湖北省八市2024屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)答案

2024年湖北省八市高三（3月）化學(xué)試題參考答案及解析一．選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。1．CA項(xiàng)，使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中均涉及蛋白質(zhì)變性；B項(xiàng)，工業(yè)上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率；C項(xiàng)，在常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；D項(xiàng)，晨霧中的光束涉及丁達(dá)爾效應(yīng)。2.AA項(xiàng)，磷的電負(fù)性小于氮，使得P—H鍵中的共用電子對(duì)相較于N—H鍵中的共用電子對(duì)而言較偏向氫的一側(cè)；并且P—H鍵的鍵長也要比N—H鍵更長。這兩個(gè)因素共同影響，使得磷化氫中的成鍵電子對(duì)之間的斥力要小于氨氣中的成鍵電子對(duì)之間的斥力。故磷化氫的鍵角更小一些。B項(xiàng)，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：；C項(xiàng)，同周期主族元素，自左至右，原子半徑逐漸減?。籇項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；3.CA項(xiàng)，N2分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)；B項(xiàng)，3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；C項(xiàng)，NaN3晶體中是Na+和N3–，0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA；D項(xiàng)，PCl5與足量水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H3PO4，H3PO4是弱電解質(zhì)。4.AB項(xiàng)，C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol–1；C項(xiàng)，用化學(xué)方程式甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：n+nHCHO+(n-1)H2O；D項(xiàng)，用電子式表示CaCl2的形成過程：5．CA項(xiàng)，A的分子式為C10H9O4Cl；B項(xiàng)，B分子中的所有碳原子可能處于同一平面；C項(xiàng)，A、B分子均有2種含氧官能團(tuán)；D項(xiàng)，灰黃霉素分子中含有2個(gè)手性碳原子。6．DA項(xiàng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氟化氫，則糊狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃；B項(xiàng)，施加電場(chǎng)時(shí)，液晶的長軸取向發(fā)生不同程度的改變從而顯示出數(shù)字、文字或圖像。故液晶可用于電腦、手機(jī)和電視的顯示器；C項(xiàng)，葡萄糖含有醛基，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，鋼閘門外接直流電源負(fù)極，可延長其使用時(shí)間，是通過外加電流法達(dá)到金屬防護(hù)的目的。7.DZ核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，Z、W為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，W最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，X2﹣和Y+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為O，Y為Na。工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方式制備單質(zhì)Na。8.A過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。9．DA項(xiàng)，吡啶和咪唑均含有與苯類似的6電子大π鍵，N的價(jià)層電子對(duì)均為3，均是sp2雜化；B項(xiàng)，吡啶、咪唑能與H2O分子形成分子間氫鍵，且吡啶、咪唑和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；C項(xiàng)，—CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致N原子電子云密度＞。題干信息：堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。D項(xiàng)，咪唑（）中的孤電子對(duì)未參與形成大鍵，的孤電子對(duì)參與形成大鍵。提供電子的能力強(qiáng)于，比更易與鈷形成配位鍵。10．BA項(xiàng)，等物質(zhì)的量的C3H8與CH4燃燒時(shí)，C3H8的耗氧量更大。故將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)小風(fēng)門；B項(xiàng)，氯氣光照條件下，可引發(fā)自由基反應(yīng)。故將Cl2先用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷；C項(xiàng)，黑暗中發(fā)生，光照后放在黑暗處較長時(shí)間，體系內(nèi)幾乎不存在，因此將Cl2先用光照射，然后在黑暗處放置較長時(shí)間，再與C3H8混合，幾乎無氯代丙烷；D項(xiàng)，斷裂中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量大。11.BA項(xiàng)，粉煤灰是燃燒后的產(chǎn)物，“浸出”時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，“浸渣”的主要成分有二氧化硅、硫酸鈣；C項(xiàng)，根據(jù)沉鋁體系中，室溫下KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出；D項(xiàng)，“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2SO4，可在沉鋁工序循環(huán)使用。12．C電解時(shí)，一氧化碳和水從均從陽極口進(jìn)入，陽極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，故陽極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生氫氣，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體，電極p是外電源的正極。氮?dú)獯祾呤且粋€(gè)工業(yè)過程，利用氮?dú)鈱⒉恍枰臍怏w和其他雜質(zhì)從生產(chǎn)系統(tǒng)環(huán)境中排除?？煞乐巩a(chǎn)品發(fā)生化學(xué)變化，以及防止與濕氣有關(guān)的設(shè)備損壞。13．CA項(xiàng)，當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ；B項(xiàng)，如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，會(huì)導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，乙醇中極性較強(qiáng)的為乙醇；D項(xiàng)，反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。14．BA項(xiàng)，，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；B項(xiàng)，晶胞中陰離子團(tuán)的配位數(shù)和陽離子團(tuán)的配位數(shù)相同，均為4。C項(xiàng)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有4個(gè)；該晶體的密度。D項(xiàng)，中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基S含有孤電子對(duì)，能做配位原子。15．BA項(xiàng)，a點(diǎn)NaHCO3溶液pH=8.3,說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度；B項(xiàng)，a→n→m過程中,根據(jù)電荷守恒,c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH–)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)近似不變,而pH增大，即c(OH–)增大，則c(H+)減小,所以c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH-)減??；C項(xiàng)，a→b→c過程中，根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn),c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32–)+c(OH–)>0.05mol·L–1,c點(diǎn),c(Na+)變?yōu)樵瓉淼囊话?加入的HCO3–恰好反應(yīng)而消耗,則c(Na+)+c(H+)<0.05mol·L–1。二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）3d104s1（1分）（2分）（2）鐵（1分，“鐵屑”等合理即可）鹽酸（1分，“稀鹽酸”等合理即可）（3）球形冷凝管（1分）冷凝回流SOCl2（2分，僅“冷凝回流”得1分）（4）堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用（2分，未答出“失去或減弱干燥作用”不得分）（5）4（2分）D（2分）【解析】（1）銅的價(jià)層電子排布式為3d104s1，溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為。（2）過量試劑①為鐵；過量試劑②為鹽酸。（3）裝置c是球形冷凝管；裝置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2。（4）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用。（5）滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則20.00g樣品中n(FeCl2)=6n()=6×1.000×15×10-3mol=0.09mol；20.00g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為20.00g-13.52g=6.48g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為0.36mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：=0.09mol：0.36mol，解得=4；樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，使的測(cè)量值偏??；實(shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積不變，使的測(cè)量值不變；樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分，則剩余固體質(zhì)量偏大，使的測(cè)量值偏?。坏味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏小，使的測(cè)量值偏大。17.（13分）（1）1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）酯基、羰基（2分；漏寫得1分，錯(cuò)寫0分）（2）（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分，、、均可）【解析】（1）根據(jù)命名規(guī)則，A的系統(tǒng)命名是1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）。C中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基。（2）根據(jù)F的分子式及反應(yīng)特點(diǎn)，推導(dǎo)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。G→H的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）B的結(jié)構(gòu)是，A→B的化學(xué)方程式為。（4）D生成E的反應(yīng)經(jīng)歷了加成和消去的過程。D→E反應(yīng)的反應(yīng)為。故其中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)之比為2︰2︰2︰2︰1；分子中含有酚羥基的G的同分異構(gòu)體有、、、。18．（14分）（1）ZnO+2+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）（2）+6（1分）FeAsO4（2分）（3）①a=6.3×10-36b（2分）②[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑（2分，“[Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O=ZnS↓+4NH3?H2O”亦可）③否（1分）（4）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4（2分）（5）NH3?H2O、(NH4)2SO4、CO2（2分，漏寫1分，錯(cuò)寫0分，）【試題解析】鋅焙砂利用硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4]2+，As2O3轉(zhuǎn)化為，過濾，向?yàn)V液中加入過硫酸銨和硫酸亞鐵除砷，繼續(xù)過濾，向?yàn)V液中加入硫化鈉除去溶液中的銅離子等金屬離子，過濾，向?yàn)V液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過濾，然后蒸氨，產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過濾后，烘干，煅燒得到氧化鋅和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。（2）中存在一個(gè)過氧鍵(-O-O-)，則有6個(gè)O為-2價(jià)，有2個(gè)O為-1價(jià)，即S為+6價(jià)；“除砷”過程中(NH4)2S2O8過量的原因是加入(NH4)2S2O8氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的(NH4)2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的。（3）①由反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b可得CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)=6.3×10-36，故a=6.3×10-36b③當(dāng)Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-9mol/L時(shí)，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-36，此時(shí)c(S2-)=6.3×10-27mol/L，根據(jù)PbS的Ksp(PbS)=8.0×10-28，Pb2+在溶液中的濃度為1.25×10-1mol/L＞10-5mol/L，所以未沉淀完全；（5）流程圖中溶液1為NH3?H2O，溶液2為(NH4)2SO4，氣體1為二氧化碳，三種物質(zhì)可循環(huán)至流程圖中“浸出”、“沉鋅”步驟中；19．（14分）（1）D（2分）（2）BC（2分）（3）=1\*GB3①>（2分）=2\*GB3②

會(huì)影響，k3顯示單獨(dú)氧化SO2時(shí)產(chǎn)生ClO過慢，同時(shí)氧化時(shí)由反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的ClO部分與SO2作用，使SO2的氧化率提高明顯（2分）（4）320（2分）（5）=1\*GB3①（2分）=2\*GB3②反應(yīng)生成的Fe2+，隨著pH增大，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率（2分）【試題解析】（1）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。（2）X中碳氮雙鍵比碳氧雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)，廢棄的聚合物直接焚燒處理，可能會(huì)產(chǎn)生氮氧化物、硫氧化物等有毒氣體。（3）=1\*GB3①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，ClO2與NO的兩步反應(yīng)的k1、k2均大于ClO2與SO2反應(yīng)的k3、k4，說明，ClO2與NO反應(yīng)更快，因此ClO2氧化SO2的活化能大于ClO2與NO反應(yīng)的活化能=2\*GB3②根據(jù)圖像可知，ClO2單獨(dú)氧化SO2時(shí)，氧化率較低，同時(shí)氧化SO2和NO時(shí)，ClO2氧化SO2的氧化率有明顯上升，結(jié)合=1\*romani、=3\*romaniii、=4\*romaniv的速率常數(shù)可知，k3顯示單獨(dú)氧化SO2時(shí)產(chǎn)生ClO過慢，同時(shí)氧化時(shí)由反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的ClO部分與SO2作用，使SO2的氧化率提高明