湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)9月月考試題

湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)9月月考試題湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)9月月考試題湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)9月月考試題湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中2019-２01９學(xué)年高二化學(xué)９月月考試題時(shí)間:90分鐘滿分：１00分第I卷（共48分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，16X３=４８分）1、反應(yīng)Ａ（ｇ)＋3Ｂ(g）２C(g）+2Ｄ(g）,在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快得是（)A、v（D)＝0、４moｌ/Ｌ·s? B、v(C)=０、5mol/L·sＣ、v(B)＝０、6moｌ/L·s???D、v（A)=０、１5ｍol/L·ｓ２、下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋得是()Ａ、紅棕色得NO2，加壓后顏色先變深后變淺B、高壓比常壓有利于合成SO3得反應(yīng)C、加入催化劑有利于氨得合成D、工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KＣl（ｌ)NaCl(ｌ)+K(ｇ)選取適宜得溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來3、對(duì)于可逆反應(yīng):２SO2（g)+O2(ｇ)2SO３（g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化得是(）A、增大壓強(qiáng)? B、升高溫度Ｃ、使用催化劑? ?D、多充入O24、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)Ａ(g）＋３Ｂ(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志得是()①Ｃ生成得速率與C分解得速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolＡ，同時(shí)生成3ａｍｏlB③A、B、C得濃度不再變化④A、B、C得壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體得總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體得物質(zhì)得量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、Ｂ、C得分子數(shù)之比為1∶3∶２Ａ、②⑧B、①⑥C、②④D、③⑧５、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(ｇ)+N(ｇ)Ｒ（g)+2L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確得是()Ａ、正反應(yīng)吸熱,L是氣體Ｂ、正反應(yīng)吸熱,L是固體?C、正反應(yīng)放熱，L是液體 Ｄ、正反應(yīng)放熱，L是氣體6、反應(yīng)CH３OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)得|ΔH|=17kJ·mol－１，|ΔH-ＴΔS|＝17kＪ·mol－1,則下列正確得是（)A、ΔＨ>0,ΔH-TΔS<0Ｂ、ΔＨ<0,ΔＨ－ＴΔS>0C、ΔH>０，ΔH－ＴΔS>0D、ΔH<0，ΔH-TΔＳ<07、在相同溫度下(T＝50０K)，有相同體積得甲、乙兩容器,且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入２gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤得是()Ａ、化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B、平衡時(shí)O2得濃度:乙>甲C、平衡時(shí)SO2得轉(zhuǎn)化率：乙>甲D、平衡時(shí)SO2得體積分?jǐn)?shù)：乙>甲8、某化學(xué)科研小組在其她條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用ａA(g)＋bＢ（ｇ)ｃC(g）表示]得化學(xué)平衡得影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,ｎ表示物質(zhì)得量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確得是（）A、反應(yīng)I：若p１＞ｐ２，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行Ｂ、反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)得ΔＨ<0，且T1＜T2C、反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率得影響D、反應(yīng)Ⅳ:表示t1時(shí)刻增大B得濃度對(duì)反應(yīng)速率得影響９、將4mｏlＡ氣體和2molＢ氣體在２L得容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(ｇ)+Ｂ(g)2C（ｇ)。若經(jīng)２s后測(cè)得Ｃ得濃度為0、６mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確得是()①用物質(zhì)Ａ表示得反應(yīng)平均速率為０、3mol·Ｌ－1·ｓ-1②用物質(zhì)B表示得反應(yīng)得平均速率為0、6ｍol·L-１·s－１③2s時(shí)物質(zhì)A得轉(zhuǎn)化率為70%④2ｓ時(shí)物質(zhì)B得濃度為0、7moｌ·L－1A、①③B、①④C、②③D、③④１０、反應(yīng):Ｌ(s）+aＧ（ｇ）ｂR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)得影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)ｐ1＞ｐ2，x軸表示溫度,y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G得體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a＞b④a＜bA、①③B、①④C、②③D、②④１1、下列說法或表示方法正確得是()A、等物質(zhì)得量得硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由C(石墨)→Ｃ（金剛石)；ΔＨ＝＋11、9kJ/ｍoｌ可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C、在25℃,1、01×105Pa時(shí),２ｇ氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出２8５、8ｋＪ熱量,則氫氣燃燒得熱化學(xué)方程式可表示為：2Ｈ2(g）+O2(g)=２H2O(ｌ）;ΔH=－5７1、6kJ/ｍolD、H+(aq)＋OH-(aq）=Ｈ2O（ｌ);ΔＨ=-57、3ｋJ/mｏl，若將含0、5moｌH2SO4得濃硫酸與含1ｍolNaOH得氫氧化鈉溶液混合，放出得熱量等于５7、3ｋＪ１2、已知分解1mｏｌH2Ｏ2放出熱量98KJ,在含少量I-得溶液中，H2O2得分解機(jī)理為：H２O２+Ｉ－→H2O+IO-(慢)H２Ｏ2＋I(xiàn)O-→H2O＋Ｏ２＋Ｉ－(快）下列有關(guān)反應(yīng)得說法正確得是()Ａ、反應(yīng)得速率與I-得濃度有關(guān)B、IO-是該反應(yīng)得催化劑C、反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－１Ｄ、v(H２Ｏ2)=v(H2Ｏ)＝v(O2)13、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中得氮氧化物,發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)為２NH3(g)+NO(g)＋ＮO2(g）180℃催化劑２N2(g)＋3H2O(g）Δ180℃催化劑在恒容得密閉容器中，下列有關(guān)說法正確得是(）A、平衡時(shí)，其她條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)得平衡常數(shù)增大Ｂ、平衡時(shí),其她條件不變，增加NH３得濃度，廢氣中氮氧化物得轉(zhuǎn)化率減小C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2得物質(zhì)得量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D、其她條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物得轉(zhuǎn)化率增大１４、德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨得方法,流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是()A、①②③?B、②④⑤ Ｃ、①③⑤?Ｄ、②③④15、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(ｇ)+nB(g)pＣ(g)得速率和平衡得影響圖像如下,下列判斷正確得是()A、由圖1可知，T1＜T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、由圖2可知,該反應(yīng)m＋n﹤pＣ、圖３中，表示反應(yīng)速率ｖ正>v逆得是點(diǎn)3D、圖4中，若ｍ＋ｎ＝p，則a曲線一定使用了催化劑16、A、４０%

B、50%

C、60%

D、80％第ＩI卷(共52分)二、填空題17、(１0分)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N２H４)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知０、4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?放出２56、６5kＪ得熱量。(１)寫出肼和過氧化氫得結(jié)構(gòu)式:肼___＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)__，過氧化氫__＿_(dá)________＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)____＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿。（２)寫出反應(yīng)得熱化學(xué)方程式:__＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)__。(3)已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kＪ·mol－1,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出得熱量是＿＿_(dá)＿_(dá)__＿ｋJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出得優(yōu)點(diǎn)是_＿_(dá)_＿＿＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿。18、(1０分)高爐煉鐵過程中發(fā)生得主要反應(yīng)為：eq＼f（１,3)Ｆe2O3(ｓ)＋CO(g)eq\ｆ（2，3）Fe(s)+ＣO2(ｇ)，已知該反應(yīng)在不同溫度下得平衡常數(shù)如下：溫度/℃１０0011501300平衡常數(shù)４、０３、7３、5請(qǐng)回答下列問題:(1)該反應(yīng)得平衡常數(shù)表達(dá)式K=＿_(dá)＿_(dá)____，ΔＨ____＿＿0(填“＞”、“<”或“＝”)。(2）在一個(gè)容積為10L得密閉容器中，100０℃時(shí)加入Fe、Ｆe2O３、CO、CＯ2各１、０moｌ,反應(yīng)經(jīng)過10ｍin后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)得平均反應(yīng)速率v（CO2)＝_＿_(dá)_______,CO得平衡轉(zhuǎn)化率＝＿＿＿＿_(dá)__＿。(3)欲提高(2)中CＯ得平衡轉(zhuǎn)化率，可采取得措施是__＿_(dá)____(填字母序號(hào))。A、減少Fe得量 ??B、增加Fe2Ｏ３得量C、移出部分CO２? D、提高反應(yīng)溫度E、減小容器得容積F、加入合適得催化劑１9、(8分)降低大氣中CO2得含量及有效地開發(fā)利用CＯ2，目前工業(yè)上有一種方法是用ＣO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L得恒容密閉容器中,充入1molＣO2和3molH２，一定條件下發(fā)生反應(yīng):ＣO2(g）＋3H2(g)CＨ3OＨ（ｇ)＋H２Ｏ(ｇ）ΔH=-４9、０kJ／moｌ。測(cè)得CO2和ＣＨ３OH（ｇ)得濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(１)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣得平均反應(yīng)速率ｖ（H2)＝＿_(dá)____＿_(dá)mol／(Ｌ·miｎ);(2)氫氣得轉(zhuǎn)化率為____＿_(dá)__;(3)下列措施中能使平衡體系中n（CH３OH)／n（ＣO2)增大得_＿_(dá)__＿。Ａ、升高溫度B、充入He(g），使體系壓強(qiáng)增大C、將H2O(g)從體系中分離出去D、再充入1ｍｏlH2(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H２得物質(zhì)得量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2得物質(zhì)得量濃度為c2,則c1＿＿_(dá)__＿_(dá)_c2得關(guān)系（填“>”、“<”或“=”）。2０、(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4得混合氣體通入容積為2L得密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2Ｏ4(ｇ)２NO2(g)ΔH>０，反應(yīng)過程中各物質(zhì)得物質(zhì)得量濃度(c)隨時(shí)間（t)得變化曲線如圖所示。(1)該溫度下,該反應(yīng)得平衡常數(shù)為＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)___，若溫度升高,K值將__＿_(dá)___＿（填“增大”、“減小”或“不變”）。（２)ａ、ｂ、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)得是＿_(dá)___點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NＯ2表示得反應(yīng)速率為___＿_(dá)___＿。(3）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)ＮO2得物質(zhì)得量濃度__＿＿_(dá)＿_(dá)_(填“大于”、“小于”或“等于”）０、８mｏl·L－1,理由是＿_(dá)_＿_(dá)__。21、(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)得方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率得有關(guān)問題。（１）取一段鎂條，用砂紙擦去表面得氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量得稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2得量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3得方框中畫出上述反應(yīng)得速率(mL/miｎ)與時(shí)間（min,)得關(guān)系曲線。圖３②在前4ｍin內(nèi),鎂條與鹽酸得反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同得兩鋁片與Ｈ+濃度相同得鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣得速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。她決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)得其她條件,那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)得速率不一樣得原因，只有以下五種可能:原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SＯ4２-對(duì)反應(yīng)沒有影響;原因Ⅱ：_____＿＿_(dá)_______＿_(dá)_________＿_(dá)__＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)___________＿_(dá)_；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO４2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Ｃl-、ＳO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大;原因Ⅴ:___＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿_(dá)____＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿_(dá)_______________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。她取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨得鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同得稀硫酸和鹽酸得試管（兩試管得規(guī)格相同）中:a、在盛有硫酸得試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;ｂ、在盛有鹽酸得試管中加入少量Na２ＳＯ4或K２ＳO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)ａ中____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)，實(shí)驗(yàn)b中_＿＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_______,則說明原因Ⅲ是正確得。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。高二9月份月考化學(xué)試題參考答案選擇題(3X16=４８）題號(hào)１２34５6７８答案ＢCBAＤＡDB題號(hào)９１0111２13141516答案BDCＡＣBCD17、（2分每空，共１0分）(1)，H—O—O—H(２）)Ｎ２H４（ｌ)+２H2O2(l)=Ｎ2(ｇ)+4H2O(g)ΔH=-641、62５ｋJ·ｍol－1(３)40８、8(4)產(chǎn)物是N２和H2O,對(duì)環(huán)境無污染１8、（2分每空,共１0分)(1)eq＼ｆ(cＣO2,cCO)、<(2)0、0０6mol·L-1·ｍｉn-1、6０%（3)Ｃ１９、（2分每空，共８分)（１)0、225（2）7５%?（3)ＣD(４）＜２0、(２分每空，共１2分）(1)０、9、增大(２)ｂd、０、04ｍoｌ·Ｌ－1·miｎ-1(3)小于、假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮得濃度為0、8moｌ·L－1，則此時(shí)Q=1、28>K=0、9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮得濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮得濃度小于0、8mol·Ｌ－１21、（2分每空，共１２分)(1)①【圖中要標(biāo)明2、４、６ｍin時(shí)刻時(shí)得速率及要畫出速率走向弧線(2分)】②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大,4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。(2)①原因Ⅱ：Ｃl-對(duì)反應(yīng)沒有影響,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用（2分);原因Ⅴ：Ｃl-、SＯ42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用,但Cｌ-影響更小(或ＳO4２-影響更大）（2分）。②反應(yīng)速率加快(或產(chǎn)生氣泡速率加快）(２分）;反應(yīng)速率減慢（或產(chǎn)生氣泡速率減慢)（２分)。高二9月份月考化學(xué)試題參考答案選擇題(3Ｘ16=48）題