高考化學(xué) 專題37 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熱點(diǎn)題型和提分秘籍（含解析）

專題37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熱點(diǎn)題型和提分秘籍（含解析）【高頻考點(diǎn)解讀】1．化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價(jià)鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；(3)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(4)了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；(5)了解簡(jiǎn)單分子如CH4、H2O、NH3等的空間結(jié)構(gòu)。2．分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、以及微粒間作用力的區(qū)別?！緹狳c(diǎn)題型】題型一化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)例1．(1)①BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________?！咎岱置丶?.三種化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(活潑金屬與非金屬之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬)同種金屬或不同種金屬(合金)特征無(wú)方向性無(wú)飽和性有方向性、飽和性無(wú)方向性無(wú)飽和性表示方式(電子式)舉例Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Heq\o\al(·,·)HHeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)H2，共價(jià)化合物H2O2，離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl，離子化合物NaOH金屬單質(zhì)(金屬晶體)2.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力已經(jīng)與非金屬性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)非金屬性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物的分子內(nèi)或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物中特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大②相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子極性越強(qiáng)，分子間作用力越大對(duì)于A—H…B，A、B的非金屬性越強(qiáng)，B原子的半徑越小，氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大①影響分子的穩(wěn)定性；②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)【舉一反三】已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______________。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)_______、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________(填化學(xué)式)?！緹狳c(diǎn)題型】題型二晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)例2、原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：(1)元素a為_(kāi)_______，c為_(kāi)_______。(2)由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)_______。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫(xiě)2種)。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)。(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________?！咎岱置丶?.晶體的基本類型與性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間作用力離子鍵范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高低很高一般較高，少部分低硬度硬而脆小大一般較大，少部分小導(dǎo)電性不良(熔融可導(dǎo)電)不良不良良導(dǎo)體典型實(shí)例離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化物、氫化物等金剛石、SiO2、晶體硅、SiC等金屬單質(zhì)【方法技巧】晶體類型的判斷方法1．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用力是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類都是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。(3)常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度左右。(2)原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?．依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大且脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！九e一反三】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開(kāi)__________。晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【熱點(diǎn)題型】題型三考查晶體熔沸點(diǎn)高低例3、參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃-90.4－70.45.2120－70.4－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________有關(guān)，隨著________增大，________增大，故熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，因?yàn)開(kāi)______________，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者?！咎岱置丶坑嘘P(guān)晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷技巧1．晶體熔、沸點(diǎn)的比較思路 對(duì)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的判斷，首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體＞液體＞氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體(注意不是絕對(duì)的，如氧化鋁熔點(diǎn)大于晶體硅)，若晶體類型相同再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。 同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為： ①原子晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑； ②分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量； ③離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子電荷、離子半徑。2．常見(jiàn)晶體的熔沸點(diǎn)高低的判斷方法 (1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律 原子晶體>離子晶體>分子晶體。 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。 (2)原子晶體 由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅。(3)離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>⑤同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。3．晶體熔沸點(diǎn)比較中常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn) (1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1710℃，MgO的熔點(diǎn)為2852℃。 (2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97℃，尿素的熔點(diǎn)為132.7℃。(3)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.42×10－10m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.54×10－10(4)AlCl3晶體雖屬于鹽類，但屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190℃)。(5)合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點(diǎn)比成分金屬低?！九e一反三】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×106Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華。(1)氯化鋁是________(填“離子晶體”或“分子晶體”)。(2)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)的化學(xué)式為_(kāi)_______，微粒間的作用力類型有________。(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是____________________?！靖呖硷L(fēng)向標(biāo)】1．【年高考海南卷第19-Ⅰ題】（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是A．SiX4難水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX42．【年高考海南卷第19-Ⅱ題】（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)___、____。（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。（5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）。3．【年高考山東卷第33題】石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)________．（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_________，該C與相鄰C形成的鍵角_________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_________（填元素符號(hào)）．（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)________．4．【年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第37題】〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質(zhì)的密度g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)5．【年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第37題】[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。6．【年高考福建卷第31題】【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為。⑵關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有mol配位鍵。7．【年高考江蘇卷第21A題】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為（2）與OH－互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為?！倦S堂鞏固】1.元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(4)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是

。

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過(guò)金剛石,其原因是

。

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為。

2.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為;

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式、;

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形;

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填“<”或“>”);

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為;

3.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)Cu的核外電子排布式為。

(2)N的L層中有對(duì)成對(duì)電子;N立體構(gòu)型是,其中心原子的雜化方式為。

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種;

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是,該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于鍵;

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式。

4.A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取雜化;B的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=(填數(shù)值);氫在合金中的密度為。

5.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是。

(2)Y元素原子的電子排布圖為,元素X與Y的電負(fù)性比較:XY(填“>”或“<”)。

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為。

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為。

6.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價(jià),A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

。

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價(jià)鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ·mol-1347305259(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有個(gè)。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.氫鍵 F.非極性鍵7．有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是____________，含1molX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_______。(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_(kāi)________________，其晶體類型為_(kāi)___________。(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式______________________。(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)eq\x(甲)eq\o(――→,\s\up7(丁))eq\x(乙)eq\o(――→,\s\up7(丁))eq\x(丙)①寫(xiě)出丁在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是______________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_____________________，其中含有的化學(xué)鍵是______________，屬于晶體類型為_(kāi)_______。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程______________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其空間構(gòu)型分別為_(kāi)_______、________、________。其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)，其生成物晶體類型分別屬于________、________。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)寫(xiě)出由上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)___________，其晶體類型分別為_(kāi)_________________。(2)B、C、D的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________，富含沸點(diǎn)最低的氫化物的礦物的名稱是____________。(3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是________(填名稱)，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)寫(xiě)出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(5)寫(xiě)出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的化合物的電子式：____________________(任寫(xiě)兩個(gè))。10．A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)B、M的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型分別為_(kāi)_______、________。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3—MA2(4)Deq\o\al(－,2)存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_____＋______H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化劑))______＋________＋______，其中A2D2中所含化學(xué)鍵類型有________。(5)由C原子構(gòu)成C60，其晶體類型為_(kāi)_______，由M最高價(jià)氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為_(kāi)_______，其晶體類型為_(kāi)_______。11．現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，其晶體類型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：______________，組成的另一物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(5)在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，寫(xiě)出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。12．A、B、C、D是常見(jiàn)的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。(1)寫(xiě)出F2E2的電子式：_____________________，其晶體類型為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。(2)E與D各自形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其原因是___________________________，A與B所形成最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是___________________(寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。25℃時(shí)，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為_(kāi)_______。(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮鹣铝袉?wèn)題：①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。13．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫(xiě)分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫(xiě)分子式)。(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。N>O>C(5)2114．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)_______。②NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理