2024年新教材高中化學(xué)期末質(zhì)量評估B含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE8期末質(zhì)量評估(B)(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增加了很多喜慶的氣氛。探討表明,焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 ()A.進(jìn)行金屬元素的焰色試驗(yàn)時不發(fā)生化學(xué)改變B.鈉可以保存在煤油中C.KCl與KNO3灼燒時火焰的顏色不相同D.進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)須要透過藍(lán)色鈷玻璃答案:C2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 ()A.混合物:空氣、礦泉水、水銀B.堿:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽:硝酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH答案:C3.下列化學(xué)用語表示正確的是 ()A.水的電子式:H+[︰O??︰]2-B.碳14的原子符號:14C.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO42Na++SO4答案:D4.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是 ()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,該溶液中肯定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中肯定含有Cl-C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中肯定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中肯定含有Fe2+答案:D5.下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是 ()A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.氯元素在自然界中既可以化合態(tài)形式存在,也可以游離態(tài)形式存在C.試驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水法收集D.工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉答案:C6.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法中正確的是 ()A.配制過程只須要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必需烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.須要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g答案:C7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是 ()A.有化學(xué)鍵斷裂的改變肯定是化學(xué)改變B.CaCl2中含有離子鍵和非極性共價鍵C.共價化合物中肯定只含有共價鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)肯定不含離子鍵解析:化學(xué)改變中有化學(xué)鍵的斷裂和形成,發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的改變不肯定有化學(xué)鍵的形成,如HCl溶于水發(fā)生電離,故A項錯誤;氯化鈣為離子化合物,氯化鈣的電子式為[··Cl····

··]-答案:C8.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 ()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸鈉溶液與鹽酸(足量)反應(yīng):有氣泡逸出,Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀產(chǎn)生,2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO答案:B9.下列推斷中正確的是 ()A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素性質(zhì)呈周期性改變的本質(zhì)緣由是元素原子半徑大小呈周期性改變C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同D.相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2-、B-、C+、D3+,它們的離子半徑大小關(guān)系為A2->B->C+>D3+解析:H原子核外只有一個電子,不行能形成8e-結(jié)構(gòu),而PCl5中P原子形成5個共用電子對,核外也不是8e-結(jié)構(gòu),故A項錯誤;元素性質(zhì)呈周期性改變的本質(zhì)緣由是原子核外電子排布的周期性改變,故B項錯誤;NaCl、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)中均含有離子鍵,而HCl、Na2O2和NaOH均含有共價鍵,故C項錯誤;相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2-、B-、C+、D3+,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則它們的離子半徑大小關(guān)系為A2->B->C+>D3+,故D項正確。答案:D10.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說法中,正確的是 ()A.一小塊鈉置于空氣中足夠時間,最終會變成Na2O2B.在飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C.用干凈的鉑絲蘸取某溶液放置于酒精燈火焰上灼燒,焰色為黃色,該溶液為鈉鹽溶液D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分別溶于100g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大答案:B11.用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法中正確的是 ()A.燒杯中的溶液呈黃色 B.銅片無任何改變C.銅片上有凹陷的“Cu”字 D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3++CuCu2++Fe2+解析:FeCl3溶液與銅片發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是淺綠色的,CuCl2是藍(lán)色的,A項錯誤;FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng),B項錯誤;離子方程式中電荷不守恒,D項錯誤。答案:C12.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 ()A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體C.配制FeSO4溶液時,可在溶液中加入少量鐵粉D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉,然后過濾解析:鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,故A項錯誤;FeCl3溶液中滴加過量氨水生成Fe(OH)3沉淀,所以不能用飽和FeCl3溶液與過量氨水制取Fe(OH)3膠體,故B項錯誤;配制硫酸亞鐵溶液時,為防止產(chǎn)生Fe3+,可在溶液中加入少量鐵粉,可以抑制亞鐵離子被氧化,故C項正確;銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,會引入新的雜質(zhì)氯化銅,故D項錯誤。答案:C13.將肯定量的Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氣體,若將同樣的混合物投入足量鹽酸中,會收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL的氣體,則Na2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ()A.2b-abC.2b-aa解析:兩次得到的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是a22.4mol、b22.4mol,依據(jù)化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是a22.4mol×2=a11.2mol。依據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是b22.答案:B14.試驗(yàn)室用FeCl2溶液與燒堿制備Fe(OH)2,為了使生成的產(chǎn)物不簡單被氧化,下列說法中不正確的是 ()A.配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯,以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時,膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后,不能振蕩試管答案:C15.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl-)=0.6mol·L-1,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列推斷中正確的是 ()A.V=1.12B.原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.1mol·L-1C.原混合酸溶液中c(H+)=2mol·L-1D.另一份溶液中消耗鐵5.6g解析:4.66g白色硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為4.66g233g·mol-1=0.02mol,原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.02mol0.1L=0.2mol·L-1,故B項錯誤;原混合酸溶液中,n(H+)=n1(H+)(鹽酸供應(yīng))+n2(H+)(硫酸供應(yīng))=n(Cl-)+4n(BaSO4)=0.6mol·L-1×0.2L+0.02mol×4=0.2mol,c(H+答案:A16.新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它肯定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說法中正確的是 ()A.該合金應(yīng)在氮?dú)鈵圩o(hù)下,將肯定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B.合金在吸氫過程中被H2還原C.肯定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的依次為:V(Al)>V(合金)>V(Mg)答案:D二、非選擇題:共56分。17.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是其所在周期元素中最小的。則:(1)C元素的名稱是,D元素的符號是。

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是。

(3)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(4)運(yùn)輸飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案:(1)氮O(2)(3)Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-(4)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O18.(12分)試驗(yàn)室須要配制480mL1.0mol·L-1NaOH溶液,依據(jù)溶液配制(1)試驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還須要的儀器有。

(2)下圖是某同學(xué)在試驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是(填操作序號)。

(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為(填字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制過程中,有以下試驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟是(填序號)。

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固體長期露置在空氣中B.用水溶解NaOH固體后,馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C.定容后發(fā)覺液面高于刻度線,可用膠頭滴管將多余的水吸出D.定容時俯視刻度線答案:(1)膠頭滴管、500mL容量瓶(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BD19.(14分)(1)KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子時,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2L。

(2)與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉與稀鹽酸為原料制備ClO2的反應(yīng)為NaClO2+HClClO2↑+NaCl+H2O,寫出配平后的化學(xué)方程式:,生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(3)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。假如向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為。

解析:(1)依據(jù)化學(xué)方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的物質(zhì)的量是0.6mol,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L。(2)依據(jù)電子守恒、原子守恒,可得NaClO2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生ClO2、NaCl、H2O的化學(xué)方程式是5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O;依據(jù)化學(xué)方程式可知:每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生4molClO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,則生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。(3)因KI、Na2SO3、FeBr2溶液中分別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)恰好完全時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2失去的電子數(shù)相等,設(shè)KI、Na2SO3、FeBr2的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由失去的電子數(shù)相等可知,x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0),解得x∶y∶z=6∶3∶2;由于還原性:Fe2+>Br-,假如向FeBr2溶液中通入3molCl2,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。答案:(1)13.44(2)5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O0.2(3)6∶3∶22Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-20.(16分)鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下:【氯化鐵】熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃;易汲取空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采納向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。【氯化亞鐵】熔點(diǎn)為670℃,易升華。工業(yè)上采納向炙熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是

。

(3)a管所起的作用是