2023年初三化學(xué)下學(xué)期基礎(chǔ)提分寶典

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1金屬材料包括純金屬和合金殼中含量最高的金屬元素是鋁鐵使用最廣泛的金屬是鐵。在人體中含量最高的金屬元素是鈣。人類最早利用的金屬是銅，導(dǎo)電性最好的金屬是銀，熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的是汞。2、金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如：有金屬光澤、有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性。特殊：汞是液體，絕大部分金屬是銀白色，Cu是紅色，Au是黃色。3性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一因素，通常還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等因素。4、在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成具有金屬特性的混合物。生鐵和鋼是鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量較高，鋼的含碳量較低。由于含碳量不同，因此生鐵和鋼的性能有很大的區(qū)別。5合金比組成合金的純金屬的熔點低硬度大，抗腐蝕能力強，強度更大。日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。如黃銅（銅鋅合金）、不銹鋼、硬鋁、鈦合金等。6、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。可用于火箭、航天飛機、通訊和人造骨骼。7、通常24K金是指純金，18K金是含量75%的黃金。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是三方面：(1)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，通式為：金屬+氧氣==金屬氧化物加熱如4Al+3O==2AlO（常溫下反應(yīng)）2Cu+O===2CuO（銅加熱時反應(yīng)）金加熱也不反應(yīng)3222【根據(jù)三種金屬與氧氣反應(yīng)或反應(yīng)的難易程度判斷出活動性：Al＞Cu＞Au】(2)排在氫之前的金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣.通式為：金屬+酸==鹽+氫氣如：Mg+2HCl=MgCl+H↑（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡）;22Zn+2HCl=ZnCl+H↑（反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡）;22Fe+2HCl=FeCl+H↑（反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡,溶液變成淺綠色）;22Cu放入稀鹽酸中（無明顯變化，不產(chǎn)生氣泡）【根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷他們的活動性強弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu】(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，通式為：金屬+鹽的溶液==另一種金屬+另一種鹽溶液如：Fe+CuCl=FeCl+Cu（鐵釘表面生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色）;22Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)（銅絲表面生成銀白色固體，溶液變成藍色）323將鐵絲放入硫酸鋁溶液中（無明顯現(xiàn)象）【由金屬之間能否發(fā)生反應(yīng)可直接判斷金屬的活動性強弱：Al＞Fe＞Cu＞Ag】2、為什么鋁比較活潑，但鋁制品有很好的抗腐蝕能力？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。方程式表示為：4Al+3O=2AlO2233、能否用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？不能，防止把氧化鋁薄膜除掉，起不到保護作用14.真金不怕火煉蘊含的科學(xué)原理：金即使在高溫條件下也不跟氧氣反應(yīng)或金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。5鋁絲表面生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色，化學(xué)方程式：2Al+3CuSO=3Cu+Al(SO)；說明：活動性Al＞Cu42436置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。加熱如：Mg+2HCl==MgCl+H↑Fe+CuSO===FeSO+CuC+2CuO===2Cu+CO↑222447、常見的金屬活動順序及應(yīng)用（如下）：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左到右金屬活動性由強漸弱（1）金屬越靠前，它的活動性越強（2）位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)放出氫氣不選硝酸、濃硫酸、碳酸）Zn+2HCl=ZnCl+H↑;Fe+2HCl=FeCl+H↑;2Al+3HSO=Al(SO)+3H2222224432（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。（注意：①金屬之間的置換不選擇非常活潑的KCaNa；②該反應(yīng)只有在溶液中才能進行。）Zn+CuCl=ZnCl+Cu;Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO);Fe+AgCl不反應(yīng)，因22332為AgCl是固體，沒有在溶液中進行。8、置換反應(yīng)中鐵都生成+2價（即亞鐵）的亞鐵鹽，F(xiàn)eCl3也不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。9、常見顏色（1）常見的黑色固體：鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳和碳粉等；（2）常見的紅色固體有銅、氧化鐵等；（3藍色溶液含銅離子鐵離子亞鐵離子CuSO4溶液呈藍色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。10、判斷金屬的活動性強弱的實驗方法有三種：①利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷，即越容易反應(yīng)的金屬越活潑；②利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率來判斷，即有氣泡產(chǎn)生的金屬比沒氣泡產(chǎn)生的金屬活潑，產(chǎn)生氣泡速率快的金屬比產(chǎn)生氣泡慢的金屬活潑；③利用金屬之間的置換反應(yīng)來判斷，如果A能置換出B，則A＞B，如果A不能置換出B，則B＜A11、計算（1）等質(zhì)量的鹽酸與過量的不同種金屬充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。（2）等質(zhì)量的不同金屬（+2價）與過量的鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小的金屬，產(chǎn)生氫氣越多。12、鐵釘放入稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了（溶質(zhì)由HSO變成FeSO）244鐵釘放入硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減少了（溶質(zhì)由CuSO變成FeSO）4413、越活潑的金屬，越是優(yōu)先發(fā)生置換反應(yīng)，如硝酸銀溶液中同時加入銅和鐵，鐵要優(yōu)先反應(yīng)結(jié)束之后銅才能發(fā)生反應(yīng)。14、金屬的活動性越弱，越是容易被其他金屬置換出來。如鐵釘放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，硝酸銀優(yōu)先反應(yīng)結(jié)束之后硝酸銅才能發(fā)生反應(yīng)。第八單元課題3金屬資源的利用和保護1、地球上的金屬資源主要存在于地殼和海洋中。2金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式（游離態(tài)）余都以化合物的形式（化合2態(tài)）存在。如赤鐵礦成分主要是氧化鐵（FeO、磁鐵礦（含F(xiàn)eO、菱鐵礦（含F(xiàn)eCO）等。423333、金屬鐵的冶煉（1）煉鐵的原料及用途：CO，同時提供反應(yīng)所需的熱SiO2高溫（2）煉鐵的原理：3CO+FeO===2Fe+3CO223（3①玻璃管內(nèi)紅色的固體變?yōu)楹谏?；②澄清石灰水變渾濁；③尾氣能燃燒，發(fā)出藍色火焰。（4）實驗中的主要步驟：一氧化碳“早出晚歸，酒精噴燈“遲到早退。操作步驟：①實驗開始時先通CO，再加熱（目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸）②實驗結(jié)束，先停止加熱，繼續(xù)通CO至冷卻才停止通CO。(目的：防止生成的鐵再次被氧化)（5）煉鐵的設(shè)備：高爐點燃（6）高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)：①C+O===CO高溫②CO+C====2CO222高溫③3CO+FeO===2Fe+3CO2234、鐵生銹的相關(guān)問題：（1）鐵銹的主要成分是什么？是什么色？鐵銹是混合物嗎？答：FeO·xHO紅色混合物223（2）為什么鐵制品可以全部被銹蝕？因為鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，所以鐵制品會被全部銹蝕。（3）鐵生銹的條件是什么？答：（4）鐵生銹的本質(zhì)是什么？答：鐵與氧氣和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。答：①隔絕水②隔絕氧氣③隔絕水和氧氣（5）防止鐵制品生銹的原理是什么？（6防止鐵制品生銹的具體措施有哪些？①改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)②涂防護油或噴防護漆③保持鐵制品表面潔凈干燥④在金屬表面鍍一層金屬5、如何保護金屬資源呢？①防止金屬的腐蝕。②金屬的回收再利用。④尋找金屬的代用品。③有計劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采礦物。6、銅在空氣中生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成Cu(OH)CO(俗名：銅綠)3223第九單元溶液第九單元課題1溶液的形成1、溶液（1）把蔗糖放入水中攪拌后固體逐漸溶解消失。解釋：蔗糖分子擴散到水分子中去了。把氯化鈉放入水中攪拌后固體逐漸溶解消失。解釋：鈉離子和氯離子擴散到水分子中去了。（2一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（3）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑【被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑】（4）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物注意：①溶液不一定無色，含銅離子的溶液如CuSO4為藍色；含亞鐵離子的溶液如FeSO4為淺綠色；含鐵離子的溶液如Fe(SO)為黃色243②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積＜溶質(zhì)的體積+溶劑的體積2、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法：①固體(氣體)溶于液體,固體(氣體)為溶質(zhì)，液體為溶劑；②液體溶于液體，量少為溶質(zhì)，量多為溶劑；③物質(zhì)溶于水，無論水的量多還是少，水都是溶劑；④以后只要題目沒有特別說明，都是指水溶液。3溶質(zhì)的溶劑溶液（碘溶于酒精——碘的酒精溶液，俗稱碘酒。如果溶劑是水，通常省略溶劑“水，如硫酸銅溶于水中，全名“硫酸銅的水溶液，簡稱“硫酸銅溶液）4、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象：物質(zhì)溶解過程中常伴有熱量的變化，變現(xiàn)出有的吸熱，有的放熱。硝酸銨溶解時溫度顯著下降，NaOH溶解溫度顯著上升，NaCl溶解時溫度幾乎沒有變化5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。具有不均一、不穩(wěn)定的特點。6、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫懸濁液。具有不均一、不穩(wěn)定的特點。7、乳化：洗滌劑將大的油滴分散成細(xì)小的油珠的過程。8、洗滌油污的方法：①加汽油（或酒精）溶解油污②加洗滌劑乳化油污（洗滌劑有乳化功能）第九單元課題2溶解度1、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：一定溫度下，一定量溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，此溶液為飽和溶液。一定溫度下，一定量溶劑里還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，此溶液為不飽和溶液。（2有固體剩余的溶液一定是飽和溶液沒有固體剩余，可能是飽和溶液，還需要繼續(xù)加溶質(zhì)，如果所加固體不能再溶解，說明溶液是飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液4注：①象Ca(OH)2這樣的隨溫度升高溶解度減小的物質(zhì)，通過升高溫度使不飽和變飽和。②飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)③溶液不飽和，可理解為溶質(zhì)少了(加溶質(zhì)唄)溶劑多了(蒸發(fā)溶劑唄)溶解能力強了(降低溫度，減少溶解能力唄)。④飽和溶液不能再溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他溶質(zhì)。（4）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液④同一溫度時，同一溶劑中，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃度大2、結(jié)晶的方法：①冷卻熱飽和溶液（也稱降溫結(jié)晶）②蒸發(fā)溶劑（也稱蒸發(fā)結(jié)晶）3、海水制粗鹽的過程【粗鹽主要含氯化鈉，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)】4、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（g）四要素：①一定溫度②100g溶劑③達到飽和④單位是“克”（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)種類、溶劑的種類②外因：溫度【試驗所用水的多少不影響固體溶解度大小】（4）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律：①大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而快速增大；如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大不明顯；如NaCl③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)2（5）溶解度曲線的意義（橫坐標(biāo)表溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度）①曲線上的點都是某溫度下的飽和溶液，曲線下方的點是該溫度下的不飽和溶液。②兩條曲線的交點：該溫度下，該兩種物質(zhì)的溶解度相等。③溶解度曲線陡的固體，溶解度受溫度影響越大，該固體適合用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法得到晶體，如硝酸鉀；溶解度曲線平緩的固體適合用蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）的方法得到晶體，如氯化鈉。⑤根據(jù)溶解度曲線表，可以比較同一溫度下各物質(zhì)溶解度的大小，可以找出某溫度下的溶解度.（6）溶解性大小分類：溶解度＜0.01g，難溶；0.01g＜溶解度＜1g，微溶；溶解度＞10g，易溶。1g＜溶解度＜10g，可溶；5（7）溶解度曲線的應(yīng)用：①30℃時甲的溶解度為②點a的意義是；；③甲物質(zhì)所表示的b點是若要將該溶液變成飽和溶液，方法是；④20℃時，將10g乙放入100g水中，得到⑤要想從甲的飽和溶液中結(jié)晶，最適合的方法是要想從乙的飽和溶液中結(jié)晶，最適合的方法是溶液；；；⑥30130g飽和的甲溶液降溫到20℃，析出晶體g.⑥30℃時甲的飽和溶液和乙的飽和溶液分別降低溫度到20℃時，析出的晶體甲不一定比乙多。5、氣體的溶解度（1在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的外因素：①溫度（壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度越?。趬簭姡囟炔蛔儠r，壓強越大，氣體溶解度越大）第九單元課題3溶液的濃度1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%=×100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【注意：溶質(zhì)的質(zhì)量：被溶解的固體才是溶質(zhì)，沒有溶解的固體不能計算溶質(zhì)帶入計算?！?0%20%2、根據(jù)溶解度（S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=S100%（C<S）100+S3、溶液稀釋或濃縮問題的計算關(guān)鍵：溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變（1）t3℃時A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）t1℃時20gA放入50g水中充分溶解所得溶液的濃度（3）t2℃時ABC三種飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；；（4）t2℃時A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%，t2℃時物質(zhì)C的溶解度為（5）將t3℃時ABC的飽和溶液分別降溫到t2℃時，所得溶液濃度的大小關(guān)系(6)如果A物質(zhì)中含少量B物質(zhì)，要想提純出A，適合的方法是溶解、蒸發(fā)濃縮、；。、過濾。。(7)如果B物質(zhì)中含少量A物質(zhì)，要想提純出B，適合的方法是溶解、、趁熱過濾。(8)將t2℃時C物質(zhì)的飽和溶液升高溫度，觀察到的現(xiàn)象是64、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稱量量取溶解裝貼（1）用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：①基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝貼②實驗儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶（細(xì)口瓶）（2）誤差分析：如果氯化鈉中有雜質(zhì)、稱量時濾紙上有殘留藥品、量取水時仰視讀數(shù)、用于溶解的燒杯內(nèi)有水等情況導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。如果砝碼生銹了、量取水時俯視讀數(shù)、將量筒內(nèi)水加到燒杯時不小心灑出了等會導(dǎo)致配置溶液濃度偏大。（3）用某種濃溶液配置稀溶液（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①基本步驟：計算、量取、混勻、裝貼②實驗儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶（細(xì)口瓶）第十單元常見的酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸、堿、鹽的定義（1）酸：只由氫離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物屬于酸；如碳酸(HCO)、硫酸(HSO)、2324硝酸(HNO)、鹽酸(HCl)、醋酸((CHCOOH)等。33（2）堿：名稱以“氫氧化”開頭，只有金屬離子和OH，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)、氫氧化鉀KOH、氨水NH·HO等。232（3氯化鈉NaCl、硫化鉀KS、碳酸鈣CaCO、高錳酸鉀23KMnO、碳酸氫鈉NaHCO、銅綠Cu(OH)CO、氯化銨NHCl是鹽(特殊，沒有金屬離子）432342、測定物質(zhì)的酸堿性常用石蕊或酚酞。紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液無色酚酞試液遇酸溶液不變色酚酞遇酸性和中性溶液都不變色）3、自制酸堿指示劑（從紫荊花中提取指示劑）：取紫荊花放入研缽中，加入酒精和水（1:1溶解色素），用研杵搗碎，用紗布過濾，得到紫荊花的提取液，該提取液能作為指示劑使用。74、鹽酸（HCl）的物理性質(zhì)和用途（1）氯化氫氣體的水溶液叫鹽酸。因此鹽酸都是混合物?！韭然瘹涫羌儍粑铮}酸是混合物】（2稀鹽酸是無色液體，但工業(yè)級鹽酸中含有雜質(zhì)氯化鐵而顯黃色。稀鹽酸沒有氣味，濃鹽酸有刺激性氣味。（3）打開裝有濃鹽酸的瓶塞大量白霧有刺激性氣味濃鹽酸具有揮發(fā)性如果濃鹽酸敞口放置溶液質(zhì)量會減少溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?）濃鹽酸產(chǎn)生大量白霧氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴。（5）區(qū)別稀鹽酸和濃鹽酸的方法：打開瓶塞，產(chǎn)生白霧的是濃鹽酸，沒有白霧產(chǎn)生是稀鹽酸。（6）用途：①除鐵銹、水垢②化工原料，如制造藥物③人體胃液中含有稀鹽酸可以幫助消化。5、硫酸（HSO）的物理性質(zhì)和用途24（1）物理性質(zhì)：硫酸是無色粘稠狀液體，密度比水大，溶解時放出大量的熱。（2）濃硫酸的特性：①吸水性，（屬于物理性質(zhì)）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑（但不能干燥堿性氣體，如氨氣NH3②脫水性，（屬于化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸能奪取木材、紙張、皮膚中的氫元素和氧元素，使這些物質(zhì)炭化變黑。③腐蝕性，濃硫酸對皮膚等有強烈的腐蝕性。④溶解時放出大量的熱。（3濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌硫酸入水，杯壁下流，不斷攪拌絕不可將水到入濃硫酸中（因為濃硫酸溶解時放出大量的熱（4如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服大量的水沖洗碳酸氫鈉稀溶液（或肥皂水）。（5）硫酸的用途：①除鐵銹②化工原料，如石油化工③制造蓄電池④實驗室用濃硫酸做干燥劑。6、酸有五條相似化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：因為酸的溶液中都有相同的H+，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。使用點滴板優(yōu)點：①節(jié)約藥品②減少污染③便于觀察現(xiàn)象（1）酸溶液能使紫色石蕊變紅，不能使酚酞變色（2）酸+金屬（氫之前）==鹽+氫氣（如Fe+HSO==FeSO+H↑現(xiàn)象：有鐵釘上氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色）2442（3）酸+金屬氧化物==鹽+水8（如FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失，溶液變成黃色）23242432（4）酸+堿==鹽+水（5）酸+鹽==新酸+新鹽（注意：上述反應(yīng)中通常選擇稀鹽酸、稀硫酸，不可以選濃硫酸、硝酸和碳酸）（如Ca(OH)+HSO==CaSO+2HO）22442（如NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑）23242422二、常見的堿【判斷堿的方法：只由金屬離子（NH4+看成金屬離子）和OH—構(gòu)成的化合物屬于堿】1、氫氧化鈉（NaOH）（1）俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；（2）物理性質(zhì)：①氫氧化鈉是一種白色固體②易溶解于水，溶解時放出大量的熱③氫氧化鈉易固體氫氧化鈉可用做干燥劑，它屬于堿性干燥劑，不能干燥HCl、CO2、SO2等酸性氣體，（3如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（或食醋）。（4）氫氧化鈉的用途：①固體NaOH做干燥劑②化工原料，如制肥皂③制爐具清潔劑④造紙工業(yè)。（5）氫氧化鈉需密封保存：在空氣中易吸水并與CO反應(yīng)而變質(zhì)：2NaOH+CO=NaCO+HO222322、氫氧化鈣[Ca(OH)2]（1）俗名：熟石灰、消石灰；【注意：澄清的石灰水、石灰漿、石灰乳等的有效成分也是Ca(OH)2】（2白色粉末，微溶于水（注意溶解度特點：溶解度隨溫度升高而減?。?①石灰水用來檢驗二氧化碳②作建筑材料③改良酸性土壤④殺菌消毒劑⑤制農(nóng)藥波爾多液（硫酸銅溶液和熟石灰的混合物。（4）氫氧化鈣的腐蝕性（氫氧化鈣有腐蝕性，不能用于中和胃酸，不能做補鈣劑（5）氫氧化鈣的工業(yè)制法：第一步：煅燒石灰石制得生石灰CaCO高溫CaO+CO↑32第二步：生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰CaO+H2O===Ca(OH)23、堿有四條相似的化學(xué)性質(zhì)（即堿的通性）：堿的溶液中都有相同的OH—，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿能使紫色石蕊變藍，能使無色酚酞變紅色（2）堿（溶液）+非金屬氧化物==鹽+水（注意：SO+Ca(OH)=CaSO+HO）2232（3）堿+酸==鹽+水（4）堿（溶液）+鹽（溶液）==新堿+新鹽（如Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO3（如NaOH+HCl=NaCl+H2O）223↓）注意：（1）CO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)(2)生石灰在空氣中變質(zhì)是因為:與水蒸氣反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰再與CO反應(yīng)SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO22232(3)檢驗CO2用澄清的石灰水不用氫氧化鈉溶液的原因：CO2與澄清的石灰水反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。9(4)如何判斷CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)？如右圖滴入少量濃氫氧化鈉溶液后氣球脹大。(5)除去CO2應(yīng)選擇濃氫氧化鈉，還是澄清的石灰水？理由是什么？答：最好選擇濃氫氧化鈉。因為等質(zhì)量的氫氧化鈉濃溶液比澄清的石灰水能吸收更多的CO2。4、溶液的導(dǎo)電性（1金屬導(dǎo)電是因為金屬有自由電子，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子。（2）常見的酸、堿、鹽在水能能解離出自由一定的離子，因此酸堿鹽的溶液能導(dǎo)電。如HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH—NaCl==Na++Cl—HSO==2H++SO2—244Ca(OH)2==Ca2++2OH—NaCO==2Na++CO2—233課題2酸與堿之間的反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。（注意：①中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；②中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水（H++OH—=H2O3、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；4、中和反應(yīng)實驗中加入酚酞的作用是：判斷酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。5、改良酸性土壤或中和工廠廢水中的硫酸最好選擇氫氧化鈣(不選氫氧化鈉是因為氫氧化鈉比氫氧化鈣腐蝕性強并且價格貴)6、能治療胃酸過多的藥物通常是氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈣等（不能選氫氧化鈣、氫氧化鈉、氧化鈣二、溶液的酸堿度的表示方法——pH1、無色酚酞、紫色石蕊和pH試紙的功能區(qū)別：（1）酚酞只能測出是否顯堿性；（2）石蕊只能測溶液的酸性、堿性或中性，（3）pH試紙既能測酸堿性，還能測酸堿行強弱。2、溶液酸堿度與pH的關(guān)系3、pH的范圍：0——14104、pH與酸堿度的關(guān)系：若pH<7溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強，其酸的濃度越高；若pH=7溶液顯中性；若pH>7溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強，其堿的濃度越大。5、使用pH試紙的正確方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測液的pH。6、使用pH試紙的注意要點：①不能將pH試紙伸到被測液體中；②不能將pH試紙用水濕潤；（酸性溶液用水稀釋后酸性減弱pH稀釋后堿性減弱pH酸堿性不變pH不變）③溶液的PH可以有小數(shù)，但pH試紙只能初略測定溶液pH的整數(shù)值。④pH<7的溶液顯酸性，但不一定是酸的溶液，有些鹽的溶液也顯酸性，如硫酸銅溶液顯酸性；pH>7的溶液顯堿性，但不一定是堿的溶液，有些鹽的溶液也顯堿性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液等顯堿性。PH=7的溶液顯中性，但不一定是純水，有些鹽溶液也顯中性，如氯化鈉溶液PH=77、正常雨水因為溶解了二氧化碳而顯酸性，其pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。8、生活中食醋、醬油、蘋果汁、廁所清潔劑顯酸性，肥皂水、草木灰水、廚房清潔劑顯堿性。9、酸性（或堿性）溶液中加水或加堿（或酸）后溶液pH的變化曲線圖第十一單元課題1生活中常見的鹽1、日常生活中說的鹽和化學(xué)上說的鹽的區(qū)別：生活中說的鹽通常指食鹽，主要成分是氯化鈉；化學(xué)上說的鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物。2、氯化鈉的用途：①醫(yī)療上配制生理鹽水（0.9%②農(nóng)業(yè)上可用飽和氯化鈉溶液來選種；③工業(yè)上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。④交通運輸上食鹽用來清除公路上的積雪；⑤生活中用氯化鈉做調(diào)味品或腌制食品。3、氯化鈉在人體內(nèi)的作用(1)鈉離子：對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)的交換起主要作用。(2)氯離子：是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。4、工業(yè)鹽中常含有有毒的亞硝酸鈉NaNO211不能食用工業(yè)鹽。5、海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽；粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等提純后得精鹽。6、粗鹽的提純：（1）粗鹽中雜質(zhì)：含有較多可溶性雜質(zhì)（如MgCl和CaCl）和不溶性雜質(zhì)(泥沙)。22（2易潮解氯化鈣和氯化鎂易吸水而潮解固體氯化鈣常用作干燥劑（3）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。（4）粗鹽提純時，玻璃棒的不同作用：①溶解時的作用：加快溶解速率；②過濾時的作用：引流；③蒸發(fā)時的作用：防止液滴飛濺。④計算產(chǎn)率時的作用：轉(zhuǎn)移固體。（5出現(xiàn)較多固體時停止加熱利用蒸發(fā)皿余熱蒸干水分。（6）造成粗鹽提純產(chǎn)率偏低的原因：①溶解時有部分氯化鈉晶體沒有溶解；②過濾、蒸發(fā)時有部分液體濺出燒杯或蒸發(fā)皿；③燒杯、蒸發(fā)皿或玻璃棒上有食鹽晶體殘留。（7）造成粗鹽提純產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)所得精鹽還有一些水分；②過濾時液面高于漏斗邊沿。7、某粗鹽中含有泥沙、MgCl和CaCl等雜質(zhì)，要提純得到純凈的氯化鈉，步驟如下：22(1)步驟①的目的是除去氯化鎂，方程式：MgCl+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl22(2)步驟②加入的Y是碳酸鈉，目的是除去氯化鈣，方程式MgCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl2233(3)步驟③加入的過量鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，方程式HCl+NaOH==NaCl+HO和2HCl+NaCO=HO+CO↑+2NaCl22322(4)步驟③加入的過量鹽酸，對產(chǎn)品的純度有無影響？沒有影響，因為過量的鹽酸加熱后揮發(fā)了.8、碳酸鈣（CaCO3）(1)大理石、石灰石、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(2)物理性質(zhì)：純凈的碳酸鈣是白色固體，難溶于水。(3)①純凈的碳酸鈣是常用的補鈣劑，能②大理石、石灰石是常見的建筑材料。9、碳酸鈉（NaCO）23(1)俗名：蘇打、純堿（碳酸鈉屬于鹽，但其水溶液顯堿性，故俗名純堿，化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造性地(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水(3)碳酸鈉的用途：廣泛應(yīng)用于制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。10、碳酸氫鈉(NaHCO3)12(1)俗名：小蘇打（碳酸氫鈉屬于鹽，其水溶液也顯堿性，但其堿性比碳酸鈉弱(2)物理性質(zhì)：白色固體，能溶于水。(3)碳酸氫鈉的用途：焙制糕點的發(fā)酵粉；用于治療胃酸過多癥；干粉滅火劑。111兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。如AB+CD==AD+CB（2）復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：交換成分后生成物中必須有沉淀或氣體或水產(chǎn)生，反應(yīng)才能進行。12、堿和鹽的溶解性口訣：鉀鈉鋇鈣堿可溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；鉀鈉銨硝鹽全溶。【口訣至關(guān)重要，必須爛熟于心！】13、最常見的七種沉淀：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅。其中（1）BaSO4和AgCl不溶于水，加硝酸沉淀不會消失；（2）BaCO和CaCO不溶于水，但加稀硝酸沉淀會消失，有氣泡產(chǎn)生；33（3）Mg(OH)Cu(OH)和Fe(OH)22314、復(fù)分解反應(yīng)中最常見的氣體：CO、NH和SO22315、鹽的化學(xué)性質(zhì)【鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)最是復(fù)雜，必須牢記反應(yīng)物和生成物都有條件】（1）鹽（溶液）+金屬==新鹽+新金屬（如Fe+CuSO=Cu+FeSO）（2）鹽+酸==新鹽+新酸（該反應(yīng)一般不用碳酸做反應(yīng)物BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl）442244（3）鹽（溶液）+堿（溶液）==新鹽+新堿（如：2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NH↑）42223（4）鹽（溶液）+鹽（溶液）==新鹽+新鹽16、酸堿鹽中一些易錯問題：(如NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl)2323（1（2）純堿不是堿，干冰不是冰，水銀不是銀。（3（4）一氧化碳（CO）既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，所以CO氣體可用濃硫酸或氫氧化鈉來干燥。（5）檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水，除去二氧化碳的試劑最好是氫氧化鈉溶液。（6）除去廢氣中的二氧化硫的試劑是氫氧化鈉溶液，方程式為2NaOH+SO=NaSO+HO2232（7）要檢驗?zāi)澄粗芤旱乃釅A性，選用石蕊試液，不選用酚酞試液，因為酚酞在酸性和中性溶液中都不變色。17、初中化學(xué)中一些常見的特殊物質(zhì)：（1）紅色固體：銅、紅磷、氧化鐵（2）黑色固體：碳粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵（3）藍色沉淀——氫氧化銅紅褐色沉淀——氫氧化鐵13（4）藍色溶液：含Cu2+的溶液。如CuSO4CuCl2Cu(NO)32（5）黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。如Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO)33（6）淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液。如FeSO4FeCl2Fe(NO)3218、幾種常見離子（鹽）的檢驗方法：（1）CO32—（碳酸鹽）：取樣品加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明樣品含碳酸根離子（是碳酸鹽）。（2）SO42—（硫酸鹽）：取樣品加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失，證明樣品含硫酸根離子（是硫酸鹽）。（3）Cl—取樣品加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失，證明樣品含氯離子（是鹽酸鹽）。（4）NH4+取樣品，若有刺激性氣味（或氣體能使紅色石蕊試紙變藍）的氣體產(chǎn)生，證明樣品含銨根根離子（是銨鹽）。19、溶液中物質(zhì)（或離子）能否共存的判斷方法：相互之間能反應(yīng)則不共存，不能反應(yīng)則能共存.例如：HCl和KOHHSO和NaCOBaCl和NaSOAg+和Cl—、Fe3+和OH-不能共存242322420、物質(zhì)的鑒別方法：物質(zhì)鑒別先考慮物理性質(zhì)的不同，如顏色、氣味、溶解性、溶解時顯著的吸熱或放熱等；后考慮化學(xué)性質(zhì)，如通過反應(yīng)產(chǎn)生顏色的變化、氣泡、沉淀等。關(guān)鍵是“各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同，不能有干擾現(xiàn)象”。例如：鑒別氫氧化鈉和氯化鈉兩種固體的方法：(1)加水溶解看是否放熱(2)用酚酞試液鑒別(3)用硫酸銅溶液鑒別(4)用氯化銨鑒別(5)用氯化鎂溶液鑒別(6)不能用硝酸銀鑒別！21、除去雜質(zhì)的原則：“目標(biāo)保留，雜質(zhì)除盡，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)”！22、酸堿鹽之間的常見反應(yīng)順序：（1）堿和鹽的混合溶液中加入一種酸，若都能反應(yīng)時，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)要優(yōu)先進行。（2）酸與鹽的混合溶液中加入一種堿，若都能反應(yīng)時，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)要優(yōu)先進行23、氫氧化鈉在空氣中的變質(zhì)：(1)氫氧化鈉與CO2反應(yīng)造成其變質(zhì)，如果要判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)有無碳酸鈉即可.(2)檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的方法是判斷有無氫氧化鈉。有氫氧化鈉則部分變質(zhì)，無氫氧化鈉則是完全變質(zhì)。課題2化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料（簡稱化肥）的種類：氮肥、鉀肥、磷肥、復(fù)合肥2、化學(xué)肥料與植物生長的關(guān)系【記憶口訣：氮鉀磷——葉莖根】氮肥——葉（缺氮的表現(xiàn)是葉色發(fā)黃）鉀肥——莖（缺鉀的表現(xiàn)是莖細(xì)易倒伏）磷肥——根（缺磷的表現(xiàn)是根系不發(fā)達，植株矮?。?fù)合肥——同時含N、K、P中兩種及兩種以上營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥，如KNO、(NH)HPO等34243、氮的固定——將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。高溫高壓如豆科植物的根瘤菌固氮。雷雨天N+O放電2NO固氮。N+H=====2NH（人工固氮）22223催化劑144、大量使用化肥、農(nóng)藥的利弊：利是增加農(nóng)作物產(chǎn)量，弊端是會造成土壤、水和空氣污染。正確的方法是“合理使用農(nóng)藥、化肥”。5銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。因為銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，從而導(dǎo)致肥效損失NHCl+NaOH=NaCl+NH↑+HO）4326、化肥碳酸氫銨需要密封存放在陰涼處（發(fā)出刺激性氣味）的原因是：因為碳酸氫銨常溫下會分解出氨氣。NHHCO==CO↑+NH↑+HO432327、銨態(tài)氮肥中一定含銨根【NH+如NHCl、NHNO、(NH)SO等。4443424注意：尿素【CO(NH)】不是銨態(tài)氮肥！NH不是銨根！2228、化肥的簡易識別：一看：只有磷肥為灰色，其他化肥是白色。只有氨水是液體，其他化肥是固體。二聞：固體化肥中只有碳酸氫銨（NH