云南省昆明市2024年高三模擬檢測試題化學(xué)試題含解析

云南省昆明市2024年高三模擬檢測試題化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某二元弱堿B(OH)2(3=5.9X10-2、56.4X10-5)。向101nL稀B(0H)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(0H)2>B(OH)\

B?！臐舛确謹?shù)6隨溶液P0H[P0H=Tgc(0H)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點b處c(0H)=6.4Xl(f5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(CD+c(OF)=c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),

2、不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2cCh)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

3、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL這些氣體恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

4、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為

正極。下列說法正確的是()

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH-3e===Al(OH)3i

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和"(J所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

6、下列實驗設(shè)計能夠成功的是()

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣W滴加石管溶液白色沉淀滴力譬酸沉淀不溶解-說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶精鹽

C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫誓鉀溶液溶液顏色無變化滴雪水溶液變紅色t溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強

Nal溶液——溶液變紫色一氧化性：H2O2>l2

7、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是()

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

8、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的

總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

（已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M—4e-+4OIT=2M（OH）2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

9、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mLO.Olmol?L-iKMnC>4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L'HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1moIL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

iCuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明澳乙烷中含有漠

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

11、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：

（甲）+二（乙）一定條件（丙）

160cH,CO18OCH,

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H產(chǎn)00

D.丙在堿性條件下水解生成”和CH3180H

12、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

13、用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

計

分離液體混合物

B.蒸＜發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

導(dǎo)濃硫酸

c.Ip制取二氧化硫氣體

H2O2G

D.十一測定化學(xué)反應(yīng)速率

’—'MnO：

14、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+11)28

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHCIO+OH

15、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CCh,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

16、總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.J￡"例叫

B.

C.|X七許垃簸

D.

17、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

18、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，CT向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCI'CdCL+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是C1-的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

19、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.濱乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

20、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnCh）制備PbCL的工藝流程如圖所示。

MNaCINaOH

FdOHh.0*洽PM'I

已知：i.PbCh微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）^PbC142（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

21、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

22、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是()

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OHT-4e-=O2T+2H2O

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+HL—>R「+HX；@-NH2+RCHO------->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

@R-OH④。心。

POC13

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列說法正確的是。

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式。

1

（4）/可以轉(zhuǎn)化為HNC^-O-。。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備飛QOH的合成

路線（用流程圖表示，無機試劑任選）o

（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；C中官能團的名稱是o

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是o

（3）已知毗陡是一種有機堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）G的相對分子質(zhì)量為o

（6）TlGHKOz）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

①-NH?直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3cH2coeI和「；一OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH20—NHC0CH,CH,的路線為（其他無機試劑任選）。

25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NHD2Fe（SO4）2?6%0并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

nr冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟m的濾液中加入適量（NH4）2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）

2?6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。脫水得(NHD2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟III中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、N%、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

il小

51

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為―。

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

26、(10分)PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實驗步驟如圖1：

6moi?L-NaOH溶液6%HQz溶液

??I(__,

CrCh溶液>制NaCrOz(aq)—>氧化—>煮沸—>冷卻液—?-----?PbCrO<

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8x10-13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7。

③六價鋁在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

4

不

檸

益

案

親

愛

至

*

④PbCrO4可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3moi?L-iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是o

(5)請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有:6moi?L-1的醋酸,0.5mol?L-】Pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

27、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CO2o反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酥溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))-稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?LKMiiCh溶液(加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2。；一全部被氧化為S。：時，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H20的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）o

28、（14分）有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下:

H0子丫21券烹度匏C2H§0個「^旦'C2H$0

CH30cH-CH30cH2。-!!^②NSHNaO-^

ABC

nFG

已知：R-CH=CH2R_CHO+HCHO

@Zn

填空：

（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團的名稱,由C到D的反應(yīng)類型為.

（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

①與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

（5）寫出以◎pCH=CHCH3為原料制備◎pCHzOOCC'的合成路線流程圖（無機試劑任用）

合成路線流程圖示例如下：CH3cH4H普CHEH丑CHzBrCH曲.

29、（10分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成:

回答下列問題

⑴A的化學(xué)名稱是,C中含氧官能團的名稱為

⑵上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是，過程①屬于_____反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由B生成。的化學(xué)方程式

(4)有機物M與非諾芬互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

M的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種不能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)的M的結(jié)構(gòu)簡式_________

OHH3c()

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以“廠廠”為原料制備,\,CH路線流程圖(無機試劑任

H3C-CH-CH3H,C(Y

CH,

用）_________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)+③為B"；交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+濃度分數(shù)5不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)z(Ki=5.9X102%=6.4X10為)可知，

++2++2+

c(Cl)>c(B(OH))>c(H)>C(B)>C(0H),B錯誤；交點b處時,c(B(OH))=c(B"),根據(jù)B(OH)*B+OH,K2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

電荷守恒為c(Cr)+c(0E)=2C(B2+)+C(B(0H)*)+c(H*),D錯誤；正確選項C。

2、D

【解題分析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中俊根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為D?

3、A

【解題分析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NOj)2,每個Cu升2價，失2個電子；另

51.2g

一個是HNO3至!jNaNCh,每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子刀1~-x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

+

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。

4、A

【解題分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正確；

--

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負極，電極反應(yīng)為：AH-4OH--3e=A102+2H20,故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯誤；

D.放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故選Ao

5、C

【解題分析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H20反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N之中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g(即lmol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在lmol中然燒，C12被還原為C1-,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

182,8218

D.由2H和O所組成的水化學(xué)式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，Ug2H產(chǎn)。的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應(yīng)先加氯化鋼，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

7、B

【解題分析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImoIX最多能與3mo【NaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機物與漠反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：Bo

8、C

【解題分析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OJT有O2?4OJF?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,但

空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,據(jù)此計算判斷。

【題目詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為，rx2mol=^-mok—x3mol

=—mol,—x2mol=—i―mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OT反應(yīng)生成M（OH）2,則正極反應(yīng)式為2M—4e-+4OIT=2M（OH）2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OIF有th?401r?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣ImoL即

22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.檢驗鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燒

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項錯誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能

混合的有機溶劑（如醇類），實驗結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；

答案選B。

11、A

【解題分析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤;

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H$"00；C項錯誤；

D.酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CH3180H和

,D項錯誤；

答案選A。

12、A

【解題分析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHKl,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點：大量CaCk用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

13、B

【解題分析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B。

14、D

【解題分析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

15、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

17、D

【解題分析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

18、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被氧化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd?+向Pt電極遷移，Ct向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

電解

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以C1-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,D項錯誤；

答案選D。

19、D

【解題分析】

A.濱乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，澳乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和漠化鈉，

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

20、C

【解題分析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，貝?。莅l(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)UPbCH(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCd

+2+2

A.浸取過程中Mn(h與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbCl2(s)+2Cr(aq);±PbCl4-(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCl4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

2

D.已知：PbC12(s)+2Cr(aq)^PbCl4(aq)AH>0,可以通過加水稀釋、降溫促進反應(yīng)逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

21、C

【解題分析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯誤；

故選C。

22、D

【解題分析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2a—2e-=CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e-=H2f,故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5moICL,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

二、非選擇題（共84分）

HO

23、HQ?粼11Hz或HOCH2cH2NHNH2BCD&+

【解題分析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

O

0（xmioi,,根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡式為HEN

反O,E的結(jié)構(gòu)簡式為

H

CKO

HOCH2cH2cLF的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2。

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為“aW或HOCH2cH2NHNH2;

⑵A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團為羥基，?；嫉p鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確;

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為G1H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

JfJCI

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為:命COMM+d'w」O+HC1；

⑷以苯酚和乙烯為原料制備HN'QH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為HINT；―)一OH

和HN(CH2CH2Br)2,><術(shù)一：OH由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,