《3.4.1 沉淀溶解平衡(第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡)》參考課件

課時(shí)1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四節(jié)

沉淀溶解平衡

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT沉淀溶解平衡02沉淀溶解平衡的影響因素03溶度積

一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。溶解性是指：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溫故知新

溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度

>10g

1g~10g

0.01g~1g

<0.01g溫故知新【實(shí)驗(yàn)】向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸【現(xiàn)象】NaCl飽和溶液中析出固體【解釋】在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸Cl-

的濃度增加,平衡向左移,NaCl析出【思考】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？【實(shí)驗(yàn)探究】NaCl

飽和溶液存在溶解平衡

可溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡【實(shí)驗(yàn)探究】我們知道溶液中有難溶于水的沉淀生成，是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合生成的白色的氯化銀沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓；如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量且充分反應(yīng)，此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-嗎?【思考與討論】答：(1)通常所說的難溶物是指在常溫下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。(2)生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)是指進(jìn)行到一定限度，并不能完全進(jìn)行到底，此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-。Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag＋和Cl-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

AgCl(s)Ag+

(aq)+Cl_(aq)溶解沉淀AgCl固體溶解的微觀過程一方面，在水分子作用下，少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當(dāng)v溶解＝v沉淀時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡AgCl固體溶解的微觀過程

在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：V溶解V沉淀V溶解=V沉淀沉淀溶解平衡：動(dòng)態(tài)平衡，v溶解和v沉淀均不為零v溶解＝v沉淀可逆過程達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的離子濃度不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。2.特征(1)逆(2)動(dòng)(3)等(4)定(5)變沉淀溶解平衡：

在一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了沉淀溶解平衡：

請(qǐng)寫出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。

【課堂練習(xí)】1）內(nèi)因：2）外因：①濃度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)（原因：溶解吸熱）；加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)②溫度：③同離子效應(yīng)：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)難溶電解質(zhì)的性質(zhì)（主要）但少數(shù)向沉淀方向移動(dòng)（例：Ca(OH)2）沉淀溶解平衡的影響因素c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移動(dòng)方向

升溫

加水

加AgNO3通HCl加少量氨水增大減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小不變不變正向正向正向逆向逆向AgCl固體的飽和溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1.定義：在一定溫度下，難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。2.表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n溶度積3.影響因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān).與沉淀的量和離子濃度無關(guān)。溫度一定,Ksp是常數(shù)。4.

Ksp的意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，一般來說，Ksp越小，溶解度越小。溶度積①

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。②Ksp與溫度有關(guān)。其它條件一定時(shí)，一般溫度越高，Ksp越大。同類型（陰、陽離子個(gè)數(shù)相同），Ksp越大→S(溶解度)越大例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

說明S(AgCl)>S(AgBr)特例：Ca(OH)2升溫Ksp

減小。溶度積③根據(jù)某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q

的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。Q>Ksp時(shí)，溶液中有沉淀析出Q=Ksp時(shí)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q<Ksp時(shí)，溶液中無沉淀析出溶度積課堂小結(jié)1、已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=2.7×10-39c(Fe3+)=3×10-10mol/Lc(OH-)=9×10-10mol/L【課堂練習(xí)】2、室溫下,AgCl的溶解度是1.93×10-4g,求AgCl的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。飽和、平衡1.35×10-51.35×10-5

②求KspAgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=(1.35×10-5)2=1.82×10-10解：①把AgCl溶解度換算成mol·L-1

s=1.93×10-4g/0.1L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1【課堂練習(xí)】3、25℃時(shí)，在1

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.5

L0.06

mol/L

的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.040

mol/L

Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－4由于Q>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。【課堂練習(xí)】4、難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等D【課堂練習(xí)】5、