2023-2024學(xué)年陜西省西安市西安區(qū)縣聯(lián)考高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題(解析版)

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3陜西省西安市西安區(qū)縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB.碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D.醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；〖答案〗選D。2.2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水 B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液C.含2.925gNaCl的溶液 D.含4.25gNaNO3的溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】溶液導(dǎo)電能力大小看其中的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。A．依題意，投入后自來水離子濃度大幅增大，溶液導(dǎo)電能力變化大，A不符合題意；B．依題意，投入后NaOH與H2SO4反應(yīng)生成強電解質(zhì)Na2SO4，且濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，B符合題意；C．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電能力變化大，C不符合題意；D．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電能力變化大，D不符合題意；故選B。3.下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl不能電離不能導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。故選D。4.某藍色液中含下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是(已知：硫酸銀會溶于硝酸)（）A.溶液中可能有Na+ B.溶液中可能有Ba2+C.溶液中可能有 D.溶液中可能有〖答案〗B〖解析〗【詳析】溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，但硫酸銀會溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有，則Ba2+一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在Na+，即存在Cu2+、Na+、Cl-，不能存在；②若溶液中無，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl-。綜上所述一定不存在Ba2+。故選B。5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。6.在100mL0.1mol·L-1鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba(OH)2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba(AlO2)2易溶易電離]。下列說法正確的是（）A.a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42－B.b點溶液中c(NH3·H2O)約為0.1mol·L-1C.a→b過程中，反應(yīng)的只有SO42－D.b→c過程中，反應(yīng)的是Al(OH)3和NH4+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗0.01摩爾硫酸鋁銨溶液中含有0.01摩爾銨根離子，0.01摩爾鋁離子，0.02摩爾硫酸根離子。開始滴入氫氧化鋇溶液后同時發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)鋁離子沉淀完全時需要加入0.03摩爾氫氧根離子，即加入0.015摩爾氫氧化鋇，加入的鋇離子為0.015摩爾，硫酸根離子未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨，硫酸鋁，開始到a再滴加氫氧化鋇，生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，所以再滴加氫氧化鋇，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，共需加入0.02摩爾氫氧化鋇，加入0.04摩爾氫氧根離子，鋁離子反應(yīng)掉0.03摩爾氫氧根離子，生成0.01摩爾氫氧化鋁，剩余的0.01摩爾氫氧根離子恰好與銨根離子完全反應(yīng)，此時溶液中銨根離子完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液。繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)為A(OH)3+OH-=AO2-+2H2O，由方程式可知要是0.01摩爾氫氧化鋁完全溶解，需再加入0.005摩爾氫氧化鋇，此時溶液為氨水和偏鋁酸鋇溶液。【詳析】A、a點溶液銨根離子未反應(yīng)，硫酸根離子未反應(yīng)，正確，選A；B、b點反應(yīng)生成一水合氨0.01摩爾，則生成氨水的物質(zhì)的量濃度為0.01/（0.1+0.2）=0.03mol/L，錯誤，不選B；C、a→b過程中，硫酸根離子和銨根離子都反應(yīng)，錯誤，不選C；D、b→c過程中，反應(yīng)的是氫氧化鋁溶解，錯誤，不選D。7.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A.稀鹽酸 B.飽和NaCl溶液 C.濃硫酸 D.H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色；【詳析】A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導(dǎo)入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；〖答案〗選C。8.下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鈉是活潑金屬，熔點低，鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故A正確；B.我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故B正確；C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是活潑金屬，極易在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止鋁進一步氧化，從而保護內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D.鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故D正確。9.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）ANa→NaOH→Na2CO3→NaClB.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，能一步完成，A項不符合；B、銅與氧氣生成氧化銅，氧化銅不能一步到氫氧化銅，B項符合；C、鎂與鹽酸生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，能一步完成，C項不符合；D、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，能一步完成，D項不符合；〖答案〗選B。10.Na、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A.三者與氧氣反應(yīng)均生成堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備NaCl晶體可將溶液蒸發(fā)結(jié)晶D.目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Na時均采用電解法〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，鐵與氧氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B．鈉在空氣中最終可得到碳酸鈉，F(xiàn)e還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；

C．將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶可得NaCl晶體，故C正確；

D．冶煉Na用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯誤；

故〖答案〗選C。11.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤；B．鋁、鐵鎂中只有鋁可與溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能證明含有，B項錯誤；C．加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁，C項錯誤；D．鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血紅色，D項正確；綜上所述，〖答案〗為D。12.2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.剩飯剩菜屬于廚余垃圾B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．廚余垃圾包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、骨頭等，故A正確；B．電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，故B正確；C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，若用填埋法處理，會引起土壤污染，故C正確；D．絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除了含C、H、O元素外還含有N、P、S等元素，燃燒處理時不只生成CO2和H2O，故D錯誤；選D。13.下列說法中正確的是（）A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.純凈物中不一定存在化學(xué)鍵，比如說稀有氣體分子都為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，B錯誤；C.金屬元素和非金屬元素化合時通常形成離子鍵，非金屬元素和非金屬元素化合時也能形成離子鍵，如氯化銨等銨鹽，C錯誤；D.離子化合物中可能含共價鍵，如Na2O2、NaOH等離子化合物中含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵，D正確；〖答案〗選D。14.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說法正確的是()A.13C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子B.13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13D.13C是碳的一種核素，與12C互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為13-6=7，A錯誤；B．是碳元素的一種核素，不屬于同素異形體研究的范疇，B錯誤；C．碳有多種同位素，13為的近似相對原子質(zhì)量，要想計算碳元素的相對原子質(zhì)量，還需要知道其它同位素的質(zhì)量數(shù)和豐度，C錯誤；D．與均屬碳元素的不同核素，互為同位素，D正確；故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素Z、W只能形成一種化合物C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧(O)；X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，則X為氫(H)，W為鈉(Na)；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為5，其為氮(N)元素。【詳析】A．Z(O)與Y(N)是同周期元素，O在N的右方，原子半徑r(Z)<r(Y)，A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，B錯誤；C．元素Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(O)的弱，C錯誤；D．只含X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素的化合物，可能是離子化合物(如NH4NO3)，也可能是共價化合物(如HNO3)，D正確；故選D。16.科學(xué)工作者最近制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的原子的下列敘述中正確的是()A.其核內(nèi)中子數(shù)112B.其原子質(zhì)量是12C的277倍C.其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53D.其原子核外的電子數(shù)為277〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因為112號新元素的原子序數(shù)是112，原子的原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝277－112＝165，故A錯誤；B．原子質(zhì)量質(zhì)量之比＝相對原子質(zhì)量之比＝原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為112，中子數(shù)為165，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53，故C正確；D．原子的原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外的電子數(shù)＝112，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.實驗小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍色渾濁液藍色渾濁液藍色渾濁液亮綠色溶液終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍色固體，寫出⑤中生成藍色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實驗1中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因______。實驗2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因為生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設(shè)計實驗進行驗證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。〖答案〗（1）Cr3++3OH-=Cr(OH)3（2）Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化（3）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O（4）pH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色（5）H2O2+2=2+4O2+2OH-（6）在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象（7）pH、溫度、濃度〖解析〗〖祥解〗本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象。【詳析】(1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實驗探究了pH、溫度、濃度不同時，對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響；18.化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)(1)海水中蘊含的元素有80多種。①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是_________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。②海水經(jīng)處理獲得純凈的NaCl溶液，寫出除去其中的離子方程式：_________。(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是___________。②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸的原因是___________。(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，寫出這一過程的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮?1)化合態(tài)Ba2++=BaSO4↓(2)Al在空氣中在金屬表面形成致密的氧化膜，可保護內(nèi)部Al不會進一步被腐蝕濃硫酸具有氧化性，在鐵或鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化腐蝕(3)2H2SO3+O2=2H2SO4〖解析〗【詳析】(1)①海水里鎂元素的存在形式是化合態(tài)；②除去海水中，獲得純凈的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為難溶性的BaSO4沉淀，然后過濾除去，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；(2)①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是由于Al在空氣中與氧氣接觸，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，可保護內(nèi)部A1不會進一步被腐蝕，而Fe與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物不致密，沒有保護作用；②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸是由于濃硫酸具有氧化性，在Fe或Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬進一步與硫酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(3)二氧化硫會引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，因此氧化產(chǎn)生硫酸導(dǎo)致溶液的酸性進一步增強，這一過程的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4。19.金屬A能夠被磁鐵所吸引，A及其A的化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、C的化學(xué)式：A__；C___。(2)檢驗B中陽離子的試劑是___，現(xiàn)象是__。(3)E→C的實驗現(xiàn)象是__。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式___。E→C的化學(xué)方程式___?！即鸢浮?1)FeFe(OH)3(2)KSCN溶液或NaOH溶液溶液變?yōu)檠t色或生成紅褐色沉淀(3)白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間有紅褐色物質(zhì)生成(4)Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3〖解析〗〖祥解〗金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斘觥?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故〖答案〗為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故〖答案〗為：KSCN溶液或NaOH溶液；溶液變?yōu)檠t色或生成紅褐色沉淀；(3)E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，E→C即白色Fe(OH)2和氧氣以及水生成紅褐色Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間有紅褐色物質(zhì)生成，故〖答案〗為：白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間有紅褐色物質(zhì)生成；(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故〖答案〗為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。20.金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素在周期表中的位置是__________。（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。②“酸浸”操作的目的是__________。③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。（3）As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________〖答案〗（1）第四周期ⅢA族（2）2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸（3）cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應(yīng)生成氯化鎳和水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到氮化鎵固體?！驹斘觥浚?）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故〖答案〗為：第四周期ⅢA族；（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故〖答案〗為：2Ga+2NH32GaN+3H2；②“酸浸”操作的目的是，使催化劑鎳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，達到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故〖答案〗為：除去GaN中混有的少量Ni；③儀器X中的試劑是濃氨水，濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應(yīng)制得反應(yīng)所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，故〖答案〗為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，則Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3能用元素周期律解釋，故不符合題意；b.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；c.H3AsO4的酸性強于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；c符合題意，故〖答案〗為：c；②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故〖答案〗為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。陜西省西安市西安區(qū)縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB.碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D.醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；〖答案〗選D。2.2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水 B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液C.含2.925gNaCl的溶液 D.含4.25gNaNO3的溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】溶液導(dǎo)電能力大小看其中的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。A．依題意，投入后自來水離子濃度大幅增大，溶液導(dǎo)電能力變化大，A不符合題意；B．依題意，投入后NaOH與H2SO4反應(yīng)生成強電解質(zhì)Na2SO4，且濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，B符合題意；C．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電能力變化大，C不符合題意；D．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電能力變化大，D不符合題意；故選B。3.下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl不能電離不能導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。故選D。4.某藍色液中含下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是(已知：硫酸銀會溶于硝酸)（）A.溶液中可能有Na+ B.溶液中可能有Ba2+C.溶液中可能有 D.溶液中可能有〖答案〗B〖解析〗【詳析】溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，但硫酸銀會溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有，則Ba2+一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在Na+，即存在Cu2+、Na+、Cl-，不能存在；②若溶液中無，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl-。綜上所述一定不存在Ba2+。故選B。5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。6.在100mL0.1mol·L-1鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba(OH)2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba(AlO2)2易溶易電離]。下列說法正確的是（）A.a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42－B.b點溶液中c(NH3·H2O)約為0.1mol·L-1C.a→b過程中，反應(yīng)的只有SO42－D.b→c過程中，反應(yīng)的是Al(OH)3和NH4+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗0.01摩爾硫酸鋁銨溶液中含有0.01摩爾銨根離子，0.01摩爾鋁離子，0.02摩爾硫酸根離子。開始滴入氫氧化鋇溶液后同時發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)鋁離子沉淀完全時需要加入0.03摩爾氫氧根離子，即加入0.015摩爾氫氧化鋇，加入的鋇離子為0.015摩爾，硫酸根離子未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨，硫酸鋁，開始到a再滴加氫氧化鋇，生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，所以再滴加氫氧化鋇，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，共需加入0.02摩爾氫氧化鋇，加入0.04摩爾氫氧根離子，鋁離子反應(yīng)掉0.03摩爾氫氧根離子，生成0.01摩爾氫氧化鋁，剩余的0.01摩爾氫氧根離子恰好與銨根離子完全反應(yīng)，此時溶液中銨根離子完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液。繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)為A(OH)3+OH-=AO2-+2H2O，由方程式可知要是0.01摩爾氫氧化鋁完全溶解，需再加入0.005摩爾氫氧化鋇，此時溶液為氨水和偏鋁酸鋇溶液?！驹斘觥緼、a點溶液銨根離子未反應(yīng)，硫酸根離子未反應(yīng)，正確，選A；B、b點反應(yīng)生成一水合氨0.01摩爾，則生成氨水的物質(zhì)的量濃度為0.01/（0.1+0.2）=0.03mol/L，錯誤，不選B；C、a→b過程中，硫酸根離子和銨根離子都反應(yīng)，錯誤，不選C；D、b→c過程中，反應(yīng)的是氫氧化鋁溶解，錯誤，不選D。7.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A.稀鹽酸 B.飽和NaCl溶液 C.濃硫酸 D.H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色；【詳析】A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導(dǎo)入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；〖答案〗選C。8.下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鈉是活潑金屬，熔點低，鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故A正確；B.我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故B正確；C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是活潑金屬，極易在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止鋁進一步氧化，從而保護內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D.鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故D正確。9.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）ANa→NaOH→Na2CO3→NaClB.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，能一步完成，A項不符合；B、銅與氧氣生成氧化銅，氧化銅不能一步到氫氧化銅，B項符合；C、鎂與鹽酸生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，能一步完成，C項不符合；D、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，能一步完成，D項不符合；〖答案〗選B。10.Na、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A.三者與氧氣反應(yīng)均生成堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備NaCl晶體可將溶液蒸發(fā)結(jié)晶D.目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Na時均采用電解法〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，鐵與氧氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B．鈉在空氣中最終可得到碳酸鈉，F(xiàn)e還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；

C．將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶可得NaCl晶體，故C正確；

D．冶煉Na用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯誤；

故〖答案〗選C。11.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤；B．鋁、鐵鎂中只有鋁可與溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能證明含有，B項錯誤；C．加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁，C項錯誤；D．鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血紅色，D項正確；綜上所述，〖答案〗為D。12.2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.剩飯剩菜屬于廚余垃圾B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．廚余垃圾包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、骨頭等，故A正確；B．電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，故B正確；C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，若用填埋法處理，會引起土壤污染，故C正確；D．絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除了含C、H、O元素外還含有N、P、S等元素，燃燒處理時不只生成CO2和H2O，故D錯誤；選D。13.下列說法中正確的是（）A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.純凈物中不一定存在化學(xué)鍵，比如說稀有氣體分子都為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，B錯誤；C.金屬元素和非金屬元素化合時通常形成離子鍵，非金屬元素和非金屬元素化合時也能形成離子鍵，如氯化銨等銨鹽，C錯誤；D.離子化合物中可能含共價鍵，如Na2O2、NaOH等離子化合物中含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵，D正確；〖答案〗選D。14.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說法正確的是()A.13C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子B.13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13D.13C是碳的一種核素，與12C互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為13-6=7，A錯誤；B．是碳元素的一種核素，不屬于同素異形體研究的范疇，B錯誤；C．碳有多種同位素，13為的近似相對原子質(zhì)量，要想計算碳元素的相對原子質(zhì)量，還需要知道其它同位素的質(zhì)量數(shù)和豐度，C錯誤；D．與均屬碳元素的不同核素，互為同位素，D正確；故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素Z、W只能形成一種化合物C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧(O)；X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，則X為氫(H)，W為鈉(Na)；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為5，其為氮(N)元素?！驹斘觥緼．Z(O)與Y(N)是同周期元素，O在N的右方，原子半徑r(Z)<r(Y)，A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，B錯誤；C．元素Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(O)的弱，C錯誤；D．只含X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素的化合物，可能是離子化合物(如NH4NO3)，也可能是共價化合物(如HNO3)，D正確；故選D。16.科學(xué)工作者最近制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的原子的下列敘述中正確的是()A.其核內(nèi)中子數(shù)112B.其原子質(zhì)量是12C的277倍C.其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53D.其原子核外的電子數(shù)為277〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因為112號新元素的原子序數(shù)是112，原子的原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝277－112＝165，故A錯誤；B．原子質(zhì)量質(zhì)量之比＝相對原子質(zhì)量之比＝原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為112，中子數(shù)為165，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53，故C正確；D．原子的原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外的電子數(shù)＝112，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.實驗小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍色渾濁液藍色渾濁液藍色渾濁液亮綠色溶液終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍色固體，寫出⑤中生成藍色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實驗1中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因______。實驗2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因為生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設(shè)計實驗進行驗證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)?！即鸢浮剑?）Cr3++3OH-=Cr(OH)3（2）Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化（3）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O（4）pH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色（5）H2O2+2=2+4O2+2OH-（6）在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象（7）pH、溫度、濃度〖解析〗〖祥解〗本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象。【詳析】(1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實驗探究了pH、溫度、濃度不同時，對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響；18.化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)(1)海水中蘊含的元素有80多種。①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是_________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。②海水經(jīng)處理獲得純凈的NaCl溶液，寫出除去其中的離子方程式：_________。(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是___________。②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸的原因是___________。(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，寫出這一過程的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮?1)化合態(tài)Ba2++=BaSO4↓(2)Al在空氣中在金屬表面形成致密的氧化膜，可保護內(nèi)部Al不會進一步被腐蝕濃硫酸具有氧化性，在鐵或鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化腐蝕(3)2H2SO3+O2=2H2SO4〖解析〗【詳析】(1)①海水里鎂元素的存在形式是化合態(tài)；②除去海水中，獲得純凈的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為難溶性的BaSO4沉淀，然后過濾除去，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；(2)①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是由于Al在空氣中與氧氣接觸，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，可保護內(nèi)部A1不會進一步被腐蝕，而Fe與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物不致密，沒有保護作用；②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸是由于濃硫酸具有氧化性，在Fe或Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬進一步與硫酸反應(yīng)，即發(fā)生