬及其化合物綜合3C1鈉及其化合物【題文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO與H2O不反應，故①不滿足；③NaAlO2溶液通過量CO2不能一步生成Al2O3，故③不滿足；②④滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。故答案選A【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是熟練掌握常見化學反應?！绢}文】（化學卷·屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（.07））15．將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2與Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【知識點】金屬鈉及鈉的化合物的性質(zhì)C1【答案解析】B解析：在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反應生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3放出O2，Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，故最終產(chǎn)物為Na2CO3?！舅悸伏c撥】本題考查了鈉元素形成的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大?！绢}文】（化學卷·屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（.07））24．有A、B、C、D和E五瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑，他們的陰、陽離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A與E、B與D反應均能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解；③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A；④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成。則：(寫出溶質(zhì)的化學式)A.B.C.D.E.?！局R點】離子反應，物質(zhì)之間的相互反應C1C2【答案解析】A－HCl；B－Ba(OH)2；C－NaHCO3；D－Al2(SO4)3；E－AgNO3。解析：①A與E、B與D反應能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能為BaSO4、AgCl；②B與D反應有沉淀生成，且B過量D中的沉淀部分溶解，說明D為鋁鹽，B還可以與C、E生成沉淀，這說明B與D反應產(chǎn)生沉淀為BaSO4，即D為Al2(SO4)3，B為Ba(OH)2；③B與C生成的沉淀可溶于A，說明B生成的是溶于酸的鋇鹽，即A為酸，又A與E產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀為AgCl，即得A為HCl，E為AgNO3；④C的焰色反應呈黃色即為鈉鹽，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，即得C為NaHCO3。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應，此題綜合性很強，涉及到的離子種類比較多，離子反應也較多，難度較大?！绢}文】（化學卷·屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（.07））C115．下列關(guān)于Na202的敘述，正確的是()A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵C．Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中D．Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體【知識點】過氧化鈉的性質(zhì)【答案解析】D解析：A、Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、分子中含有的共價鍵為O-O鍵，為非極性共價鍵，故B錯誤；C、過氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉，在使用過程中，殘留在瓶口的過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化硅反應，可導致瓶塞打不開，應用塑料蓋或橡膠塞，故C錯誤；D、發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大?！绢}文】（化學卷·屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（.07））C116．下列說法中不正確的是()A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成C．Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑D．Na202與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)02產(chǎn)生【知識點】過氧化鈉的性質(zhì)【答案解析】D解析：A、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，同時過氧化鈉具有強氧化性，可使溶液先變紅后褪色，故A正確；B、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明反應放熱，故B正確；C、過氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合價為-1價，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D、反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置換反應，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查過氧化鈉，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和雙基的考查，題目貼近高考，多角度考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。【題文】（化學卷·屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（.07））C118．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是()A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化【知識點】Na的性質(zhì)【答案解析】A解析：A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B、Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D、Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3屬于化學變化，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。【題文】（化學卷·屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（.07））23．（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;（2）X的電子式_______________;（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。【知識點】鈉及其化合物的性質(zhì)C1N2【答案解析】（1）（2）（3）極性共價鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，A為Na2O2根據(jù)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，E、X為空氣中常見氣體知E為O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2（3）B為離子化合物NaOH，所含化學鍵的類型是極性共價鍵、離子鍵；利用7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，計算2molNa2O2與足量的水充分反應放出熱量20akJ，該反應的熱化學方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C轉(zhuǎn)化為B，即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實現(xiàn)，化學方程式：①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B與D反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，結(jié)合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a點是氫氧化鈉與鹽酸反應碳酸鈉未反應，所以a點時溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，a－b之間的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-【思路點撥】本題考查無機物推斷，涉及熱化學方程式、離子方程式等知識點，清楚發(fā)生的反應以及判斷原溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都七中高二零診模擬考試（.06））5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象C．Mg(OH)2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應可以制作肥皂【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)和應用C1H3H4I3【答案解析】C解析：A．Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤；C．Mg(OH)2難溶于水，濃的NH4Cl溶液顯示一定的酸性，故Mg(OH)2可緩慢溶于其中，正確；D．肥皂的制備是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了堿性氧化物的分類的方法，分散系的本質(zhì)區(qū)別，肥皂的制備等基本知識點，尤其是一些堿性物質(zhì)溶解在酸性的溶液中是本題的關(guān)鍵，屬于易錯題。8、不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))鹽A．硫B．碳C．氮D．鈉【知識點】物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮氣與氧氣生成NO，但是NO不能和H2O反應，這一步不能實現(xiàn)，故選擇C。【思路點撥】本題考查了硫、碳、氮、鈉形成的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都七中高二零診模擬考試（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：⑵鐵在地殼中的含量約占5％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是、、（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：。⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式【知識點】Na、Al、Fe等金屬元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O?HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可以得到氫氧化鋁固體和碳酸氫鈉。蒸干AlCl3溶液時Al3+會發(fā)生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2時SOCl2可以與水發(fā)生反應同時生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生說明Fe3+完全被還原為Fe2+。赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，與Al反應會生成氧化鋁和鐵。⑶純堿顯堿性的原因是因為CO32—的水解導致的；向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出時是生成了NaHCO3，故在寫離子方程式的時不拆。【思路點撥】本題考查了幾種金屬的基本的性質(zhì)，主要是化學方程式的書寫，以及在離子方程式的書寫中一定要注意一些特殊物質(zhì)的書寫如碳酸氫鈉的晶體的生成，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））17.下列化學變化中，能夠一步實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知識點】物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化C1C2D3【答案解析】A解析：A、鈉燃燒可以直接轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，正確；B、氧化鋁和酸反應生成可溶于水的鋁鹽，然后再加入堿即可生成氫氧化鋁，或先于堿反應生成可溶于水的偏鋁酸鹽，然后再加入酸即可生成氫氧化鋁，錯誤；C、氮氣先與氧氣生成氮的氧化物，然后才能轉(zhuǎn)化為硝酸，錯誤；D、硫單質(zhì)與氧氣生成二氧化硫，然后再被氧氣氧化生成三氧化硫，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，在轉(zhuǎn)化過程中是一步完成還是幾步完成必須注意特殊的物質(zhì)如S→SO3等，涉及的物質(zhì)種類比較多，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））44.能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是A．硝酸銀溶液B．NaOH溶液C．氨水D．H2SO4溶液【知識點】物質(zhì)的鑒別C1【答案解析】B解析：NaOH溶液與NaCl溶液混合沒有現(xiàn)象，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，剛開始的時候能產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀達到最大時，再加入NaOH溶液沉淀開始溶解直至消失，在MgCl2溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，但最后不會消失，故可以用NaOH溶液進行鑒別?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)在進行鑒別時要利用這些物質(zhì)的性質(zhì)的不同點，即NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液分別與NaOH溶液反應時的現(xiàn)象不同而進行區(qū)分，難度不大。【題文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））57.下列各組物質(zhì)在不同條件下反應時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知識點】物質(zhì)的反應與反應條件的關(guān)系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，但是與稀硫酸反應時生成的是硫酸亞鐵和氫氣，正確；B、銅與濃硝酸反應時生成的還原產(chǎn)物是NO2，但是與稀硝酸反應時生成的還原產(chǎn)物是NO，正確；CCO2加入到NaOH溶液中得到的產(chǎn)物是由于CO2的用量不同而引起的，當CO2用量較少時得到的是碳酸鈉，當CO2用量較多時得到的是碳酸氫鈉，錯誤；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液時得到的產(chǎn)物是與NaOH的用量有關(guān)的，當NaOH溶液用量較少時得到的是氫氧化鋁，當NaOH溶液用量較多時得到的是偏鋁酸鈉，錯誤。【思路點撥】本題考查了同一反應物在不同的條件下可以得到不同的產(chǎn)物，涉及到的物質(zhì)的種類比較多，物質(zhì)的性質(zhì)比較復雜，本題的綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（.07））9．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強D．將0．1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1mol、0．2mol、0．3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na【知識點】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整個過程不涉及到置換反應，所以不能說明鈉的金屬性比銅強還是弱，故A正確；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯氣是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，故氧化性：氯氣>碘單質(zhì)，所以氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，故氧化性：氯氣＞S，故Cl的非金屬性比S強，所以C正確；D、金屬性強弱是根據(jù)金屬得失電子的能力來判斷的，不能根據(jù)電子得失電子的數(shù)目來判斷，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了物質(zhì)金屬性和非金屬性的判斷方法，本題主要考查根據(jù)氧化還原反應來判斷，首先判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出元素金屬性和非金屬性強弱，題型中等偏難?！绢}文】（化學卷·屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（.07））10．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【知識點】化學實驗操作C1D2J2【答案解析】C解析：A、因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，故A錯誤；B、配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故B錯誤；C、NaHCO3不和BaC12反應，而Na2CO3和BaC12反應生成白色沉淀，故C正確；D、下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗上端管口放出，故D錯誤；【思路點撥】本題考查化學實驗操作，熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大．[C2鎂、鋁及其化合物【題文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO與H2O不反應，故①不滿足；③NaAlO2溶液通過量CO2不能一步生成Al2O3，故③不滿足；②④滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。故答案選A【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是熟練掌握常見化學反應?！绢}文】（化學卷·屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（.07））24．有A、B、C、D和E五瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑，他們的陰、陽離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A與E、B與D反應均能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解；③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A；④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成。則：(寫出溶質(zhì)的化學式)A.B.C.D.E.?！局R點】離子反應，物質(zhì)之間的相互反應C1C2【答案解析】A－HCl；B－Ba(OH)2；C－NaHCO3；D－Al2(SO4)3；E－AgNO3。解析：①A與E、B與D反應能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能為BaSO4、AgCl；②B與D反應有沉淀生成，且B過量D中的沉淀部分溶解，說明D為鋁鹽，B還可以與C、E生成沉淀，這說明B與D反應產(chǎn)生沉淀為BaSO4，即D為Al2(SO4)3，B為Ba(OH)2；③B與C生成的沉淀可溶于A，說明B生成的是溶于酸的鋇鹽，即A為酸，又A與E產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀為AgCl，即得A為HCl，E為AgNO3；④C的焰色反應呈黃色即為鈉鹽，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，即得C為NaHCO3?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應，此題綜合性很強，涉及到的離子種類比較多，離子反應也較多，難度較大。【題文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是▲。（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為▲。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關(guān)反應的化學方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（4）①可選用▲（填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是▲（用離子方程式表示）。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀9.48.3完全沉淀12.49.8實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分離，洗滌。d．烘干，研磨。【知識點】物質(zhì)制備的工藝流程C2C3O5【答案解析】（1）提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌(2分)b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵，“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根據(jù)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，即可知道反應利用FeS2將Fe3+還原，反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有強氧化性，腐蝕乳膠管，所以選酸式滴定管，通過分析方程式，若不加HgCl2，過量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，導致滴定用去的K2Cr2O7的物質(zhì)的量偏大，則測定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN變血紅色，遇苯酚顯紫色，檢驗濾液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，所以產(chǎn)生Fe3+的原因是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②根據(jù)引導，先氧化再沉淀，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，即可完成制備氧化鐵的實驗步驟：a、向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8【思路點撥】本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，綜合性強，有一定難度，尤其理解第（3）步很關(guān)鍵?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都七中高二零診模擬考試（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：⑵鐵在地殼中的含量約占5％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是、、（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：。⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式【知識點】Na、Al、Fe等金屬元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O?HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可以得到氫氧化鋁固體和碳酸氫鈉。蒸干AlCl3溶液時Al3+會發(fā)生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2時SOCl2可以與水發(fā)生反應同時生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生說明Fe3+完全被還原為Fe2+。赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，與Al反應會生成氧化鋁和鐵。⑶純堿顯堿性的原因是因為CO32—的水解導致的；向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出時是生成了NaHCO3，故在寫離子方程式的時不拆。【思路點撥】本題考查了幾種金屬的基本的性質(zhì)，主要是化學方程式的書寫，以及在離子方程式的書寫中一定要注意一些特殊物質(zhì)的書寫如碳酸氫鈉的晶體的生成，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））6某學習小組設(shè)計如下實驗方案，相關(guān)推測不合理的是A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成C.試管③中的變化是物理變化D.上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知識點】物質(zhì)間的反應和相互轉(zhuǎn)化C2C3H5【答案解析】C解析：A.Mg(OH)2是難溶于水的物質(zhì)，但是溶于水的部分會使溶液顯堿性，故試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅，正確；B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正確；C.試管③中的變化是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，應該是化學變化，錯誤；D.Mg(OH)2能夠轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正確。【思路點撥】本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））25.（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：(1)焙燒爐中發(fā)生如下反應，請在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑(2)步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。(3)步驟③調(diào)pH生成AI（OH）3的離子方程式為____；不能用CO2來調(diào)pH，理由是.(4)步驟④的主要操作步驟是____，過濾、洗滌和干燥(5)爐氣回收可做多種用途，請舉一例：___?！局R點】物質(zhì)的分離和制備C2J4【答案解析】(1)略(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3)AlO2—+H++H2O==Al(OH)3最后制得的硫酸鉀晶體中會含有碳酸鉀、碳酸氫鉀雜質(zhì)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)可做工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料（或用作還原劑與其他氧化劑反應制備所需物質(zhì)等）解析：(2)在步驟②中加入了KOH溶液，涉及了Al2O3與KOH的反應。(3)在步驟③的溶液中存在的是AlO2—，加入硫酸調(diào)節(jié)PH時發(fā)生的是AlO2—與硫酸的H+之間的反應；如果用CO2來調(diào)pH也可以得到AI(OH)3，但是在制得的硫酸鉀晶體中會含有碳酸鉀、碳酸氫鉀雜質(zhì)。(4)步驟④是從濾液中得到晶體，主要主要操作步驟是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌和干燥(5)爐氣中的主要成分是SO2，根據(jù)SO2的性質(zhì)可得?！舅悸伏c撥】本題以制備K2SO4的工藝流程為載體考查了氧化還原反應，離子方程式的書寫，Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)，從溶液中的到晶體的操作步驟等知識點，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））26.（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。(1)鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。(2)對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究假設(shè)I該黑色物質(zhì)為鐵假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物【設(shè)計方案并實驗】實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色【交流評價】休認為上述結(jié)論是否合理，____理由是____。(3)取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為____、____；利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行如下探究：實驗編號實驗步驟1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩②滴加幾滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加幾滴NaOH溶液該實驗中，小組主要探究的問題是____；應重點觀察的現(xiàn)象是____預計得出的結(jié)論是____。【知識點】化學實驗設(shè)計和評價C2C3J4【答案解析】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3(或Na2O2)火星四射，有強光（或放出大量的熱）(2)不合理Fe3O4與酸反應生成的Fe3+與Fe反應生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色。(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—Fe(SCN)3濃度對化學平衡移動的影響溶液顏色的變化增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。解析：(1)鋁熱反應為氧化鐵和鋁粉反應，故可得化學反應方程式；是試劑A為氯酸鉀，此反應非常劇烈，實驗現(xiàn)象是火星四射，放出大量的熱。(3)在所得溶液中加入氯水顯紅色，說明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN—顯示出紅色。在兩個實驗中都是最后與NaOH溶液反應，應該是研究的Fe3+與OH—的反應，但是Fe3+與SCN—有一個化學平衡，故研究的是Fe3+與OH—反應時Fe3+的濃度不同對化學反應速率的影響?！舅悸伏c撥】本題以鋁熱反應為載體，考查了金屬鋁和鐵的性質(zhì)，掌握反應原理是解答的關(guān)鍵?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））6.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A．碳酸鈉B．液態(tài)氨C．鋁熱劑D．氫氧化鈉【知識點】物質(zhì)的分類C2【答案解析】C解析：鋁熱劑是金屬鋁和其他金屬氧化物的混合物，故C正確?！舅悸伏c撥】本題考查了鋁熱劑的成分，是易錯試題?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））13.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的氧化物是A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO3【知識點】兩性氧化物、和兩性氫氧化物C2【答案解析】A解析：在四種物質(zhì)中，只有A中Al2O3是氧化物，而且既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應，故正確的為A?！舅悸伏c撥】本題考查了兩性氧化物、和兩性氫氧化物的性質(zhì)，但是本題的關(guān)鍵是要注意最終要選擇的是氧化物，屬于易錯試題?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））17.下列化學變化中，能夠一步實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知識點】物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化C1C2D3【答案解析】A解析：A、鈉燃燒可以直接轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，正確；B、氧化鋁和酸反應生成可溶于水的鋁鹽，然后再加入堿即可生成氫氧化鋁，或先于堿反應生成可溶于水的偏鋁酸鹽，然后再加入酸即可生成氫氧化鋁，錯誤；C、氮氣先與氧氣生成氮的氧化物，然后才能轉(zhuǎn)化為硝酸，錯誤；D、硫單質(zhì)與氧氣生成二氧化硫，然后再被氧氣氧化生成三氧化硫，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，在轉(zhuǎn)化過程中是一步完成還是幾步完成必須注意特殊的物質(zhì)如S→SO3等，涉及的物質(zhì)種類比較多，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））32.為了使AlCl3溶液中的Al3＋離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是A．NaOH溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．氨水【知識點】Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間的相互轉(zhuǎn)化C2【答案解析】D解析：Al(OH)3具有兩性，具體體現(xiàn)在與強酸和強堿的反應上，不能與弱酸和弱堿反應，故在本題中生成Al(OH)3沉淀最好的試劑是加入弱堿即氨水，D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了Al(OH)3的兩性，在生成時要用弱酸或弱堿以減少不必要的損失。【題文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））44.能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是A．硝酸銀溶液B．NaOH溶液C．氨水D．H2SO4溶液【知識點】物質(zhì)的鑒別C1【答案解析】B解析：NaOH溶液與NaCl溶液混合沒有現(xiàn)象，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，剛開始的時候能產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀達到最大時，再加入NaOH溶液沉淀開始溶解直至消失，在MgCl2溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，但最后不會消失，故可以用NaOH溶液進行鑒別?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)在進行鑒別時要利用這些物質(zhì)的性質(zhì)的不同點，即NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液分別與NaOH溶液反應時的現(xiàn)象不同而進行區(qū)分，難度不大?！绢}文】（化學卷·屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（.07））57.下列各組物質(zhì)在不同條件下反應時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知識點】物質(zhì)的反應與反應條件的關(guān)系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，但是與稀硫酸反應時生成的是硫酸亞鐵和氫氣，正確；B、銅與濃硝酸反應時生成的還原產(chǎn)物是NO2，但是與稀硝酸反應時生成的還原產(chǎn)物是NO，正確；CCO2加入到NaOH溶液中得到的產(chǎn)物是由于CO2的用量不同而引起的，當CO2用量較少時得到的是碳酸鈉，當CO2用量較多時得到的是碳酸氫鈉，錯誤；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液時得到的產(chǎn)物是與NaOH的用量有關(guān)的，當NaOH溶液用量較少時得到的是氫氧化鋁，當NaOH溶液用量較多時得到的是偏鋁酸鈉，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了同一反應物在不同的條件下可以得到不同的產(chǎn)物，涉及到的物質(zhì)的種類比較多，物質(zhì)的性質(zhì)比較復雜，本題的綜合性較強。【題文】（化學卷·屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（.07））23.（共10分）以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。

（1）B的化學式______；（2）19.5gC與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；（3）寫出物質(zhì)C的電子式；（4）寫出②、③反應的離子方程式②，③。【知識點】框圖推斷C2C3【答案解析】（1）Al2O3；（2）0.25mol；（3）；（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，③2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。解析：C為淡黃色固體，能與水反應生成G溶液與F氣體單質(zhì)，故C為Na2O2，G為NaOH，F(xiàn)為O2；D為紅棕色粉末，為Fe2O3，M為紅褐色固體，為Fe（OH）3，考慮鋁熱反應，E為Al，B為Al2O3，電解Al2O3生成Al與O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應①Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，J為氣體單質(zhì)，故J為H2，I為NaAlO2，代入框圖得：A為Fe，K為FeCl2，L為Fe（OH）2，（2）19.5gNa2O2的物質(zhì)的量為19.5g÷78g/mol=0.25mol，Na2O2完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol1/2×2=0.25mol；（3）Na2O2為離子化合物，電子式為：；【思路點撥】本題借助框圖推斷考查物質(zhì)的性質(zhì)，重點利用了鋁熱反應、鐵的化合物間的轉(zhuǎn)化，這些都是考試的重點。C3鐵、銅及其化合物【題文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路【知識點】化學與生活O1C3【答案解析】B解析：B、小蘇打與胃液反應產(chǎn)生CO2不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，故B錯誤；其它均正確；故答案選B【思路點撥】本題考查化學知識在生活中的應用，屬記憶性的內(nèi)容，比較基礎(chǔ)。【題文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO與H2O不反應，故①不滿足；③NaAlO2溶液通過量CO2不能一步生成Al2O3，故③不滿足；②④滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。故答案選A【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是熟練掌握常見化學反應?！绢}文】（化學卷·屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是▲。（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為▲。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關(guān)反應的化學方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（4）①可選用▲（填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是▲（用離子方程式表示）。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀9.48.3完全沉淀12.49.8實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分離，洗滌。d．烘干，研磨?！局R點】物質(zhì)制備的工藝流程C2C3O5【答案解析】（1）提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌(2分)b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵，“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根據(jù)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，即可知道反應利用FeS2將Fe3+還原，反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有強氧化性，腐蝕乳膠管，所以選酸式滴定管，通過分析方程式，若不加HgCl2，過量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，導致滴定用去的K2Cr2O7的物質(zhì)的量偏大，則測定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN變血紅色，遇苯酚顯紫色，檢驗濾液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，所以產(chǎn)生Fe3+的原因是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②根據(jù)引導，先氧化再沉淀，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，即可完成制備氧化鐵的實驗步驟：a、向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8【思路點撥】本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，綜合性強，有一定難度，尤其理解第（3）步很關(guān)鍵?！绢}文】（化學卷·屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（.07））25．某研究性學習小組得到了一瓶Fe與稀硝酸反應后的溶液(X)，為了探究Fe與稀硝酸反應后的氧化產(chǎn)物，做了如下假設(shè)：假設(shè)1：反應后的溶液中，鐵元素只以Fe2+形式存在；假設(shè)2：反應后的溶液中，鐵元素只以Fe3+形式存在；假設(shè)3：反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在；現(xiàn)有①KMnO4溶液②新制氯水③H2O2溶液④KSCN溶液⑤NaOH溶液⑴甲同學為了驗證假設(shè)1的成立，選擇了以上的(填標號)試劑，簡述其實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論；⑵乙同學為了驗證假設(shè)2、3的成立，選擇了以上的(填標號)試劑，簡述其實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論?！局R點】鐵元素的性質(zhì)，化學實驗的設(shè)計和評價C3J4【答案解析】⑴②④或③④(2分)；在一支潔凈的試管中加入適量X，先滴入適量KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，再滴入適量新制的氯水（或H2O2溶液），若溶液變?yōu)榧t色，證明假設(shè)1成立。(3分)⑵①④(2分)；分別在兩支潔凈的試管中加入適量X，一支試管滴入適量KSCN溶液，另一支試管滴入少量高錳酸鉀溶液，若前者顏色變?yōu)榧t色，后者無明顯變化，證明假設(shè)2成立；若前者溶液顏色變?yōu)榧t色，后者褪色，證明假設(shè)3成立。解析：本題是對Fe2+和Fe3+要進行檢驗，F(xiàn)e3+的檢驗用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的檢驗可以利用Fe3+的性質(zhì)，即選擇一些氧化劑把Fe2+氧化，然后再檢驗Fe3+，故⑴中試劑的選擇可以是②④或③④。而在⑵中是在溶液中同時檢驗Fe2+和Fe3+，要同時兼顧二者的性質(zhì)?！舅悸伏c撥】本題考查了鐵元素的性質(zhì)，同時也注意考查了實驗設(shè)計方案的選擇，在檢驗一些離子時一定要注意其他離子的干擾，如本題中在檢驗Fe2+和Fe3+只加入氧化劑和KSCN溶液顯然是不正確的，必須要注意Fe3+對Fe2+的干擾或Fe2+對Fe3+，難度不大，但是屬于易錯試題。【題文】（化學卷·屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（.07））16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0．24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol【知識點】化學計算、守恒法C3D4【答案解析】B解析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L.mol－1=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+，溶液溶質(zhì)為Fe（NO3）2，則原混合物中Fe為(0.48mol-0.06mol)÷2=0.21mol，則若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol，故答案選B【思路點撥】本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答該題較為簡便?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都七中高二零診模擬考試（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：⑵鐵在地殼中的含量約占5％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是、、（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：。⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式【知識點】Na、Al、Fe等金屬元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O?HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可以得到氫氧化鋁固體和碳酸氫鈉。蒸干AlCl3溶液時Al3+會發(fā)生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2時SOCl2可以與水發(fā)生反應同時生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生說明Fe3+完全被還原為Fe2+。赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，與Al反應會生成氧化鋁和鐵。⑶純堿顯堿性的原因是因為CO32—的水解導致的；向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出時是生成了NaHCO3，故在寫離子方程式的時不拆?！舅悸伏c撥】本題考查了幾種金屬的基本的性質(zhì)，主要是化學方程式的書寫，以及在離子方程式的書寫中一定要注意一些特殊物質(zhì)的書寫如碳酸氫鈉的晶體的生成，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））1教材中下列圖示物質(zhì)對應的主要成分錯誤的是ABCD物質(zhì)主要成分Fe2O3S硅酸鹽烴【知識點】化學與生活、環(huán)境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分為二氧化硅?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的俗名和對應的主要成分，是易錯題?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））6某學習小組設(shè)計如下實驗方案，相關(guān)推測不合理的是A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成C.試管③中的變化是物理變化D.上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知識點】物質(zhì)間的反應和相互轉(zhuǎn)化C2C3H5【答案解析】C解析：A.Mg(OH)2是難溶于水的物質(zhì)，但是溶于水的部分會使溶液顯堿性，故試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅，正確；B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正確；C.試管③中的變化是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，應該是化學變化，錯誤；D.Mg(OH)2能夠轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））13.化學與生活宙相關(guān)，下列用途、性質(zhì)或變化對應正確的是A.利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇B.在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質(zhì)C.焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應D.氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋁堿性強【知識點】化學與生活、環(huán)境C2I2C4【答案解析】A解析:B.在月餅包裝袋中放人生石灰是為了防止食物吸水潮解，錯誤；C.焰色反應是元素的性質(zhì)，不僅只有金屬單質(zhì)具有，金屬元素化合物也具有，錯誤；D.氫氧化鋁是弱堿，錯誤。【思路點撥】本題考查生活中的化學，是化學考查的熱點，但不是難點，屬于易錯試題?！绢}文】（化學卷·屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（.07））26.（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。(1)鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。(2)對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究假設(shè)I該黑色物質(zhì)為鐵假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物【設(shè)計方案并實驗】實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色【交流評價】休認為上述結(jié)論是否合理，____理由是____。(3)取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為____、____；利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行如下探究：實驗編號實驗步驟1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩②滴加幾滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加幾滴NaOH溶液該實驗中，小組主要探究的問題是____；應重點觀察的現(xiàn)象是____預計得出的結(jié)論是____?！局R點】化學實驗設(shè)計和評價C2C3J4【答案解析】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3(或Na2O2)火星四射，有強光（或放出大量的熱）(2)不合理Fe3O4與酸反應生成的Fe3+與Fe反應生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色。(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—Fe(SCN)3濃度對化學平衡移動的影響溶液顏色的變化增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。解析：(1)鋁熱反應為氧化鐵和鋁粉反應，故可得化學反應方程式；是試劑A為氯酸鉀，此反應非常劇烈，實驗現(xiàn)象是火星四射，放出大量的熱。(3)在所得溶液中加入氯水顯紅色，說明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN—顯示出紅色。在兩個實驗中都是最后與NaOH溶液反應，應該是研究的Fe3+與OH—的反應，但是Fe3+與SCN—有一個化學平衡，故研究的是Fe3+與OH—反應時Fe3+的濃度不同對化學反應速率的影響?！舅悸伏c撥】本題以鋁熱反應為載體，考查了金屬鋁和鐵的性質(zhì)，掌握反應原理是解答的關(guān)鍵。【題文】（化學卷·屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（.07））8.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是A.Fe(NO3)3B.HClC.NaHSO4D.NaHCO3【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)C3D4【答案解析】D解析：A、銅粉被Fe3+氧化，故A符合條件；B、銅粉被H+、NO3-氧化，故B符合條件；C、銅粉被H+、NO3-氧化，故C符合條件；D、加入NaHCO3銅粉不會發(fā)生反應，故D不符合條件；故答案選D【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，硝酸的氧化性是常考知識點，NO3-沒強氧化性，加入H+后H+、NO3-有強氧化性?！绢}文】（化學卷·屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（.07））23.（共10分）以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。

（1）B的化學式______；（2）19.5gC與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；（3）寫出物質(zhì)C的電子式；（4）寫出②、③反應的離子方程式②，③?！局R點】框圖推斷C2C3【答案解析】（1）Al2O3；（2）0.25mol；（3）；（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，③2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。解析：C為淡黃色固體，能與水反應生成G溶液與F氣體單質(zhì)，故C為Na2O2，G為NaOH，F(xiàn)為O2；D為紅棕色粉末，為Fe2O3，M為紅褐色固體，為Fe（OH）3，考慮鋁熱反應，E為Al，B為Al2O3，電解Al2O3生成Al與O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應①Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，J為氣體單質(zhì)，故J為H2，I為NaAlO2，代入框圖得：A為Fe，K為FeCl2，L為Fe（OH）2，（2）19.5gNa2O2的物質(zhì)的量為19.5g÷78g/mol=0.25mol，Na2O2完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol1/2×2=0.25mol；（3）Na2O2為離子化合物，電子式為：；【思路點撥】本題借助框圖推斷考查物質(zhì)的性質(zhì)，重點利用了鋁熱反應、鐵的化合物間的轉(zhuǎn)化，這些都是考試的重點?！绢}文】（化學卷·屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（.07））5．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知識點】元素形成的單質(zhì)的化學性質(zhì)D2D3C【答案解析】C解析：單質(zhì)銅和硫直接化合得到Cu2S?！舅悸伏c撥】本題考查了硫單質(zhì)、氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)的氧化性的強弱，是易錯試題?！绢}文】（化學卷·屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（.07））30．（4分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03molH2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為；（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。【知識點】Fe、Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量的濃度的有關(guān)計算A3【答案解析】（1）m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L解析：（1）將Fe和Fe2O3溶于鹽酸中發(fā)生的反應為：①Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol0.03mo故和鹽酸反應的鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，n(HCl)=0.06mol②Fe+6HCl+Fe2O3=3FeCl2+3H2O在此反應中，n(Fe)=n(Fe2O3)，m(Fe)+m(Fe2O3)=3.84-1.68=2.16，故求得n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g。（2）根據(jù)原子守恒，n(HCl)=2n(F