人教版九上化學(xué)第四單元課時(shí)2化合價(jià)課件

課時(shí)2化合價(jià)九上

化學(xué)

人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)12341.通過對氯化鈉、氯化鎂、氯化氫形成過程的認(rèn)識，解釋化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因，了解化合價(jià)的本質(zhì)，培養(yǎng)從微觀視角來解釋宏觀事物的思想和方法2.通過分析典型物質(zhì)的化合價(jià)，了解化合價(jià)的表示方法，認(rèn)識化合價(jià)的一般規(guī)律3.通過典型試題練習(xí)，學(xué)會(huì)應(yīng)用化合價(jià)解決化學(xué)問題學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)新課引入觀察下列物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比，你發(fā)現(xiàn)了什么？物質(zhì)原子個(gè)數(shù)比NaCl1:1MgCl21:2HCl1:1思考這些物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比是不同的，為什么呢？新知學(xué)習(xí)

活

動(dòng)

1從原子結(jié)構(gòu)角度，分析NaCl中元素的原子個(gè)數(shù)比。失1個(gè)e-得1個(gè)e-

活

動(dòng)

2分析MgCl2的形成過程Cl-Mg2+Cl-

活

動(dòng)

3分析HCl的形成過程e-HClHCle-e-e-e-e-e-e-e-共用電子對

不同原子最外層電子數(shù)不同，它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)得失電子（電子對偏移）的數(shù)目也不同，所以形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不同。解釋化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因釋疑氯化鈉中鈉元素為+1價(jià)氯元素為-1價(jià)失1個(gè)e-得1個(gè)e-確定元素的化合價(jià)確定元素的化合價(jià)氯化鎂中鎂元素為+2價(jià)氯元素為-1價(jià)Cl-Mg2+Cl-確定元素的化合價(jià)氯化氫中氫元素為+1價(jià)氯元素為-1價(jià)e-HClHCle-e-e-e-e-e-e-e-共用電子對小結(jié)化合價(jià)正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值失電子：正價(jià)得電子：負(fù)價(jià)每個(gè)原子得、失電子的數(shù)目電子對偏離：正價(jià)電子對偏向：負(fù)價(jià)每個(gè)原子形成的共用電子對的數(shù)目確定元素的化合價(jià)化合價(jià)的表示方法1.寫在元素符號的正上方。2.“+”、“-”符號在前，數(shù)值在后。3.“1”不能省略。例如：NaClH2O+1-1+1-2化合價(jià)與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系

同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號相同，只是位置不同，正負(fù)號與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為“1”時(shí)，是否省略不同，即“兩同三異”。常見元素的化合價(jià)元素名稱元素符號常見的化合價(jià)元素名稱元素符號常見的化合價(jià)鉀K+1鋅Zn+2鈉Na+1鋁Al+3銀Ag+1銅Cu+1、+2鈣Ca+2鐵Fe+2、+3鎂Mg+2錳Mn+2、+4、+6、+7鋇Ba+2汞Hg+2氫H+1氮N-3、+2、+3、+4、+5氟F-1磷P-3、+3、+5氧O-2硫S-2、+4、+6硅Si+4氯Cl-1、+1、+5、+7碳C+2、+4溴Br-1、+1、+5、+7磷P-3、+3、+5碘I-1、+1、+5、+7根Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3

在這些化學(xué)式中有一些帶電的原子團(tuán)，如OH-、

、

、

，它們也叫做根。帶電的原子團(tuán)常作為一個(gè)整體出現(xiàn)，根也有化合價(jià)。OH-OH-常見根的化合價(jià)根的名稱根的符號化合價(jià)氫氧根OH--1硝酸根

-1

碳酸氫根

-1

銨根+1

硫酸根

-2碳酸根

-2

磷酸根

-3

常見元素的化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)元素永為零。除標(biāo)紅字體為負(fù)價(jià)，其他均為正價(jià)?；蟽r(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正、有負(fù)。2.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。Na2CO3BaCl2ZnSO4NaOHCuSO4+1+1-2-2-2+2+2+2-1-13.同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，在同一物質(zhì)中也可能顯不同的化合價(jià)。SO2SO3

NH4NO3-2-2+6+4-3+54.金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。5.在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。6.在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。NaClCaCl2

AlCl3KClMgCl2

+1-1+1-1-1-1-1+2+2+3HClH2SH2O+1+1-1-2+1-2化合價(jià)的一般規(guī)律：應(yīng)用1根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式

（1）已知磷的某種氧化物中，磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。PO1.寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價(jià)的磷寫在左邊，負(fù)價(jià)的氧寫在右邊。+5-22.標(biāo)出P、O的化合價(jià)。5×2=103.求出兩種元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。磷：10÷

5

=

2氧：10

÷

2

=

5P2O54.求出各元素的原子數(shù)，寫出化學(xué)式。5.根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，檢查化學(xué)式。(+5)×2+(-2)×5=0依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求出各原子數(shù)目。十字交叉法：【思路】①先寫元素符號（正前負(fù)后）②標(biāo)出各元素的化合價(jià)（正上方）③把化合價(jià)數(shù)值化為最簡整數(shù)比④把化簡后的數(shù)字交叉寫出⑤寫出這種化合物的化學(xué)式【示例】AlOAl2O3+3-2AlOAlO+3-2AlO+3-2

（2）寫出氧化鋁的化學(xué)式。（3）寫出氫氧化鈣的化學(xué)式。原子團(tuán)數(shù)目不為1時(shí)，需用括號把原子團(tuán)括起來。Ca(OH)2CaOH2+2-1應(yīng)用2根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式例：求氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)。解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則(+1)+x+(-2)×3=0x=+5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5。若求原子團(tuán)中某元素的化合價(jià)，則代數(shù)和不為零。應(yīng)用3應(yīng)用化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤例：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6，判斷該化學(xué)式是否正確，具體步驟如下。①寫出要判斷的化學(xué)式，并標(biāo)出元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)：

Na2FeO4+1+6-2②計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0③計(jì)算結(jié)果為0，則化學(xué)式書寫正確（若計(jì)算結(jié)果不為0，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤）。課堂小結(jié)判斷未知元素化合價(jià)正、負(fù)號，數(shù)字原子最外層電子數(shù)不同化合價(jià)表示規(guī)律元素應(yīng)用得失電子共用電子對偏移書寫化學(xué)式標(biāo)在元素正上方正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零元素化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)……性質(zhì)判斷化學(xué)式的正誤1.鉬是組成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可調(diào)節(jié)瞳孔大小，控制進(jìn)入眼球內(nèi)的光線。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合價(jià)是()A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7C隨堂檢測(+1)×2+x+(-2)×4=0

2.某團(tuán)隊(duì)研究證明了

離子能夠穩(wěn)定存在(Pt是鉑的元素符號)，已知該離子中氧元素顯-2

價(jià)，則該離子中鉑元素的化合價(jià)為()A.＋2

B.＋4

C.＋8

D.＋10D

x+(-2)×4=+2

3.(2022濟(jì)寧)下列四組物質(zhì)中，同一種元素的化合價(jià)都相同的是()A.NO2、N2O4

B.Na2O、Na2O2C.Fe(OH)2、Fe(OH)3

D.KClO3、KClO44.廚房中的加碘鹽含有KIO3，碘元素的化合價(jià)為________，該價(jià)態(tài)的碘元素形成的氧化物化學(xué)式為________。A+5I2O5+4-2+4-2+1-2+1-1+2-2+1+3-2+1+1+5-2+1+7-2