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文檔簡介

2024九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練一一專題五:溶液

考點一:溶液的形成

1.下列各混合物能用過濾法分別的是()

A.氯化鈉和硝酸鉀B.碘和酒精C.牛奶和水D.食鹽水中的泥沙

2.下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是()

A.用水區(qū)分硝酸鏤和氫氧化鈉固體

B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳

C.用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水

D.用肉眼視察區(qū)分氧化銅和木炭粉

3.一定溫度下,向圖I燒杯中加入肯定量的水,如圖II所所得溶液與原溶液相比,推斷肯定

正確的是()

加入一定量的水

氯化鉀

-飽和氯化鉀溶液

晶體

圖I圖II

A.氯化鉀的溶解度變大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加D.所得溶液是飽和溶液

考點二:飽和溶液與不飽和溶液

1.下列有關(guān)溶液的說法中,錯誤的是()

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性

B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變更

C.飽和溶液肯定是濃溶液

D.變更條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

2.在其他條件不變的狀況下,將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱依慰康姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.上升溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.削減溶劑

3.有一瓶飽和溶液,在溫度不變更的條件下,當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時,則溶液()

A.變成不飽和溶液B.仍是飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度變小D.溶質(zhì)的溶解度增大

4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,并且在不變更其質(zhì)量分數(shù)的前提下,可以實

行的措施是()

A.加溶質(zhì)B.降低溫度C.蒸發(fā)水分D.上升溫度

5.一木塊漂移于30℃的飽和硝酸鉀溶液中,如圖所示.

KNO3

晶體

(1)當(dāng)溫度變更時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變更),發(fā)覺木塊排開水的體積增

大了,由此推想出溫度的變更是,同時可視察到燒杯底部的硝酸鉀晶

體.

(2)若要在不用外力和另加溶液的狀況下使木塊上浮,你打算實行的詳細方法是:

①;②.

考點三:溶解度和溶解度曲線

1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的落溶解度曲線,說法錯誤的是()

0tlt2溫度七

A.tz°C時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同

B.上升溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.tJC時,三種物質(zhì)的溶解度大小的依次是c>b>a

D.將時a、b、c的飽和溶液同時降溫至tJC后,析出晶體最多的物質(zhì)是a

2.以下是KC1的部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確的是()

溫度(七)0204060

海得皮(g/IOOg水)27.640。4S5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B.20℃時,100gKC1飽和溶液中含KC134.0g

C.20℃的KC1溶液的濃度肯定小于40℃的KC1飽和溶液的濃度

D.60℃時,將肯定質(zhì)量分數(shù)KC1溶液降溫到40℃,肯定有晶體析出

3.木糖醇是目前市場上一種志向的蔗糖替代品,在某些溫度下其溶解度分別為:30℃時70g、

50℃時84g,、60℃時90g.如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線.依據(jù)曲線推斷下列說

法錯誤的是()

溶解度〃

50------------........——------------------------——........

0102030405060708090100

溫度rc

x、Y、z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

A.X為木糖醇的溶解度曲線

B.隨著溫度的上升,Z物質(zhì)的溶解度漸漸減小

C.30℃時,X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Y

D.50℃時,Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等

4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()

M7fc

25-------

N:

o58~40

A.甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

B.40℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降到20℃析出的固體乙可能比甲多

C.20℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%

D.40℃時,甲物質(zhì)的溶液降到20℃溶液肯定達到飽和狀態(tài)

5.常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中漸漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。右下圖橫坐標(biāo)x表示N

物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列試驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是

()

0

MNy

A水筑化鈣海誨的溫度

B水更笊化的溶病的pH

C電和氨化藥溶病氨化的溶法的溶層麋量分教

D松或洞落表鐵粉春痘的原量

6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/七020406080

溶得反/g13331.663.9110169

回答下列問題:

(1)20℃時,將18g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是g?

(2)80℃時,將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃,析出晶體的質(zhì)量是g?

(3)0℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是o(結(jié)果精確到0.1%)

(4)將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可實行的措施是o

7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答:

(1)0℃時,三種物質(zhì)中溶解度最小的是;

(2)將tJC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到有固體析出的是;

(3)時,將肯定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解,再降溫到tJC,析出甲物質(zhì)15g,

則t2℃時,加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是go

8.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.回答下列問題:

0tjt:t3U溫度「c

(1)P點的意義是;

(2)時,向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為,若將

燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到ts℃(不考慮水蒸發(fā)),溶液中不變的是;

A溶劑的質(zhì)量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D以上都不變

(3)tJC時,把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到

小的依次為o

考點四:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是

()

A.過濾時,用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度

B.蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱

C.用精鹽配制上述溶液須要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟

D.配制溶液時必需運用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等

2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液,操作過程如圖所示。

T

已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/七203040S060TO80

裔售度也32466485.5110138170

對以上過程的分析,錯誤的是()

A.甲、乙、丙、丁四種溶液中,飽和溶液只有2種

B.丙和丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相同

C.四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙〉甲>丙=丁

D.假如將甲溶液干脆冷卻到析出固體,起先析出固體的溫度在60?70℃之間

3.在80℃時,物質(zhì)A的溶解度比B小.分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液,降溫至30℃,

析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng(A、B均不含結(jié)晶水).下列推斷正確的是()

A.80℃時,A飽和溶液與B飽和溶液相比,前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量肯定比后者小

B.30℃時,若A的溶解度比B大,則m肯定小于n

C.30℃時,若A的溶解度比B小,則m肯定大于n

D.30℃時,A飽和溶液與B飽和溶液相比,后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定比前者大

4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們

可按下圖所示的步驟進行操作。(提示:碳酸鈉溶液呈堿性)

(1)步驟①中通過視察,可以鑒別出硫酸銅溶液。

(2)步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時,試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。

①若試劑Y為酸,寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

②若試劑Y為堿,寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

5.A?H是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),A、B、C含有相同的金屬元素,B固體的溶解度隨溫度的

上升而減??;c、D、E為氧化物;F、H為非金屬單質(zhì),G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。

圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)

物或生成物已略去。

-

?

(1)寫化學(xué)式:B、Eo

(2)寫出D-F反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)過程熱量(填“放出”或“汲取”)。

(3)寫出G-I反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本類型是o

6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的氯化鈉溶液常按以下操作依次進行。

請回答下列問題:

(1)用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作依次為。

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)覺托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)_____o

A.增加適量氯化鈉固體B.削減適量氯化鈉固體

C.調(diào)整游碼D.添加祛碼

(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是o

(4)在配制肯定濃度的氯化鈉溶液時,下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小的是

①用量筒量取水時,俯視讀數(shù)

②試劑、祛碼的左右位置顛倒且運用游碼

③用量筒量取水時,仰視讀數(shù)

④用于溶解的燒杯中有少量的蒸儲水

⑤轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出

7.試驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

⑴配制步驟

①計算:需氫氧化鈉固體g,水mL(水的密度是1g/cm')。

②稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器,托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧

化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_____盤。

③溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫。

④裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中。

(2)在配制過程中,導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)小于4%的可能緣由是o

①用量筒量取水時俯視讀數(shù);②配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗;③在托盤天平的左盤稱

取氫氧化鈉時,游碼不在零位置就調(diào)整天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù);④盛裝溶液的試

劑瓶用蒸得水潤洗;⑤氫氧化鈉固體不純。

A.①②③④⑤B.只有①②④⑤

C.只有①②⑧D.只有②③④⑤

(3)若老師供應(yīng)的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液,500g1%的氫氧化鈉溶液,足量的氫氧

化鈉固體和水,除了上述配制方案外,你還可以設(shè)計出哪些配制方案,請你寫出其中的一種。

(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。

8.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石

中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),取45g石灰石樣品,漸漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后,

測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:

稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g

(2)本試驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成試驗,并說明理由o

(3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

9.某同學(xué)向二氧化錦中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質(zhì)量

68.00.166.5

請計算:

(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為;

(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

備戰(zhàn)2025九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練一一專題五:溶液參考答案

考點一:溶液的形成

1.下列各混合物能用過濾法分別的是()

A.氯化鈉和硝酸鉀B.碘和酒精C.牛奶和水D.食鹽水中的泥沙

【答案】D

2.下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是()

A.用水區(qū)分硝酸鏤和氫氧化鈉固體

B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳

C.用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水

D.用肉眼視察區(qū)分氧化銅和木炭粉

【答案】A

3.一定溫度下,向圖I燒杯中加入肯定量的水,如圖II所所得溶液與原溶液相比,推斷肯定

正確的是()

A.氯化鉀的溶解度變大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加D.所得溶液是飽和溶液

【答案】C

考點二:飽和溶液與不飽和溶液

1.下列有關(guān)溶液的說法中,錯誤的是()

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性

B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變更

C.飽和溶液肯定是濃溶液

D.變更條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

2.在其他條件不變的狀況下,將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱依慰康姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.上升溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.削減溶劑

【答案】C

3.有一瓶飽和溶液,在溫度不變更的條件下,當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時,則溶液()

A.變成不飽和溶液B.仍是飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度變小D.溶質(zhì)的溶解度增大

【答案】B

4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,并且在不變更其質(zhì)量分數(shù)的前提下,可以實

行的措施是()

A.加溶質(zhì)B.降低溫度C.蒸發(fā)水分D.上升溫度

【答案】B

5.一木塊漂移于30℃的飽和硝酸鉀溶液中,如圖所示.

KNO3

晶體

(1)當(dāng)溫度變更時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變更),發(fā)覺木塊排開水的體積增

大了,由此推想出溫度的變更是,同時可視察到燒杯底部的硝酸鉀晶

體.

(2)若要在不用外力和另加溶液的狀況下使木塊上浮,你打算實行的詳細方法是:

①;②.

【答案】(1)下降增多(2)上升溫度加入其它的溶質(zhì)

考點三:溶解度和溶解度曲線

1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的落溶解度曲線,說法錯誤的是()

0tifa溫度七

A.時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同

B.上升溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.tJC時,三種物質(zhì)的溶解度大小的依次是c>b>a

D.將時a、b、c的飽和溶液同時降溫至tJC后,析出晶體最多的物質(zhì)是a

【答案】D

2.以下是KC1的部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確的是()

次度(七)0204060

裔嬉皮(g/1OOg水)27.634B40。45.5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B.20℃時,100gKC1飽和溶液中含KC134.0g

C.20℃的KC1溶液的濃度肯定小于40℃的KC1飽和溶液的濃度

D.60℃時,將肯定質(zhì)量分數(shù)KC1溶液降溫到40℃,肯定有晶體析出

【答案】C

3.木糖醇是目前市場上一種志向的蔗糖替代品,在某些溫度下其溶解度分別為:30℃時70g、

50℃時84g,、60℃時90g.如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線.依據(jù)曲線推斷下列說

法錯誤的是()

溫度rc

x、Y、z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

A.X為木糖醇的溶解度曲線

B.隨著溫度的上升,Z物質(zhì)的溶解度漸漸減小

C.30℃時,X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Y

D.50℃時,Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等

【答案】C

4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()

A.甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

B.40℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降到20℃析出的固體乙可能比甲多

C.20℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%

D.40℃時,甲物質(zhì)的溶液降到20℃溶液肯定達到飽和狀態(tài)

【答案】B

5.常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中漸漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。右下圖橫坐標(biāo)x表示N

物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列試驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是

MNy

A水氟化鈣溶寂的溫度

B水氮氨化的溶病的pH

C電和氨化的溶病氨化的溶病的溶原及量分微

D硫威洞裔表鐵粉窿病的及量

【答案】D

6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:

承度/七020406080

13.331.663.9110169

回答下列問題:

(1)20℃時,將18g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是g=

(2)80℃時,將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃,析出晶體的質(zhì)量是g?

(3)時,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是o(結(jié)果精確到0.1%)

(4)將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可實行的措施?

【答案】65.85911.7%加水或升溫

7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答:

80乙

度60

g

0ti匕溫度也

(1)0℃時,三種物質(zhì)中溶解度最小的是;

(2)將tJC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到有固體析出的是;

(3)時,將肯定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解,再降溫到tJC,析出甲物質(zhì)15g,

則t?℃時,加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是g=

【答案】甲丙75

8.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.回答下列問題:

otit:t3u溫度廣c

(1)p點的意義是;

(2)時,向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為,若將

燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3℃(不考慮水蒸發(fā)),溶液中不變的是;

A溶劑的質(zhì)量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D以上都不變

(3)tJC時,把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到

小的依次為o

【答案】t2℃時,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等,均為50g75gA丙、乙、甲

考點四:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是

()

A.過濾時,用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度

B.蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱

C.用精鹽配制上述溶液須要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟

D.配制溶液時必需運用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等

【答案】C

2.甲是80℃含有100g水的KNOs溶液,操作過程如圖所示。

已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/七203040SO60TO80

溶解度/g3246648S.S110138170

對以上過程的分析,錯誤的是()

A.甲、乙、丙、丁四種溶液中,飽和溶液只有2種

B.丙和丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相同

C.四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙=丁

D.假如將甲溶液干脆冷卻到析出固體,起先析出固體的溫度在60?70℃之間

【答案】A

3.在80℃時,物質(zhì)A的溶解度比B小.分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液,降溫至30℃,

析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng(A、B均不含結(jié)晶水).下列推斷正確的是()

A.80℃時,A飽和溶液與B飽和溶液相比,前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量肯定比后者小

B.30℃時,若A的溶解度比B大,則m肯定小于n

C.30℃時,若A的溶解度比B小,則m肯定大于n

D.30℃時,A飽和溶液與B飽和溶液相比,后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定比前者大

【答案】B

4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們

可按下圖所示的步驟進行操作。(提示:碳酸鈉溶液呈堿性)

(1)步驟①中通過視察,可以鑒別出硫酸銅溶液。

(2)步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時,試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。

①若試劑Y為酸,寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

②若試劑Y為堿,寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

【答案】溶液的顏色2HCl+Na2(X)3=2NaCl+H20+C02t(化學(xué)方程式符合題意即可)Ca(0H)2+

Na2C03=CaC03J+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2C03=BaC03I+2NaOH]

5.A?H是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),A、B、C含有相同的金屬元素,B固體的溶解度隨溫度的

上升而減??;C、D、E為氧化物;F、H為非金屬單質(zhì),G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。

圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)

物或生成物已略去。

0-----?

(1)寫化學(xué)式:B、E

(2)寫出D-F反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)過程熱量(填“放出”或“汲取”)。

(3)寫出G-I反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本類型是o

高溫

m

【答案】Ca(0H)2;H20;CO2+C--2C0;汲??;Fe+CuS04=Cu+FeS04;

置換反應(yīng);

6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的氯化鈉溶液常按以下操作依次進行。

請回答下列問題:

(1)用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作依次為。

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)覺托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)_____o

A.增加適量氯化鈉固體B.削減適量氯化鈉固體

C.調(diào)整游碼D.添加祛碼

(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是0

(4)在配制肯定濃度的氯化鈉溶液時,下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小的是=

①用量筒量取水時,俯視讀數(shù)

②試劑、祛碼的左右位置顛倒且運用游碼

③用量筒量取水時,仰視讀數(shù)

④用于溶解的燒杯中有少量的蒸儲水

⑤轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出

【答案】CBDEAB加速溶解②③④

7.試驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

⑴配制步驟

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