黑龍江省賓縣第一中學2024-2025學年高一化學上學期第三次月考試題

PAGEPAGE7黑龍江省賓縣第一中學2024-2025學年高一化學上學期第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56Ba-137單選題(17道題，每題3分，共51分)1．中華民族的獨創(chuàng)創(chuàng)建為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代獨創(chuàng)中，不涉及化學反應(yīng)的是（）A．打磨磁石制指南針B．燒結(jié)粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉2．NaCl是我們生活中必不行少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是()A．該過程發(fā)生了分解反應(yīng)B．離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面C．水合Na+的圖示不科學D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的3．國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2024年5月20日正式生效。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列敘述正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B．0.5molO2含有的原子數(shù)為NAC．NA個SO2分子含1mol原子D．包含個基本單元，基本單元包括原子、分子或離子等微觀粒子，不包括它們的組合4．金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．隨含碳量上升，碳鋼的硬度增加、韌性下降C．鋁合金可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材D．鉀鈉合金的熔點很低5．下列各組離子能大量共存的是()A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+6．試驗室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是()A．要完成試驗需稱取晶體B．本試驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低'D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．酸性FeSO4溶液與雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB．鋁粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑C．電解飽和食鹽水：2NaCl2Na＋Cl2↑D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO39．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C．每生成2molS2－反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為6molD．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶110．加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設(shè)計如圖所示裝置驗證其化學式。下列有關(guān)試驗的說法不正確的是()A．①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)結(jié)束時，先停止加熱,通一段時間N2后再關(guān)閉活塞KC．堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水D．只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增加的質(zhì)量即可推出其化學式11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（）A．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3B．ClO2在強堿性環(huán)境中運用失效，可能的緣由是：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2OC．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1:4D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強12．下列除雜的方法正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法ANaHSO4NaHSO3放入坩堝中灼燒BCl2HCl通過裝有濃硫酸的洗氣裝置C乙醇水加人適量CaO，進行蒸餾DCu粉Al粉加人足量KOH濃溶液，充分反應(yīng)后過濾13．在濃度均為4.0mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（）A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g14．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色改變。試驗供應(yīng)的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的試劑是鐵屑B．試驗起先時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色最終變成紅褐色15．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它肯定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是()A．該合金應(yīng)在氮氣愛護下，將肯定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．肯定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）依次為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)16．將6.08g某鐵的氧化物Fe0.8O溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下足量的Cl2（還原產(chǎn)物為Cl?），恰好將其中的Fe2+完全氧化為Fe3+.參與反應(yīng)的Cl2的體積為（）A．448mL B．560mL C．896mL D．1120mL17．下列圖像能正確反映其對應(yīng)試驗過程中相關(guān)量的改變關(guān)系的是()A．向肯定量的飽和石灰水中漸漸加入肯定量的生石灰B．向裝有未打磨的鋁片的試管中漸漸加入稀鹽酸C．向肯定量的Ba(NO3)2溶液中漸漸加入稀硫酸D．向肯定量的稀鹽酸中漸漸加入NaOH溶液二、填空題(5道題，共49分)18．（8分)依據(jù)所學學問，回答下列問題。(1)汽車尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應(yīng)生成N2和CO2，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。(2)生活中若將“84”消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁精(主要成分是HCl)混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(3)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是_______(填標號)。A．能否發(fā)生電泳B．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同C．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(4)下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導電的是________(填標號)。A．熔融的NaClB．純凈的礦泉水C．某品牌的飲料D．熟石灰固體19.（9分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下試驗：試回答下列問題：（1）試劑2是_____________（填名稱），加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、。（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe,其反應(yīng)的化學方程式為。（3）該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的緣由是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？。（填合理或不合理)。20.（10分）為了證明在試驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的試驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請依據(jù)甲同學的示意圖，所需試驗裝置從左至右的連接依次：裝置②→__________。（2）試驗室制備Cl2的離子方程式為___________________________________________。裝置③中Cu的作用________________________________（用化學方程式表示）。（4）乙同學認為甲同學試驗設(shè)計仍舊存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入_____________________。（5）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，假如視察到________________________________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。21．（12分）向10mL某濃度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。(2)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為___________________________。(3)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(4)AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的體積為______________。(6)將Al(OH)3加熱使其分解，向固體產(chǎn)物中加入足量NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式可表示為___________________________。22.（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－為鑒別它們，分別完成一些試驗。請依據(jù)試驗的結(jié)果回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學式為_______________________，B溶于水后的電離方程式為__________________________。（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為________________________。（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______________________?；瘜W參考答案1-17.(17道題，每題3分，共51分)ACBADDABDCACDBDAB(8分，每空2分)(3)B(4)A(9分，除標記外每空2分)硫氰化鉀溶液（1分）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O(3)不合理20．(10分，每空2分)(1)④→③→①(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cu+Cl2CuCl2(4)潮濕的KI-淀粉試紙(或潮濕的有色布條