第二章 作業(yè)14　化學(xué)反應(yīng)的方向

作業(yè)14化學(xué)反應(yīng)的方向(分值：100分)(選擇題1~9題，每小題6分，10~13題，每小題8分，共86分)題組一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程2．下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨題組二反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C．焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D．焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行4．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1題組三反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向5．下列對熵的理解錯(cuò)誤的是()A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增反應(yīng)6．下列變化過程為熵增的是()A．2NH4NO3(s)=2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)D．3O2(g)=2O3(g)題組四自由能與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷7．(2023·湘鄂冀三省七校月考)關(guān)于反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)(即ΔS>0)B．該反應(yīng)在低溫條件下能較快發(fā)生C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)是否自發(fā)要綜合考慮焓變和熵變兩個(gè)因素8．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)的方向C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．高溫下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0、ΔS>09．下列內(nèi)容與原因或結(jié)論不對應(yīng)的是()選項(xiàng)內(nèi)容原因或結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)該過程ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1、ΔS＝＋8J·mol－1·K－1該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行(10~13題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．(2024·山東威海高二月考)光氣(COCl2)在有機(jī)合成中常作氯化劑。工業(yè)制備原理：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)ΔH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．相對于曲線a，曲線b代表加入催化劑B．加入催化劑和增大CO濃度都能提高活化分子百分率C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小11．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會(huì)變成灰錫B．不會(huì)變成灰錫C．不能確定D．升高溫度才會(huì)變成灰錫12．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1、ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒13.焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示(假設(shè)ΔH、ΔS不隨溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH>0B．983K是兩個(gè)反應(yīng)主次趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成CO2為主14．(9分)已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1、ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是________。15．(5分)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝＋181kJ·mol－1，KⅠ＝3.4×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由：____________________________________________