2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 新人教版

2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3——利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)。

3.授課時(shí)間：第11周，星期三第2節(jié)。

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行問題分析和解決的能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)處理技能。

2.科學(xué)思維：通過簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)，提高學(xué)生的邏輯思維和推理能力，深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。

3.科學(xué)態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)定量研究的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度。

4.科學(xué)責(zé)任：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-掌握化學(xué)方程式的書寫原則，包括反應(yīng)物、生成物及其狀態(tài)符號(hào)的正確表示。

-學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。

-理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的守恒定律，并能應(yīng)用于實(shí)際問題的解決。

舉例：通過例題講解，如“2H2+O2→2H2O”，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物與生成物的摩爾比例關(guān)系，以及質(zhì)量守恒的原理。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-理解并應(yīng)用化學(xué)方程式中的摩爾比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，尤其是涉及不同物質(zhì)之間的換算。

-在實(shí)際問題中，正確識(shí)別所需參與計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量，并能進(jìn)行相關(guān)的代數(shù)運(yùn)算。

舉例：難點(diǎn)在于如何從給定的物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，如已知?dú)錃獾馁|(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)中消耗的氧氣質(zhì)量。需要學(xué)生掌握摩爾質(zhì)量的概念，并能熟練運(yùn)用化學(xué)方程式中的摩爾比進(jìn)行計(jì)算。此外，對(duì)于計(jì)算過程中的單位轉(zhuǎn)換也是學(xué)生容易出錯(cuò)的地方，需要特別強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。教學(xué)方法與策略1.選擇教學(xué)方法：結(jié)合講授與討論，通過案例研究和問題驅(qū)動(dòng)的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探索化學(xué)方程式的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算方法。

2.設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)：開展小組合作學(xué)習(xí)，進(jìn)行角色扮演式的方程式計(jì)算練習(xí)，組織實(shí)驗(yàn)活動(dòng)以直觀展示化學(xué)反應(yīng)過程，通過化學(xué)方程式接龍游戲加強(qiáng)記憶和理解。

3.教學(xué)媒體使用：利用多媒體課件展示化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和計(jì)算步驟，運(yùn)用實(shí)物模型和實(shí)驗(yàn)器材輔助教學(xué)，提供在線資源和計(jì)算軟件供學(xué)生課后練習(xí)和復(fù)習(xí)。教學(xué)過程首先，我會(huì)以一個(gè)簡(jiǎn)單的引導(dǎo)問題開始今天的課程：“同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)過如何寫化學(xué)方程式，那么你們知道如何通過化學(xué)方程式來計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量嗎？”這個(gè)問題旨在回顧舊知識(shí)，同時(shí)引出新課的內(nèi)容。

1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

我們將一起回顧化學(xué)方程式的定義和重要性，強(qiáng)調(diào)它不僅表示了反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系，還可以幫助我們進(jìn)行定量計(jì)算。今天，我們將學(xué)習(xí)如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.知識(shí)講解（15分鐘）

首先，我會(huì)講解化學(xué)方程式的摩爾比例關(guān)系，解釋反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是如何通過摩爾比來確定的。我會(huì)用板書結(jié)合PPT展示一些基本的概念，如摩爾質(zhì)量、摩爾比例等。

例如，對(duì)于方程式2H2+O2→2H2O，我會(huì)解釋2:1的摩爾比意味著如果你有2摩爾的氫氣，你將需要1摩爾的氧氣來完全反應(yīng)。

3.實(shí)例演示（10分鐘）

接下來，我會(huì)通過一個(gè)具體的例子來演示如何進(jìn)行計(jì)算。假設(shè)我們有4克的氫氣，我會(huì)帶領(lǐng)學(xué)生一步步計(jì)算出需要多少克的氧氣，以及會(huì)生成多少克的水。

-首先，計(jì)算氫氣的摩爾數(shù)（4g/2g/mol=2mol）。

-根據(jù)摩爾比例，氧氣需要的摩爾數(shù)為1mol（因?yàn)?:1的比例）。

-然后，計(jì)算氧氣的質(zhì)量（1mol*32g/mol=32g）。

-最后，計(jì)算生成的水的質(zhì)量（2mol*18g/mol=36g）。

4.學(xué)生練習(xí)（10分鐘）

在這個(gè)環(huán)節(jié)，我會(huì)讓學(xué)生們獨(dú)立完成一個(gè)類似的計(jì)算題。我會(huì)走動(dòng)觀察，提供必要的指導(dǎo)和幫助。

5.小組討論（10分鐘）

學(xué)生們會(huì)被分成小組，共同討論并解決一個(gè)更復(fù)雜的計(jì)算問題。這個(gè)環(huán)節(jié)鼓勵(lì)學(xué)生們相互交流，共同克服難點(diǎn)。

例如：“如果反應(yīng)物不是恰好按摩爾比例混合，會(huì)發(fā)生什么？如何計(jì)算剩余的反應(yīng)物？”

6.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（15分鐘）

為了讓學(xué)生們直觀地理解質(zhì)量守恒定律，我們會(huì)進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生們將稱量反應(yīng)物和生成物，驗(yàn)證理論計(jì)算的結(jié)果。

7.總結(jié)反饋（5分鐘）

在課程的最后，我會(huì)邀請(qǐng)幾名學(xué)生分享他們的計(jì)算過程和實(shí)驗(yàn)觀察。我們一起總結(jié)今天學(xué)到的關(guān)鍵概念和計(jì)算方法，并強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

8.作業(yè)布置（5分鐘）

我會(huì)布置一些相關(guān)的練習(xí)題，要求學(xué)生課后完成，以便鞏固今天學(xué)到的知識(shí)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.化學(xué)方程式的定義與意義

-化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的過程，它顯示了反應(yīng)物與生成物之間的化學(xué)變化。

-化學(xué)方程式的重要性在于它揭示了反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比和質(zhì)量比關(guān)系。

2.摩爾質(zhì)量與摩爾比例

-摩爾質(zhì)量是指一個(gè)摩爾（6.022×10^23個(gè)粒子）的物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量，以克/摩爾（g/mol）為單位。

-摩爾比例是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)來確定，它表示了各物質(zhì)在反應(yīng)中的相對(duì)數(shù)量。

3.質(zhì)量守恒定律

-質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

-這意味著在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須考慮到所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

4.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟

-確定所給物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，計(jì)算出所給物質(zhì)的摩爾數(shù)。

-根據(jù)化學(xué)方程式的摩爾比例，確定其他物質(zhì)的摩爾數(shù)。

-使用其他物質(zhì)的摩爾數(shù)和摩爾質(zhì)量，計(jì)算出它們的質(zhì)量。

5.化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用

-在實(shí)際生產(chǎn)中，通過化學(xué)方程式計(jì)算原料的需求量和產(chǎn)品的產(chǎn)量。

-在科學(xué)研究中，通過化學(xué)方程式預(yù)測(cè)和解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

6.常見化學(xué)計(jì)算類型

-單一物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算：已知某物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。

-限制反應(yīng)物計(jì)算：在多種反應(yīng)物中，確定限制反應(yīng)物，并計(jì)算其反應(yīng)的生成物質(zhì)量。

-過量反應(yīng)物計(jì)算：在已知過量反應(yīng)物的情況下，計(jì)算未反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量。

7.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-在實(shí)驗(yàn)操作中，要嚴(yán)格遵守安全規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

-在稱量和測(cè)量時(shí)，要注意精確度，避免誤差。

8.習(xí)題練習(xí)

-通過課后習(xí)題，鞏固化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算方法。

-分析習(xí)題中的陷阱和難點(diǎn)，提高解題技巧。重點(diǎn)題型整理1.計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

-題型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算生成物的質(zhì)量。

-舉例：如果2g的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，計(jì)算生成水的質(zhì)量。

-答案：2g氫氣對(duì)應(yīng)生成水的質(zhì)量為18g（2gH2*9gH2O/2gH2）。

2.根據(jù)給定的質(zhì)量計(jì)算摩爾數(shù)

-題型：給定某物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)。

-舉例：已知10g的氮?dú)猓∟2），計(jì)算氮?dú)獾哪枖?shù)。

-答案：氮?dú)獾哪枖?shù)為0.5摩爾（10gN2/20g/mol）。

3.確定限制反應(yīng)物

-題型：在多種反應(yīng)物的情況下，確定哪種是限制反應(yīng)物。

-舉例：4g的碳和5g的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，確定哪種是限制反應(yīng)物，并計(jì)算生成的二氧化碳質(zhì)量。

-答案：碳是限制反應(yīng)物，生成的二氧化碳質(zhì)量為8g（4gC*44gCO2/12gC）。

4.計(jì)算過量反應(yīng)物的剩余量

-題型：已知過量反應(yīng)物和限制反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算過量反應(yīng)物的剩余量。

-舉例：如果有12g的氫氣和10g的氧氣反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后剩余的氫氣質(zhì)量。

-答案：剩余的氫氣質(zhì)量為2g（12gH2-10gO2*2gH2/16gO2）。

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算未知反應(yīng)物的質(zhì)量

-題型：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算未知反應(yīng)物的質(zhì)量。

-舉例：實(shí)驗(yàn)中，2g的鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，已知生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，計(jì)算反應(yīng)中水的質(zhì)量。

-答案：反應(yīng)中水的質(zhì)量為18g（2gNa*2gH2O/46gNa）。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)今天我們學(xué)習(xí)了如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，重點(diǎn)掌握以下知識(shí)點(diǎn)：

1.化學(xué)方程式的摩爾比例關(guān)系及其在質(zhì)量計(jì)算中的應(yīng)用。

2.根據(jù)已知物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算未知物質(zhì)質(zhì)量的方法。

3.確定限制反應(yīng)物和計(jì)算過量反應(yīng)物的剩余量。

4.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

為了檢測(cè)大家對(duì)今天內(nèi)容的理解和掌握程度，下面進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)：

1.小測(cè)試（5分鐘）

-請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)物與生成物之間的摩爾比例：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

-已知4g的氫氣與氧氣反應(yīng)，計(jì)算生成水的質(zhì)量。

2.快速解答（5分鐘）

-你有5g的鈉和10g的水，計(jì)算可能生成的氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量。

-如果在上述反應(yīng)中，實(shí)際生成了0.35g的氫氣，計(jì)算實(shí)際反應(yīng)了多少克的鈉。

3.實(shí)驗(yàn)觀察（5分鐘）

-觀察實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

4.課堂作業(yè)（課后完成）

-根據(jù)今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成課后練習(xí)題，鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算方法。板書設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-化學(xué)方程式的摩爾比例關(guān)系

-質(zhì)量守恒定律

-反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量計(jì)算步驟

-限制反應(yīng)物與過量反應(yīng)物的判斷

②關(guān)鍵詞與句：

-摩爾質(zhì)量、摩爾比例、質(zhì)量比

-"2H2+O2→2H2O"（示例方程式）

-"已知物質(zhì)質(zhì)量→摩爾數(shù)→摩爾比例→未知物質(zhì)質(zhì)量"

-"限制反應(yīng)物決定生成物量，過量反應(yīng)物有剩余"

③藝術(shù)性與趣味性：

-使用不同顏色粉筆突出關(guān)鍵詞和方程式，增加視覺吸引力。

-設(shè)計(jì)方程式的"配對(duì)游戲"，將學(xué)生分組，每組選擇一個(gè)反應(yīng)物，找出對(duì)應(yīng)的生成物和摩爾比例。

-在黑板上繪制簡(jiǎn)單的圖示，展示摩爾比例關(guān)系，如用不同長(zhǎng)度的線條表示不同摩爾數(shù)。

-使用有趣的比喻或故事，如將限制反應(yīng)物比作"短板"，形象說明其決定反應(yīng)的總量。教學(xué)反思這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，通過講解、演示和練習(xí)，我希望學(xué)生們能夠掌握以下關(guān)鍵點(diǎn)：化學(xué)方程式的摩爾比例關(guān)系、質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量計(jì)算步驟、限制反應(yīng)物與過量反應(yīng)物的判斷。在課堂上，我采用了講授、討論和實(shí)驗(yàn)等多種教學(xué)方法，旨在激發(fā)學(xué)生的興趣和參與度。我還設(shè)計(jì)了有趣的板書和互動(dòng)環(huán)節(jié)，如方程式配對(duì)游戲，以增加課堂的趣味性。

然而，在課后反思中，我發(fā)現(xiàn)了一些可以改進(jìn)的地方。首先，我發(fā)現(xiàn)