2022版新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)八化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成含解析魯教版必修

PAGE9-化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(40分鐘70分)一、選擇題(此題包括10小題,每題4分,共40分)1.以下表示電子式的形成過(guò)程正確的選項(xiàng)是 ()【解析】選D。HCl為共價(jià)化合物,不含離子,其正確的電子式為;NaBr為離子化合物,由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,其正確的電子式為MgF2為離子化合物,陰、陽(yáng)離子交替排列,其正確的電子式為2.(2022·煙臺(tái)高一檢測(cè))以下化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O【解析】選B。A項(xiàng)中兩個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合;B項(xiàng)中,Na+與O22-之間以離子鍵結(jié)合,O22-中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合;C項(xiàng)為單質(zhì);D項(xiàng),NH【補(bǔ)償訓(xùn)練】以下物質(zhì)中,含有離子鍵的是 ()A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO【解析】選C。C項(xiàng)中K2O屬于離子化合物,含有離子鍵。3.以下分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【解析】選C。A項(xiàng),BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì),硼原子最外層只有6個(gè)電子,未到達(dá)8電子結(jié)構(gòu),A錯(cuò);B項(xiàng),H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子,B錯(cuò);C項(xiàng),SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì),兩種原子的最外層電子均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu),C對(duì);D項(xiàng),PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)?！痉椒ㄒ?guī)律】8電子結(jié)構(gòu)的兩種判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法(化合物適用)凡符合最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某元素最外層是否到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,如:①H2O,氧原子最外層有6個(gè)電子,H2O中每個(gè)氧原子又與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,所以H2O中的氧原子最外層有6+2=8個(gè)電子,但H2O中的氫原子最外層有2個(gè)電子;②N2,氮原子最外層有5個(gè)電子,N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵,所以N2中的氮原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.(2022·江蘇高考)反響NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。以下表示反響中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是 ()A.中子數(shù)為18的氯原子:17B.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:H·【解析】選D。A項(xiàng),Cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,那么質(zhì)量數(shù)為35,表示為

1735Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),N2分子中N與N之間形成叁鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na失去最外層一個(gè)電子為Na+,結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O為共價(jià)化合物,H和O之間為共用電子對(duì),5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.破壞化學(xué)鍵的過(guò)程,一定是化學(xué)變化過(guò)程B.NaOH熔化時(shí),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵C.反響H2+Cl22HCl破壞了共價(jià)鍵,形成了共價(jià)鍵D.16O和18O的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化【解析】選C。氫氧化鈉熔化時(shí)破壞了離子鍵,沒(méi)有破壞共價(jià)鍵,不是化學(xué)變化,A、B錯(cuò)誤。同位素原子間的變化不是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】以下變化只破壞共價(jià)鍵的是 ()A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受熱熔化D.HCl溶于水得鹽酸【解析】選D。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,破壞NH4+與HCO3-之間的離子鍵和NH4+、HCO3-內(nèi)部的局部共價(jià)鍵;NaOH溶于水破壞離子鍵,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞;Na2SO4受熱熔化破壞了Na+與SO42-6.(2022·焦作高一檢測(cè))隨著科技的進(jìn)步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,C60、H3、O2+、NA.H2和H3互為同位素B.O2C.C60中含有共價(jià)鍵D.N5【解析】選C。A項(xiàng),H2和H3互為同素異形體,錯(cuò)誤。B項(xiàng),O2+中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。C項(xiàng),C60中只存在共價(jià)鍵,正確。D項(xiàng),N57.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是 ()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+[D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3【解析】選A。A項(xiàng),P的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù),正確;B項(xiàng),氟原子的最外層為7個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩個(gè)Cl-應(yīng)放在Ca2+的兩邊,錯(cuò)誤;D項(xiàng),明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,錯(cuò)誤。8.(2022·常熟高一檢測(cè))以下有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類(lèi)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B.CH3COOH中只有離子鍵C.Na2O2中只存在離子鍵D.NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵【解析】選D。共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵;離子化合物中一定存在離子鍵,如果離子化合物中存在復(fù)雜的離子,如NH4+、HSO4-、O22-等,離子內(nèi)部還存在著共價(jià)鍵。MgCl2中只存在離子鍵,CH3COOH中只存在共價(jià)鍵,而Na2O【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2022·太原高一檢測(cè))以下變化中,既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是 ()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl【解析】選A。A項(xiàng)Na2O2中既含有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,與CO2反響時(shí),其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂,又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵;B、C項(xiàng)不涉及離子鍵的斷裂;D項(xiàng)不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。9.以下關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵【解析】選D。雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO4-)的個(gè)數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,而溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SO10.(2022·衡水高一檢測(cè))原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】選B。由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子,那么b、c處于第3周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第3周期,Cl的原子序數(shù)大于S,那么Cl的非金屬性強(qiáng)于S;由H2S中硫元素顯-2價(jià)、氫元素顯+1價(jià)可知,S的非金屬性強(qiáng)于H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl,而H與K那么形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為+1、+6和+7,最低化合價(jià)分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。二、非選擇題(此題包括2小題,共30分)11.(18分)(2022·威海高一檢測(cè))各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。

(3)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是________。

A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2中含有共價(jià)鍵C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反響的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程:【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,那么Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z與Y相鄰,那么Z、W是C或S。Z、W能形成一種WZ2型分子,那么Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)、B對(duì);S的非金屬性弱于Cl,那么H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯(cuò);Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且鈣元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為[··Cl····×·]-Ca2+[×·Cl······]-,H2S為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子式,即Cl2答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12.(12分)砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,無(wú)臭無(wú)味,外觀為白色霜狀粉末,故稱(chēng)砒霜,致死量為0.1g某地一輛裝載砒霜的貨車(chē)因故滑入河道,局部砒霜散落河中。As2O3是兩性偏酸性氧化物,其無(wú)色晶體在193℃時(shí)升華,微溶于水生成H3AsO3;其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒,其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水(1)判斷As2O3、H3AsO3屬于離子化合物還是共價(jià)化合物。提示:As2O3、H3AsO3均屬于共價(jià)化合物。(2)向該河水中參加生石灰可減輕砷對(duì)河水的污染,不能參加氫氧化鈉,請(qǐng)問(wèn)生石灰、氫氧化鈉分別含有哪些化學(xué)鍵?提示:生石灰為CaO,屬于離子化合物,只含有離子鍵;氫氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵。(3)寫(xiě)出AsH3和生石灰的電子式。提示:AsH3和生石灰的電子式分別為H··As····H··(20分鐘30分)一、選擇題(此題包括3小題,每題6分,共18分)13.(2022·合肥高一檢測(cè))X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物【解析】選D。由題意知,Y位于ⅥA族,X、Y均為短周期元素,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,A項(xiàng)不正確;在Na2O中Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)不正確;在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1,C項(xiàng)不正確;H2O為共價(jià)化合物,Na2O為離子化合物,D項(xiàng)正確。14.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。以下各說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是 ()A.Z的熔點(diǎn)較低 B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水中 D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子【解析】選D。依題意,形成Z的過(guò)程可表示為

··Y·····+×M×+M2+[×·Y······]-,故Z的化學(xué)式為MY2;又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高15.(2022·全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)【解析】選B。根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃〞,可以推測(cè)W與Z其中一個(gè)為氟元素,依據(jù)W與Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,知W是氟元素;根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可知Z可能為Ca(或K),X可能為Na(或Mg),由于W與Y同族,且原子序數(shù)增加,故Y是Cl。常溫常壓下,Na(或Mg)為固體,A不正確;Z的氫化物CaH2(或KH)為離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物為CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正確;氟元素?zé)o正價(jià),D二、非選擇題(此題包括1小題,共12分)16.(2022·徐州高一檢測(cè))氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)Na3N的電子式為_(kāi)_______,該化合物是由__________

鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸作用生成________種鹽,其電子式分別是________、________。

(3)Na3N中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是________。

(4)Na3N與水反響屬于________反響。

【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)的Na+,N位于ⅤA族,易得到三個(gè)電子成為-3價(jià)的N3-,所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反響時(shí),N3-與鹽酸電離出H+結(jié)成NH3,NH3再進(jìn)一步與HCl反響生成NH4Cl,Na+與Cl-形成NaCl,故可生成兩種鹽。(3)Na3N是離子化合物,其中粒子為Na+和N3-,屬于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,r(Na+)<r(N3-)。(4)Na3N與水反響時(shí),生成NH3是N3-與水中H+