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文檔簡介
復(fù)習(xí)材料
考點(diǎn)37化學(xué)反響速率
電知識(shí)整今
一、化學(xué)反響速
1.定義
化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量。
2.表示方法
通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
Nc
數(shù)學(xué)表達(dá)式為v=—,單位為mol/(Lmin)>mol/(L,s)或mol/(Lh)
△to
3.化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:
對(duì)于已知反響加A(g)+〃B(g)=^C(g)+qD(g),其化學(xué)反響速率可用不同的物質(zhì)來表示,當(dāng)單位相同
時(shí),化學(xué)反響速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:
p?q。
例如:在一個(gè)2L的容器中發(fā)生反響:3A(g)+B(g)=2C(g),參加2moiA,Is后剩余1.4mol,則
v(A)=0.3mol-L_1-s_1,v(B)=0.1molL^s-1,v(C)=0.2molL-1s-1o
給過關(guān)秘籍
[1)在同一化學(xué)反響中,無論選用反響物還是生成物表示化學(xué)反響速率,其值均為正值。
[2)化學(xué)反響速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反響速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反響速率。
13)同一化學(xué)反響中,在相同的反響時(shí)間內(nèi),不同的物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值可能不同。但表示的
意義相同。因此表示化學(xué)反響速率時(shí),必須指明是用反響體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。
〔4〕固體或純液體的濃度恒為常數(shù),不能用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反響速率。但是化學(xué)反響速
率與固體和純液體參與反響的外表積有關(guān),因此,通常增大固體或純液體參與反響的外表積(如將固體粉
碎,將液體變成霧狀,加速攪拌等)可加快化學(xué)反響速率。
15)同一化學(xué)反響中,各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物
質(zhì)的濃度變化量之比。
4.化學(xué)反響速率的測定
⑴測定原理
復(fù)習(xí)材料
測定不同反響時(shí)刻反響物或生成物的濃度,可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進(jìn)行
適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算到達(dá)測定目的。
⑵測定方法
①量氣法:對(duì)于反響2H2O2===2H2O+O2t,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2T+H2O等有氣體生成的反響,
可測量反響在肯定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。
②比色法:有些反響物(或生成物)有顏色,隨著反響的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,可以用比色的方法
測定溶液的顏色深淺,換算成反響物(或生成物)在不同反響時(shí)刻的濃度。
二、化學(xué)反響速率的計(jì)算與大小比較方法
1.依據(jù)定義求化學(xué)反響速率
Ac
v=—
At
2.依據(jù)反響速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算
同一個(gè)化學(xué)反響,同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反響速率,數(shù)值可能不同,但意義相
同,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
例如:對(duì)于化學(xué)反響wA(g)+zjB(g)=^9C(g),即v(A):v(B):v(C)—mnp,或
v(A)_v(B)_v(C)
mnp
3.由于同一反響的化學(xué)反響速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同,所以比較反響的快慢不能只看數(shù)值的
大小,而要進(jìn)行肯定的轉(zhuǎn)化。
〔1〕單位是否統(tǒng)一,假設(shè)不統(tǒng)一,換算成相同的單位。
〔2〕換算成同一物質(zhì)表示的反響速率,再比較數(shù)值的大小。
13)比較反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般的化學(xué)反響aA(g)+6B(g)==cC(g)+加(g),比較
3與乎,假設(shè)必>挈,則用A表示的反響速率比B的大。
abab
三、影響化學(xué)反響速率的因素
1.內(nèi)因[主要因素)反響物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。
2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)
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濃度〉一增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,反之減慢
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大參加反應(yīng)氣體
的壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,反之減慢
溫度A升高溫度,反應(yīng)速率加快,反之減慢
催化肥-使用催化劑,能改變化學(xué)反應(yīng)速率,且正、
r
7少逆反應(yīng)速率的改變程度相同
其他因機(jī)反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、超聲波等
單位體積內(nèi)
活化分子單位時(shí)間內(nèi)有化學(xué)反響
條件變化活化能分子活化
百分?jǐn)?shù)效碰撞的次數(shù)速率
總數(shù)分子數(shù)
增大不變增多增多不變增多增大
濃度
減小不變減少減少不變減少減小
加壓〔減小容
不變增多增多不變增多增大
器體積)
壓強(qiáng)
減壓〔增大容
不變減少減少不變減少減小
器體積)
升高不變不變增多增大增多增大
溫度
降低不變不變減少減小減少減小
使用催化劑減小不變增多增大增多增大
3.理論解釋——有效碰撞理論
[1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能:如圖
圖中所為正反響的活化能,邑為使用催化劑時(shí)的活化能,及為逆反響的活化能,反響熱為昂-瓦。
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③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反響的碰撞O
(2)活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系口
13)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系:
影響單位體積內(nèi)有效碰撞次化學(xué)反
外因分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)數(shù)響速率
增大反響物濃度增加增加不變增加加快
增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快
升高溫度不變增加增加增加加快
使用催化劑不變增加增加增加加快
(1)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分,正催化劑即通常所說的催化劑,負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催
化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高,反響速率才到達(dá)最大。
12)固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反響速率的變化,但固體顆粒的大
小會(huì)影響接觸面積的大小,從而影響反響速率的大小。
13)改變壓強(qiáng),對(duì)反響速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反響體系,有
以下幾種情況:
①恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)一體積縮小T濃度增大T反響速率增大。
②恒溫恒容時(shí):
a.充入氣體反響物—反響物濃度增大—反響速率增大。
b.充入稀有氣體〔或非反響氣體)-總壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,反響速率不變。
③恒溫恒壓時(shí):充入稀有氣體〔或非反響氣體)一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反響速率減小。
14)增加反響物的濃度,v正急劇增大(突變),v逆逐漸增大(漸變)。
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[5)催化劑能同時(shí)同等程度地改變正逆反響速率。
四、化學(xué)反響速率圖象及其應(yīng)用
(-)全程速率一時(shí)間圖象
例如:Zn與足量鹽酸的反響,反響速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況。
原因解釋:42段(v漸大),因反響為放熱反響,隨反響的進(jìn)行,溫度逐漸升高,導(dǎo)致反響速率逐漸增大;
2C段(v漸?。?,則主要因?yàn)殡S反響的進(jìn)行,溶液中c(H+)減小,導(dǎo)致反響速率減小。
(二)物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖象
例如:某溫度時(shí),在定容(「L)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下列圖。
1.由圖象得出的信息是
[1)X、Y是反響物,Z是生成物;
(2)4時(shí)反響達(dá)平衡,X、Y沒有全部反響。
2.依據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算:
U)求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率,如
n,-n,
v(X)=——mol/(L-s);
/-f3
Y的轉(zhuǎn)化率=嗎"xJOO%o
〃2
[2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(勺一肛):(肛一
的):〃2。
(三)速率一外界條件圖象及反響
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以N2(g)+3H2(g),——J2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol為例。
1.速率一濃度?圖象
條件變化速率變化速率變化曲線
正
增大反響物的濃度v正、y逆均增大,且v%>v'逆
0t\t
>
減小反響物的濃度v正、v逆均減小,且/逆>?'正
0t\t
逆
>
增大生成物的濃度v正、y逆均增大,且丫'逆>丫'正
0t\t
>
減小生成物的濃度v正、v逆均減小,且MIE>V'逆
0t\t
2.速率一溫度CO的圖象
條件變化速率變化速率變化曲線
升高溫度v正、v逆均增大,且M逆>?'正
0?1t
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降低溫度v正、y逆均減小,且逆
q正
0?1t
3.速率一壓強(qiáng)防)圖象
條件變化速率變化速率變化曲線
弋正
>
增大壓強(qiáng)v正、y逆均增大,且v%>v'逆
01t
減小壓強(qiáng)v正、y逆均減小,且/逆>丫,正
逆
7^正,
01t
4.速率一催化劑圖象
使用催化劑,v正、v逆同等倍數(shù)增大,圖象為
說明:[1)條件增強(qiáng),曲線在原圖象的上方;條件減弱,曲線在原圖象的下方。
12〕濃度改變時(shí),圖象曲線一條連續(xù),一條不連續(xù);其他條件改變,圖象曲線不連續(xù)。
(3)對(duì)于反響前后氣體的體積不變的反響,改變壓強(qiáng)時(shí),v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小。
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飛空點(diǎn)考向,
考向一化學(xué)反響速率的理解與計(jì)算
典例引領(lǐng)
典例1將4molA氣體和2moiB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反響:2A(g)+B(g)
『^2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有以下幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3molL-^s-1
②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6molL-i-s-1
③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中正確的選項(xiàng)是
A.①④B.①③
C.②④D.③④
【解析】2s末C的濃度為0.6mol-LT,則2s末〃(C)=0.6mol[Tx2L=1.2mol,由三段式表示
2A(g)+B(g)2C(g)
開始的物質(zhì)的量/mol420
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol1.20.61.2
2s末的物質(zhì)的量/mol2.81.41.2
v(A)=I,=0.3molL^'-s-1,
2Lx2s
0.6mol
v(B)==0.15mol-L-1-s-1
2Lx2s
1.2mol
A的轉(zhuǎn)化率為xl00%=30%,
4mol
14mol
-1
2s末時(shí)B的濃度c(B)=—............=0.7molLo
2L
【答案】B
變式拓展
1.把0.6molX氣體和04moiY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反響:3X(g)+Y(g)q=J"
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Z(g)+2W(g),在5min時(shí)已經(jīng)生成0.2molW,假設(shè)測知以Z的濃度變化表示平均反響速率為0.01
molL-1min-1,則上述反響中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是
A.1B.2C.3D.4
3化學(xué)反響速率計(jì)算的三個(gè)方法
11)定義式法:v(B尸包回=4回。
(2)比例關(guān)系法:化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如aA(g)+〃B(g)0c(g)中,v(A):
v(B):v(C)=m:〃:p。
(3)三段式法:列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量,再依據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。
例如:反響冽A(g)+〃B(g)-pC(g)
起始濃度(mol-LT)abC
nxpx
轉(zhuǎn)化濃度(mol-LT)x—
mm
nx
某時(shí)刻濃度(mol【T)a-xb------C+絲
mm
考向二化學(xué)反響速率的比較
典例引領(lǐng)
典例1對(duì)反響A+B^—'AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反響:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②
50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol[T的A、B溶液各10mL④0.5mollT的A、B溶液
各50mL?四種情況下反響速率的大小關(guān)系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①,②〉④〉③D.①〉②④
【解析】①中c(A)=c(B)=。北%=0.5molL-1;
0.05mol_
②中c(A)=c(B)=1mol-L-1;
0.05L
Olmoll-
③中c(A)=c(B)==0.05molL^1;
2
復(fù)習(xí)材料
④中c(A)=c(B)=85m;L=0.25mol-L-1o
在其他條件肯定的情況下,濃度越大,化學(xué)反響速率越大,所以反響速率由大到小的順序?yàn)棰冢佟耽堋耽邸?/p>
【答案】A
變式拓展
2.反響A+3B.'2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為
①v(A)=0.15molL-1s-1
②v(B尸0.6mol-LT?s-i
③v(C尸0.4mol-L^-s-1
@v(D)=0.45molL''s^1
該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>
A.②③>①B.
C.④,③:②〉①D.②嗎=④〉①
3化學(xué)反響速率大小的比較方法
U)歸一法:將同一反響中的不同物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反響速率,再進(jìn)行
速率的大小比較。
(2)比值法:將各物質(zhì)表示的反響速率轉(zhuǎn)化成同一單位后,再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后對(duì)
求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大的反響速率快。如反響冽A(g)+〃B(g)----^C(g)+^D(g),假設(shè)叨,
mn
則反響速率A>B。
考向三外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響
典例引領(lǐng)
典例1少量鐵片與100mL0.01mol1T的稀鹽酸反響,反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H?
的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加KNC>3溶液③滴入幾滴濃鹽酸
④參加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
復(fù)習(xí)材料
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol-L-1鹽酸
A.①⑥⑦B.②③⑤⑧
C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
【解析】鐵片與稀鹽酸反響的實(shí)質(zhì)是Fe+2H+===Fe2++H2T。加水稀釋,c(H+)減小,反響速率減慢,①
錯(cuò)誤:加KNO3溶液,溶液中含有NO;、H+,與Fe發(fā)生反響生成NO,得不到H2,②錯(cuò)誤;滴加濃鹽酸
后,c(H+)增大,反響速率加快,由于鐵片缺少量,產(chǎn)生H2的量不變,③正確;參加少量鐵粉,c(H+)不變,
反響速率不變,F(xiàn)e的質(zhì)量增加,則生成H2的量增加,④錯(cuò)誤;加NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,c(H+)減小,
反響速率減慢,⑤錯(cuò)誤;滴加CuSC>4溶液,F(xiàn)e與CuSC>4發(fā)生置換反響析出Cu,形成原電池,反響速率加
快,但由于置換Cu時(shí)消耗一局部Fe粉,生成H2的量減少,⑥錯(cuò)誤:升高溫度,反響速率加快,〃(HC1)不
變,則生成H2的量不變,⑦正確;改用lOmLO.lmol-LT鹽酸,c(H+)增大,”(H+)不變,反響速率加快,
“(Fe)不變,則生成H2的量不變,⑧正確;故可使用的方法有③⑦⑧。
【答案】C
變式拓展
3.2sC>2(g)+O2(g)=2sC)3(g)是制備硫酸的重要反響。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是
A.催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率
B.增大反響體系的壓強(qiáng),反響速率肯定增大
C.該反響是放熱反響,降低溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間
?!猚\
D.在某時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是。1,。2,則時(shí)間間隔才1?/2內(nèi),SC)3(g)生成的平均速率為"=-----
t2-t\
1分析外界因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)
1.對(duì)于固體和純液體反響物,其濃度可視為常數(shù),改變用量速率不變。
2.壓強(qiáng)對(duì)速率的影響有以下幾種情況:
〔1〕恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)引起>體積縮小引起>濃度增大引起>反響速率加快。
[2)恒容時(shí):
①充入氣體反響物引起>濃度增大引起>速率加快。
②充入惰性氣體引起>總壓增大,但各氣體物質(zhì)的量濃度不變,反響速率不變。
復(fù)習(xí)材料
13)恒壓時(shí):充入惰性氣體引起〉體積增大引起〉各物質(zhì)濃度減小引起〉反響速率減慢。
考向四化學(xué)反響速率的變量操作
典例引領(lǐng)
典例1其他條件相同時(shí),不同pH條件下,用濃度傳感器測得反響2A+B===3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)
間變化的關(guān)系如圖。則以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是
力
D菖
3
等
海
A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反響速率不變
B.保持外界條件不變,反響一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大
C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可以采納調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反響
D.減小外界壓強(qiáng),反響速率肯定減小
【解析】pH=8.8時(shí),升高溫度,活化分子之間的有效碰撞概率增大,反響速率肯定增大,A錯(cuò)誤;保
持外界條件不變,反響初期,pH=7.5和pH=8.2時(shí)D的濃度相同,B錯(cuò)誤;pH=8.8時(shí),反響速率接近于
0,可認(rèn)為反響停止,所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反響,C正確;對(duì)于沒有氣體參加的反響,減小壓強(qiáng),反響
速率幾乎不變,不了解參與此反響的物質(zhì)的狀態(tài),故該反響速率不肯定減小,D錯(cuò)誤。
【答案】C
變式拓展
4.為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反響生成氫氣速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的
混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中,搜集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需
時(shí)間。以下說法正確的選項(xiàng)是
實(shí)驗(yàn)
ABcDEF
混合溶液
4mol-L-1H2so4溶液/mL30
復(fù)習(xí)材料
飽和CuSCU溶液/mL00.52.5520
V6
H2O/mL嶼%「10100
A.匕=30,r6=10
B.反響一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色
C.參加MgSC)4與Ag2s。4可以起到與硫酸銅相同的加速作用
D.硫酸銅的量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快
二/利用”操作變量法〃的解題策略
蕊西解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題,理清影響實(shí)驗(yàn)探
確定變量卜究結(jié)果的因素有哪些
探究時(shí),先確定只變化一種因素,其他因素不變,
定多變一看這種因素和探究的問題存在怎樣的關(guān)系;這樣
確定一種以后,再確定另一種,從而得出相應(yīng)的
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
數(shù)據(jù)有效解答時(shí)要注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變
量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷
考向五化學(xué)反響速率的圖象問題
典例引領(lǐng)
典例1向某密閉容器中參加0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體??隙l件下發(fā)生反響,各物質(zhì)
的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示1°?友階段的c(B)變化未畫出]。圖2為友時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中
正、逆反響速率隨時(shí)間變化的情況,四個(gè)階段都各改變一種反響條件且互不相同,為?以階段為使用催
化劑。以下說法中正確的選項(xiàng)是
圖2
A.假設(shè)A=15s,則用A的濃度變化表示的電?4階段的平均反響速率為0.004moll-?s-i
復(fù)習(xí)材料
B.以?4階段改變的條件肯定為減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.玄?給階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,
該反響的熱化學(xué)方程式為3A(g).*B(g)+2C(g)A77=-50akJmol-1
【解析】C的濃度變化為0.11mol-LT-0.05moi工-1=0.06131011-1,(?玄與〃?玄,條件改變時(shí),平
衡不發(fā)生移動(dòng),只可能是兩種情況:一是參加了催化劑;二是該反響是一個(gè)反響前后氣體分子數(shù)相等的反
響,改變的條件是體系的壓強(qiáng)。打?以階段為使用催化劑,則〃?4階段改變的條件肯定為減小壓強(qiáng)。前15s
內(nèi)A的濃度變化為0.15molL1-0.06molL-^0.09molL-1,A的反響速率為0.006molL-1^-1,A項(xiàng)錯(cuò)
誤;A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2,且該反響為反響前后氣體分子數(shù)相等的反響,故B只能為生成物,
且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,則B的濃度改變?yōu)?.03molL-1,B的平衡濃度為0.05molL-1,則其
起始濃度為0.02mol[T,物質(zhì)的量為0.04mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4?希改變的條件為升高溫度,這時(shí)反響正向進(jìn)
行,所以正反響為吸熱反響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
變式拓展
5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,肯定溫度下發(fā)生反響A(g)+xB(g)-=i2C(g),到達(dá)平衡后,在
不同的時(shí)間段,分別改變反響的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反響速率分別隨時(shí)間的
變化如下列圖:
以下說法中正確的選項(xiàng)是
復(fù)習(xí)材料
A.30?40min間該反響使用了催化劑
B.反響方程式中的x=l,正反響為吸熱反響
C.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度
D.30min時(shí)減小壓強(qiáng),40min時(shí)升高溫度
1練后總結(jié)
外界條件改變后,化學(xué)反響速率的變化圖象可分為以下幾類:
U)漸變型:在圖象上呈現(xiàn)為反響速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化,則改變的條件肯定是濃度。速率增
大則為增大濃度;速率減小則為減小濃度。
12)突變型:在圖象上呈現(xiàn)為反響速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化,然后逐漸到達(dá)平衡,改變的條件
是溫度或壓強(qiáng)。速率增大,則為升高溫度或增大壓強(qiáng);速率減小,則為降低溫度或減小壓強(qiáng)。
13)平變型:在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反響速率同等程度地增大或減小,平衡不變。增大則是使用了催
化劑或反響前后氣體體積不變的反響增大了壓強(qiáng)(容器體積減?。粶p小則是反響前后氣體體積不變的反響減
小了壓強(qiáng)(容器體積增大)。
聲點(diǎn)沖高上
1.中國首條“生態(tài)馬路〃在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒"技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,
可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2o以下對(duì)此反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是
A.使用光催化劑不改變反響速率
B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C.升高溫度能加快反響速率
D.改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率無影響
2.反響3Fe(s)+4H2O(g)=^Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對(duì)其反響
速率幾乎無影響的是
A.保持容積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量
B.將容器的容積縮小一半
C.保持容積不變,充入Ar使壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使容積增大
復(fù)習(xí)材料
3.以下表格中的各種情況,可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是
選項(xiàng)反響甲乙
A外形、大小相近的金屬和水反響NaK
4mL0.01molL-1KM11O4溶液分別和不同濃0.1molL—的0.2molL—的
B
度的2mLH2c2。4(草酸)溶液反響H2c2。4溶液H2c2。4溶液
1
5mL0.1mol-L-Na2S2O3溶液和5mL0.1
C熱水冷水
mol-L-1H2so4溶液反響
D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出。2無MnCh粉末加MnO2粉末
4.在肯定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化齊IJ)通入1molN2和3molH2,發(fā)生反響:
N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)o經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi),用H2表
示的平均反響速率為01mol/(Lmin),則所經(jīng)過的時(shí)間為
A.2minB.3minC.4minD.5min
5.對(duì)可逆反響:A(g)+B(s)i=sC(s)+D(g)A^>0o如下列圖為正、逆反響速率(v)與時(shí)間(。關(guān)系的示意圖,
如果在“時(shí)刻改變條件:①參加A;②參加催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示條件的是
W(正)=?'(逆)
(正)斗(逆)
A.②③B.①②
C.③④D.④⑤
6.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化復(fù)原反響:ClOf+3HSOr===3SOF+Cl-+3H+o已知該反響的速
率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用CIO屋在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反響v—t圖。以下說
法中不正確的選項(xiàng)是
v(C103)
tltl
復(fù)習(xí)材料
A.反響開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B.縱坐標(biāo)為v(Cr)的v—t曲線與圖中曲線完全重合
C.圖中陰影局部的面積表示〃?乃時(shí)間內(nèi)CIOi■的物質(zhì)的量的減少量
D.后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減少
7.肯定條件下,用FezCh、NiO或CnCh作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成為So催化劑不
同,其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))相同情況下,相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反響溫度的變化如圖,以下
說法不正確的選項(xiàng)是
A.不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇FezOs作催化劑可以節(jié)約能源
B.其他條件相同時(shí),選擇ChCh作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小
C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D.選擇FezOs作催化劑,最適宜溫度為340?380。(2溫度范圍
8.已知NO?與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NC)2(g)=^N2C)4(g)AH=-24.2kJ-molT,在恒溫下,將肯定量NO?
和NzOKg)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下列圖。以下
推理分析合理的是
A.前l(fā)Omin內(nèi),用v(NC)2)表示的反響速率為。.。2mol-LT,min-l
B.反響進(jìn)行到10min時(shí),體系汲取的熱量為9.68kJ
C.a、b、c、d四點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等
D.25min時(shí),正反響速率減小
9.在肯定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反響:2sO2(g)+O2(g)=^2SC)3(g)。
11)降低溫度,化學(xué)反響速率(填"增大"、"減小"或"不變〃)o
復(fù)習(xí)材料
〔2)600。(2時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反響進(jìn)行至10min和20min
時(shí),分別改變了影響反響的一個(gè)條件,反響過程中SO?、。2、SC>3物質(zhì)的量變化如下列圖,前l(fā)Omin正
反響速率逐漸(填"增大"、"減小”或"不變");前15min內(nèi)用SO3表示平均反響速率為
〔3)圖中反響進(jìn)程,表示正反響速率與逆反響速率相等的時(shí)間段是.
14)依據(jù)如圖推斷,10min時(shí)改變的反響條件可能是.(填寫編號(hào),下同);20min時(shí)改變的反響
條件可能是.
a.參加催化劑b.縮小容器容積
c.降低溫度d.增加。2的物質(zhì)的量
10.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下列
圖。依據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫以下空白:
°123456”min
[1)該反響的化學(xué)方程式為o
12)反響開始至2min,氣體Z的反響速率為。
13)假設(shè)X、Y、Z均為氣體,反響到達(dá)平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍;
②假設(shè)此時(shí)將容器的體積縮小為原來的;倍,到達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),
則該反響的正反響為反響(填"放熱"或"吸熱")。
復(fù)習(xí)材料
(4)假設(shè)上述反響在2min后的人?%內(nèi)反響速率與反響時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反
響速率的因素,則以下說法正確的選項(xiàng)是o
A.在6時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在B時(shí)參加了催化劑
C.在以時(shí)降低了溫度
D.辦?玄時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高
昌通高
I.[2024年4月浙江選考]高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的。(H+)或弱堿的c(OH)油脂在其中能以
較快的反響速率水解。與常溫常壓水相比,以下說法不正確的選項(xiàng)是
A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反響速率加快
B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反響速率加快
C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反響,且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解
D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中參加了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水
解
2.[2024江蘇]叢。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70。(2時(shí)不同條件下比。2濃度隨時(shí)間的變化如下列
圖。以下說法正確的選項(xiàng)是
o30
一
(((
口
一oZ5□-實(shí)驗(yàn)條件:pH=13
口o20
O二Oo
UU
Io15E
、I
XXX
Z二Z
Oo10Od
Z
」Z
Hoo5Hx
)二)r
。。
OO0
一
O漓
4050
丙
A.圖甲說明,其他條件相同時(shí),印。2濃度越小,其分解速率越快
復(fù)習(xí)材料
B.圖乙說明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,%。2分解速率越快
C.圖丙說明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),氏。2分解速率越快
D.圖丙和圖丁說明,堿性溶液中,M/+對(duì)H2O2分解速率的影響大
3.[2024江蘇]以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化
B.圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
4.[2024海南][雙選]濃度為Imol-LT的鹽酸與過量的鋅粉反響,假設(shè)參加適量的以下溶液,能減慢反響速
率但又不影響氫氣生成量的是
A.K2s。4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2CO3
5.[2024新課標(biāo)全國I]已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量「的溶液中,壓。2分解的機(jī)理為:
H2O2+r^H2O+IO-慢
H2O2+IO-^H2O+O2+r快
以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是
A.反響速率與「濃度有關(guān)B.IO-也是該反響的催化劑
C.反響活化能等于98moi[TD.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)
復(fù)習(xí)材料
最參考答案,
變式拓展
Lz^----------------
1.【答案】A
0.2mol
【
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