《工程化學》總復(fù)習

《工程化學》總復(fù)習緒論 掌握幾個概念(系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、化學反應(yīng)計量方程與計量數(shù)等)第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)[目的要求]

1.了解物質(zhì)的主要聚集狀態(tài)及特性。 2.理解理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程的意義，了解分壓定律與分體積定律的含義。3.了解液體的特性，掌握溶液濃度的表示方法。4.了解固體、超臨界流體、等離子體等的特性和應(yīng)用。[教學內(nèi)容]

1.1氣體

重點介紹理想氣體狀態(tài)方程及混合理想氣體的分壓定律和分體積定律，簡單介紹實際氣體方程—德華方程。1.2液體

介紹液體的微觀結(jié)構(gòu)，液體的蒸汽壓與沸點，液晶的概念。 1.3溶液

介紹溶液濃度的表示方法，包括質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度。[重點難點]

1.理解理想氣體狀態(tài)方程分壓定律與分體積定律。2.溶液濃度的表示方法第二章化學反應(yīng)熱效應(yīng)能源利用[目的要求]

1．熟悉熱力學第一定律的內(nèi)涵、本質(zhì)和應(yīng)用；

2.掌握熱力學基本概念，明確熱、功、狀態(tài)函數(shù)（U和H）的意義、狀態(tài)函數(shù)的特性；能熟練地計算各種變化過程中Q和W，體系的U和H；明確化學反應(yīng)熱效應(yīng)的概念，能熟練地應(yīng)用標準摩爾生成焓來計算化學反應(yīng)熱效應(yīng)，并能靈活應(yīng)用蓋斯定律。[教學內(nèi)容]

2.1化學反應(yīng)熱效應(yīng)

介紹熱效應(yīng)的定義，符號（＋，－）,Qv、Qp及其關(guān)系，熱效應(yīng) 的測定。2.2 化學反應(yīng)熱效應(yīng)的計算

介紹熱化學方程式的寫法、熱力學標準態(tài)的概念、熱力學第一定律、 重點介紹焓和焓變、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及蓋斯定律。2.3能源

簡單介紹能源的種類與清潔能源（氫能，太陽能等）[重點難點]1．標準摩爾生成焓fHm和反應(yīng)的標準摩爾焓變rHm（計算）2．蓋斯定律第三章 化學反應(yīng)的基本原理[目的要求]1．理解自發(fā)變化的共同特征；掌握熵（S）及吉布斯函數(shù)（G）的定義和意義，熟悉判斷過程變化方向、限度的方法；2．能熟練計算S、H和G；了解熵的統(tǒng)計意義以及基于熱力學第三定律所建立的規(guī)定熵、標準熵的定義及其計算方法。3．掌握反應(yīng)（過程）自發(fā)性判斷標準,掌握平衡常數(shù)K及其與rGm的關(guān)系。[教學內(nèi)容]3.1 化學反應(yīng)的方向3.1.1熵和熵變簡單介紹自發(fā)過程及其特征，重點介紹熵和熵變的含義，物質(zhì)熵大小的定性判斷，標準摩爾熵Sm，反應(yīng)的標準摩爾熵變rSm的計算;rSm與rHm與反應(yīng)自發(fā)性的判斷。公式：rGmrHmTrSm轉(zhuǎn)向溫度的計算，公式：T rHm(轉(zhuǎn)) rSm 3.1.2吉布斯函數(shù)及反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變重點介紹吉布斯函數(shù)及吉布斯函數(shù)變的意義。fGm（298.15K）,rGm（298.15K）,rGm（T）及rGm（T）的含義及計算。公式：rGm(298.15K)ni(fGm)生成物nj(fGm)反應(yīng)物rGm(T)rHm(298.15K)TrSm(298.15K)rGm(T)rGm(T)RTlnQ3.1.3反應(yīng)自發(fā)進行方向的判斷3.2反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù):rGm＜0反應(yīng)自發(fā)進行……rGm0 自發(fā)過程，過程能向正方向進行rGm0 平衡狀態(tài)rGm0 非自發(fā)過程，過程能向逆方向進行標準態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判斷，非標準態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判斷。由Q和Kθ的相對大小判斷反應(yīng)方向?；瘜W反應(yīng)進行的程度和化學平衡（2學時）3.3重點介紹標準平衡常數(shù)K公式：θ及其與rGm的關(guān)系，及有關(guān)計算。rGmRTlnK化學反應(yīng)速率簡單介紹反應(yīng)速率的表示方法，速率常數(shù)及其意義，速率方程的表達式及反應(yīng)級數(shù)的概念．[重點難點]

1．熵及熵變

2．吉布斯函數(shù)和吉布斯函數(shù)變

3．反應(yīng)（過程）自發(fā)性判斷

4．標準平衡常數(shù)K及其與rGm的關(guān)系 第四章 溶液與離子平衡

[目的要求]

1.了解稀溶液的通性

2.掌握水溶液的酸堿平衡與配離子的解離平衡

3.掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡

[教學內(nèi)容]

4.1稀溶液的通性

簡單介紹稀溶液的通性，能根據(jù)依數(shù)性的原理，定性比較溶液的蒸氣壓，凝固點沸點及滲透壓大小的順序． 4.2水溶液的酸堿平衡

4.2.1酸堿概念

簡單介紹酸堿理論的概念，重點掌握酸堿質(zhì)子理論的定義,共軛酸堿對的概念。4.2.2酸堿的解離平衡

掌握解離常數(shù)（ka,k b常數(shù)），解離度的定義。掌握一元弱酸、弱堿的有關(guān)近似計算,稀釋定律及其應(yīng)用（主要是一元弱電解質(zhì)和二元弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度計算）。公式：cHkc，caOHkbcK a

c

(HA),cK

b(BOH) 4.2.3同離子效應(yīng)與緩沖溶液

重點介紹同離子效應(yīng)（從實驗，平衡及計算說明），及緩沖溶液（緩沖溶液的緩沖作用，緩沖溶液的選擇及其計算。 C

公式：pHpKalgC 弱酸共軛堿穩(wěn)和K不穩(wěn)常4.3配離子的解離平衡簡單介紹配離子的概念（定義，組成及命名），配離子的K數(shù)．計算配離子溶液中有關(guān)中心離子的濃度。4.4難溶電解質(zhì)的多相離子平衡 重點介紹溶度積與溶解度的概念與換算，溶度積規(guī)則及應(yīng)用（能定性解釋沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，定量計算并判斷是否有沉淀生成）。[重點難點]

1．同離子效應(yīng)與緩沖溶液及其有關(guān)計算

2．配離子的溶解及其平衡

3．溶度積及溶度積規(guī)則 第五章 電化學與金屬腐蝕

[目的要求]

1．理解原電池的定義與組成

2．能熟練地寫出給定電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)及電池符號并能計算其電動勢

3．掌握電極電勢的應(yīng)用

4．了解電解的原理及應(yīng)用

[教學內(nèi)容]

5.1 原電池及電勢

5.1.1原電池：介紹原電池的定義、組成及電池符號（電對、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)）。 nFE5.1.2 電動勢與吉布斯函數(shù)變： G

5.2 電極電勢及其應(yīng)用。 5.2.1 電極電勢的產(chǎn)生 雙電層理論

5.2.2 電極電勢的確立：主要介紹標準氫電極、電極電勢的確定和相對大小。介紹標準電極電勢及標準電極電勢表。5.2.3濃度對電極電勢的影響――能斯特方程公式：0.0592lg[氧化型]an[還原型]b重點：電極電勢計算。應(yīng)注意的問題。 5.2.4 電極電勢的應(yīng)用：

重點介紹用電極電勢的相對大小來判斷原電池的正、負極，