遼寧省遼東教學(xué)共同體高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

遼東教學(xué)共同體聯(lián)考試卷(高一化學(xué))(考試時間：75分鐘滿分100分)可用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第一卷一、選擇題部分(本部分包括15小題，每題3分，總共45分)1.杭州亞運會主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太陽能的最佳載體，也被成為“液態(tài)陽光”。當(dāng)H2O經(jīng)太陽光光解制成H2，空氣中的CO2加H2又能生成CH3OH．在這一過程中，實現(xiàn)了零污染零排放，并且可以循環(huán)使用，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一。下列敘述不正確的是A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氫化物也是氧化物C.CH3OH、H2都屬于非電解質(zhì)D.H2O光解制H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2.下列各種物質(zhì)中互為同素異形體的是A.CO、CO2 B.C60、金剛石C.蘇打、小蘇打 D.Na2O、Na2O23.下列實驗操作與微粒大小無關(guān)的是A.滲析 B.蒸發(fā) C.過濾 D.丁達爾現(xiàn)象4.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不合理的是A.CuCuOCuCl2B.MgCl2Mg(OH)2MgOC.CCO2H2CO3D.NaNa2ONaOH5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.NaOH固體 B.H2SO4溶液C.鐵 D.熔融的NaCl6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式不正確的是A.HNO3=H++ B.Na2O2=2Na++OC.KOH=K++OH D.Fe2(SO4)3=2Fe3++37.下列水溶液中可大量共存的離子組是A.Cu2+、、K+、OHB.Ca2+、Na+、、C.Ba2+、Mg2+、Na+、D.Na+、、K+、8.鈉及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，轉(zhuǎn)化過程中一定未涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為A.氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)9.實驗室中進行如下實驗：編號①②③④實驗現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)成有氣泡產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生相關(guān)離子反應(yīng)方程式表達不正確的是A.①中Ag++Cl=AgCl↓B.②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OHC.③中2H++=H2O+CO2↑D.④中Ca2++=CaCO3↓10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色消毒劑。其中一種制備原理為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.氯元素都被還原 B.Na2FeO4氧化劑C.H2O是氧化產(chǎn)物 D.FeCl3是還原劑11.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸鈉結(jié)塊變成晶體D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti12.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過程如下：下列敘述不正確的是A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說明純堿熱穩(wěn)定性好于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl13.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度14.某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式錯誤的是A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO3C.2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O215.利用錐形瓶及CO2傳感器測定密閉裝置中的分壓，采集數(shù)據(jù)如下：實驗a：在錐形瓶內(nèi)裝入飽和溶液，加熱，數(shù)據(jù)顯示為圖①；實驗b：在錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，加入固體后可形成飽和溶液，數(shù)據(jù)顯示為圖②。下列敘述不正確的是A.實驗a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大B.實驗a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大C.實驗b，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.實驗b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O第二卷二、非選擇題部分(本部分包括4小題，總共55分)16.完成下列小題（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時反應(yīng)為：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是_____(填名稱，下同)，被氧化的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（2）銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①請將上述反應(yīng)化學(xué)方程式改寫成離子方程式：_____。②用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_____。③在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為_____。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__NaNO2__KI+_____=_____NO↑+_____I2__K2SO4__Na2SO4___H2O（1）請完成上述化學(xué)方程式并配平_____。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_____(填序號)。A．酸B．堿C．鹽D．電解質(zhì)E．非電解質(zhì)（3）從環(huán)保角度來講，用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_____?？深A(yù)選方案：加入強_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，本身反應(yīng)后生成無害物質(zhì)，將NaNO2轉(zhuǎn)化成氣體_____(填化學(xué)式)。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。A.分別溶于水，用pH試紙檢驗B.分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分別加強熱并收集氣體檢驗D.做焰色試驗，觀察火焰的顏色（5）誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_____(填序號)反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。18.為測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)為NaHCO3)，設(shè)計了下列三種實驗方案。方案I：樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）下列可用來加熱樣品的儀器是_____(寫儀器名稱)。方案Ⅱ：通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。實驗裝置示意圖如下：（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若裝置C中堿石灰增重m1g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____。方案Ⅲ：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。連接好的實驗裝置如圖：該實驗的操作步驟：①_____；②取一定量樣品裝入廣口瓶中；③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。（3）操作①為_____。（4）NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B)，若只保留干燥管A將會使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)。原因是_____。19.在實驗室利用如下裝置探究Na與CO2的反應(yīng)。已知：PdCl2能被CO還原為黑色的Pd；CCl4和苯為無色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密度ρ(CCl4)>ρ(稀酸溶液)>ρ(苯)。（1）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)CaCO3接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中再加入的試劑是_____(填序號)。A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯（2）圖中各裝置連接順序(填裝置中的字母)：c→f→g→_____→_____→a→b→h．（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_____時再點燃酒精燈。（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究Na與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況。有同學(xué)認為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體，該結(jié)論_____