必考實(shí)驗(yàn)探究題31金屬活潑性與金屬防腐(原卷版+解析)

必考實(shí)驗(yàn)探究題31金屬活潑性與金屬防腐題型分析：本題主要考查金屬活潑性與金屬防腐，要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序比較熟悉，同時(shí)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)尤其是金屬和金屬鹽或酸之間發(fā)生的置換反應(yīng)，掌握其方程式和現(xiàn)象?？疾榻饘俑g和方法時(shí)，要求知道金屬腐蝕的原因，主要是有空氣、水分等?？疾熘芯玫娇刂谱兞糠ǎ袝r(shí)候需要掌握一些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法。杭州中考常見(jiàn)于第29題，全省各地市也高頻考查。一、實(shí)驗(yàn)探究題1.（2020·舟山）科學(xué)興趣小組采用不同方案對(duì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱進(jìn)行了研究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀察容器表面的銹蝕情況?！瓕?shí)驗(yàn)后，同學(xué)們進(jìn)行匯報(bào)和評(píng)價(jià)交流。（1）甲同學(xué)根據(jù)________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）乙同學(xué)觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無(wú)明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組討論后一致認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)開(kāi)_______導(dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.（2020·溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無(wú)明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異常現(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問(wèn)題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4~5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫(xiě)出反應(yīng)物及現(xiàn)象。________。3.（2019·衢州）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾），開(kāi)展了以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種?！咎骄窟^(guò)程】步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是________步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時(shí)，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過(guò)的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：“無(wú)明顯現(xiàn)象”并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無(wú)法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兎磻?yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：________

?！纠^續(xù)探究】運(yùn)用完善后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出初步結(jié)論：錫紙中金屬是鋁。4.（2019·金華）某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦?shí)驗(yàn)證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②________，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。5.（2018·杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒(méi)有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是________.（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是________.（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。6.（2018·嘉興）興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識(shí)不符。組內(nèi)同學(xué)即展開(kāi)討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小，于是對(duì)銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬猜想三：________【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①驗(yàn)證猜想一：你的方案是________。②驗(yàn)證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。請(qǐng)你在矩形內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)________。③驗(yàn)證猜想三：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)……7.（2017·衢州）整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。②硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20?2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（1）第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_(kāi)_______。（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量________，然后進(jìn)行比較。（3）請(qǐng)推測(cè)與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因________8.（2021·鎮(zhèn)海模擬）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖1：步驟2反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的________性。（選填“氧化”或“還原”）（2）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到圖2、圖3資料。①圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH＜4時(shí)，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是________。②圖3表示溫度22℃、pH＝7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧超20mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是________。9.（2020·上城模擬）小金探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外的現(xiàn)象:“將鈉放入硫酸銅溶液沉淀產(chǎn)生(如圖甲，濾液B非現(xiàn)象，為了進(jìn)一步探究產(chǎn)生的物質(zhì)，小金查閱資料得:鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能與水迅速反應(yīng)生成一種堿和氣體。（1）如圖乙，小金重新做實(shí)驗(yàn)，聽(tīng)到輕微爆鳴聲，則說(shuō)明生成的氣泡中的氣體是________（2）小金認(rèn)為藍(lán)色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認(rèn)為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。假設(shè)小金的說(shuō)法是正確的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明________（3）經(jīng)檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉?？傻脤缃Y(jié)論是:意外現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于________

10.（2020·玉環(huán)模擬）已知影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小科為驗(yàn)證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定并記錄各組在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，見(jiàn)表，并繪制得到圖甲。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)溫度(℃)183221250382041232（1）分析實(shí)驗(yàn)________

(填組別)數(shù)據(jù)，可知酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)金屬與酸反應(yīng)速率的影響；（2）小科分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是________

(填字母)；（3）圖乙為室溫下足量鎂片與20毫升8%的稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)氣壓變化如圖丙中曲線Ⅰ所示，僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算出的氣壓變化如曲線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)計(jì)算值比實(shí)際值偏小，計(jì)算可能沒(méi)有考慮的因素是________。11.（2020·余姚模擬）含銅離子的鹽溶液一般呈藍(lán)色，但老師在做氧化銅粉末與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)后的溶液卻是綠色的，這是怎么回事呢？小科同學(xué)認(rèn)為生成物中除銅離子外還有其它金屬離子；小余同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸變質(zhì)了；小姚則認(rèn)為可能與銅離子的濃度有關(guān)。（1）為了驗(yàn)證小科的猜想，同學(xué)們先查閱了常見(jiàn)離子的顏色，知道了亞鐵離子的顏色為淺綠色。于是，他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬________(選填“鋅”或“銅”)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能。因此小余的猜想________。（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）小姚為了驗(yàn)證自己的猜想，上網(wǎng)進(jìn)行了查詢，發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液的顏色與溶液的濃度有關(guān)，見(jiàn)下表。那么，實(shí)驗(yàn)若要得到藍(lán)色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是________。溶液濃度溶液很濃溶液較濃溶液很稀溶液顏色黃色綠色藍(lán)色（4）愛(ài)動(dòng)腦筋的小明對(duì)這一實(shí)驗(yàn)做了一點(diǎn)改進(jìn)，將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進(jìn)稀鹽酸中，一會(huì)兒就可以看到________，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。12.（2019·下城模擬）小葉發(fā)現(xiàn)，在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入適量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率。小葉設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，探究其原因。（已知硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用）組別第一組第二組ABCD30%硫酸溶液(ml)鋅片待填鐵片綁有銅片的鐵片產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸、硫酸銅的混合溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（2）第一組實(shí)驗(yàn)中B處的待填的固體是________

。（3）根據(jù)小葉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，小葉的實(shí)驗(yàn)假設(shè)是________。13.（2019·杭州模擬）小樂(lè)利用長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅完成了以下實(shí)驗(yàn)：（1）驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序①用砂紙打磨金屬片，除去金屬表面的氧化膜；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為_(kāi)_______；（2）利用鋅片和銅片制作電池①小樂(lè)從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個(gè)電池，銅片和鋅片是電池的兩個(gè)電極，且溶液中部分離子移動(dòng)的方向和電極上電子移動(dòng)的方向如圖乙所示。此電池的能量轉(zhuǎn)化是________；若要用電壓表測(cè)此電池的電壓，則電壓表的負(fù)接線柱應(yīng)與________相連（填“銅片”或“鋅片”）；②小樂(lè)從課本中還知道，若在水果中插入鋅片和銅片可以制得水果電池，于是她完成了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鐵銅蘋(píng)果3450通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出，水果電池電壓大小研究的結(jié)論：________。（寫(xiě)一條）14.（2019·杭州模擬）某工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體，方案流程如圖。（1）步驟①操作名稱為_(kāi)_______。步驟②中，需要加人過(guò)量的________，以確保完全置換出硫酸銅中的銅元素。（2）為了得到純凈的銅和硫酸亞鐵，步驟③中需要加入適量的物質(zhì)是________

。（3）本工業(yè)流程涉及到的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)方程式________。15.（2019·臺(tái)州模擬）科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺(jué)得很奇怪這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？針對(duì)這一現(xiàn)象，大家進(jìn)行了猜想：①小明：是氧氣；②小剛：是氯化氫；③小琪：是氨氣（NH3）；④小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是________。他們開(kāi)始著手收集所產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)一：小明用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃．說(shuō)明生成的氣體不是氧氣；實(shí)驗(yàn)二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小剛用________檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說(shuō)明生成的氣體不是氯化氫；實(shí)驗(yàn)三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置的反應(yīng)均完全）．甲、丙裝置中無(wú)水硫酸銅的作用是不同的，請(qǐng)指出它們的區(qū)別________；為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測(cè)試實(shí)驗(yàn)所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符。16.（2019·浙江模擬）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。室溫時(shí)，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（容積150mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間，如表：序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時(shí)間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120②1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070約70（1）實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以________（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是________（填“放熱”或“吸熱”）（3）若欲探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有________。17.（2019·浙江模擬）某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的金屬m鎂________m鋁（填＜、＞或=）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是________。（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意

（填字母編號(hào)）。A.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)

B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

C.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平18.（2019·浙江模擬）小黃用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去)。①連接裝置并檢查裝置氣密性;②加入藥品和水;③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加試劑至過(guò)量;⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V

mL(該氣體密度為ρg/L);⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W

g根據(jù)題意完成下列問(wèn)題。（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________（3）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是________19.（2017·寧波模擬）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料。已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究。小金查閱資料得Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（1）請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________有氣泡產(chǎn)生僅除去鋁Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸________證明含有鐵Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅（2）為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20.（2017·瑞安模擬）小亮對(duì)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí)出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣，隨后他進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。（1）【問(wèn)題1】鐵燃燒后剩下來(lái)的球狀物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？【實(shí)驗(yàn)探究】將剩下來(lái)的球狀物質(zhì)碾碎，________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象），說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵。（2）【問(wèn)題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？【查閱資料】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；②Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：③Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4【理論探討】實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在________之間。【拓展延伸】有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色________，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能發(fā)現(xiàn)并處理。21.（2017·浙江模擬）研究金屬與水的反應(yīng)是研究金屬化學(xué)性質(zhì)的重要手段。較高溫度下鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)是鐵作為一種較活潑金屬的有力證據(jù)。某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置成功地完成了該實(shí)驗(yàn)。在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物（與鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物相同）和氫氣，氫氣可以在裝置右端的支管處被點(diǎn)燃。根據(jù)以上信息回答：（1）鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（2）同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素進(jìn)行了分析：①A處濕沙子的作用是________；②D處氣體通過(guò)水的目的是使氫氣中混有的________，使氫氣更純凈易于點(diǎn)燃。22.（2016·杭州模擬）利用如圖所給儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置（每件儀器只能使用一次，氣流從左到右），可測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氫氣的質(zhì)量為2g，氣體體積示作標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）（1）各種儀器接口連接的順序應(yīng)是________。（用小寫(xiě)字母表示）（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有如下幾步，其先后順序是________。①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)到室溫，測(cè)得量筒C中水的體積為V1mL；②擦除鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)廣口瓶A中共放入水V2mL；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_______。（4）若出現(xiàn)下列情況，則會(huì)使所測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大的是

；A.試管B的溫度未冷卻到室溫就讀出量筒中水的體積

B.鎂條中含有雜質(zhì)鋁

C.鎂條中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)

D.沒(méi)有除去鎂條表面的氧化膜必考實(shí)驗(yàn)探究題31金屬活潑性與金屬防腐題型分析：本題主要考查金屬活潑性與金屬防腐，要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序比較熟悉，同時(shí)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)尤其是金屬和金屬鹽或酸之間發(fā)生的置換反應(yīng)，掌握其方程式和現(xiàn)象?？疾榻饘俑g和方法時(shí)，要求知道金屬腐蝕的原因，主要是有空氣、水分等?？疾熘芯玫娇刂谱兞糠?，有時(shí)候需要掌握一些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法。杭州中考常見(jiàn)于第29題，全省各地市也高頻考查。一、實(shí)驗(yàn)探究題1.（2020·舟山）科學(xué)興趣小組采用不同方案對(duì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱進(jìn)行了研究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀察容器表面的銹蝕情況?！瓕?shí)驗(yàn)后，同學(xué)們進(jìn)行匯報(bào)和評(píng)價(jià)交流。（1）甲同學(xué)根據(jù)________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）乙同學(xué)觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無(wú)明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組討論后一致認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)開(kāi)_______導(dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！敬鸢浮浚?）鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒（2）鋁制容器表面有一層致密氧化膜【解析】（1）將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，鎂帶能劇烈燃燒，而銅會(huì)變黑，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。所以可填：鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒；

（2）由鋁和鐵生銹時(shí)生成物質(zhì)氧化鋁和氧化鐵的特點(diǎn)可知，鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)殇X制容器表面有一層致密氧化膜導(dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.（2020·溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無(wú)明顯變化的異常現(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異常現(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問(wèn)題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4~5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫(xiě)出反應(yīng)物及現(xiàn)象。________?！敬鸢浮浚?）①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)的溶液顏色，同時(shí)比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。

（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰【解析】（1）我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和步驟為：

①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；

②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；

③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；

④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)的溶液顏色，同時(shí)比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。

（2）因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰

。3.（2019·衢州）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾），開(kāi)展了以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種?！咎骄窟^(guò)程】步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是________步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時(shí)，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過(guò)的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：“無(wú)明顯現(xiàn)象”并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無(wú)法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兎磻?yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：________

?！纠^續(xù)探究】運(yùn)用完善后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出初步結(jié)論：錫紙中金屬是鋁。【答案】鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡；取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒(méi)錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。如果m2>m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2=m1，則錫紙中金屬為錫。【解析】【探究過(guò)程】錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引，則說(shuō)明錫紙中不含有能夠被此貼吸引的鐵；錫紙外面是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而當(dāng)氧化膜除去后，錫和另外一種金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)則會(huì)生成鹽和氫氣，所以當(dāng)觀察到錫紙表面出現(xiàn)較多的氣泡時(shí)，則說(shuō)明氧化膜除盡了；

【交流評(píng)價(jià)】在不改變反應(yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，定量實(shí)驗(yàn)則需要稱量反應(yīng)前后錫紙固體質(zhì)量是否發(fā)生變化，首先將除去氧化膜的錫紙洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量，然后與飽和硫酸鋅溶液完全反應(yīng)后，取出錫紙洗凈、干燥，再次稱量，如果反應(yīng)后的質(zhì)量增加了，則錫紙中金屬是鋁；如果質(zhì)量不變，則錫紙中只有錫；

4.（2019·金華）某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實(shí)驗(yàn)證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②________，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）OH－

（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）

（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）（4）H+和OH－結(jié)合生成H2O【解析】（1）無(wú)色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無(wú)色，滴加酚酞溶液不變色，則說(shuō)明溶液不是堿性，即沒(méi)有氫氧根離子；

（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，且形成對(duì)照，則②中加入相同體積的鹽酸3mL，然后加入3mL蒸餾水即可；

（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)，則第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會(huì)較慢或者較少；

（4）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H5.（2018·杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒(méi)有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是________.（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是________.（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是________?！敬鸢浮浚?）將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi)已充満02

（2）觀察到注射器活塞向左移動(dòng)(或注射器內(nèi)O2體積減少)（3）水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【解析】（1）氧氣是用帶火星木條來(lái)檢驗(yàn)的，由于是驗(yàn)滿所以木條不可伸入收集裝置內(nèi)；故答案為：將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi)已充滿O2；（2）金屬修飾如果需要氧氣，則金屬會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，消耗氧氣，從而導(dǎo)致氧氣的減少；故答案為：觀察到注射器活塞向左移動(dòng)(或注射器內(nèi)O2體積減少)；（3）對(duì)比表格中①②可知，鐵絲生銹需要水分的參與；對(duì)比②③可知，純鐵絲沒(méi)有銹蝕，說(shuō)明鐵絲本身的結(jié)構(gòu)影響鐵絲銹蝕；故答案為：水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；6.（2018·嘉興）興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識(shí)不符。組內(nèi)同學(xué)即展開(kāi)討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小，于是對(duì)銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬猜想三：________【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①驗(yàn)證猜想一：你的方案是________。②驗(yàn)證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。請(qǐng)你在矩形內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)________。③驗(yàn)證猜想三：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)……【答案】銅絲與硝酸銀溶液的反應(yīng)時(shí)間太短；其它條件不變，用濃度更大的硝酸銀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。；【解析】（1）溶液中銅離子濃度太低，可能是生成的銅離子太少，而生成物太少可能是反應(yīng)物太少或者反應(yīng)時(shí)間太短；故答案為：銅絲與硝酸銀溶液的反應(yīng)時(shí)間太短；（2）猜想一認(rèn)為是硝酸銀濃度不夠?qū)е碌模詫?shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)要濃度大的硝酸銀溶液取反應(yīng)；故答案為：其它條件不變，用濃度更大的硝酸銀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論；（3）猜想二是認(rèn)為銅絲中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)導(dǎo)致的，所以可以把相同的銅絲放在硫酸或者硫酸銅中，如果有比銅活潑的雜質(zhì)則一定會(huì)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故答案為：；7.（2017·衢州）整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。②硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20?2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（1）第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_(kāi)_______。（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量________，然后進(jìn)行比較。（3）請(qǐng)推測(cè)與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因________【答案】（1）20（2）相同時(shí)間收集到氫氣(氣體)的體積

（3）硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度【解析】1）根據(jù)對(duì)照組設(shè)置的方法可知“？”應(yīng)填20；（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量相同時(shí)間收集到氫氣(氣體)的體積；（3）由信息可推知加快的原因是硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。8.（2021·鎮(zhèn)海模擬）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖1：步驟2反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的________性。（選填“氧化”或“還原”）（2）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到圖2、圖3資料。①圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH＜4時(shí)，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是________。②圖3表示溫度22℃、pH＝7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧超20mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是________。【答案】（1）還原

（2）鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（合理即給分）；鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸（合理即給分）【解析】（1）步驟2中，二氧化碳和焦炭反應(yīng)，生成一氧化碳，其中的焦炭得到氧元素，因此在反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的還原性。

（2）①當(dāng)pH＜4時(shí)，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是：鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

②圖3表示溫度22℃、pH＝7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系，腐蝕速率明顯下降的原因可能是：鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸。

9.（2020·上城模擬）小金探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外的現(xiàn)象:“將鈉放入硫酸銅溶液沉淀產(chǎn)生(如圖甲，濾液B非現(xiàn)象，為了進(jìn)一步探究產(chǎn)生的物質(zhì)，小金查閱資料得:鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能與水迅速反應(yīng)生成一種堿和氣體。（1）如圖乙，小金重新做實(shí)驗(yàn)，聽(tīng)到輕微爆鳴聲，則說(shuō)明生成的氣泡中的氣體是________（2）小金認(rèn)為藍(lán)色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認(rèn)為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。假設(shè)小金的說(shuō)法是正確的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明________（3）經(jīng)檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉。可得岀結(jié)論是:意外現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于________【答案】（1）H2

（2）取沉淀A少許于試管中,滴加過(guò)量的稀鹽酸,若沉淀全部消失則無(wú)銅

（3）鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀【解析】1）如圖乙，小金重新做實(shí)驗(yàn)，聽(tīng)到輕微爆鳴聲，則說(shuō)明生成的氣泡中的氣體H2；

（2）小金認(rèn)為藍(lán)色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認(rèn)為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。假設(shè)小金的說(shuō)法是正確的，那么證明實(shí)驗(yàn)可以為：取沉淀A少許于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，若沉淀全部消失則無(wú)銅；

（3）經(jīng)檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，可得岀結(jié)論是：意外現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于：鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

10.（2020·玉環(huán)模擬）已知影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小科為驗(yàn)證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定并記錄各組在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，見(jiàn)表，并繪制得到圖甲。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)溫度(℃)183221250382041232（1）分析實(shí)驗(yàn)________

(填組別)數(shù)據(jù)，可知酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)金屬與酸反應(yīng)速率的影響；（2）小科分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是________

(填字母)；（3）圖乙為室溫下足量鎂片與20毫升8%的稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)氣壓變化如圖丙中曲線Ⅰ所示，僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算出的氣壓變化如曲線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)計(jì)算值比實(shí)際值偏小，計(jì)算可能沒(méi)有考慮的因素是________?！敬鸢浮浚?）1、4（2）C（3）①反應(yīng)放熱，溫度升高；②氯化氫氣體揮發(fā)，氫氣中混入了氯化氫氣體（或溫度升高，水汽化成水蒸氣的數(shù)量增多）【解析】（1）根據(jù)控制變量法的要求，探究酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須控制溫度相同，而改變酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選實(shí)驗(yàn)1和4；

（2）在第2組中，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%最大，溶液的溫度最高為50℃最高，這組的反應(yīng)最快，應(yīng)該是a；在第3組中，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%最小，溶液的溫度最高為20℃最低，這組的反應(yīng)最慢，應(yīng)該是d；第1組和第4組，溶液溫度相同，而稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)榈?組質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，所以它的反應(yīng)速度最小，應(yīng)該是C，而第4組對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是b。

（3）僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算出的氣壓變化如曲線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)計(jì)算值比實(shí)際值偏小，可能因素還有：①反應(yīng)放熱，溫度升高；②氯化氫氣體揮發(fā)，氫氣中混入了氯化氫氣體；③溫度升高，水汽化成水蒸氣的數(shù)量增多。11.（2020·余姚模擬）含銅離子的鹽溶液一般呈藍(lán)色，但老師在做氧化銅粉末與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)后的溶液卻是綠色的，這是怎么回事呢？小科同學(xué)認(rèn)為生成物中除銅離子外還有其它金屬離子；小余同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸變質(zhì)了；小姚則認(rèn)為可能與銅離子的濃度有關(guān)。（1）為了驗(yàn)證小科的猜想，同學(xué)們先查閱了常見(jiàn)離子的顏色，知道了亞鐵離子的顏色為淺綠色。于是，他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬________(選填“鋅”或“銅”)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能。因此小余的猜想________。（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）小姚為了驗(yàn)證自己的猜想，上網(wǎng)進(jìn)行了查詢，發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液的顏色與溶液的濃度有關(guān)，見(jiàn)下表。那么，實(shí)驗(yàn)若要得到藍(lán)色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是________。溶液濃度溶液很濃溶液較濃溶液很稀溶液顏色黃色綠色藍(lán)色（4）愛(ài)動(dòng)腦筋的小明對(duì)這一實(shí)驗(yàn)做了一點(diǎn)改進(jìn)，將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進(jìn)稀鹽酸中，一會(huì)兒就可以看到________，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。【答案】（1）鋅（2）錯(cuò)誤（3）稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對(duì)實(shí)驗(yàn)后的氯化銅溶液加水稀釋）（4）螺旋上的黑色固體消失【解析】（1）如果要置換出溶液中的鐵，就要放入活動(dòng)性更強(qiáng)的鋅單質(zhì)，那么：他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬鋅，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。

（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能，因此小余的猜想錯(cuò)誤的；

（3）實(shí)驗(yàn)若要得到藍(lán)色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是：稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對(duì)實(shí)驗(yàn)后的氯化銅溶液加水稀釋）。

（4）將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進(jìn)稀鹽酸中，一會(huì)兒就可以看到螺旋上的黑色固體消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。12.（2019·下城模擬）小葉發(fā)現(xiàn)，在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入適量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率。小葉設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，探究其原因。（已知硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用）組別第一組第二組ABCD30%硫酸溶液(ml)鋅片待填鐵片綁有銅片的鐵片產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸、硫酸銅的混合溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（2）第一組實(shí)驗(yàn)中B處的待填的固體是________

。（3）根據(jù)小葉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，小葉的實(shí)驗(yàn)假設(shè)是________?！敬鸢浮浚?）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）綁有銅片的鋅片（3）活潑金屬中加入銅能明顯加快活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)的速率【解析】（1）鋅與稀硫酸、硫酸銅的混合溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）運(yùn)用控制變量法可得：第一組實(shí)驗(yàn)中B處的待填的固體是綁有銅片的鋅片；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)假設(shè)應(yīng)為：活潑金屬中加入銅能明顯加快活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)的速率；

故答案為：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）綁有銅片的鋅片；（3）活潑金屬中加入銅能明顯加快活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)的速率。13.（2019·杭州模擬）小樂(lè)利用長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅完成了以下實(shí)驗(yàn)：（1）驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序①用砂紙打磨金屬片，除去金屬表面的氧化膜；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為_(kāi)_______；（2）利用鋅片和銅片制作電池①小樂(lè)從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個(gè)電池，銅片和鋅片是電池的兩個(gè)電極，且溶液中部分離子移動(dòng)的方向和電極上電子移動(dòng)的方向如圖乙所示。此電池的能量轉(zhuǎn)化是________；若要用電壓表測(cè)此電池的電壓，則電壓表的負(fù)接線柱應(yīng)與________相連（填“銅片”或“鋅片”）；②小樂(lè)從課本中還知道，若在水果中插入鋅片和銅片可以制得水果電池，于是她完成了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鐵銅蘋(píng)果3450通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出，水果電池電壓大小研究的結(jié)論：________。（寫(xiě)一條）【答案】（1）HCl和硫酸亞鐵（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片；當(dāng)水果品種相同，電極間距相同時(shí)，水果電池電壓大小與電極金屬活動(dòng)性差異有關(guān)，差異性越大，電壓越大【解析】（1）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中給定三種金屬，因此可以與酸混合，鋅和鐵均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鋅反應(yīng)比鐵更劇烈，而銅則無(wú)現(xiàn)象，則可得到金屬性鋅＞鐵＞銅；實(shí)驗(yàn)

Ⅱ中給定兩種金屬，且X、Y是兩種不同的試劑，則可以選擇和中間金屬的鹽溶液混合，鋅能與該鹽溶液反應(yīng)，可證明鋅的金屬性較強(qiáng)，銅不能與該鹽溶液反應(yīng)，則可說(shuō)明銅金屬性較弱。因此可選擇的試劑是稀鹽酸和硫酸亞鐵溶液。

（2）①小樂(lè)從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個(gè)電池，銅片和鋅片是電池的兩個(gè)電極，且溶液中部分離子移動(dòng)的方向和電極上電子移動(dòng)的方向如圖乙所示。該原理是使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而產(chǎn)生可轉(zhuǎn)移的電子，此電池的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。從圖乙中可看出鋅片失去電子，由于電流方向與電子轉(zhuǎn)移方向相反，則鋅片作負(fù)極，電壓表的負(fù)接線柱應(yīng)與鋅片相連。

②從表格中的數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：當(dāng)水果品種相同，電極間距相同時(shí)，水果電池電壓大小與電極金屬活動(dòng)性差異有關(guān)，差異性越大，電壓越大。14.（2019·杭州模擬）某工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體，方案流程如圖。（1）步驟①操作名稱為_(kāi)_______。步驟②中，需要加人過(guò)量的________，以確保完全置換出硫酸銅中的銅元素。（2）為了得到純凈的銅和硫酸亞鐵，步驟③中需要加入適量的物質(zhì)是________

。（3）本工業(yè)流程涉及到的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；鐵（2）稀硫酸（3）置換反應(yīng)（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】1）步驟①是將污泥與溶液分離，可用過(guò)濾的方法。鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且成本較低，因此可加入過(guò)量鐵，以確保完全置換出硫酸銅中的銅元素。

（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此經(jīng)過(guò)步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵，加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，最后將溶液2和3混合一起進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶即可得到硫酸亞鐵晶體。

（3）本工業(yè)流程涉及到的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)。

（4）步驟②的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。15.（2019·臺(tái)州模擬）科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺(jué)得很奇怪這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？針對(duì)這一現(xiàn)象，大家進(jìn)行了猜想：①小明：是氧氣；②小剛：是氯化氫；③小琪：是氨氣（NH3）；④小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是________。他們開(kāi)始著手收集所產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)一：小明用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃．說(shuō)明生成的氣體不是氧氣；實(shí)驗(yàn)二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小剛用________檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說(shuō)明生成的氣體不是氯化氫；實(shí)驗(yàn)三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置的反應(yīng)均完全）．甲、丙裝置中無(wú)水硫酸銅的作用是不同的，請(qǐng)指出它們的區(qū)別________；為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測(cè)試實(shí)驗(yàn)所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符?！敬鸢浮糠磻?yīng)物中不含氮元素；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗(yàn)證有水產(chǎn)生【解析】①反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液，沒(méi)有N元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中不可能有N元素，也不可能有氨氣（NH3）；

②酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅。氯化氫是酸性氣體，小剛用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說(shuō)明生成的氣體不是氯化氫；

③檢驗(yàn)氣體的成分，首先除去水分的干擾，無(wú)水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無(wú)水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水分的存在，丙中的無(wú)水硫酸銅是驗(yàn)證有水生成。16.（2019·浙江模擬）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。室溫時(shí)，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（容積150mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間，如表：序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時(shí)間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120②1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070約70（1）實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以________（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是________（填“放熱”或“吸熱”）（3）若欲探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有________。【答案】（1）加快（2）放熱（3）1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量NaCl）.【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，量筒的示數(shù)發(fā)生改變，則說(shuō)明鐵銹蝕了，而加入NaCl后銹蝕的時(shí)間明顯變短，所以NaCl可以加快銹蝕；故答案為：加快；

（2）廣口瓶?jī)?nèi)溫度上升，則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)有熱量產(chǎn)生，即放熱；故答案為：放熱；

（3）探究碳對(duì)鐵銹蝕的影響，碳是變量，設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)即可，如果與①對(duì)照，選擇的藥品是1g鐵粉和10滴水；如果與②對(duì)照，選擇的藥品是1g鐵粉、10滴水和少量NaCl；故答案為：1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量NaCl）；17.（2019·浙江模擬）某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的金屬m鎂________m鋁（填＜、＞或=）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是________。（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意

（填字母編號(hào)）。A.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)

B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

C.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平【答案】（1）＞（2）b接c（3）B,C【解析】(1)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3價(jià),利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬元素化合價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量,可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí),設(shè)消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量m鎂、m鋁,則有m鎂×224=m鋁×327,m鎂>m鋁；

(2)利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導(dǎo)管的連接順序是：b接c；

(3)讀數(shù)時(shí)，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差；故選AB.18.（2019·浙江模擬）小黃用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去)。①連接裝置并檢查裝置氣密性;②加入藥品和水;③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加試劑至過(guò)量;⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V

mL(該氣體密度為ρg/L);⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W

g根據(jù)題意完成下列問(wèn)題。（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________（3）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是________【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好（3）測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量【解析】(1)銅鋅合金中鋅能與硫酸反應(yīng)生成氫氣與硫酸鋅，而同不能與稀硫酸反應(yīng)，因此根據(jù)反應(yīng)物和生成物可書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(2)從反應(yīng)的裝置特點(diǎn)結(jié)合大氣壓強(qiáng)的知識(shí)可知檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法可以是：提高D管，靜止片刻后，C.D液面仍存在高度差，則氣密性良好裝置不漏氣；

(3)已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算。所以缺少的步驟是：測(cè)量銅鋅合金的總質(zhì)量；19.（2017·寧波模擬）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料。已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究。小金查閱資料得Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣