2023-2024學(xué)年青海省西寧市大通縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3青海省西寧市大通縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.絢麗多彩煙花是源于金屬元素的焰色B.早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達(dá)爾效應(yīng)C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D.工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不同金屬元素焰色反應(yīng)的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用，產(chǎn)生我們看到的“金光萬縷”，即發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。5.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成，A項不符合題意；B．通過一步反應(yīng)無法轉(zhuǎn)化為，B項符合題意；C．與反應(yīng)可以生成和，C項不符合題意；D．與可以反應(yīng)生成和，D項不符合題意；故選B。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與、均不能大量共存，A項不符合題意；B．與、均不能大量共存，B項不符合題意；C．離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D．與不能大量共存，D項不符合題意；故選C。7.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl B.離子半徑大?。篊堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HI<HBr<HCl，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑大小：，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D正確；選A。9.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B10.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.由與組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有分子數(shù)為D.的溶液中含數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和的混合物可看作氧原子的集合體，，即原子數(shù)目為，A項正確；B．若與水或堿反應(yīng)，1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B項錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用進(jìn)行計算，C項錯誤；D．缺少體積，無法計算出數(shù)，D項錯誤；故〖答案〗為：A。12.在探究新制氯水成分及其性質(zhì)的實驗中，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察新制氯水顏色新制氯水呈淺黃綠色新制氯水中含B向飽和溶液中加入新制氯水有無色氣體產(chǎn)生新制氯水中含有HClOC紅色紙條上滴加新制氯水紅色紙條褪色新制氯水具有漂白性D向淺綠色溶液中滴加新制氯水溶液變成棕黃色新制氯水具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明新制氯水中含，A錯誤；B．向飽和溶液中加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有，B錯誤；C．在紅色紙條上滴加新制氯水，紙條褪色，說明新制氯水有漂白性，C正確；D．向淺綠色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液變?yōu)樽攸S色（溶液），說明新制氯水具有氧化性，D錯誤；故選C。13.下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.配制稀硫酸B.加熱固體C.制備純凈的 D.收集氫氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不同周期，W為地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，X的原子最外層只有1個電子。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)條件不同，W、X形成的常見單質(zhì)反應(yīng)生成物不同B.W與X形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1C.Y與W形成的化合物屬于酸性氧化物D.Z形成的單質(zhì)可用于自來水消毒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為地殼中含量最多的元素，W是O元素；W與X、Y、Z不同周期，X、Y、Z為第三周期元素；X的原子最外層只有1個電子，X是Na元素；Y與W同主族，Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斘觥緼．Na與常溫下生成，加熱時生成，故A正確；B．W與X形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故B錯誤；C．、均為酸性氧化物，故C正確；D．Z形成的單質(zhì)為，可用于自來水消毒，故D正確；選B。15.從酸性含鉻廢水(主要陰離子為)中回收鉻元素()的部分工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“過濾”時需用玻璃棒攪拌B.“煅燒”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.若分別用、還原等量的，消耗與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.“還原1”時反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗酸性含鉻廢水中加入Na2S2O5固體、少量H2SO4，被還原為Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，生成Cr(OH)3和CO2等；過濾后，將濾渣洗滌、煅燒得Cr2O3?！驹斘觥緼．“過濾”時需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌，A項錯誤；B．煅燒時發(fā)生反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．和中S的化合價相同，還原等量的，消耗與的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，C項錯誤；D．用還原，依據(jù)得失電子守恒，二者的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)為3——2，再利用電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，D項正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。回答下列問題：（1）屬于________（填物質(zhì)的類別），其中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，檢驗其組成中所含陽離子的方法是________。（2）將包有少量色固體的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。由該實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是________。（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應(yīng)中的作用是________。〖答案〗（1）①.金屬氧化物②.③.焰色試驗，火焰呈黃色（2）過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生（3）①.、②.既作氧化劑，又作還原劑〖解析〗（1）Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于金屬氧化物/氧化物；鈉原子失去1個電子形成Na+；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其中陰陽離子個數(shù)之比為：1∶2；檢驗Na2O2組成中所含鈉離子的方法是將其進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為火焰呈黃色即說明含有鈉離子；故〖答案〗為：金屬氧化物；；焰色試驗，火焰呈黃色；（2）將包有少量淺黃色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，從中可以得出：過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生；故〖答案〗為：過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生；（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應(yīng)中Na2O2的O元素化合價從-1價部分升高到0價，部分降低到-2價，Na2O2是氧化劑，也是還原劑；故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既作氧化劑，又作還原劑。17.已知物質(zhì)A～H之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）D溶液為________（填化學(xué)式）溶液。（2）檢驗G溶液中是否含有B溶液中金屬陽離子可以用酸性高錳酸鉀溶液，寫出溶液B中金屬陽離子與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：________（已知：酸性條件下高錳酸鉀被還原為）。（3）G溶液能否用銅制容器盛放，理由是________。（4）白色沉淀E變?yōu)榧t褐色沉淀F時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制得的是________（填字母）。a.物質(zhì)Bb.物質(zhì)Cc.物質(zhì)Fd.物質(zhì)G（6）制備溶液B時一般會加入稍過量的A，其目的是________?！即鸢浮剑?）（2）（3）不能，G溶液［溶液］可以與銅反應(yīng)（合理即可）（4）（5）abd（6）防止被氧化〖解析〗〖祥解〗E為白色沉淀遇空氣生成紅褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，加入硫酸生成G為Fe2(SO4)3、G加A生成B，且B生成E，則B為FeSO4，根據(jù)焰色試驗呈紫色，則C為KOH、A為Fe，D為K2SO4、H為BaSO4，以此分析；（1）根據(jù)分析，D為K2SO4；故〖答案〗為：K2SO4；（2）B為FeSO4，具有還原性，與具有氧化性的KMnO4，發(fā)生氧化還原，；故〖答案〗為：；（3）G為Fe2(SO4)3，具有氧化性，不能用銅器盛放，銅與Fe2(SO4)3；故〖答案〗為：不能，G溶液［Fe2(SO4)3溶液］可以與銅反應(yīng)；（4）Fe(OH)2遇空氣生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，；故〖答案〗為：；（5）a．B為FeSO4，無法通過化合反應(yīng)得到，a符合題意；b．C為NaOH，無法通過化合反應(yīng)得到，b符合題意；c．F為Fe(OH)3，，通過化合反應(yīng)得到，c不符合題意；d．G為Fe2(SO4)3，無法通過化合反應(yīng)得到，d符合題意；故〖答案〗為：abd；（6）B為FeSO4，具有還原性，易被氧化為Fe2(SO4)3，故加入過量Fe，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4；故〖答案〗為：防止Fe2+被氧化。18.下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH回答下列問題：（1）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是________。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號表示）。（3）F元素最簡單氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，所得溶液的pH________7。（4）H元素與A元素形成化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過程：________?！即鸢浮剑?）（2）K>Na>Mg（3）①.②.③.大于（4）①.NaBr②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素位置，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，以此分析；（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)，；故〖答案〗為：；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小，K>Na>Mg；故〖答案〗為：K>Na>Mg；（3）O元素最簡單氫化物的化學(xué)式是H2O，K與Na為同族金屬化學(xué)性質(zhì)相似，則K與水反應(yīng)生成氫氣和KOH，所得溶液為堿溶液，pH＞7；故〖答案〗為：H2O；；＞；（4）Br元素與Na元素形成離子型化合物NaBr，形成過程；故〖答案〗為：NaBr；。19.氯是重要的非金屬元素，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了下列實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗Ⅰ：利用如圖所示裝置制取并收集干燥的氯氣。（1）儀器a的名稱是___________。裝置B、C中的試劑依次是___________、___________。（2）裝置E的作用為___________；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。實驗Ⅱ：利用實驗Ⅰ制得的氯氣按下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究。已知：G中為干燥的有色布條、H中為紫色石蕊試液、I中為淀粉碘化鉀溶液(淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán))。（3）G中干燥的有色布條不褪色，說明___________。（4）H中的現(xiàn)象為___________。（5）I中反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.圓底燒瓶②.飽和食鹽水③.濃硫酸（2）①.吸收尾氣，防止污染環(huán)境②.（3）干燥的氯氣不具有漂白性（4）紫色石蕊試液先變紅后褪色（5）〖解析〗〖祥解〗A中鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，C中用濃硫酸進(jìn)行干燥，D中用向上排空氣法收集氯氣，因為氯氣有毒，故E中用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，以此分析；（1）a為圓底燒瓶；B、C根據(jù)分析為別為飽和食鹽水、濃硫酸；故〖答案〗為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；濃硫酸；（2）氯氣有毒，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；故〖答案〗為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境；（3）氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；故〖答案〗為：干燥的氯氣不具有漂白性；（4），HCl具有酸性，使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，溶液褪色；故〖答案〗為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；（5）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；故〖答案〗為：。青海省西寧市大通縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.絢麗多彩煙花是源于金屬元素的焰色B.早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達(dá)爾效應(yīng)C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D.工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不同金屬元素焰色反應(yīng)的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用，產(chǎn)生我們看到的“金光萬縷”，即發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。5.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成，A項不符合題意；B．通過一步反應(yīng)無法轉(zhuǎn)化為，B項符合題意；C．與反應(yīng)可以生成和，C項不符合題意；D．與可以反應(yīng)生成和，D項不符合題意；故選B。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與、均不能大量共存，A項不符合題意；B．與、均不能大量共存，B項不符合題意；C．離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D．與不能大量共存，D項不符合題意；故選C。7.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl B.離子半徑大?。篊堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HI<HBr<HCl，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑大?。?，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D正確；選A。9.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B10.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.由與組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有分子數(shù)為D.的溶液中含數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和的混合物可看作氧原子的集合體，，即原子數(shù)目為，A項正確；B．若與水或堿反應(yīng)，1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B項錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用進(jìn)行計算，C項錯誤；D．缺少體積，無法計算出數(shù)，D項錯誤；故〖答案〗為：A。12.在探究新制氯水成分及其性質(zhì)的實驗中，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察新制氯水顏色新制氯水呈淺黃綠色新制氯水中含B向飽和溶液中加入新制氯水有無色氣體產(chǎn)生新制氯水中含有HClOC紅色紙條上滴加新制氯水紅色紙條褪色新制氯水具有漂白性D向淺綠色溶液中滴加新制氯水溶液變成棕黃色新制氯水具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明新制氯水中含，A錯誤；B．向飽和溶液中加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有，B錯誤；C．在紅色紙條上滴加新制氯水，紙條褪色，說明新制氯水有漂白性，C正確；D．向淺綠色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液變?yōu)樽攸S色（溶液），說明新制氯水具有氧化性，D錯誤；故選C。13.下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.配制稀硫酸B.加熱固體C.制備純凈的 D.收集氫氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不同周期，W為地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，X的原子最外層只有1個電子。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)條件不同，W、X形成的常見單質(zhì)反應(yīng)生成物不同B.W與X形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1C.Y與W形成的化合物屬于酸性氧化物D.Z形成的單質(zhì)可用于自來水消毒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為地殼中含量最多的元素，W是O元素；W與X、Y、Z不同周期，X、Y、Z為第三周期元素；X的原子最外層只有1個電子，X是Na元素；Y與W同主族，Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斘觥緼．Na與常溫下生成，加熱時生成，故A正確；B．W與X形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故B錯誤；C．、均為酸性氧化物，故C正確；D．Z形成的單質(zhì)為，可用于自來水消毒，故D正確；選B。15.從酸性含鉻廢水(主要陰離子為)中回收鉻元素()的部分工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“過濾”時需用玻璃棒攪拌B.“煅燒”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.若分別用、還原等量的，消耗與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.“還原1”時反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗酸性含鉻廢水中加入Na2S2O5固體、少量H2SO4，被還原為Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，生成Cr(OH)3和CO2等；過濾后，將濾渣洗滌、煅燒得Cr2O3。【詳析】A．“過濾”時需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌，A項錯誤；B．煅燒時發(fā)生反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．和中S的化合價相同，還原等量的，消耗與的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，C項錯誤；D．用還原，依據(jù)得失電子守恒，二者的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)為3——2，再利用電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，D項正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于________（填物質(zhì)的類別），其中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，檢驗其組成中所含陽離子的方法是________。（2）將包有少量色固體的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。由該實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是________。（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應(yīng)中的作用是________?！即鸢浮剑?）①.金屬氧化物②.③.焰色試驗，火焰呈黃色（2）過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生（3）①.、②.既作氧化劑，又作還原劑〖解析〗（1）Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于金屬氧化物/氧化物；鈉原子失去1個電子形成Na+；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其中陰陽離子個數(shù)之比為：1∶2；檢驗Na2O2組成中所含鈉離子的方法是將其進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為火焰呈黃色即說明含有鈉離子；故〖答案〗為：金屬氧化物；；焰色試驗，火焰呈黃色；（2）將包有少量淺黃色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，從中可以得出：過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生；故〖答案〗為：過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，且有氧氣產(chǎn)生；（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應(yīng)中Na2O2的O元素化合價從-1價部分升高到0價，部分降低到-2價，Na2O2是氧化劑，也是還原劑；故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既作氧化劑，又作還原劑。17.已知物質(zhì)A～H之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）D溶液為________（填化學(xué)式）溶液。（2）檢驗G溶液中是否含有B溶液中金屬陽離子可以用酸性高錳酸鉀溶液，寫出溶液B中金屬陽離子與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：________（已知：酸性條件下高錳酸鉀被還原為）。（3）G溶液能否用銅制容器盛放，理由是________。（4）白色沉淀E變?yōu)榧t褐色沉淀F時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制得的是________（填字母）。a.物質(zhì)Bb.物質(zhì)Cc.物質(zhì)Fd.物質(zhì)G（6）制備溶液B時一般會加入稍過量的A，其目的是________?！即鸢浮剑?）（2）（3）不能，G溶液［溶液］可以與銅反應(yīng)（合理即可）（4）（5）abd（6）防止被氧化〖解析〗〖祥解〗E為白色沉淀遇空氣生成紅褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，加入硫酸生成G為Fe2(SO4)3、G加A生成B，且B生成E，則B為FeSO4，根據(jù)焰色試驗呈紫色，則C為KOH、A為Fe，D為K2SO4、H為BaSO4，以此分析；（1）根據(jù)分析，D為K2SO4；故〖答案〗為：K2SO4；（2）B為FeSO4，具有還原性，與具有氧化性的KMnO4，發(fā)生氧化還原，；故〖答案〗為：；（3）G為Fe2(SO4)3，具有氧化性，不能用銅器盛放，銅與Fe2(SO4)3；故〖答案〗為：不能，G溶液［Fe2(SO4)3溶液］可以與銅反應(yīng)；（4）Fe(OH)2遇空氣生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，；故〖答案〗為：；（5）a．B為FeSO4，無法通過化合反應(yīng)得到，a符合題意；b