全國高考化學試題匯編月第一期H 水溶液中的離子平衡綜合

H6水溶液中的離子平衡綜合【化學卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】21．（10分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學式）。（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號）。a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________+_________________________上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）向20mL0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8mol2·L－2）【知識點】亞硝酸鹽；氧化還原反應方程式的配平；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)B3H6【答案解析】(1)NO(2)bc(3)NaNO2+2Al;（2分）減小（1分）(4)6×10﹣6mol/L（3分）解析：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO；（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應，如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO2+NaOH→NH3?H2O+NaAlO2，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氮元素的化合價從+3降到-3價，根據(jù)電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數(shù)是1，鋁元素前面系數(shù)是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小，故應為：NaNO2+2Al；減小；（4）2滴溶液所消耗的亞硝酸鈉：n（NO2-）=2/20mL×0.1mol/L=0.01

mmol，則C（NO2-）?C（Ag

+）=0.01/5

mol/L×1.0×10-4

mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8

mol2?Lˉ2，則證明能看到有沉淀生成?！舅悸伏c撥】本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有知識的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強?！净瘜W卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】17．（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍回答下列問題：（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________。（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________。（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________。（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________?！局R點】離子共存問題；鹽類水解的應用B4H3H6【答案解析】(1)Ba(OH)2(2)c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)(3)Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓(4)NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度解析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3。（1）A為Ba（OH）2；C為NaCl，其形成過程為；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學式及電離可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解顯堿性可知c（OH-）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32-，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應，其離子反應為Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識，綜合性較強，難度較大，需要學生在推斷時綜合考慮信息的利用，對學生能力要求較高?！净瘜W卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】11．下列圖示與對應的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用0.l000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.l000mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【知識點】化學反應中的能量變化；電解質(zhì)溶液的導電性；中和滴定曲線F1H6【答案解析】D解析：A、催化劑是降低活化能加快反應速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯誤；B、依據(jù)H2S+Cl2=S↓+2HCl反應弱電解質(zhì)變化為強電解質(zhì)，溶液導電能力增大，故B錯誤；C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、用0.1000

mol?L-1的鹽酸滴定20.00

mL

0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，發(fā)生的反應CO32-+H+=HCO3-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確?！舅悸伏c撥】本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應速率的理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力?！净瘜W卷·屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎(chǔ)測試（09）】24.對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃時，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H6【答案解析】D解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A錯誤；B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度一定等于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是理解并靈活應用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。【化學卷·屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎(chǔ)測試（09）】18.已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)【知識點】酸堿混合時溶液定性判斷H1H2H6【答案解析】D解析：A、向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)始終減小，故B錯誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤；D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應用?！净瘜W卷·屆江蘇省啟東中學高三上學期第一次月考（10）】14．常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（ ）A．c(CO32—)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H6【答案解析】B解析：A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-H++CO32-，NaHCO3