2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化測(cè)評(píng)B含解析新人教版必修1

PAGE7-第一章測(cè)評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括11個(gè)小題,每小題5分,共55分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.如圖所示,符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl D.Na2CO3答案:D解析:NaHCO3和Cu2(OH)2CO3不是正鹽;NaCl不是碳酸鹽。2.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅制水龍頭上出現(xiàn)銅銹[主要成分Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的氣球遇明火發(fā)生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.銀質(zhì)首飾時(shí)間久了會(huì)變黑(表面覆蓋Ag2S薄膜)答案:C解析:A項(xiàng)中銅被氧氣氧化,B項(xiàng)中氫氣被氧化,D項(xiàng)中銀被氧化。C項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒有元素化合價(jià)的變更。3.納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)猛烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是()A.納米銅是一種膠體B.納米銅顆粒比一般銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.納米銅與一般銅所含銅原子的種類不同D.納米銅無(wú)須密封保存答案:B解析:納米銅由銅元素組成,屬于單質(zhì),與一般銅所含銅原子的種類相同,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)猛烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸,因此須密封保存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.某溶液中含有K+、HCO3-、SA.HCO3-C.CO32答案:C解析:OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO35.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:下列說(shuō)法正確的是()A.膠體與化合物屬于包含關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)屬于并列關(guān)系答案:B解析:膠體是混合物,化合物屬于純凈物,兩者不屬于包含關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)都是化合物,與單質(zhì)不屬于交叉關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是()A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl答案:A解析:D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)和C項(xiàng)既是氧化還原反應(yīng),又是置換反應(yīng);A項(xiàng)是氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)。7.試驗(yàn)室須要配制只含選項(xiàng)中離子且各離子的個(gè)數(shù)均相等的溶液,能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+B.Cu2+、Ba2+、SO42C.OH-、Cl-、NH4+D.Mg2+、Na+、SO42答案:D解析:A項(xiàng)中電荷不守恒,B項(xiàng)中的離子不能大量共存,C項(xiàng)中NH4+與OH8.下列各項(xiàng)中依據(jù)離子方程式改寫的化學(xué)方程式,其中不正確的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.CO32-+2H+CO2↑+HNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.Ca2++CO32-CaCOCa(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.Fe+Cu2+Fe2++CuFe+CuSO4FeSO4+Cu答案:A解析:A項(xiàng)中的化學(xué)方程式中BaSO4不溶于水,書寫離子方程式時(shí)不能拆分,要寫化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤。9.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是()A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2答案:B解析:依據(jù)所選用的試劑分別加入三種溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象不同從而加以鑒別。H2SO4與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色氣體,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀。10.下列離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣中加入鹽酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H++SO42-CuSO4↓+HC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-BaSOD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O答案:B解析:CuSO4易溶于水,應(yīng)當(dāng)拆,正確的離子方程式為CuO+2H+Cu2++H2O。11.用下列方法,各在確定條件下制取氧氣:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,②2H2O22H2O+O2↑,③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,④2KClO32KCl+3O2↑。若分別制取等質(zhì)量的氧氣,上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為()A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2答案:A解析:從氧元素的化合價(jià)的變更入手分析。在①和④中,氧元素都是從-2價(jià)上升到0價(jià),每生成1個(gè)O2分子失去4個(gè)電子;在②和③中,氧元素都是從-1價(jià)上升到0價(jià),每生成1個(gè)O2分子失去2個(gè)電子。制取等質(zhì)量的氧氣,生成的O2分子數(shù)目相同,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為4∶2∶2∶4,即2∶1∶1∶2。二、非選擇題(共4小題,共45分)12.(8分)無(wú)機(jī)化合物可依據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是。

(2)從H、C、N、O、Na、S中任選兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),填表。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②

③

④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑧轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:。

(4)試驗(yàn)室制備⑦常用與①的水溶液反應(yīng),并用④的水溶液檢驗(yàn)該氣體。寫出檢驗(yàn)該氣體時(shí)反應(yīng)的離子方程式:。

答案:(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或NH3·H2O)⑥Na2SO4(或NaNO3等)(3)Na2O+CO2Na2CO3(4)大理石(或石灰石)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O解析:(1)常見的分類法有交叉分類法和樹狀分類法,由圖可知此處為樹狀分類法。(2)酸可以填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一種,堿可以填寫NaOH或NH3·H2O;鹽可填寫Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等中的一種。(3)Na2O是堿性氧化物,可與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成Na2CO3。(4)試驗(yàn)室制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)。13.(8分)物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),已知A為紫紅色,它們可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。(1)寫出物質(zhì)的名稱和類別:序號(hào)ABCDE名稱類別(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):屬于氧化還原反應(yīng)的有;屬于離子反應(yīng)的有。

(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:③;

⑦。

答案:(1)序號(hào)ABCDE名稱銅氯化銅氫氧化銅氧化銅硫酸銅類別單質(zhì)鹽堿氧化物鹽(2)①②⑦③④⑤⑦(3)CuO+2H+Cu2++H2OCu2++FeCu+Fe2+14.(12分)某同學(xué)稱取確定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入確定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。甲乙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有。

A.天平 B.燒杯C.漏斗 D.玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為。

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為,向該溶液中滴加AgNO3溶液,視察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1)BD(2)H++OH-H2O(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2(4)NaCl有白色沉淀生成Ag++Cl-AgCl↓解析:乙圖中OA段為OH-與H+反應(yīng),AB段為OH-與Mg2+反應(yīng),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為NaCl溶液,加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-15.(17分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過(guò)程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是:

。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)H2O2常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了便于貯存、運(yùn)輸和運(yùn)用,工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是。

A.MnO2 B.Ca(OH)2C.HCl D.NaCl答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)3O2↑+2H2O(4)D解析:H2O2O2,H2O2中氧元素化