2023年化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點(diǎn)及全套練習(xí)題（含答案解析）

第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)

一.原子構(gòu)造

1.能級與能層

能層（n）—二—四五六七

符號KLN0pQ

能級⑴1s2s2P3s3P3d4s4P4d4f5s-----

最多22626102610142-----

電子數(shù)281832......2n2

2.原子軌道

$電子的原子軌道呈球形對稱

軌道形斗

P電子的原子軌道呈啞鈴形

“S能級上1個

7甲能級上3個

各能級上的原子軌道數(shù)目能級上5個

能級上―個

①相同能層上原子軌道能量的高低:

②形狀相同的原子軌道能量的高低：

能量關(guān)系ls<2s<3s<4s...

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向

不同的原子軌道的能量相等，如

.2p?2py、2P用I道的能量相等

3.原子核外電子排布規(guī)律

（1）構(gòu)造原理：伴隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基團(tuán)態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子

運(yùn)動軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。

XX

.④、、④、、④、、④

檢⑥C''

能級交錯:由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級交錯。

（闡明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級能量高）,而是指這樣次序

填充電子可以使整個原子的能量最低。）

（2）能量最低原理

原子的電子排布遵照構(gòu)造原理能使整個原子的能量處在最低狀態(tài),簡稱能量最團(tuán)低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一種軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“tI”表達(dá)），

這個原理稱為泡利原理。

（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不一樣軌道（能量相似）時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一種軌道，并且自

旋方向相似,這個規(guī)則叫洪特規(guī)則。例如,P3的軌道式為團(tuán),而不是團(tuán)。

洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充斥或全充斥時，原子處在較穩(wěn)定的狀態(tài)。即pO、

dO、f。、p3、d5.f7、p6、dlO>f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號元素中，全空狀態(tài)時有4Be2s22p0、12Mg3s23p0>20Ca4s23d0；半充斥狀態(tài)時有：7N2s22P3、15P

3s23P3、24Cr3d54sl>25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充斥狀態(tài)時有l(wèi)ONe2s22P6、18Ar3s23P6、29Cu

3dl04sl>30Zn3dl04s2>36Kr4s24P6。

4.基態(tài)原子核外電子排布的表達(dá)措施

（1）電子排布式

①用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K:

Is22s22p63s23p64sl?

②為了防止電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子到達(dá)稀有氣體元素原子構(gòu)造的部分以對應(yīng)稀有氣體的元素

符號外加方括號表達(dá)，例如K：（Ar]4sl。

（2）電子排布圖（軌道表達(dá)式）

每個方框或圓圈代表一種原子軌道,每個箭頭代表一種電子。

如基態(tài)硫原子的軌道表達(dá)式為

NHhhhHhlITI

Is2s2p3s3p

二、原子構(gòu)造與元素周期表

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為nsl。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1S2

外,其他為ns2np6。He核外只有2個電子,只有1個s軌道，尚未出現(xiàn)p軌道,因此第一周期結(jié)尾元素的電子

排布跟其他周期不一樣。

（2）一種能級組最多所容納的電子數(shù)等于一種周期所包括的元素種類。但一種能級組不一定所有是能量相

似的能級,而是能量相近的能級。

2.元素周期表的分區(qū)

（10根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)niB族?WB族、

d軌道可以不同程度地

d區(qū)情族（除胸系、啊(M-

參與化學(xué)鍵的形成

除氫、氫外都是活潑金系外）

IA、uA族

1~2

S區(qū)WS屬元素；通常是最外層

及He元素金屬元素

電子參與反應(yīng)ds區(qū)IB族、UB族(〃一

鐮1系元素化學(xué)性質(zhì)相

(-2)f°'u

山A族?WA族、通常是最外層電子f區(qū)胸系、啊系W近?啊系元素化學(xué)性

P區(qū)21~6(n-1)d"'7ZS"

0族（除氨外）參與反應(yīng)質(zhì)相近

③若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。

如：某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區(qū)，為第四面期VIA族元素。即最大能層為其

周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第VDI族）的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)

為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鐲系、銅系除外）。

三、元素周期律

1.電離能、電負(fù)性

（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去

1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越輕易失去1個電子。在同

一周期的元素中，堿金屬（或第IA族）第一電離能最小,稀有氣體（或0族）第一電離能最大,從左到右總體展現(xiàn)

增大趨勢。同主族元素，從上到下回，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大

（2）元素的電負(fù)性用來描述不一樣元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0,鋰的電負(fù)性

為1.0作為相對原則，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,

金屬的電負(fù)性一般不不小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般不小于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”W

電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性,又有非金屬性。

（3）電負(fù)性的應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱

②金屬的電負(fù)性一般不不小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般不小于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

屬”（如楮、睇等）歐I電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

③金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。

④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大,同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。

2.原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

性質(zhì)同周期（從左往右）同主族（自上而下）

（1）能層數(shù)相同從1遞增到6（或7）

Q）最外層電子數(shù)從逸帽8（第一周期例外）相同

（3）原子半徑遍?。ㄏ∮袣怏w除外）增強(qiáng)嚕大夠弱

（4）金屬性（原了火電了能力）夠弱培強(qiáng)

（5）非金屬性（原子得電子能力）增強(qiáng)夠弱

（6）電負(fù)性黨強(qiáng)夠弱

（7）第一電離能贈大的趨勢遍小

⑹單質(zhì)還原性減弱增強(qiáng)

⑼單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱

（10）最高價氧化物對應(yīng)水化物的隈堿性堿性誠弱，限性增強(qiáng)堿性贈強(qiáng)，酸性遍弱

（⑴非金屬形成氣態(tài)氧化物的難易程度由難到易由易到難

（12）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱

（13）主要化合價最高正價從T遞蹭到-7（0、F相同

例外），最低負(fù)價從第WA族-4

W-1

（14）離子半徑r（陰離子）誠小，r（陽離子）夠小，增大

r（陰離子）＞r（陽離子）

3.對角線規(guī)則

在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似如

第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)

第一節(jié)原子構(gòu)造

考察點(diǎn)一能層、能級、構(gòu)造原理

1.下列說法中對日勺日勺是

()。

A.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

B.同一原子中,2p、3p、4P能級日勺軌道數(shù)依次增多

C.能量高日勺電子在離核近日勺區(qū)域運(yùn)動,能量低日勺電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動

D.各能層具有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))

解析同一原子中能層序數(shù)越大,能量越高,離核越遠(yuǎn),A.C項均錯誤；

在同一能級中，其軌道數(shù)是一定日勺，不管其在哪一能層中，B項錯誤；D項

對日勺。

答案D

2.下列說法中對日勺日勺是

()。

A.Is22sl2Pl表達(dá)的I是激發(fā)態(tài)原子的)電子排布

B.3p2表達(dá)3p能級有兩個軌道

C.同一原子中，3d軌道日勺能量不不小于4s軌道的能量

D.同一原子中,2p、3p、4P電子的)能量逐漸減小

解析A項中1個2s電子被激發(fā)到2P能級上，表達(dá)日勺是激發(fā)態(tài)原子，對日勺；

B項中3P2表達(dá)3P能級上填充2個電子，錯誤；C項中由于能級交錯,3d軌

道日勺能量不小于4s軌道日勺能量，錯誤；D項，同一原子中電子層數(shù)越大，能量

也就越高，離核越遠(yuǎn)，故2p、3p、4P電子日勺能量增大,錯誤；故選A。

答案A

3.比較下列多電子原子時能級時能量高下

(l)2s3s(2)2s3d

(3)3p3s(4)4f6f

解析相似能層上不一樣能級日勺能量高下：ns<np<nd<nf,不一樣能層上符號

相似

日勺能級日勺能量高下：ls<2s<3s<4s.......

答案(1)<(2)<(3)>(4)<

考察點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律

4.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素日勺原子得到電子填充

在最外層形成陰離子。下列各原子或離子日勺電子排布式錯誤日勺是

()。

A.Ca2+:Is22s22P63s23P6B.02—：Is22s22P4

C.C1-：Is22s22p63s23p6D.Ar:Is22s22p63s23p6

解析本題重要考察根據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子排布式,已知氧原子日勺電子排

布式為Is22s22P4,故02—日勺電子排布式應(yīng)為Is22s22p6,B錯，A、C、D均

正

確。

答案B

5.鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四面期VJD族,原子序數(shù)為26,則

Fe2+的構(gòu)造示意圖為

)。

解析根據(jù)軌道能量次序圖，電子首先進(jìn)入能量低日勺原子軌道,鐵原子中日勺

電子在填滿K層和L層及3s、3P原子軌道后，接著在4s原子軌道上填2個

電子，然后在3d原子軌道上填6個電子,則鐵元素日勺基態(tài)原子日勺核外電子排

布式為Is22s22P63s23P63d64s2,即鐵原子日勺構(gòu)造示意圖是。從

Fe—->Fe2+,Fe原子首先失去日勺是最外層4s原子軌道上日勺電子，而不是失

去

3d原子軌道上日勺電子。因此，F(xiàn)e2+日勺電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,

Fe2+

日勺構(gòu)造示意圖為。“最外層不超過8個電子，次外層不超過18個

電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子”是針對原子而言日勺，不合用于離子。故

選C。

答案C

6.寫出具有下列電子排布的原子日勺核電荷數(shù)、名稱、元素符號及在元素周期

表中的I位置。

⑴Is22s22P63s23P4；

(2)1s22s22P63s23P63d104s24P65s2；

(3)Is22s22P63s23P63d104s24P64d1°5s25P66sl

解析此題日勺突破口是各原子日勺電子排布式,根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

確定原子在元素周期表中日勺位置。

答案(1)核電荷數(shù)16硫S第三周期VIA族

(2)核電荷數(shù)38鍋Sr第五周期HA族

(3)核電荷數(shù)55鈉Cs第六周期IA族

考察點(diǎn)三原子光譜、電子云與原子軌道

7.如下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布日勺是

()。

①Is12sl②Is22sl2Pl③Is22s22P63s2

④Is22s22P63s23Pl

A.①②B.①③C.②③D.③④

解析根據(jù)構(gòu)造原理,核外電子日勺排布總是首先占據(jù)能量較低日勺軌道,當(dāng)能

量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高日勺軌道，此時整個原子能量最低,處在基

態(tài)。①中1s軌道未填滿就進(jìn)入2s軌道屬于激發(fā)態(tài)，②中2s軌道未填滿就進(jìn)

入2P軌道也屬于激發(fā)態(tài)。只有③④屬于基態(tài)原子日勺電子排布。

答案D

8.下列有關(guān)電子云和原子軌道日勺說法中對的日勺是

()。

A.原子核外日勺電子像云霧同樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B.s能級原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動

C.p能級原子軌道呈啞鈴狀，伴隨能層的增長,p能級原子軌道也在增多

D.p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)日勺增大而增大

解析電子云表達(dá)電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)日勺概率，故A項錯誤；原子軌道

是電子出現(xiàn)概率為90%日勺電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)

日勺機(jī)會大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)日勺機(jī)會少，故B項錯誤；無論能層序數(shù)n如

何變化，每個p能級均有3個原子軌道且互相垂直，故C項錯誤；電子日勺能

量越高，電子在離核更遠(yuǎn)日勺區(qū)域出現(xiàn)日勺機(jī)會越大，電子云將向更大日勺空間擴(kuò)

展，原子軌道半徑會逐漸增大。

答案D

9.X元素原子日勺最外層電子排布式為nsnnpn+1,試回答問題：

(1)電子排布式中日勺n=；原子中能量最高日勺是電子,其電'

子云在空間有方向，展現(xiàn)形。

(2)X元素日勺名稱是；它日勺氫化物的電子式是。

解析⑴根據(jù)構(gòu)造原理,先填滿ns能級,而s能級只有1個原子軌道,故最

多只能容納2個電子，即n=2,因此X元素原子日勺最外層電子排布式為

2s22P3,由此可知X是氮元素；根據(jù)電子排布日勺能量最低原理，可知氮原子

日勺核外電子中日勺2p能級能量最高,p電子云展現(xiàn)啞鈴形，在空間伸展為三種］

互相垂直日勺方向。

(2)X是氮元素，則其氫化物日勺分子式為NH3,因此其電子式是

答案(1)22P(寫成硬也可以)三種互相垂直的啞鈴

HxH

?X

⑵氮H

考察點(diǎn)四綜合應(yīng)用

10.短周期日勺三種主族元素A.B.C,原子序數(shù)依次減小。A元素的2p能級上

有3個未成對電子；B元素原子日勺最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;

A.B.C三原子日勺核外電子層數(shù)之和是5。請回答：

(1)三種元素日勺元素符號分別為:A,B,Co

(2)A與C形成的化合物日勺分子式是,寫出該化合物與A日勺最高價

氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

解析A元素原子日勺2P能級上有3個未成對電子,即A日勺電子排布式為

Is22s22P3,是氮元素；B元素原子日勺最外電子層上日勺電子數(shù)是其電子層數(shù)日勺

2

倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為Is22s22p2；由三種元素原子

核外電子層數(shù)之和為5,可以推出C元素只有一種電子層，且為主族元素，

因此C只能為氫元素。

答案(1)NCH(2)NH3NH3+HNO3=NH4NO3

11.有A.B.C.D.E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都不不小于20。其

中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子日勺最外層電子排布式為nsl。B和

D也屬同一族，它們原子最外層日勺p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)日勺兩倍，C原子最

外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)日勺二分之一。請回答問題：

(1)A是,B是,C是,D是,E是

(2)由這5種元素構(gòu)成的一種化合物是(寫化學(xué)式)

寫出該物質(zhì)的一種重要用途

⑶寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

(4)用電子排布圖表達(dá)D元素原子的最外層電子排布:。

解析B和D屬同一族,它們原子最外層日勺p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)日勺

兩倍，因此可得B.D日勺最外層電子排布式為ns2np4,因此B為氧元素、D

為硫元素；而A和E屬同一族，它們原子日勺最外層電子排布式為nsl,因此

A為氫元素,E為鉀元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子

數(shù)日勺二分之一，因此C日勺最外層電子排布式為ns2npl,即C為鋁元素。

答案(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)

(2)KA1(SO4)2?12H2。凈水劑

3s3p

(3)Is22s22P63s23Pl(4)LLJN1「

12.已知X、丫和Z三種元素日勺原子序數(shù)之和等于42。X元素原子日勺4P軌

道上有3個未成對電子,Y元素原子日勺最外層2p軌道上有2個未成對電

子。X跟丫可形成化合物X2丫3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答問題：,

(1)X元素原子基態(tài)時日勺電子排布式為，該元素日勺符號

是。，(2)丫元素原子日勺價層電子的電子排布圖為，該元

素的名稱是。，(3)已知化合物X2丫3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅

還原為XZ3,產(chǎn)物尚有ZnS04和H20,該反應(yīng)日勺化學(xué)方程式

是,______________________________________________________________

，解析(1)X元素原子日勺4P軌道上有3個未成對電子，則X是第四面期

第VA族元素，即X為As,其電子排布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3。,

(2)丫元素原子日勺最外層2p軌道上有2個未成對電子,且As跟丫可形成

化合物As2丫3,可推知丫為0；又由于X、丫和Z三種元素日勺原子序數(shù)之和

等于42,可得到Z為H。，(3)X2Y3為As2O3,XZ3為AsH3,則As2O3與

稀硫酸和Zn反應(yīng)日勺化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3t+

6ZnSO4+3H2Oo，答案(1)ls22s22p63s23p63dl04s24p3As

2s2P

(2)1t；IffIfI氧

(3)AS203+6Zn+6H2S04=2ASH3t+6ZnS04+3H

第二節(jié)原子構(gòu)造與元素日勺性質(zhì)

考察點(diǎn)一原子構(gòu)造與元素周期表

1.元素周期表中，非金屬元素存在日勺區(qū)域為

)°

-L___r

s區(qū)d區(qū)ds區(qū)P區(qū)

f區(qū)

A.只有s區(qū)B.只有p區(qū)

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.s區(qū)和p區(qū)

解析非金屬元素除H元素在s區(qū)外,其他日勺均在p區(qū)。

答案D

2.閃爍著銀白色光澤日勺金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良

日勺機(jī)械性能，被廣泛日勺應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知

鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列有關(guān)金屬鈦的論述中不對的日勺是()。

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不也許為22

B.鈦元素在周期表中處在第四面期

C.鈦日勺不一樣同位素在周期表中處在不一樣日勺位置

D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素

解析題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26.故A選項對日勺；Ti位于第

四面期IVB族，屬于d區(qū)元素，故B.D選項對日勺；同種元素日勺不一樣同位素在

周期表中日勺位置相似,C選項錯誤。

答案C

考察點(diǎn)二元素周期律日勺應(yīng)用

3.下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯誤的是

)°

A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素日勺最高化合價依次升高

C.N、0、F電負(fù)性依次增大

D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

解析同周期元素日勺電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項對日勺；同主族元素日勺

第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。

答案D

4.下列論述中對時的是

()。

A.同一周期中,VHA族元素日勺原子半徑最大

B.VIA族元素日勺原子,其半徑越大,越輕易得到電子

C.室溫時,0族元素日勺單質(zhì)都是氣體

D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

解析同一周期中，VIIA族元素日勺原子半徑最小,A項錯誤；同一主族中，原

子半徑越大,越難得電子,B項錯誤；C項對日勺；同一周期中，堿金屬元素日勺

第一電離能最小,D項錯誤。

答案C

5.下列各元素,最易形成離子化合物日勺組合是

,()。

①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22P6的原子③2P

能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素

A.①②B.③④C.②③D.①④

解析①為Na元素,④為活潑非金屬元素F,故①④易形成離子鍵,故選Do

答案D

6.既有四種元素日勺基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

則下列有關(guān)比較中對日勺日勺是

()。

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③弁>①

C.電負(fù)性:@>(3)>(2)>@

D.最高正化合價:④，③:②〉①

解析由電子排布式可知：①為S,②為P,③為N,④為Fo根據(jù)元素周期、

律可知：第一電離能為④>③>②>①,A項對日勺；原子半徑應(yīng)是②最大，④最

小,B項不對日勺；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小,C項不對日勺；F無正價，②、

③最高正化合價為+5價，①日勺最高正化合價為+6價，D項不對日勺。

答案A

考察點(diǎn)三微粒半徑大小比較

7.已知An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—均有相似的電子層構(gòu)造，則原子

半徑由大到小的次序是

()。

A.C>D>B>AB.A>B>C>D

C.D>C>A>BD.A>B>D>C

解

C

析

AB.

'

c

'

D

四

種D

元

???

素

的

相

對

位

置

AB

Z,根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知A>B>D>CO

答案D

8.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的I原子構(gòu)

造示意圖為，b與c形成日勺化合物日勺電子式為。下列說法中對日勺日勺是

()。

A.原子半徑:a>c>d>b

B.電負(fù)性:a>b>d>c

C.原子序數(shù):d>a>c>b

D.最高價含氧酸的酸性:c>d>a

解析由a日勺原子構(gòu)造示意圖分析得,a應(yīng)為硅元素，位于第三周期；由于a、

b、d同周期,b元素顯+1價，故b應(yīng)為Na；又因c顯一3價，則c應(yīng)為氮或

磷，但d為第三周期元素，且c與d同主族，故d應(yīng)為磷,c應(yīng)為氮元素。將

a、b、c、d四種元素代入分析即可解答。

答案D

考察點(diǎn)四綜合應(yīng)用

(1)在如圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.

(2)鑒于NaH日勺存在,有人提議可把氫元素歸到VHA族。但根據(jù)氫元素最高正

化合價與最低負(fù)化合價日勺絕對值相等，可把氫元素歸到元素周期表中的

________族。

(3)既有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3P能級上有5個電子，乙元素日勺焰

色反應(yīng)呈黃色。

①在如圖所示日勺元素周期表中，將甲、乙兩元素日勺元素符號填在甲、乙兩元

在元素周期表中日勺對應(yīng)位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)日勺是(填名稱)，寫出可以

驗

證該結(jié)論的一種化學(xué)方程式:__________________________________

81T1

銘

204.46s26Pl

(4)2023年8月2日，CCTV—1《焦點(diǎn)訪談》欄目中報道了“銘中毒事件”，

銘再次成為公眾關(guān)注日勺焦點(diǎn)。銘日勺有關(guān)信息如右圖卡片中所示。下列論述不

正

確日勺是

()。

A.銘在元素周期表中日勺位置是第六周期nA族

B.銘原子的中子數(shù)為204—81=123

C.6s26pl表達(dá)銘原子有6個電子層,最外電子層中有3個電子

D.銘日勺金屬性比鋁的強(qiáng)

E.銘元素是p區(qū)元素

解析(1)在周期表中沿著B.Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po劃一條折

線，即為金屬元素和非金屬元素日勺分界線。

(2)首先要靈活接受信息，有人提議可把氫元素歸到VHA族，是由于NaH中日勺

H—與X—(F—、Cl—、Br—、I—)有相似之處，即最低化合價相等。當(dāng)氫元

素最高

正化合價與最低負(fù)化合價日勺絕對值相等時，可認(rèn)為氫元素處在周期表中日勺WA

族。

⑶①甲元素原子核外3P軌道上有5個電子，即該元素原子日勺核外電子排布式

為Is22s22P63s23P5,由此可知甲為Cl元素；乙元素日勺焰色反應(yīng)呈黃色，闡明

乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期VHA族，乙位于周期表中第三周

期IA族。

②由于同一周期時，元素日勺非金屬性伴隨核電荷數(shù)日勺遞增而增強(qiáng)，因此氯、

相比，非金屬較強(qiáng)日勺是氯元素。

例如,C12可以與H2s發(fā)生置換反應(yīng)：H2S+C12===2HC1+SI。

(4)根據(jù)輪日勺原子序數(shù)為81,可推知該元素位于第六周期HIA族，與A1同主

族，且位于A1元素日勺下方，屬于p區(qū)元素,A選項錯誤,C.D選項對日勺；

204.4是輪元素日勺相對原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，故B選項錯誤。

答案(1)如下圖所示(2)WA(3)①如下圖所示

NaCl

②氯H2S+C12=2HC1+SI(4)AB

10.第三周期元

素X、Y、Z的

各級電離能數(shù)據(jù)/1hhk

如下表：

//(kJ-moF1)

X7381451773310540

Y496456269129540

Z5771817274511578

請回答：X、Y、Z三種元素的元素符號分別為