解析卷人教版九年級化學上冊第三單元-物質構成的奧秘定向測評試卷(含答案解析)

九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘定向測評考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關說法正確的是A．屬于金屬元素 B．磷原子核外有16個電子C．相對原子質量為30.97g D．每個磷原子中有16個中子2、2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關鋰的說法不正確的是A．鋰屬于金屬元素 B．鋰的元素符號為LiC．鋰的相對原子質量為6.941g D．鋰原子核外有3個電子3、神舟十二號飛船上使用的國產CPU芯片是由高純度單品硅為原料生產的，結合“題圖”，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素 B．硅原子核內有14個質子C．硅原子核外有4個電子 D．硅的相對原子質量為28.09g4、“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是①abd均表示離子②ab是同種元素③ce化學性質相似④d帶一個單位正電荷，處于相對穩(wěn)定的狀態(tài)⑤e容易失去電子，屬于金屬元素A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③⑤5、一定條件下，二氧化碳能由氣態(tài)轉化為跨臨界液態(tài)，有關該過程說法正確的是A．氧原子和碳原子的體積變小 B．跨臨界二氧化碳為純凈物C．二氧化碳分子的數(shù)目變少 D．二氧化碳分子間的間隔變大6、鋁的元素符號是A．AL B．Cl C．Al D．CL7、“不經一番寒徹骨，哪得梅花撲鼻香”，能聞到花香的原因是A．分子的質量很小 B．分子間有間隔C．分子由原子構成 D．分子在不斷運動8、今年冬天的一場雪后，小櫻發(fā)現(xiàn)老家院子里暴露在空氣中的水管凍裂了。發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是A．水分子體積變大B．水分子間的間隔變大C．水結成冰后，質量變大D．水結成冰生成了新物質9、對分子、原子、離子的認識正確的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．離子也可以直接構成物質C．分子間有間隔，原子間沒有間隔D．水受熱變成水蒸氣，證明分子可以再分10、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、已知碲元素符號為Te，它的原子結構示意圖為如圖所示，請結合所學知識，填寫下列空白。（1）X的值為___________。（2）碲原子的質子數(shù)是___________。（3）碲離子的符號是___________。（4）碲元素的化學性質與（填序號）的化學性質最相似？A． B． C． D．2、如圖是元素周期表的一部分?原子序數(shù)為18的元素名稱為______；硫的相對原子質量為______；等質量的硫和氯氣中，所含原子個數(shù)較少的是______?3、鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請回答：（1）鎵放在手心馬上熔化，說明鎵的熔點________（填“低”或“高”）。（2）金屬鎵的相對原子質量為_________；（3）上圖為鎵的原子結構示意圖，則X=__________。4、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，請據(jù)表回答問題：（1）氯原子的質子數(shù)是______，它屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。（2）原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的________(填名稱)元素具有相似的化學性質，在化學反應中都比較容易________(填“得到”或“失去”)電子。（3）寫出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學式________。（4）根據(jù)表中信息查找規(guī)律，寫出20號元素的原子結構示意圖________。5、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表提供的信息，回答有關問題：（1）氧原子的核電荷數(shù)為___________，3個氧離子用化學符號表示為___________（2）第二周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是___________（3）第三周期中，鈉、鎂、鋁等元素的原子在化學反應中易___________電子（選填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易___________電子（選填“得”或“失”），從而使最外層電子都趨向于達到8個電子的穩(wěn)定結構。（4）請寫出表示氖氣的化學符號___________；氖原子與氦、氬原子都處在每周期的結尾處，具有相似的最外層電子排布，稀有氣體的化學性質都很___________（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是___________（填序號，下同）A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl（6）氫元素與氮元素最本質的區(qū)別是___________A．電子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．質子數(shù)不同 D．相對原子質量不同三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、（1）已知氧原子核內有8個質子，氧原子的相對原子質量為17，則該原子核內的中子數(shù)為。（2）已知某原子的實際質量為a千克，相對原子質量為m，另一種原子的實際質量為b千克，求另一種原子的相對原子質量？（寫出計算過程）2、已知一個X原子的質量為9.296×10－26kg，一個碳12原子的質量為1.993×10－26kg，又如X原子中質子數(shù)比中子數(shù)少4，則X原子的中子數(shù)是：______。3、計算：（1）一個鎂原子和兩個鈉原子的質量之比為______。（2）已知一個碳12原子的質量為Akg，氧的相對原子質量為B，則一個氧原子的實際質量為______。（3）元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y核電荷數(shù)為______。4、某原子的原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少4個，若其離子R2+核外有n個電子，試計算：(1)該原子的中子數(shù)。(2)該原子的相對原子質量。5、我國已故化學家張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。中學生在計算相對原子質量時，通常用近似法粗略計算或定義法準確計算。某些原子的相關信息如下表：原子名稱質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子質量金原子7911879m碳12原子666n根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：（1）用近似法粗略計算：金的近似相對原子質量為_____（用數(shù)字表示）；（2）用定義法準確計算：金的相對原子質量為_____（用含m、n的代數(shù)式表示）。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、課堂上老師按進行分子運動探究實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，課后在老師的指導下，化學興趣小組對原實驗裝置進行了改進,并探究分子的運動及影響分子運動速率的因素。[進行試驗]改進裝置如圖1所示(夾持裝置已省略)。在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上,使其潤濕，從另一管口插入吸取了[分析討論](1)按照圖1所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是________________。實驗過程中若發(fā)現(xiàn)棉紗布B沒有變紅而棉紗布A變紅，其可能原因是________________。(2)通過該實驗可以得出或推到出一些結論:①分子在不斷運動:②_____________(答一條即可)(3)改進后圖1所示裝置的主要優(yōu)點是________________。[拓展延伸]同學們經過討論后認為，圖1所示裝置雖能證明分子的性質,但不能證明影響分子運動速率的因素，于是又設計了兩個實驗。實驗1:按圖1和圖2所示的裝置同時進行試驗，實驗現(xiàn)象為:________________，該現(xiàn)象說明了________________。實驗2:如圖3將裝置平放在桌面上,同時用注射器分別向棉紗布上注入等量的濃氨水和濃鹽酸。過一會兒后，從圖3中觀察到有白煙(如圖所示位置)產生，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得________________(選填“快”或“慢”)。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A：磷是“石”字旁，屬于非金屬元素。A錯。B：原子中核外電子數(shù)等于質子數(shù)，磷原子核外有15個電子。B錯。C：元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質量，磷元素的相對原子質量為30.97。C錯。D：每個磷原子中有15個質子，相對原子質量為30.97≈31，所以每個磷原子中有31-15=16個中子。正確。綜上所述：選擇D。2、C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號為Li，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故該原子核外有3個電子，故D正確；故選C。3、B【詳解】A.硅是“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，不符合題意；B.質子數(shù)等于原子序數(shù)，則硅原子核內有14個質子，符合題意；C.原子中，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，則硅原子核外有14個電子，不符合題意；D.硅的相對原子質量為28.09，不符合題意。故選B。4、D【詳解】a表示的是鋁離子，b表示的是鎂離子，c表示的是鋁原子，d表示的是氯離子，e表示的是鎵原子，故表示離子的是abd，a和b是不同種元素，c和e最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似，d是氯離子帶一個單位負電荷，最外層為8個電子處于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，e最外層為3個電子小于4個，易失去電子，31號是鎵元素，偏旁為金字旁，屬于金屬元素，故正確的是①③⑤。故選D。5、B【詳解】A、二氧化碳由氣態(tài)轉化為跨臨界液態(tài)，分子和原子的體積和質量不會發(fā)生改變，不符合題意；B、跨臨界二氧化碳仍由二氧化碳分子構成，屬于純凈物，符合題意；C、二氧化碳由氣態(tài)轉化為跨臨界液態(tài)，分子之間的間隔變小，分子數(shù)目不變，不符合題意；D、二氧化碳由氣態(tài)轉化為跨臨界液態(tài)，二氧化碳分子之間的間隔變小，不符合題意；故選B。【點睛】6、C【詳解】由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，故鋁的元素符號是Al。故選C。7、D【詳解】花的香味來源于花瓣中有一種油細胞，它會不斷分泌出帶有香味的芳香油。因為芳香油很容易揮發(fā)，當花開的時候，芳香油就會隨著水分一起散發(fā)出來，即該物質的分子向空氣中運動，被人的嗅覺器管感覺到，人就聞到花香了，故選D。8、B【詳解】暴露在空氣中的水管凍裂了是因為水分子間的間隔變大，水的體積變大，導致水管凍裂，與水分子本身的大小無關，故選B。9、B【詳解】A、原子是化學變化中不能再分的最小的粒子，錯誤。B、分子、原子、離子都可以直接構成物質，正確。C、分子、原子間都有間隔，錯誤。D、水受熱變成水蒸氣，是因為分子間間隔變大，錯誤。故選：B。10、A【詳解】這里的“鈣”不是強調以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。二、填空題1、（1）6（2）52（3）Te2-（4）A【解析】（1）原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可知，X=52?2?8?18?18=6，故填6。（2）原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字是原子核內的質子數(shù)，由圖可知，碲原子的質子數(shù)是52，故填52。（3）由（1）可知，碲原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到2個電子形成帶2個單位的負電荷的碲離子，書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，故碲離子的符號寫為Te2-。（4）碲原子的最外層電子數(shù)是6，最外層電子數(shù)相同的原子，其所屬元素的化學性質相似，由圖可知，A原子的最外層電子數(shù)也為6，與碲元素的化學性質相似，故填A。2、氬32.06氯氣【詳解】原子序數(shù)為18的元素是Ar，其元素名稱為氬；觀察給出的元素周期表信息，元素名稱正下方的數(shù)字是該元素對應原子的相對原子質量，硫的相對原子質量為32.06；硫由硫原子構成，1個氯氣的分子均是由2個原子構成的，相對原子質量與原子的實際質量呈正比，硫原子的相對原子質量為32.06，氯原子的相對原子質量為35.45，總質量相等時，相對原子質量越大，個數(shù)越少，則等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氯氣。3、（1）低（2）69.72（3）3【分析】（1）鎵放在手心馬上熔化，說明鎵的熔點低，低于人的體溫。（2）從元素周期表最下方數(shù)字可知，金屬鎵的相對原子質量為69.72。（3）原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以31=2+8+18+X，X=3。4、（1）17非金屬（2）鈉失去（3）Li2O（4）【解析】（1）根據(jù)氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序數(shù)是17，即氯原子的質子數(shù)是17，“氯”的偏旁是“氣”，故屬于非金屬元素。（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，原子序數(shù)為3的元素是鋰元素，最外層電子數(shù)是1，鈉原子的最外層電子數(shù)也是1，故兩種元素的化學性質相似，由于最外層電子數(shù)小于4，在化學反應中都比較容易失去1個電子而變?yōu)榉€(wěn)定結構。（3）原子序數(shù)為3的元素是鋰元素，該元素的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中容易失去1個電子，故在化合物的化合價為+1價，氧元素的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到2個電子，故在化合物中的化合價為-2價。在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，即兩種元素組成的化合物的化學式為Li2O。（4）根據(jù)元素周期表中的規(guī)律，第20號元素的原子核內質子數(shù)是20，核外應該有4個電子層，其中第一層2個，第二層8個，第三層8個，最外層2個電子，其原子結構示意圖應為。5、（1）83O2-（2）最外層電子數(shù)依次增加（3）失得（4）Ne穩(wěn)定（5）D（6）C【分析】（1）在原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字為質子數(shù)，質子數(shù)=核電荷數(shù)=8；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故3個氧離子表示為：3O2-；（2）由表可知，第二周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；（3）第三周期中，鈉、鎂、鋁等元素的原子最外層電子數(shù)小于4，在化學反應中，容易失電子；硫、氯等元素的原子最外層電子數(shù)大于4，在化學反應中，容易得電子；（4）氖氣由氖原子構成，化學式為：Ne；氖原子與氦、氬原子都處在每周期的結尾處，具有相似的最外層電子排布，均達到了相對穩(wěn)定結構，故稀有氣體的化學性質都很穩(wěn)定；（5）A、He和Mg雖然最外層電子數(shù)相同，但是不是同一主族，化學性質不相似，不符合題意；B、C和P不是同一主族，化學性質不相似，不符合題意；C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化學性質不相似，不符合題意；D、F和Cl位于同一主族，化學性質相似，符合題意。故選D；（6）元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氫元素與氮元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。故選C。三、計算題1、（1）9（2）解：設另一種原子的相對原子質量為x?！痉治觥肯鄬υ淤|量是原子質量與碳12原子質量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對原子質量代表了原子的質量，原子的相對原子質量之比等于原子質量之比；【詳解】（1）相對原子質量等于質子數(shù)加中子數(shù)；氧原子核內有8個質子，氧原子的相對原子質量為17，則該原子核內的中子數(shù)為17-8=9。（2）見答案。2、30【詳解】X原子相對原子質量，設中子數(shù)為x，x+(x-4)=56，x=30，故填：30。3、（1）12：23（2）AB/12kg（3）a-m-n【分析】（1）鎂原子的相對原子質量為24，鈉原子的相對原子質量為23，一個鎂原子和兩個鈉原子的質量之比為24：（2×23）=12：23；（2）已知一個碳12原子的質量