2023年人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

初中也轡加擁京匯總（入款版）

第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律日勺基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞感人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)教材P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②關(guān)鍵：運(yùn)用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢查產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相似的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)日勺重要途徑——科學(xué)探究

一般環(huán)節(jié)：提出問題一猜測與假設(shè)一設(shè)計(jì)試驗(yàn)-試驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)日勺科學(xué)）

一、常用儀器及使用措施

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到01毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥物稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相似日勺紙，

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥物（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

稱量。

（4）祛碼用鏡土夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用

燃

著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)日勺酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈時(shí)處焰加熱物體。（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎

翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/1處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液日勺儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗日勺下端管口要插入液面如下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作

（一）藥物的取用

1、藥物日勺寄存：

一般固體藥物放在廣口瓶中,液體藥物放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥物可放在遹瓶中），

金屬鈉寄存在煤池中，白磷寄存在水中

2、藥物取用的總原則

①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥物。如沒有闡明用量，應(yīng)取至少許,固體以蓋滿試管底部為宜,液體1~2mL為

宜。

多取日勺試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈日勺指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥物不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),

僅使很少許的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥物的取用

①粉末狀及小粒狀藥物：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥物：用鑲子夾取

4、液體藥物的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥物被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下

而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放

回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，一直保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管

除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)導(dǎo)致試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管日勺一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停半晌，若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松

開

手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不回落，就闡明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的四，加熱時(shí)使試管與桌面約成4把角，受熱時(shí)，先使試管均勻

受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口

對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙日勺邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的也許原因有：

①承接濾液的燒杯不潔凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不停攪拌（作用：加緊蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，

導(dǎo)致液滴飛濺）（2）當(dāng)液體靠近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，運(yùn)用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以防

止固體因受熱而迸濺出來。（3）熱日勺蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌潔凈的原則：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2co3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干。

第2單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一種對(duì)空氣構(gòu)成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一種用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和構(gòu)成

空氣成分02N2CO2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物規(guī)定：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置規(guī)定：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升

約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；用約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難

溶于水e、探究：①液面上升不不小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量局限性，未冷卻完全②能否用鐵、鋁替代

紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;能否用碳、硫替代紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓

強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體（CO、SO2、氮日勺氧化物）和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO?、N02、。3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NCh、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱日勺淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3C)4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

{工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不一樣物理變化)

試驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2幽運(yùn)2H2O+O2T

2KMnO44K2M11O4+MnO2+02T

2KC1Q3MnO22KCl+3O2t

(4)氣體制取與搜集裝置的選擇A

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

(5)制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例)

a、環(huán)節(jié)：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥物平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管

口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排

水法搜集時(shí)，待氣泡均勻持續(xù)冒出時(shí)再搜集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄

滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

(6)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能變化其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都

沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣｛供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色時(shí)光）、激光技術(shù)

9、常見氣體日勺檢查措施

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或

者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

卡U烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的構(gòu)成

1.原子的?構(gòu)成

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

原子中子］不帶電

電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯

電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，一般的氫原子的原子核內(nèi)

無中子。⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一種很大時(shí)空

間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。

課題2元素

1?兀素。

元素是具有相似核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（1）元素種類：100余種（由此構(gòu)成了3000多萬種物質(zhì)X2）地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：（3）生物

細(xì)胞中含量在前四位元素：

2.元素符號(hào)。

國際上統(tǒng)一用來表達(dá)元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。

（1）意義：①表達(dá)一種元素；②表達(dá)這種元素的一種原子。

假如在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表達(dá)該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表達(dá)該元素。如H既表達(dá)氫元素又能表達(dá)

一種氧原子，而2H只能表達(dá)；3Fe表達(dá)；若要表達(dá)5個(gè)鎂原子可記為：，7個(gè)氯原子可

記為：。

元素與原子的比較

區(qū)別：元素是宏觀概念，只表達(dá)種類，不表達(dá)個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，既表達(dá)種類，又表達(dá)個(gè)數(shù)。

合用范圍表達(dá)物質(zhì)的宏觀構(gòu)成，如水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的表達(dá)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2

個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

聯(lián)絡(luò)元素是核電荷數(shù)相似的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子

（2）書寫：①由一種字母表達(dá)的元素符號(hào)要大寫；①由兩個(gè)字母表達(dá)的元素符號(hào)，第一種字母要大寫，第二個(gè)

字母要小寫。例如：鈣，鈉，鉆鎂，鋁等。

（3）元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金屬元素按單質(zhì)在一般狀況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷

屬于哪類元素。

3.元素周期表。

根據(jù)元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)，把目前己知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來，這樣得

到附表叫元素周期表。

（1）元素周期表日勺構(gòu)造：

①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格.對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、

相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不一樣的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了辨別。

②每一橫行（即：周期）：周期表每一橫行叫做一種周期。共有個(gè)橫行，有7個(gè)周期。

③每一縱行（即族）：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同構(gòu)成一種族外，其他15個(gè)縱行，每

一種縱行叫做一種族，共有16個(gè)族。

（2）元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

①為尋找新元素提供了理論根據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元

素，（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。）

課題3離子

1.核外電子時(shí)排布。

（1）核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層至少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)2電子，第二層

不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子）。

（2）原子構(gòu)造簡圖各部分的意義：

（3）相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造：最外層具有8個(gè)電子（只有一種電子層的元素具有2個(gè)電子）的構(gòu)造屬于相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。

（4）元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失、相對(duì)穩(wěn)定

金屬元素一般不不小于4個(gè)易得最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般不小于4個(gè)易失最外層電子不穩(wěn)定

(5)元素的性質(zhì)，尤其是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由最外層電子數(shù)決定的。

2.離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的I原子叫離子。如Na+、Cl—、OH—、SO42一等

(2)離子的分類。陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子

寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

如：Na+、Mg2+>A13+；Cl—、S2—、02—.......

碳酸根離子：，氫離子：，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：

下列符號(hào)表達(dá)日勺意義：N03-：,7Fe3+,2H+

(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+

nC02,3C1-

5SO42-

(4)化合物日勺形成過程(以NaCl為例。)

3.離子與原子日勺區(qū)別和聯(lián)絡(luò)：

粒子種類原子離子陽離子陰離子

區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)如Na、Cl用陽離子符號(hào)表達(dá)如Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表達(dá)如Cl—、S2—

聯(lián)絡(luò)陽離子原子陰離子

4.物質(zhì)的構(gòu)成與構(gòu)成：

⑴純凈物是由同種或不一樣種元素構(gòu)成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物質(zhì)是

由原子構(gòu)成的I,如鐵、氯氣等。(4)尚有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na+和C1一構(gòu)成...

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1.化學(xué)式。用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成的式子叫化學(xué)式。

⑴化學(xué)式日勺意義（以H2O為例）：

分類意義實(shí)例

宏觀①表達(dá)一種物質(zhì)水②表不該物質(zhì)構(gòu)成元素水是由H、。兩種元素構(gòu)成的

微觀①表達(dá)物質(zhì)的一種水分子②表達(dá)物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

如：

寫出下列符號(hào)日勺意義：

3Fe,5AhO3,2壓

寫出下列化學(xué)語日勺符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?/p>

4個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：

2.化學(xué)式的書寫根據(jù)。

⑴由于物質(zhì)的構(gòu)成是通過試驗(yàn)測定日勺，因此化學(xué)式的書寫必須根據(jù)試驗(yàn)成果。

⑵還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。

3.化合價(jià)。

化合物均有固定的構(gòu)成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表達(dá)原子間互相化合的

數(shù)目。

⑴化合價(jià)日勺一般規(guī)律：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

a.氧元素一般顯負(fù)價(jià)；b.氫元素一般顯正價(jià)；c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，一般狀況下金屬元素顯正

價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d.某些元素在不一樣的化合物中可顯不一樣的化合價(jià)。

②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)時(shí)代數(shù)和為。

③元素日勺化合價(jià)是元素的原子在互相形成化合物時(shí)體現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)分子里，元素日勺化合價(jià)為0

(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：

+1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4+2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu

—1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3—2價(jià)O、S、SO4、CO3

4.化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：

化合價(jià)離子

表達(dá)措施用+1、+2、-1、一2......表達(dá)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方("1"不省)用+、2+、一、2—表達(dá)標(biāo)在

元素符號(hào)右上角(“1”省去)

實(shí)例+1-1-1+2

Na、Cl、OH、CaNa+、Mg2+、A13+、Cl—、SO42-

聯(lián)絡(luò)與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷一般在數(shù)值上相等，位置不一樣，正、負(fù)號(hào)的寫法不一

樣。

5.化學(xué)式的書寫(正前負(fù)后)

(1)氧化物的化學(xué)式書寫：氧在右，例如，二氧化碳：,氧化鎂：，

(2)一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在,非金屬元素的符號(hào)在。

例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅

(3)用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。

例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：

6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2s

若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNOs

若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2

第3單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的構(gòu)成:

(1)電解水的試驗(yàn)

A.裝置-----水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

1III

D.化學(xué)反應(yīng)2H2。===2H27+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢查：。2—出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃

比一出氣口置一根燃著的木條-―—?dú)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素構(gòu)成的。②一種水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2。，你能讀到的信息

化學(xué)式日勺含義H2O

①表達(dá)一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表達(dá)這種物質(zhì)的構(gòu)成水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的

③表達(dá)這種物質(zhì)的一種分子一種水分子

④表達(dá)這種物質(zhì)的一種分子的構(gòu)成一種水分子是由兩個(gè)氫原子和一種氧原子構(gòu)成時(shí)

2、水的化學(xué)性質(zhì)

運(yùn)l+t

(1)通電分解2H2。===2H2T+O2T

(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類運(yùn)用的淡水不不小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是」1逗_，最多的金屬

元素是Na,最多的I元素是O。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少O

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水日勺任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；

合理施用農(nóng)藥、化肥,倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)（均為物理措施）,其中凈化效果最佳的操作是

蒸儲(chǔ);既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義：硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合

物的I水。

B.鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的措施：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長期使用硬水的害處：揮霍肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不僅揮霍燃料，還易使管道變形甚

至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢查：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，闡明有水存在；CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

水時(shí)吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰。

二、氫氣H2

1,物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì):

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

上,M

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（措施？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

A

H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的試驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2so4=ZnSO4+H2TZn+2HC1=ZnCl2+H2T

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性o

4、氫能源三大長處無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小原子是化學(xué)變化中日勺最小微

義的微粒粒。

性體積小、質(zhì)量?。徊煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

絡(luò)

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新日勺分子。

第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

闡明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)與否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類.、.數(shù)目、一質(zhì)量均保持不變（原子的"三不變，'）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變%觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定變化彳宏觀：物質(zhì)日勺種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）也許變化：分子總數(shù)也許變

二、化學(xué)方程式

1、遵照原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+。2嵋2氏0為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間分子叁2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量

的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參與反應(yīng)的各

粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

1產(chǎn)原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧日勺反應(yīng)

演化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與蹶作而生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊

等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不一樣。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而多種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相似!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02直姓C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2星暨2co

3、還原性：C+2CuO遢暹2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2Ch+3C至園4Fe+3co2T

三、二氧化碳的制法

1、試驗(yàn)室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高體酸鉀制。2日勺發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用蛆及的發(fā)生裝置。

（2）搜集措施：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法搜集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T

2）選用和制氫氣相似的發(fā)生裝置

3）氣體搜集措施：向上排空氣法

4）驗(yàn)證措施：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿措施：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaCO3通遢CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味日勺氣體,密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H20+

co2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O本反應(yīng)可用于檢查二氧化碳！

4）與灼熱日勺碳反應(yīng)：C+CO2也遍2co

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CC>2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CC）2T）

既運(yùn)用其物理性質(zhì)，又運(yùn)用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2co+02良燧=282（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度）

H2和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02時(shí)燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：氏與CO的混合氣體C+H2O=H2+CO）

2）還原性：CO+CuO-Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO通暹2Fe+3cCh（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0/C021通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CCh+2NaOH==Na2cO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO-Cu+CO2

CaO—CaCOVI只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3堂暹CaO+CO2T

注意：檢查CaO與否含CaCCh加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

（CCh?-的檢查：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其運(yùn)用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達(dá)著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一種即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)如下

3、影響燃燒現(xiàn)象的原因：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充足燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。

一、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡樸的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小熊難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性

CH4+2O2^M=CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2^=2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中日勺能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料:

（1）長處：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需處理問題：①怎樣大量廉價(jià)的制取氫氣？②怎樣安全地運(yùn)送、貯存氫氣?

第8單元金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

人良*+納金制（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì):（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最:

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多

的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）

鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

“黑色金屬：一般指鐵、錦、銘及它們的合金。

Y

重金屬「如銅、鋅、鉛等

Y

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金

合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦保合金

2%?4.3%0.03%?2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的

備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造

骨等。

r（1）熔點(diǎn)高、密度小

長處|（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸—鹽+H2T

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動(dòng)性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------?

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性次序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

st

3CO+Fe2032Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（重要成分是FezCh）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與。2、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（0H）2co3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

I②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)

除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用：

保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕②回收運(yùn)用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬時(shí)代用品意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境

污染

第9單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一時(shí)、穩(wěn)定的海合物叫做溶液。

(2)溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuSCU為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SCU)3溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積力溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷措施：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶》..........

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而減少

②最可靠日勺措施是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度日勺定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②原則：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的原因：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

J大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNCh

少數(shù)固體物屋的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

例：

,??A的溶解度為80g

麗j除■義在該溫度時(shí)，A和C時(shí)溶解度相似

通為t3℃時(shí)A時(shí)不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，

降溫,..蒸發(fā)溶劑的措施使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)ti℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小時(shí)次序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用隆溫結(jié)血的措施獲取晶體。

(6)從B的溶液中獲取晶體，合適采用蒸發(fā)結(jié)晶日勺措施獲取晶體

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B

(8)除去A中的I泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體

積。

(2)影響原因：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種措施*蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

減少溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNCh)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：、

—溶質(zhì)日勺質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%

2、在飽和溶液中：

------S---------

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制:

①環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①環(huán)節(jié)：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第10單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的構(gòu)成

酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3-H2。）

鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中具有少許鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成日勺陽離子所有是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)；使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酬試液變色

（2）金屬+酸―鹽+氫氣

（3）堿性氧化物+酸-鹽+水

（4）堿+酸—鹽+水

（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢查

試齊IJ

crAgNCh及HNO3

2

SO4-①Ba(NC)3)2及HNO3@HC1及BaCl2

2

CO3-HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2cCaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①工業(yè)：制漂白粉

①氫氧化鈉固體作干燥劑

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

用途②化工原料：制肥皂、造紙

液

③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子所有是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑日勺反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酸試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿一鹽+水

(3)酸+堿一鹽+水

(4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如CU(OH)2ACUO+H20

2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O