第一章第6節(jié)《幾種重要的鹽》培優(yōu)訓(xùn)練B(原卷版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽(B)實驗：堿和鹽的性質(zhì)：1.能用已學(xué)的堿的一些共性知識，解釋氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的研究。2.通過實驗說明常見鹽的一些性質(zhì)。3.能表示含SO或含CI-化合物的檢驗方法。4.鞏固試管和滴管的操作方法。1.不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下列四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是(▲)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)22.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是(▲)A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有CO3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(▲)選項混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥4.某同學(xué)欲測定碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag樣品溶液，按下列實驗方案進(jìn)行實驗，合理的是(▲)A.加入過量稀鹽酸，稱量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m1gB.加入過量濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質(zhì)量增加m2gC.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質(zhì)量為m3gD.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質(zhì)量為m4g5.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應(yīng)的是(▲)6.小明學(xué)習(xí)了鹽的性質(zhì)，通過參閱資料得知氯化銨（NH4C1)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了H+,那么是NH4C1溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？于是他設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。(1)通過實驗I可以發(fā)現(xiàn)石蕊試液不變色，則此實驗證明▲。(2)有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為他的理由是▲。(3)通過上述實驗，小明可以初步得出結(jié)論是NH4C1溶液中的▲可以使石蕊試液變紅。7.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列五種溶液的pH:(題中四種酸的酸性強(qiáng)弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN)溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不成立的是(▲)A.H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.H2CO3+NaClO=NaHCO3+HCIOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HCIO+CH3COONa8.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4(濃）＋Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是▲。(2)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是▲(寫出一點)。(4)該實驗開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的▲(填化學(xué)性質(zhì))有關(guān)。9.化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究?！咎岢鰡栴}】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】(1)玻璃瓶中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強(qiáng)的黏合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)?！咀龀霾孪搿堪咨腆w的成分是I.硅酸鈉；II.硅酸鈉和碳酸鈉；I.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉?！緦嶒炋骄俊咳∫欢堪咨腆w溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實驗并相互評價?！痉此冀涣鳌?1)有同學(xué)認(rèn)為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是④▲。(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。10.(變化觀念與平衡思想）堿式氯化鎂［Mg(OH)C1]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究?！静孪搿縈g(OH)C1分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2.老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦嶒炓弧咳∩倭康腗g(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中有▲氣體，無其他氣體?！緦嶒灦咳∩倭繉嶒炓皇Ｓ喙腆w于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中沒有▲?！緦嶒炄吭偃∩倭繉嶒炓皇Ｓ喙腆w加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴人AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有▲?！窘Y(jié)論】Mg(OH)C1受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。11.(科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實驗：(1)小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出藥片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的▲質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是▲(答出一點即可)。(3)為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量／g3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量／g193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量／g192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量／g請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)童分?jǐn)?shù)12.(2018·湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液，②稀硫酸，③碳酸鉀溶液，④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(▲)A.②B.②③C.①②③D.②③④13.(2018·寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液的燒杯中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量／g200200200200200鐵屑質(zhì)量／g69121518析出銅的質(zhì)量／g6.49.6m1616請分析計算：(1)表中第三組實驗的m值為▲。(2)第▲組實驗恰好完全反應(yīng)。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽(B)實驗：堿和鹽的性質(zhì)：1.能用已學(xué)的堿的一些共性知識，解釋氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的研究。2.通過實驗說明常見鹽的一些性質(zhì)。3.能表示含SO或含CI-化合物的檢驗方法。4.鞏固試管和滴管的操作方法。1.不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下列四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是(▲)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！痉治觥拷獯鸩涣砑釉噭┚湍荑b別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。【詳解】A.FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；B.AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別；D.NaOH與MgCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，H2SO4與Ba(NO3)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，再將四種溶液分別滴到白色沉淀中，能使其中的一種沉淀消失的是硫酸，能與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇溶液；再向沉淀消失的溶液中，分別加入過量的NaOH、MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯的是MgCl2溶液；但是會涉及到3種物質(zhì)(NaOH、氯化鎂和硫酸）一起反應(yīng)，不符合利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C.2.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是(▲)A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有CO【答案】C【解析】A、碳酸鈣難溶于水；B、所有的堿性溶液都能夠使酚酞變紅；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w?！痉治觥渴炀氄莆仗妓猁}的化學(xué)性質(zhì)，知道碳酸鹽的溶液呈堿性，同時要明白并不是呈堿性的溶液都是堿的溶液?！驹斀狻緼、實驗中得到的是無色溶液，而碳酸鈣難溶于水，故A錯；B、堿的溶液固然可以使酚酞變紅，但并不是說能使酚酞變紅的就是堿這是不對的，因為有的鹽溶液呈堿性，同樣能使酚酞變紅，故B錯；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的，都可以是酚酞變紅，且都能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C對；D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w，能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象，故可能含有這兩種離子，故D錯；故選：C.3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(▲)選項混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥【答案】B【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！痉治觥课镔|(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、熟石灰能與適量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、硫酸和硫酸銅均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確。D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：B.4.某同學(xué)欲測定碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag樣品溶液，按下列實驗方案進(jìn)行實驗，合理的是(▲)A.加入過量稀鹽酸，稱量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m1gB.加入過量濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質(zhì)量增加m2gC.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質(zhì)量為m3gD.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質(zhì)量為m4g【答案】C【解析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，測定碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag樣品溶液，則需要知道碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答的?！痉治觥勘绢}考查了常見鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！驹斀狻緼、加入過量稀鹽酸，稱量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m1g,由于生成的二氧化碳能溶于水，會導(dǎo)致部分二氧化碳溶解在水中，根據(jù)質(zhì)量差求得的二氧化碳的質(zhì)量變小，計算的碳酸鈉的質(zhì)量變小，故A不合理；B、加入過量濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質(zhì)量增加m2g,則增加的質(zhì)量有揮發(fā)出來的氯化氫的質(zhì)量，計算不準(zhǔn)確，故B錯誤；C、加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質(zhì)量為m3g,計算合理；D、加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質(zhì)量為m4g,此時是氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量，無法計算碳酸鈉的質(zhì)量，故D錯誤；故選C.5.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應(yīng)的是(▲)【答案】A【解析】將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，酸性減弱，pH升高，和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，過程中pH不變，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成水，同時氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量增大，和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量增大，但是應(yīng)該比和鹽酸反應(yīng)時增大的慢，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，因此開始氯化鐵質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。6.小明學(xué)習(xí)了鹽的性質(zhì)，通過參閱資料得知氯化銨（NH4C1)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了H+,那么是NH4C1溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？于是他設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。(1)通過實驗I可以發(fā)現(xiàn)石蕊試液不變色，則此實驗證明▲。(2)有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為他的理由是▲。(3)通過上述實驗，小明可以初步得出結(jié)論是NH4C1溶液中的▲可以使石蕊試液變紅?！敬鸢浮?1)不是;NH4Cl中的Cl-使石蕊試液變紅；(2)石蕊試液或NaCl溶液中已經(jīng)含有水；(3)NH【解析】據(jù)驗證某粒子的性質(zhì)可通過加入含該粒子的其他物質(zhì)直接證明，還可以通過排除其他粒子間接得出性質(zhì)與該粒子有關(guān)?！痉治觥勘绢}考查了學(xué)生對所提供信息進(jìn)行處理和利用微粒性質(zhì)的差異進(jìn)行實驗設(shè)計能力，要求較高。要熟悉對照實驗的設(shè)計思路和方法?！驹斀狻?1)氯化鈉中含有氯離子，但石蕊試液不變色，所以可以證明不是NH4Cl中的C使石蕊試液變紅；(2)石蕊試液或NaCl溶液中已經(jīng)含有水，所以實驗II沒有必要做；(3)因氯化銨溶液中含有銨根離子和氯離子，實驗I排除了氯離子使石蕊變紅的可能，所以使石蕊試液變紅的是銨根離子。故答案為：(1)不是;NH4Cl中的Cl-使石蕊試液變紅；(2)石蕊試液或NaCl溶液中已經(jīng)含有水；(3)NH7.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列五種溶液的pH:(題中四種酸的酸性強(qiáng)弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN)溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不成立的是(▲)A.H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.H2CO3+NaClO=NaHCO3+HCIOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HCIO+CH3COONa【答案】A【解析】根據(jù)題意，即堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。四種酸的酸性強(qiáng)弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN;當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【分析】本題有一定難度，明確堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻繅A性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。A、NaClO溶液的pH為10.3,小于Na2CO3溶液的pH11.6,即NaClO溶液的堿性比Na2CO3溶液的堿性弱，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。B、NaClO溶液的pH為10.3,大于NaHCO3溶液的pH8.6,即NaClO溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、NaCN溶液的pH為11.1,大于CH3COONa溶液的pH8.8,即NaCN溶液的堿性比CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、NaClO溶液的pH為10.3,大于CH3COONa溶液的pH8.6,即NaClO溶液的堿性比CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A.8.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4(濃）＋Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是▲。(2)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是▲(寫出一點)。(4)該實驗開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的▲(填化學(xué)性質(zhì))有關(guān)?！敬鸢浮糠忠郝┒罚籗O2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5;氧化性【解析】(1)根據(jù)常見儀器的名稱進(jìn)行分析；(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行書寫即可；(3)根據(jù)若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快進(jìn)行分析；(4)根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。【分析】本題考查物質(zhì)的制備實驗、對裝置的分析評價、實驗方案設(shè)計、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)滴定等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查?！驹斀狻?1)圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填:分液漏斗；(2)反應(yīng)過程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，需要進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O(3)若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導(dǎo)致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5;故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5;(4)該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na2S2O5;被氧化成Na2S2O5;,這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性。9.化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究?！咎岢鰡栴}】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】(1)玻璃瓶中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強(qiáng)的黏合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)?！咀龀霾孪搿堪咨腆w的成分是I.硅酸鈉；II.硅酸鈉和碳酸鈉；I.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉?！緦嶒炋骄俊咳∫欢堪咨腆w溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實驗并相互評價?！痉此冀涣鳌?1)有同學(xué)認(rèn)為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是④▲。(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。【答案】①I②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③溶液不變色④氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。10.(變化觀念與平衡思想）堿式氯化鎂［Mg(OH)C1]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究?！静孪搿縈g(OH)C1分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2.老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦嶒炓弧咳∩倭康腗g(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中有▲氣體，無其他氣體?！緦嶒灦咳∩倭繉嶒炓皇Ｓ喙腆w于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中沒有▲?！緦嶒炄吭偃∩倭繉嶒炓皇Ｓ喙腆w加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴人AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有▲。【結(jié)論】Mg(OH)C1受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲?！敬鸢浮縃Cl;Mg;MgCl2;：Mg(OH)CIMgO+HCl↑;【解析】【實驗一】根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析；【實驗二】根據(jù)鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；【實驗三】根據(jù)氯離子與銀離子結(jié)合生成白色沉淀分析；【結(jié)論】根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析。【分析】本題是實驗推斷題，熟練掌握各物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系是解答問題的關(guān)鍵?！驹斀狻俊緦嶒炓弧咳∩倭康腗g(OH)Cl放入大試管中進(jìn)行加熱，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此可推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有氯化氫氣體，氯離子與銀離子結(jié)合生成了氯化銀白色沉淀；故填：HCl;【實驗二】在Mg(OH)Cl分解后可能有的產(chǎn)物中只有Mg、MgCl2、MgO三種固體，Mg會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，本實驗中在剩余固體中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有Mg;故填：Mg;【實驗三】若剩余固體中含有氯化鎂，則加入AgNO3溶液后會有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl2;故填：MgCl2;【結(jié)論】由以上分析可知，Mg(OH)Cl受熱分解生成氧化鎂和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(OH)CIMgO+HCl↑,故填：Mg(OH)CIMgO+HCl↑;11.(科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實驗：(1)小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出藥片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的▲質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是▲(答出一點即可)。(3)為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量／g3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量／g193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量／g192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量／g請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)童分?jǐn)?shù)【答案】(1)二氧化碳;(2)二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或氯化氫氣體揮發(fā);(3)70%【解析】【分析】【詳解】(1)此反應(yīng)中二氧化碳作為氣體逸出，減少的質(zhì)量為純凈的二氧化碳的質(zhì)量，因此要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量；故答案為：二氧化碳甲方案敞口實驗沒有經(jīng)過處理，會有部分水蒸氣隨著二氧化碳逸出，或氯化氫氣體揮發(fā)，增加了二氧化碳的質(zhì)量，而使測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；故答案為：二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或氯化氫氣體揮發(fā)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知，第一次生成二氧化碳質(zhì)量為：193.8g-192.6g=1.2g,第二次生成二氧化碳的質(zhì)量為：194.6g-193.6g=1.0g,第三次生成二氧化碳的質(zhì)量為：193.6g-192.5g=1.1g,所以三次實驗所得二氧化碳的平均值為：(1.2g+1.0g+1.1g)/3＝1.1g,設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x1.1gx84/44=x/1.1gx=2.1g藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.1g/3.0g×100％=70％答：藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%答案:(1)二氧化碳;(2)二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或氯化氫氣體揮發(fā);(3)70%12.(2018·湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液，②稀硫酸，③碳酸鉀溶液，④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(▲)A.②B.②③C.①②③D.②③④【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，鹽酸呈酸性，能使石蕊變紅，與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鋇溶液呈中性，不能使指示劑變色，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)間的變化規(guī)律，判斷所提供試劑鑒別三種無色液體的結(jié)果，并結(jié)合排除法最終選出符合試題意圖的答案?！驹斀狻竣傧←}酸能使紫色石蕊試液