內蒙古阿榮旗第一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題含解析

PAGE19-內蒙古阿榮旗第一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題（含解析）第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列說法正確的是（）A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變更，伴隨著能量變更的變更肯定是化學變更B.須要加熱的化學反應肯定是吸熱反應，不須要加熱就能進行的反應肯定是放熱反應C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變更，但是伴隨著能量變更的變更不肯定是化學變更，如物質溶解時伴隨放熱、吸熱現象，錯誤；B．任何反應發(fā)生都須要一個活化的過程，所以須要加熱的化學反應不肯定是吸熱反應，錯誤；C．等質量的同一物質，由于在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時高，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒產生SO2氣體，由于生成物的能量相同，所以前者放出的熱量多，正確；D．物質含有的能量越高，物質的穩(wěn)定性就越小，所以石墨變成金剛石吸熱，則金剛石比石墨穩(wěn)定性差，錯誤；答案選C。2.下列說法正確的是A.增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率肯定增大B.上升溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了C.分子間碰撞為有效碰撞D.加入反應物，可使活化分子百分數增加，化學反應速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學反應速率增大，但活化分子百分數不變，A錯誤；B．上升溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，B正確；C．活化分子之間可以發(fā)生碰撞，但只有能發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；D．加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積活化分子的數目增大，但活化分子的百分數不變，D錯誤；故選B。3.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率【答案】D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，依據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。詳解：A項，依據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，依據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變更、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是精確分析示意圖中的信息。留意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能變更ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。4.已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中正確的是A.每生成2molAB汲取bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C.該反應為吸熱反應D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量【答案】C【解析】【詳解】A．依據圖象分析推斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，汲?。╝-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B錯誤；C．依據圖象分析可知，該反應中反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，故C正確；D．依據圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵汲取akJ能量，故D錯誤。故選C。5.下列有關反應熱的說法不正確的是（）A.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C.H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2【答案】C【解析】【詳解】A.將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合時，反應生成水的物質的量為：0.5mol×2=1mol，依據中和熱的熱化學方程式可知，放出的熱量等于57.3kJ，故A正確；B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，表示1mol甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B正確；C．因為沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，所以不能計算反應過程中的能量變更值，故C錯誤；D．S(g)變更為S(s)要釋放出熱量，所以S(g)完全燃燒時比S(s)完全燃燒放出的熱量多，則Q1＜Q2，故D正確；答案選C。6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變更來表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式中n的值是（）A.1 B.2 C.3 D.【答案】A【解析】【詳解】生成Z的物質的量為5min×0.01mol/(L?min)×2L=0.1mol，物質的量之比等于化學計量數之比，則n:2=0.1mol:0.2mol，故n=1，答案為A。7.肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A.此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5B.A的平衡轉化率為40%C.x的值為1D.A和B的平衡轉化率相等【答案】A【解析】【詳解】列三段式：C．依據題意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C錯；A．，A正確；B．A平衡轉化率=，B錯；D．B的平衡轉化率=，D錯；故答案選A。8.過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實行的措施是A.上升溫度 B.加入適量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸【答案】B【解析】【分析】減慢反應速率，可以降溫、減小氫離子濃度。鋅粉過量，生成氫氣的量由鹽酸確定?！驹斀狻緼.上升溫度可以加快反應速率，A不正確；B.加水可以降低鹽酸的濃度，但沒有變更氫離子的物質的量，B正確；C.加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅形成原電池，可以加快速率，C不正確；D.加入濃度較大的鹽酸，增大氫離子濃度，加快速率，D不正確；故選B。9.可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標記是（）①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物質的量濃度變更表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)．A.②④⑤ B.①④⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內生成nmolO2的同時，肯定生成2nmolNO，不能說明達到平衡狀態(tài)；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v（正）=v（逆），說明達到平衡狀態(tài)；③任何時候，NO2、NO、O2物質的量濃度變更表示的反應速率之比均為2∶2∶1，不能說明達到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再變更，說明NO2氣體的濃度不變，說明達到平衡狀態(tài)；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)，說明混合氣體的物質的量不變，說明達到平衡狀態(tài)；綜上所述，②④⑥說明已達平衡。答案選C。10.下列事實，不能用勒夏特列原理說明的是()A.反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，上升溫度可使平衡向逆反應方向移動B.合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應實行相對較低的溫度C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深【答案】D【解析】【分析】運用勒夏特列原理時，該反應必需是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內容為假如變更影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動?！驹斀狻緼項、該正反應為放熱反應，上升溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理說明；B項、合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NH3的產率增大，可以用勒夏特列原理說明；C項、加入AgNO3后，Ag＋與Br－反應生成AgBr沉淀，降低了Br－的濃度，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理說明；D項、該反應是一個氣體體積不變的可逆反應，壓縮體積使壓強增大，平衡不發(fā)生移動，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深，不能用勒夏特列原理說明；故選D。【點睛】本題考查勒夏特列原理，側重考查概念的理解和運用，留意只有可逆反應的條件變更引起平衡移動的才能用勒夏特列原理說明，明確勒夏特列原理是解本題的關鍵。11.在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率減小了C.物質B的質量分數增加了D.a＞b【答案】C【解析】【分析】溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設平衡不移動，推斷B的濃度，然后依據影響化學平衡移動因素進行分析；【詳解】增大容器的體積相當于降低壓強，溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設平衡不移動，此時B的濃度是原來的50%<60%，降低壓強，平衡向正反應方向移動，依據勒夏特列原理，即a<b，A、依據上述分析，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、平衡向正反應方向進行，物質A的轉化率增大，故B錯誤；C、依據上述分析，物質B的質量分數增加，故C正確；D、依據上述分析，a<b，故D錯誤；答案選C。12.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說法不正確的是（）A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)難受B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【詳解】A．寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動，從而增大c(NaUr)，更易誘發(fā)關節(jié)難受，A正確；B．大量飲水，會降低c(NaUr)，從而降低痛風病發(fā)作的風險，B不正確；C．飲食中攝入過多食鹽，會使平衡正向移動，c(NaUr)增大，加重痛風病病情，C正確；D．患痛風病的人吃能代謝產生更多尿酸的食物，會增大c(NaUr)，所以應少吃，以減輕痛風病病情，D正確；故選B。13.若在肯定條件下，向某容器中充入bmolCO與2bmolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）?H＜0，下列措施肯定使減小的是（）A.上升溫度B.恒溫恒容再充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒壓再充入bmolCO和2bmolH2【答案】C【解析】【詳解】A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H＜0，正反應為放熱反應，上升溫度，化學平衡逆向移動，則使增大，故A錯誤；B．容積恒定時充入Ar(g)，反應體系中各物質的濃度不變，化學平衡不移動，不變，故B錯誤；C．恒溫恒容再充入H2，平衡正向移動，促進CO的轉化為CH3OH，減小，故C正確；D．恒溫恒壓再充入bmolCO和2bmolH2，反應物濃度不變，與原平衡等效，平衡不移動，不變，故D錯誤；故選C。14.反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是()A.上升溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的化學平衡常數表達式為K=C.絕熱容器中進行該反應，溫度不再變更，則達到化學平衡狀態(tài)D.該反應的正反應是放熱反應【答案】C【解析】A、上升溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質的濃度不發(fā)生變更，所以平衡常數表達式中，不應當寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變更，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度上升，平衡常數增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。15.下列說法正確的是A.反應A(s)+2B(g)?C(g)+

D(g)達平衡后，加入A平衡向正方向移動B.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-l，平衡時向容器中再充入肯定量的NH3，重新達到平衡時a值減小C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達平衡后，若保持容器壓強不變，接著通入0.5

mol

N2和1.5

molH2，平衡向正方向移動，則N2的轉化率肯定變大D.在肯定溫度下，肯定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+

H2O(g)?CO(g)+

H2(g)，當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變更說明反應達到平衡【答案】D【解析】【詳解】A．A為固體，其濃度是定值，加入A，A的濃度不變，平衡不移動，A說法錯誤；B．平衡時向容器中再充入肯定量的NH3，相當于增大壓強縮小體積，平衡正向進行，但反應熱只與方程式計量系數有關，B說法錯誤；C．保持容器壓強不變，接著通入0.5molN2和1.5molH2，平衡正向移動；假如投料與原投料一樣，新平衡與原平衡等效則為等效平衡，N2的轉化率不變，C說法錯誤；D．依據方程可知，氣體的質量、物質的量均為變量，則混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變更說明反應達到平衡，D說法正確。答案D。16.在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為()A.67% B.50% C.25% D.5%【答案】B【解析】【分析】利用三段式法計算?！驹斀狻亢銣睾闳輹r，混合氣體的壓強是反應前的，說明混合氣體的物質的量也是反應前的，設A轉化了物質的量x；則(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A轉化率=。故答案選B。17.在一密閉容器中進行以下可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分數φ(P)的變更狀況如圖，則該反應（）A.正反應放熱，L是固體 B.正反應放熱，L是氣體C.正反應吸熱，L是氣體 D.正反應放熱，L是固體或氣體【答案】B【解析】【詳解】曲線Ⅰ與Ⅱ相比，壓強相同時降低溫度，φ(P)增大，則表明平衡正向移動，所以正反應為放熱反應；曲線Ⅱ與Ⅲ相比，溫度相同時減小壓強，φ(P)增大，表明平衡正向移動，則反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數，所以L是氣體；答案選B。18.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A．反應是吸熱反應，△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，A不符合題意；B．反應是放熱反應，△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行，B不符合題意；C．反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，C不符合題意；D．反應是放熱反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，D符合題意；故合理選項是D。19.T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時甲達到平衡。其起始量及SO2的平衡轉化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率80%α1α2A.0～5min內，甲中SO2的反應速率為0.032mol·L-1·min-1B.T℃時，該反應的平衡常數K=400L·mol-1C.平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2D.平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同【答案】D【解析】【詳解】A．0～5min內，甲中SO2的反應速率==0.032mol?L-1?min-1，故A正確；B．依據A的分析，該溫度下，平衡常數值K==400L·mol-1，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，由乙、丙可知，二氧化硫濃度相同，增大氧氣濃度，二氧化硫轉化率增大，則平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2，故C正確；D．同溫，同體積，丙中的起始濃度為甲的2倍，丙相當于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的物質的量減小，平衡時，丙中氣體的平均相對分子質量比甲大，故D錯誤；故選D。20.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則肯定有v正＜v逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，上升溫度平衡時c(CO2)增大，則上升溫度平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0，A正確；B．T2時，若反應處于狀態(tài)D，大于平衡時濃度，平衡逆向移動，則肯定有v正＜v逆，B正確；C．平衡狀態(tài)A與C相比，C對應溫度高，則C點平衡正向進行的程度大，可知平衡狀態(tài)A的c(CO)大，C錯誤；D．該反應的正反應為吸熱反應，上升溫度，化學平衡向吸熱的正方向移動，則若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2，D正確；故合理選項是C。第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）二、填空題（共4道大題，滿分40分）21.已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。回答下列各問：（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為___kJ。（2）C的燃燒熱△H=___kJ/mol。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ?！敬鸢浮?1).87.6(2).-393.5(3).1429【解析】【分析】此題考查蓋斯定律的應用，依據須要計算的反應物和生成物推斷所需的分反應方程式，利用各反應中物質的特點進行加合。對于燃燒熱留意生成的穩(wěn)定的化合物?！驹斀狻浚?）依據反應①和②利用蓋斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol，所以36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為87.6kJ；（2）依據C的燃燒熱是指燃燒1mol碳生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量推斷④是碳的燃燒熱的熱化學方程式。故C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；（3）依據反應②，10gH2的物質的量n=5mol，所以放出的熱量為：285.8kJ5=1429kJ?！军c睛】熟識燃燒熱的基本概念，駕馭蓋斯定律的應用的技巧，找準總反應的反應物和生成物進行書寫方程式。22.某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，探討影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，試驗溫度為25℃、40℃，每次試驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________（2）請完成以下試驗設計表，并把試驗中空缺處補充完整：試驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）試驗目的①25粗顆粒2.50(I)試驗①和②探究溫度對反應速率的影響；(II)試驗①和③探究濃度對反應速率的影響；(III)試驗①和④探究______對反應速率的影響②__粗顆粒250③25粗顆粒___④25細顆粒2.50（3）試驗①中CO2質量隨時間變更的關系見下圖。計算試驗①中70s-90s范圍內用HCl表示的平均反應速率______（忽視溶液體積變更）【答案】(1).CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(2).40(3).1.00(4).固體物質的表面積（答接觸面亦可）(5).0.01mol/(L·s)【解析】【分析】(1)依據化學反應原理寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式；(2)試驗①和②探究溫度對反應速率的影響，應當溫度不同；試驗①和③探究濃度對反應速率的影響，應當鹽酸的濃度不同；試驗①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對反應速率的影響，；(3)先依據圖象，求誕生成二氧化碳的物質的量，然后依據反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物質的量，再由υ(HCl)=求出反應速率?！驹斀狻浚?）依據試驗室制取二氧化碳的反應原理，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于試驗①和②探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應當選40℃，故答案為40③、試驗①和③探究濃度對反應速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應當是1.00mol/L，故答案為1.00④、試驗①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，故答案為固體物質的表面積；(3)由圖可知70至90s，CO2生成的質量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為n(CO2)==0.0025mol，依據反應CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物質的量為n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl削減的濃度△c(HCl)==0.2mol/L；反應的時間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內的平均反應速率為υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。23.李克強總理在《2024年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”探討煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著主動的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min)NO的物質的量隨時間變更如圖。（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，運用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變更曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___（填“a”或“b”）。（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=____；T℃時，該反應的化學平衡常數K=___；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將移動____(填“向左”、“向右”或“不”)。（3）15min時，n(NO)發(fā)生圖中所示變更，則變更的條件可能是___（填序號）A.充入少量COB.將N2液化移出體系C.上升溫度D.加入催化劑（4）Ⅱ.已知有下列反應：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=___（用△H1，△H2，△H3表示），△S___0。（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入肯定量的NH3和NO2，依據（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中視察到___（填序號），可推斷該反應達到平衡狀態(tài)。A.混合氣體顏色不再變更B.混合氣體的密度不再變更C.混合氣體平均相對分子質量不再變更D.NH3和NO2的物質的量之比不再變更【答案】(1).b(2).0.01mol/(L·min)(3).5(4).不(5).AB(6).2△H1-7△H2-3△H3(7).>(8).AC【解析】【詳解】（1）．表面積大，接觸面積大，反應速率快，達平衡所用時間短，故選b曲線；（2）．列三段式：；；條件變更后=K，故平衡不移動；（3）條件變更后，NO接著削減，說明平衡正向移動，充入CO、將N2移出體系均能使平衡正向移動，升溫平衡逆向移動，催化劑不影響平衡，故選AB；（4）①×2-②×7-③×3可得目標方程式，故△H=2△H1-7△H2-3△H3；反應后氣體分子數增加，故△S>0（5）A．隨著反應進行，c(NO2)濃度發(fā)生變更，顏色也會變更，A正確；B．由于氣體總質量和體積始終不變，所以密度始終不變，B錯誤；C．，反應前后n(g，總)變更，故M-也會變更