2024年中考化學(xué)二輪重難點(diǎn)復(fù)習(xí)：水和溶液（解析版）

重難點(diǎn)07水和溶液

?命題趨勢

溶液知識是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是歷年中考的?？紵狳c(diǎn)。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配制

及計算，用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發(fā)現(xiàn)，溶液知識的考查重點(diǎn)主要分布在以下幾個方

面：

（1）考查水的凈化，電解水重點(diǎn)考查實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論，軟硬水的鑒別，水的污染及其防治。

（2）考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

（3）考查溶質(zhì)、溶劑與溶液之間質(zhì)量關(guān)系及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題；

（4）考查溶液的稀釋和配制實驗問題；

（5）考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算等問題。其中中考考查熱點(diǎn)主要集中在利用溶解度曲線等

圖像和表格數(shù)據(jù)解決相關(guān)的綜合性問題。

F重難詮釋

LI.,---—

重難點(diǎn)01水的組成

實驗一實驗二

?

活塞-A』一活塞

a—0I—b干燥燒杯*0

實驗裝置?沙

通電點(diǎn)燃

原理2H2。------2H2廿02T2H2+。2--------2H2。

玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的氣體體積比

現(xiàn)象點(diǎn)燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱

約為2：1

+極：是氧氣在火焰上罩一個干冷的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)

檢驗

-極：是氫氣白霧

重難點(diǎn)02水的凈化

L水凈化的過程

（1）第一步加絮凝劑（明磯），絮凝劑（明研）的作用是吸附懸浮物并使之沉降。

（2）第二步操作是沉淀,作用是使泥沙等顆粒較大的雜質(zhì)沉淀下來，有利于快速過濾。

（3）第三步操作是過濾,作用是除去不溶性雜質(zhì)。

（4）第四步操作是吸附,其中活性炭的作用是吸附掉有顏色、有異味、有毒的物質(zhì)（仍無法得到純水）。

（5）第五步操作常將氯氣等消毒劑通入自來水中，其作用是殺菌消毒.

2.硬水、軟水

（1）軟水和硬水的區(qū)別是含可溶性鈣、鎂化合物的量不同,含得多為硬水，含得少為軟水。

（2）可用肥皂水檢驗硬水和軟水,若泡沫少（或浮渣多）為硬水,若泡沫多為軟水。

（3）生活中把硬水軟化的方法是煮沸,實驗室中用蒸儲法。

重難點(diǎn)03溶液、乳濁液、懸濁液和乳化

1.溶液、乳濁液、懸濁液

溶液乳濁液懸濁液

分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒

特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

2.乳化現(xiàn)象

油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油滴，從

而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。

應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

小結(jié)：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用;酒精、汽油去油污是溶解。

特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）

重難點(diǎn)04飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

3.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑傣麗蔗一

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

［特紊某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

重難點(diǎn)05溶解度

溶解度曲線的認(rèn)識

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在項吸水中的溶質(zhì)質(zhì)量。

（1）曲線上的點(diǎn)—表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

A點(diǎn)：表示2（TC時硝酸鉀的溶解度為90g。

B點(diǎn)：表示70℃時氯化鏤的溶解度為60go

（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

C點(diǎn)：表示20。（2時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

（3）曲線以下的區(qū)域—表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點(diǎn)：表示20℃時硝酸鉀的不飽和溶液。

（4）兩曲線的交點(diǎn)—表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等

E點(diǎn)：表示70吧時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

①如70℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鏤的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：

0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

重難點(diǎn)06結(jié)晶

1.結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種

（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用

于分離可溶性固體和水的混合物；

（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,再降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大

的溶質(zhì)就會呈晶體析出

2.海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

重難點(diǎn)07溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。簟￡X100%（注意單位統(tǒng)一）

溶液質(zhì)量

*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計算在內(nèi)。

*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積X溶液的密度。

2、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

對飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。

任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。

計算公式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-禁弋、xl00%。

溶解度+100g

重難通關(guān)練

重難點(diǎn)01水的組成

1.（2023?湘潭）今年“中國水周”的主題是“強(qiáng)化依法治水，攜手共護(hù)母親河”。下列有關(guān)水的說法錯誤的

是（）

A.水是一種最常用的溶劑

B.淡水資源是取之不盡，用之不竭的

C.生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度

D.電解水實驗中，電源負(fù)極端玻璃管內(nèi)得到的氣體可以燃燒

【答案】B

【解析】A、水是一種最常用的溶劑，能溶解很多的物質(zhì)，故選項說法正確。

B、淡水資源總量豐富，但可利用的很少，并且分布不均，不是取之不盡、用之不竭的，故選項說法錯

誤。

C、煮沸可以使可溶性的鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化成水垢，生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度，故選

項說法正確。

D、電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，則電源負(fù)極端玻璃管內(nèi)得到的氣體是氫氣，可以燃

燒，故選項說法正確。

故選：Bo

2.（2023?廣州）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是（）

A.a管和b管中氣體體積比約為2：1

B.b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺

C.該探究說明水中含有氫分子和氧分子

D.該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變

【答案】C

【解析】A、電解水實驗正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1：2。a與負(fù)極相

連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2：1,說法正確；

B、b管收集到的是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，說法正確；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元

素組成的，氧氣是由氧元素組成的，此實驗可說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子,

說法錯誤；

D、該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變，從而從水分解的產(chǎn)物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和

氧元素組成，說法正確；

故選：Co

重難點(diǎn)02水的凈化

3.（2023?包頭）項目式學(xué)習(xí)小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣（如圖）。下列對水樣處理過程分析

錯誤的是（

A.能除去水樣中的顏色和異味

B.能除去水樣中難溶性雜質(zhì)

C.該過程能將水樣轉(zhuǎn)化為軟水

D.該過程中發(fā)生的是物理變化

【答案】C

【解析】A、該簡易凈水器中的活性炭具有吸附性，能除去水樣中的顏色和異味，說法正確；

B、該簡易凈水器中的小卵石和石英砂起到了過濾的作用，可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，說法正確；

C、該簡易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能將水樣轉(zhuǎn)化為軟水，說法錯誤；

D、該簡易凈水器凈化水的過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化，說法正確。

故選：Co

4.（2023?江西）再生水是指廢水經(jīng)處理后達(dá)到一定指標(biāo)的水，其生產(chǎn)工序中活性炭的主要作用是（）

A.沉降B.吸附C.消毒D.乳化

【答案】B

【解析】活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的吸附性，因此可以吸附水中的色素和異味。

故選：Bo

A.吸附沉降和消毒是物理變化

B.過濾可以使硬水軟化

C.活性炭可以去除色素和異味

D.凈化后的水是純凈物

【答案】C

【解析】A、消毒過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于化學(xué)變化，說法錯誤；

B、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能使硬水軟化，說法

錯誤；

C、活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和異味，說法正確；

D、凈化后所得自來水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此屬于混合物，說法錯誤。

故選：Co

重難點(diǎn)03溶液、乳濁液、懸濁液和乳化

6.（2023?自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液都是無色透明的液體

C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物

D.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

【答案】A

【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故選項說法正確。

B、溶液不一定都是無色透明的液體，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項說法錯誤。

C、溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，故選項說法錯誤。

D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,

故選項說法錯誤。

故選：Ao

7.（2023?湘潭）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（?/p>

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.大理石

【答案】A

【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確。

B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。

C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。

D、大理石難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。

故選：Ao

8.（2023?南京）洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污

B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去試管中的碘

D.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

【答案】B

【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故A錯誤；

B、用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點(diǎn)，屬于乳化作用，故B正確；

C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C錯誤；

D、鐵銹不溶于水，但能與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以不屬于乳化作用，故D錯誤。

故選：Bo

重難點(diǎn)04飽和溶液和不飽和溶液

9.（2023?海南）氯化鏤在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設(shè)加

熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

5g氯化鏤5g氯化鏤

20g水溶液①溶液②溶液③

A.溶液①和溶液③都是氯化鏤的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液

【答案】B

【解析】A、20℃時，氯化鏤的溶解度為37.2g,則20℃時，20g水中最多能溶解氯化鏤7.44g,溶液①

是氯化鏤的不飽和溶液；80℃時，氯化鏤的溶解度為65.6g,20g水中最多能溶解氯化錢13.12g,溶液③

是氯化鏤的不飽和溶液，故選項說法正確。

B、一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能在溶解其它的溶質(zhì)，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫酸銅能

溶解，溶液變藍(lán)色，故選項說法錯誤。

C、溶液①③中溶劑的質(zhì)量相等，但③中溶質(zhì)質(zhì)量比①中多，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①，

故選項說法正確。

D、40℃時，氯化鏤的溶解度為45.8g,此溫度下，20g水中最多能溶解氯化鏤9.16g,則溶液③降低溫度

至40℃時已變成飽和溶液，故選項說法正確。

故選：B?

10.（2023?河北）20℃和60℃時KC1的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對KC1進(jìn)行的溶解實驗。

B.②中溶液的質(zhì)量為25.0g

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①〈②二③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①〈②二③

【答案】D

【解析】A、20CKC1的溶解度為34.0g,則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g,則①中溶液為KC1

的飽和溶液，故選項說法正確。

B、20CKC1的溶解度為34.0g,則20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g,則5.0g氯化鉀能全部溶解，

②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g=25.0g,故選項說法正確。

C、由圖示可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①〈②二③，故選項說法正確。

D、①是20CKC1的飽和溶液，②是20CKC1的不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①〉②；②、③中溶質(zhì)和

溶劑的質(zhì)量均相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①，②二③，故選項說法錯誤。

故選：D。

重難點(diǎn)05溶解度

11.（2023?揚(yáng)州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

020406080

溫度/氣

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和

C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法

【答案】D

【解析】A、選項說法沒有指明溫度，則KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故選項說法錯誤。

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，硝酸鉀的溶解度增

大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項說法錯誤。

C、20℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均大于10g,均屬于易溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。

D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響

較小，除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故選項說法正確。

故選：D。

12.（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）

Oht2t3溫度/（

A.t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到ti℃時，析出晶體最多的是甲的溶液

B.t2°C時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到ti℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

C.ti℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲=丙

D.ti℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲=丙

【答案】C

【解析】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，則t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到tl℃時，析

出晶體最多的是不一定是甲的溶液，故選項說法錯誤。

B、t2°c時，乙的溶解度為50g,則t2°c時，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為25gxioo%u33.3%；再降溫到tie,有晶體析出，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

25g+50g

于33.3%,故選項說法錯誤。

C、tie時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞甲=丙，ti℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于

水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙〈甲=丙，故選項說法正確。

D、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，ti℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，無法比較所含溶質(zhì)的質(zhì)量大

小關(guān)系，故選項說法錯誤。

故選：Co

13.（2023?婁底）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

B.可用降溫結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來

C.20℃時，將12.5g乙物質(zhì)溶于50g水中，充分溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%

D.10℃時：將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20℃,此時兩種溶液都變成了不飽和溶液

【答案】C

【解析】A、由溶解度曲線可知：10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故A錯；

B、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，故B錯;

C、20℃時，乙的溶解度小于25g,所以12.5g乙物質(zhì)溶于50g水中，不能全部溶解，已經(jīng)達(dá)到飽和，溶

解度是25g時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%,所以20℃時，將12.5g乙物質(zhì)溶于50g水中，充分溶

解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,故C正確；

D、10℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20℃,乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度變?。?/p>

析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，故D錯。

故選：Co

重難點(diǎn)06結(jié)晶

14.（2023?陜西）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)

的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確的是（）

小木塊

tn

t冰水混合物

€飽和硝酸鉀溶液

A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小

B.試管內(nèi)有固體析出

C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大

【答案】C

【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后,

溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，故選項說法正確。

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降

低，有硝酸鉀晶體析出，故選項說法正確。

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降

低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項說

法錯誤。

D、溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的密度變小，小木塊排開水的體積變大，浸入

溶液內(nèi)的體積變大，故選項說法正確。

故選：Co

15.（2023?遼寧）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。

溫度/℃0102030405060

溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.5

（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3go

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是氯化鉀

（3）某同學(xué)用氯化鉀進(jìn)行了如圖所示實驗（實驗過程中水分損失忽略不計）。

力叮OgKC]][加10gK0]|升溫至40g]|降溫至10°g][

攪拌官蕓目攪拌后言m攪拌昌膏攪拌一?臺住目

20H℃50gH2。ABD

①A?D中為飽和溶液的是BCD（填字母）。

②D中析出晶體的質(zhì)量是4.5go

【答案】（1）36.3.

（2）氯化鉀。

（3）①BCD。

②4.5。

【解析】（1）30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3g。

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是氯化鉀。

（3）①20℃時，氯化鉀溶解度是34g,50g水中溶解17g,恰好飽和，A是不飽和溶液，B是飽和溶液,

40℃時，氯化鉀溶解度是40g,50g水中溶解20g,恰好飽和，C是飽和溶液，10℃時，氯化鉀溶解度是

31g,C-D過程中析出固體，D是飽和溶液。A?D中為飽和溶液的是BCD。

②D中析出晶體的質(zhì)量是20g-15.5g=4.5go

故答案為：（1）36.3。

（2）氯化鉀。

（3）①BCD。

②4.5。

重難點(diǎn)07溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

16.（2023?眉山）將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得生成H2的質(zhì)量與

稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外不含其它雜質(zhì)）。下列說法錯誤的是（）

A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g

B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

C.加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeCh和FeC13

D.m=0.2

【答案】c

【解析】A、設(shè)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為X,貝1|：

200gx7.3%=36.5%xx

解得x=40g,說法正確；

B、由圖像可知，反應(yīng)開始一段時間沒有氣體生成，這是鐵片表面鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯

化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,說法正確；

C、由圖像可知，加入12g稀鹽酸時，鐵銹中的氧化鐵恰好與鹽酸充分反應(yīng)，而鐵還未與鹽酸反應(yīng)，因

此加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeC13,說法錯誤；

D、由圖像可知，與鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為112g-12g=100g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y,貝!I：

Fe+2HCl=FeC12+H2T

732

100gx7.3%y

73_100gX7.3%

T=y

y=0.2g,即m=0.2,說法正確。

故選：Co

17.(2023?牡丹江)根據(jù)題意回答下列問題：

(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氧化鈉

16kg,需要水84kg；

(2)在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數(shù)比為3：7,混合物中SO2和SO3質(zhì)量的最

簡比為8：5o

【答案】⑴16；84；

(2)8：5o

【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100kgl6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量

=100kgxl6%=16kg；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100kg-16kg=84kg。

(2)在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數(shù)比為3：7,設(shè)二氧化硫分子、三氧化硫分

子的個數(shù)分別為x、y,貝。(x+y)：(2x+3y)=3：7,x：y=2：1。則混合物中SO2和SO3質(zhì)量的最簡

比為(64x2)：80=8：5o

故答案為：

(1)16；84；

(2)8：5o

培優(yōu)爭分練

選擇題（共13小題）

1.（2024?懷遠(yuǎn)縣模擬）根據(jù)圖示實驗和部分實驗記錄，判斷下列說法，其中不正確的是（）

加5g______再加5g---------加熱至

氯化鈉」「氯化鈉,]「loot

IS攪拌攪拌

201c20冰完全溶解杯底有固體

ab

A.a中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.b中的溶液為氯化鈉的飽和溶液

C.加熱至100℃的過程中，NaCl的溶解度發(fā)生改變

D.氯化鈉在100℃的溶解度為39.8g,則c為不飽和溶液

【答案】D

【解析】A、a中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一xl00%=20%,故選項說法正確。

5g+20g

B、b中杯底有固體，則b中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，故選項說法正確。

C、加熱至100℃的過程中，杯底的固體逐漸溶解，說明NaCl的溶解度發(fā)生了改變，故選項說法正確。

D、氯化鈉在100℃的溶解度為39.8g,貝U100℃時，20g水中最多能溶解7.96g,則c為飽和溶液，故選

項說法錯誤。

故選：D。

2.（2024?亳州一模）保護(hù)環(huán)境、減少污染，就是保護(hù)綠水青山。下列做法或說法正確的是（）

A.大力發(fā)展城市交通，鼓勵開私家車出行

B.提倡植樹造林，增加綠色植被面積

C.無色、澄清的工業(yè)廢水，可以直接排放

D.將農(nóng)作物秸稈、城鎮(zhèn)居民生活垃圾露天焚燒處理

【答案】B

【解析】A、鼓勵開私家車出行會產(chǎn)生大量的機(jī)動車尾氣，導(dǎo)致空氣污染加重，選項錯誤，不符合題意;

B、提倡植樹造林，增加綠色植被面積能夠增強(qiáng)綠色植物吸收空氣中有害氣體與煙塵的能力，能夠減緩

空氣污染，選項正確，符合題意;

C、無色、澄清的工業(yè)廢水直接排放，其中的污染物會污染水體，選項錯誤，不符合題意;

D、將農(nóng)作物秸稈、城鎮(zhèn)居民生活垃圾露天焚燒處理，會產(chǎn)生大量的有害氣體與煙塵，導(dǎo)致空氣污染加

重，選項錯誤，不符合題意;

故選：Bo

3.（2024?遂平縣一模）如圖所示為電解水實驗示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）

A.電解水說明水可以導(dǎo)電

B.與負(fù)極相連的管內(nèi)生成的氣體為氫氣

C.檢驗正極相連的管內(nèi)生成的氣體可選用帶火星的小木條

D.該實驗的結(jié)論是：水由氫元素和氧元素組成的

【答案】A

【解析】A、電解水不能說明水可以導(dǎo)電，該選項不正確。

B、與負(fù)極相連的管內(nèi)生成的氣體為氫氣，該選項正確。

C、檢驗正極相連的管內(nèi)生成的氣體（氧氣）可選用帶火星的小木條，是因為氧氣能使帶火星的木條復(fù)

燃，該選項正確。

D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，該選項正確。

故選：Ao

4.（2024?五華區(qū)校級模擬）在水中滴加紅墨水后振蕩，得到液體①；再用滴管沿試管內(nèi)壁緩緩加入乙醇,

得到液體②，振蕩后得到液體③。實驗現(xiàn)象如圖所示。下列說法不正確的是（）

紅色

①②

A.液體①、②、③都是溶液

B.液體②的現(xiàn)象說明乙醇的密度比水小

C.液體③的現(xiàn)象說明乙醇能溶解在水中

D.該實驗說明溶液的溶質(zhì)可以是液體

【答案】A

【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，試管①、③液體混合物均一、穩(wěn)定，是混合物，試管②中液

體分層，不均一，不是溶液，故A錯誤；

B、試管②中分層的液體，乙醇處于上層，水處于下層，說明乙醇的密度比水的小，故B正確；

C、試管③中的液體全都變?yōu)榧t色，且不分層，該現(xiàn)象說明乙醇能溶解在水中，形成均一、穩(wěn)定的混合

物，故C正確；

D、酒精被水溶解，酒精是溶質(zhì)，酒精是液態(tài)的，所以該實驗說明溶液的溶質(zhì)可以是液體，故D正確；

故選：Ao

5.（2024?碑林區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是（）

A.白酒、汽水、濃鹽酸都是溶液

B.氮?dú)?、水銀、金剛石都是單質(zhì)

C.氧化鐵、生鐵、鋼都是合金

D.空氣、石油、天然氣都是混合物

【答案】C

【解析】A、白酒、汽水、濃鹽酸都是均一、穩(wěn)定的混合物，都屬于溶液，故A說法正確；

B、氮?dú)?、水銀、金剛石都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故B說法正確；

C、氧化鐵是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，不屬于合金，合金屬于混合物，故C說法錯誤；

D、空氣、石油、天然氣都是由多種物質(zhì)組成，都屬于混合物，故D說法正確。

故選：Co

6.（2024?西平縣一模）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B.升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液

C.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

D.飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，可能是物質(zhì)的溶解性不同造成的，也可能是溫度不同造成的

【答案】D

【解析】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶液、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等，采用增加溶質(zhì)或

蒸發(fā)溶劑的方式，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，而采用改變溫度的方法，但由于未改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量,

故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故說法錯誤；

B、有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，則升高溫度，飽和

溶液不一定能變成不飽和溶液，例如Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度，Ca（OH）2

飽和溶液會析出固體，仍為飽和溶液，故說法錯誤；

C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質(zhì)量的生理鹽水中含有0.9份質(zhì)量的氯化鈉，則生

理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.9g：（100g-0.9g）=9：991,故說法錯誤；

D、飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，與溶質(zhì)的種類和溫度有關(guān)，可能是物質(zhì)的溶解性不同造成的，也

可能是溫度不同造成的，故說法正確。

故選：D。

7.（2023?獲嘉縣模擬）聯(lián)合國確定2022年“世界水日”主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。下列有關(guān)

水的說法不正確的是（）

A.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子

B.生活中可以通過煮沸將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

C.通過電解水實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的

D.水是一種常見的溶劑，但不是唯一的

【答案】C

【解析】A、水是由水分子構(gòu)成，則保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故說法正確；

B、煮沸能將可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，則可通過煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化，故說法正確；

C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不

變，則水是由氫、氧元素組成，故說法不正確；

D、水為常見的溶劑，但不是唯一的，酒精也可為溶劑，該選項說法正確。

故選：Co

8.（2023?濟(jì)寧三模）30℃時，向盛有100g水的燒杯甲、乙中，分別加入40gKNO3、NaCl兩種固體，充

分溶解。依據(jù)KNO3、NaCl的溶解度表中數(shù)據(jù)和實驗，下列推斷正確的是（）

溫度KNO3NaCl

20℃31.6g36.0g

30℃45.8g36.3g

4cgKNO340gNaCl

甲乙

A.甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：10

C.降溫至20℃,甲、乙中溶液質(zhì)量相等

D.在20℃到30℃的溫度范圍內(nèi)，某溫度下甲、乙溶解度相等

【答案】D

【解析】A、30℃下硝酸鉀溶解度為45.8g,此時100g水可以溶解40g硝酸鉀，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

理100%=28.6%,選項A錯誤；

140g

B、30℃下氯化鈉溶解度為36.3g,此時100g水只能溶解36.3g氯化鈉，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比=36.3g：100g

=363：1000,選項B錯誤；

C、降溫至20℃時,甲溶解31.6g硝酸鉀,乙溶解36.0g氯化鈉,此時甲溶液質(zhì)量為100g+3L6g=131.6g,

乙溶液質(zhì)量為100g+36.0g=136.0g,選項C錯誤；

D、溫度下降物質(zhì)溶解度減小，而硝酸鉀從45.8g減小至31.6g,其中包括了36g這個數(shù)據(jù)，因此某一溫

度下會使硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，選項D正確；

故選：D。

9.（2023?大觀區(qū)校級三模）如圖是某同學(xué)探究物質(zhì)溶解的吸放熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度的影響實驗，實

驗現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（）

圖一

A.圖一中的M物質(zhì)對應(yīng)圖二中的溶解度曲線為a曲線

B.將NH4NO3換為CaO固體，也可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

C.N的飽和溶液從ti℃升溫到t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.在t2℃時，M和N的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系無法確定

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖一第一個燒杯，滴入水后，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，M的飽和溶液變

渾濁，說明M的溶解度隨溫度的升高而減小，所以圖一中的M物質(zhì)對應(yīng)圖二中的溶解度曲線為b曲線,

A選項說法錯誤，故該選項不符合題意；

B、根據(jù)推斷，可知道N物質(zhì)的溶解度曲線是a曲線，溶解度隨溫度的升高而增大，所以如果將NH4NO3

換為CaO固體，CaO固體溶于水會放熱，溫度升高，則N的飽和溶液不會變渾濁，現(xiàn)象不同，B選項說

法錯誤，故該選項不符合題意；

C、N的飽和溶液從ti℃升溫到t2℃,溶解度增大，但因為溶質(zhì)溶劑都沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,

C選項說法錯誤，故該選項不符合題意；

D、在t2℃時，M和N的飽和溶液中，由于溶液的質(zhì)量不確定，所以溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系無法確定，D

選項正確，符合題意；

故選：D。

10.（2023?相城區(qū)校級模擬）同學(xué)們在實驗室中（室溫20℃）自制蔗糖晶體的實驗過程如圖1,圖2是蔗

糖的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）

溶

解

度

g

o20溫度七

圖2

A.加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量是86g

B.加熱和攪拌都可以增強(qiáng)蔗糖的溶解性

C.加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.靜置4?5天后結(jié)晶出的蔗糖晶體是66g

【答案】C

【解析】A、20℃時，蔗糖的溶解度是204g,因此20g水中，溶解蔗糖的質(zhì)量=204g+上四-=40.8g,加

100g

入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量=20g+40.8g=60.8g,86g錯誤，故選項錯誤；

B、加熱和攪拌都可以增強(qiáng)蔗糖的溶解性錯誤，攪拌不可以；故選項錯誤；

C、加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因為燒杯底部的固體溶解；故選項正確；

D、靜置4?5天后結(jié)晶出的蔗糖晶體=66g-40.8g=25.2g,是66g錯誤；故選項錯誤；

故選：Co

11.（2023?浙河區(qū)校級三模）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

溶

解甲

度

/g

40乙

七

溫度/

a

ai

0

2

溶液

成飽和

，形

g甲

入30

中加

g水

100

，在

2°C時

A.a

提純乙

的方法

結(jié)晶

降溫

可采用

時，

量甲

有少

乙中混

B.當(dāng)

水30g

需加

到20%

稀釋

溶液

飽和

甲的

，70g

2℃時

C.a

〉乙