1.3常見的酸（第1課時(shí)）（導(dǎo)學(xué)案）九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）（教師版）

1.3常見的酸（第1課時(shí)）（導(dǎo)學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)描述鹽酸的物理性質(zhì)。2.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出相關(guān)方程式。3.知道鹽酸的常用用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。【自主學(xué)習(xí)】胃液的主要成分是？鹽酸鹽酸與酸堿指示劑反應(yīng)的變色情況如何？石蕊試液變紅，酚酞不變色。鹽酸能與哪些物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)？硝酸銀、碳酸鈣、氧化鐵、氧化銅、鐵……【課堂探究】知識點(diǎn)一、鹽酸的物理性質(zhì)純凈的鹽酸是____無色___的液體(工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色)；濃鹽酸具有_揮發(fā)性__，打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有_刺激性_的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結(jié)合，使瓶口有___白霧_形成。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，濃度下降。知識點(diǎn)二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.(1)與指示劑作用鹽酸能使紫色石蕊試液變?yōu)開__紅___色。硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3_。AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl方法:滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)與某些鹽反應(yīng)蛋殼與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O________。(4)與金屬氧化物反應(yīng)生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O_，氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__2HCl+CuO=CuCl2+H2O_____。(5)與堿反應(yīng)氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H20____。（6）與金屬反應(yīng)鎂與鹽酸反反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____Mg+2HCl=MgCl2+H2↑___,鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____Fe+2HCl=FeCl2+H2↑______________。鹽酸的用途：重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等?！咀晕覝y評】1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康?)A.氯化氫分子B.水分子C.氫離子D.氯離子【答案】C【解析】使石蕊試液變色是酸的通性，在水溶液中電離出氫離子是酸的表現(xiàn)。2.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是()A.滴加酚酞試液B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入石灰石【答案】A【解析】A選項(xiàng)酚酞試液在酸中不變色，為無色，所以錯(cuò)誤。B石蕊試液變紅；C選項(xiàng)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，D選項(xiàng)與C同。3.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m和時(shí)間t的關(guān)系圖像正確的是()【答案】B【解析】貼片表面生銹，所以稀鹽酸先于鐵銹反應(yīng)，反應(yīng)方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，不產(chǎn)生氣體，隨著鐵銹反應(yīng)完，鹽酸與鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因?yàn)橄←}酸質(zhì)量一定，反應(yīng)完不再反應(yīng)。4.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是()A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鋅D.氯化鎂【答案】A【解析】金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不能到正三價(jià)的鐵離子，故選A.5.下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是()A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以鹽酸是混合物B.濃鹽酸有揮發(fā)性，所以盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙C.工業(yè)鹽酸和純的鹽酸都是無色透明的液體D.用加熱蒸發(fā)溶劑的辦法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸【答案】A【解析】B選項(xiàng)瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，白霧是液態(tài)，白煙是固態(tài)；C選項(xiàng)工業(yè)鹽酸為黃色，里面有鐵離子；D選項(xiàng)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)溶劑溶質(zhì)也會(huì)減少，所以BCD都錯(cuò)誤，A選項(xiàng)表述正確，故選A.6.保存或使用濃鹽酸的合理方法是()A.用廣口瓶存放濃鹽酸B.把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸的氣味C.密封保存在陰涼處D.濃鹽酸可以作干燥劑【答案】C【解析】A選項(xiàng)存放液態(tài)物質(zhì)用細(xì)口瓶；B選項(xiàng)濃鹽酸有腐蝕性且易揮發(fā)，需要煽聞；C正確；D濃鹽酸易揮發(fā)不能作干燥劑，濃硫酸可以。故選C。7.鹽酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑。某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀鹽酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH＝0，表明溶液呈中性；③取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有氯離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有氯離子。若要確定該溶液為稀鹽酸，能達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)組合是()①②B.②③C.①④D.③④【答案】C【解析】②pH=7的時(shí)候表明溶液呈中性，pH=0說明溶液呈酸性，且是強(qiáng)酸；③需要滴加稀硝酸，反正碳酸根離子的干擾，故①④正確，故選C.8.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號,下同)。(2)有氣泡產(chǎn)生的是________。(3)溶液能變成淺綠色的是________。(4)生成藍(lán)色溶液的是________。(5)溶液變成紅色的是________。【答案】（1）A;(2)BC;(3)B;(4)D;(5)E【解析】銅的活動(dòng)性排在氫之后，不會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能發(fā)生反應(yīng)的是A;鐵會(huì)與鹽酸生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此由氣泡產(chǎn)生的是BC；溶液變成淺綠色的是B;氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅和水，因此溶液變成藍(lán)色的是D;紫色石蕊遇酸變紅，因此溶液能變成紅色的是E。用錫焊接鋼板(主要成分為鐵)時(shí)，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是_________，使焊接牢固，化學(xué)方程式為_________________________；一會(huì)兒又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈，其目的是___________，化學(xué)方程式：____________________________?！敬鸢浮砍ヨF銹；6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；防止酸與鐵反應(yīng)；Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。解：鋼板表面有生成的鐵銹，鐵銹會(huì)影響焊接的牢固度，因此在焊接或電鍍金屬時(shí)，常用的稀鹽酸，其作用是除去金屬表面的銹除去；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化