山東省濰坊市臨朐縣高三下學(xué)期綜合模擬考試化學(xué)試題（二）

高三化學(xué)模擬試題二注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答案不能答在試卷上。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上。選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放2．某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種3．為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB．產(chǎn)生6．4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．4NAC．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D．0．5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44．8L4．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0．1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C．0．1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0．1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、6．我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物7．下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體8．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點9．下列有機物分子中有手性碳原子的是10．BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:a>c>bD．b點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO)+c(CH312．高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．充電時，Li+向左移動C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC===LixCnD．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?===xLiFePO413．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是M2ub6vSTnPA．X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的p區(qū)B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1．75mol，則下列判斷正確的是1nowfTG4KIA．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol15．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯誤的是A．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟Ⅱ加入的試劑a是石灰水B．步驟Ⅱ控制溶液的pH約為8．0的主要目的是沉淀過量Ca2+C．試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣D．步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________________________________________________________________________。(2)針對CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應(yīng)速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是_____________________________________________________________________________②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO17．(12分)王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機理方面的合作研究取得新進展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：回答下列問題：(1)基態(tài)O原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有(填元素符號)。(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖一所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為。(3)H2O能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖二所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為，1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為NA。(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示。在CaTiO3晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個，設(shè)該化合物的式量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。18．（13分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5．5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為_____________________②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L1鹽酸、1mol?L1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25．00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20．00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)＝1×1012)19．（11分）鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有_______(寫化學(xué)式)。（2）礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為____（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×103mol·L1)，當(dāng)溶液中c(F)=2．0×103mol·L1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×1011]。（4）溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖甲所示，V0／VA的最佳取值為________。在_________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。圖甲圖乙（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖乙所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。①電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20．（14分）有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。（2）E到F的反應(yīng)類型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。a．鹽酸b．FeCl3溶液C．NaHCO3溶液d．濃溴水（5）E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）由B通過三步反應(yīng)制備1.3－環(huán)己二烯的合成路線為____________________。高三化學(xué)試題二參考答案1C2D3B4D5C6C7A8B9D10C11AC12B13AC14CD15．B16．（10分）(1)ΔH3－2ΔH2(2)①＜②增大不變(3)①Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲