第3章　鐵　金屬材料 +非選練習 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第3章鐵金屬材料非選練習高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、（雙選）下列關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被鹽酸腐蝕D．鎂鋁合金在NaOH溶液中不會被腐蝕2、向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A．Fe有還原性 B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性 D．鹽酸有還原性3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．少量鋁粉與鹽酸反應：Al+3H+=Al3++H2↑B．氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．少量澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O4、下列物質(zhì)不屬于合金的是 ()A.青銅器 B.不銹鋼C.合金鋼 D.金剛石5、把一小塊鈉放入足量水中,會發(fā)生如下反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有關該反應的下列說法正確的是()A.反應中Na與NaOH的質(zhì)量相等B.反應中H2O和H2的質(zhì)量相等C.反應中H2O和H2的質(zhì)量之比為2∶1D.反應中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶16、鋁制品在空氣中比鐵制品更不易被銹蝕，原因是（

）A.

鋁的金屬活動性比鐵弱B.

鋁的密度比鐵的密度小

C.

鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

D.

鋁常溫不能跟氧氣發(fā)生化學反應7、下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（）A.

鐵銹與過量稀鹽酸

B.

FeCl3溶液與過量銅片C.

FeCl3溶液與過量鐵粉

D.

FeCl2溶液與過量Zn粉8、將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶19、有關鐵的氧化物的說法正確的是()A.Fe3O4是黑色固體,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是堿性氧化物,可與H2O反應生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價相同10、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（

）A.

Na+

B.

S2-

C.

Mg2+

D.

Al3+11、向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，充分反應后再滴加KSCN溶液，不顯紅色的溶液中不存在的離子是（）A.

Fe2+

B.

Cl﹣

C.

Fe3+

D.

K+12、根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不跟濃硝酸反應D向濃度均為0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．AB．BC．C D．D13、某溶液中,滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是()A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.N14、下列關于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（

）A.

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量

B.

“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位

C.

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D.

1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子15、下列實驗敘述正確的是（）①②③④A.

實驗①試管最終會充滿水

B.

實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色C.

實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀

D.

CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路16、下列敘述不正確的是（）A．鐵容器可盛裝冷的濃H2SO4B．AgI膠體在電場中定向移動C．金屬K與水反應比金屬鈉與水反應劇烈 D．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgO17、下列反應,其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④18、下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分屬于金屬的是（

）A．苴卻硯B.鈦零件C.國勝茶D.油底肉A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空題。（4題）19、鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是：。（2）在配制含有FeCl2溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是：。（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是：，對應的化學方程式為。（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應的離子方程式是：。若向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A．有銅剩余，溶液中陽離子僅含F(xiàn)e2+B．無固體剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e2+和Cu2+C．有銅剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e3+和Cu2+D．只有鐵剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e2+和Cu2+（5）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：。20、填寫下列空白：（1）15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是________，所含原子數(shù)目為________，其所含氧元素與________molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。（2）相同條件下，相同質(zhì)量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個數(shù)比是________；相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個數(shù)之比為________。21、（1）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)________，隨后________，原因（用離子方程式和適當?shù)奈淖直硎荆_______。（2）實驗室用飽和溶液制取Fe(OH)3膠體的實驗操作過程是________

。現(xiàn)有NaCl溶液和Fe(OH)3膠體的混合體系，若要除去Fe(OH)3膠體，可以采用的操作是________，若要除去體系中的Na+和Cl-，可以采用________的方法。22、榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有__________________；（2）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式____________________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是(用化學方程式表示)____________________；（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是_____________________。三、實驗題。23、小組同學利用下列實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。實驗編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液黃色褪去……立即產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色(1)由實驗①可得到結論是Fe3+具有_____性。(2)由實驗②得出結論“Fe2+具有還原性”，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____。(3)由實驗③中現(xiàn)象“產(chǎn)生白色沉淀”，可推測FeSO4溶液能與堿發(fā)生____(填字母)。a.化合反應

b.分解反應

c.置換反應

d.復分解反應(4)實驗③中現(xiàn)象“一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色”產(chǎn)生的原因是：_____(用化學方程式表示)。第3章鐵金屬材料非選練習2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、AD2、B3、D4、D5、D6、C7、A8、A9、A10、C11、C12、C13、A14、C15、C16、D17、B18、B二、填空題。（4題）19、鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是：。（2）在配制含有FeCl2溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是：。（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是：，對應的化學方程式為。（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應的離子方程式是：。若向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A．有銅剩余，溶液中陽離子僅含F(xiàn)e2+B．無固體剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e2+和Cu2+C．有銅剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e3+和Cu2+D．只有鐵剩余，溶液中陽離子含F(xiàn)e2+和Cu2+（5）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：。【答案】（1）Fe3O4（2）防止Fe2+被氧化為Fe3+（3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CD（5）將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色20、填寫下列空白：（1）15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是________，所含原子數(shù)目為________，其所含氧元素與________molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。（2）相同條件下，相同質(zhì)量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個數(shù)比是________；相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個數(shù)之比為________?！敬鸢浮浚?）0.1mol；0.6NA；0.4mol（2）3:2；1:121、（1）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)________，隨后________，原因（用離子方程式和適當?shù)奈淖直硎荆_______。（2）實驗室用飽和溶液制取Fe(OH)3膠體的實驗操作過程是________

。現(xiàn)有NaCl溶液和Fe(OH)3膠體的混合體系，若要除去Fe(OH)3膠體，可以采用的操作是________，若要除去體系中的Na+和Cl-，可以采用________的方法。【答案】（1）紅褐色沉淀；紅褐色沉淀溶解；（原因）電解質(zhì)溶液鹽酸使Fe(OH)3膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解（2）向沸水中加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色；滲析（留下燒杯中的液體）；滲析（留下半透膜內(nèi)液體）22、榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有__________________；（2）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式_________________