專題3離子共存(學(xué)生版+解析)

專題3離子共存目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀利用酸堿鹽性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。?？碱}型為選擇與填空，難度簡單到中等知識精講知識精講知識點(diǎn)01離子共存（一）判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；若有微溶物生成，則不能大量共存。判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個條件)?？梢苑譃橐韵聨追N情況：1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。2．與OH－生成氣體的、所有與OH－生成沉淀的和都不能在堿性溶液中共存。3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與共存。如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O4．所有有顏色的離子(如)都不能在無色溶液中存在。5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應(yīng)的本質(zhì)是生成了氣體、沉淀、水。1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。3．離子方程式的書寫(1)寫出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓【能力拓展】將化合物先分解成離子再解題通注意題目中的隱藏條件：如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。如在堿性溶液中，即含有OH-離子。如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）考慮順序：將隱藏條件注入選項(xiàng)中OH-、H+

不共存（酸堿）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）沉淀不共存【即學(xué)即練1】（2021九下·金華月考）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（

）A.

B.

C.

D.

【即學(xué)即練2】甲、乙兩個相鄰的化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-這8種離子中各不相同的4種離子若單獨(dú)排放會污染環(huán)境，如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合經(jīng)沉淀后排放出的污水轉(zhuǎn)為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低，又測得甲工廠污水的pH大于7，試判斷甲廠污水中含有的4種離子是：_____________，乙工廠污水中含有的4種離子是：_____________。能力拓展能力拓展考法01關(guān)于廢水中離子問題判斷離子分類廢水中含有多個離子時，未說明2類溶液的特點(diǎn)，先找出2個不能共存的離子，再根據(jù)復(fù)分解的特點(diǎn)進(jìn)行歸類，同時考慮溶液中要有陰離子也必須要有陽離子?！镜淅?】（2020九上·柯橋開學(xué)考）在分開盛放的A、B兩溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余的在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是________。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（）A.Cl﹣

B.

C.Mg2+

D.2.下列物質(zhì)在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是(

)A.Na2CO3

B.NaOHC.NaNO3

D.BaCl23.某無色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（）A.Mg2+

B.Fe3+

C.OH﹣

D.CO32﹣4.（2020九上·余姚月考）下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（

）A.Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-

B.Fe3+，Cl-，NO3-，Mg2+

C.Na+，H+，CO32-，K+

D.Na+，Cl-，SO42-，Al3+5.下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A.KCl、NaCl、Na2CO3

B.AgNO3、NaNO3、HCl

C.CuSO4、H2SO4、MgCl2

D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(

)A.Ag＋、Na＋、Cl－、

B.Na＋、K＋、OH－、

C.K＋、Na＋、、Cl－

D.Ba2＋、Mg2＋、、Cl－7.（2020九上·臺州月考）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（

）A.在稀鹽酸中：Ba2-、CO32-、Zn2+

B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2-、Cl-

C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-

D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-8.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A.OH﹣和Cu2+來自同一工廠

B.Cu2+和K+來自同一工廠

C.K+和OH﹣來自同一工廠

D.H+和K+來自同一工廠9.（2021九下·秀洲月考）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（

）A.Na+、CO32﹣、SO42﹣B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣

C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl-10.（2020九上·鎮(zhèn)海期末）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中所含的離子，小科進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都有白色沉淀生成；②將乙溶液與丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中錯誤的是（

）A.甲溶液中一定含有Ba2+

B.乙溶液中可能含有SO42-

C.丙溶液中一定含有Cl-

D.丁溶液中一定含有Na+題組B能力提升練1.（2020九上·吳興月考）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共有8種離子，分別為H+，Ag+，Ba2+，K+，OH-，Cl-，NO3-和CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是________（填離子符號）。2.（2019九上·義烏月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________。（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；3.（2017·紹興模擬）現(xiàn)有甲乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)________。4.（2018九上·蕭山期中）A、B、C、D四種化合物分別由上表中兩組離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)，四種化合物之間反應(yīng)有如下現(xiàn)象：陽離子Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+陰離子Cl－、NO3－、SO42－、OH－⑴A+B→白色沉淀

⑵B+D→紅褐色沉淀⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C，由此推斷：A為________、B為________、

C為________、

D為________。5.某無色透明溶液，可能含有下面離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有________離子，可能含有________離子，一定沒有________離子．6.（2020九上·杭州期中）甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________；（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________（填氮肥，磷肥，鉀肥或復(fù)合肥）；（3）寫出檢驗(yàn)其中一個車間廢水中含有OH-的方法________7.某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是________。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：________。（3）該溶液中一定存在的離子是________，可能存在的離子是________。8.（2017九上·湖州月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________。（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；9.（2020九上·臺州期中）某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水,其中可能含有的離子是Ag+、Cu2+、Cl?、NO3?,已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3.①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是________.②興趣小組設(shè)計(jì)了一個除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示。操作I的名稱是________，單質(zhì)A是________.題組C培優(yōu)拔尖練1.（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.Na+、、

B.Na+、、、Cl－C.Ba2+、、、Cl－

D.Ba2+、Cu2+、、2.（2018九上·金華月考）向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()A.a：Cl－；

b：K+；

c：；

d：B.a：Na+；b：；c：；d：Cl－

C.a：Na+；b：；c：Cl－；

d：D.a：Na+；b：；c：Cl－

；d：；3.（2016九下·鎮(zhèn)海競賽）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、四種離子組成，其中含有4.6克Na+、14.4克、14.2克Cl-，則Mg2+質(zhì)量為（

）A.2.4克

B.5克

C.6克

D.4.8克4.某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的污水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子（1）甲車間的廢水含有3種離子，明顯呈堿性，則乙車間排放的污水中所含有的3種離子是________（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32+等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可用上層清液來澆灌農(nóng)田，清液中含的溶質(zhì)主要是________（填化學(xué)式）．5.（2020九上·樂清月考）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實(shí)驗(yàn)后回答：（1）廢液中一定含有的離子是________。（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是________。專題3離子共存目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀利用酸堿鹽性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。?？碱}型為選擇與填空，難度簡單到中等知識精講知識精講知識點(diǎn)01離子共存（一）判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；若有微溶物生成，則不能大量共存。判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個條件)。可以分為以下幾種情況：1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。2．與OH－生成氣體的NH4＋、所有與OH－生成沉淀的金屬離子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在堿性溶液中共存。3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O4．所有有顏色的離子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在無色溶液中存在。5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應(yīng)的本質(zhì)是生成了氣體、沉淀、水。1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。3．離子方程式的書寫(1)寫出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓【能力拓展】將化合物先分解成離子再解題通注意題目中的隱藏條件：如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。如在堿性溶液中，即含有OH-離子。如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）考慮順序：將隱藏條件注入選項(xiàng)中OH-、H+

不共存（酸堿）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）沉淀不共存【即學(xué)即練1】（2021九下·金華月考）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。在pH=1的溶液中含有氫離子；

A、銨根離子、硝酸銀離子、鈉離子、氯離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中能大量共存，符合題意；

B、碳酸根離子與氫離子能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，不符合題意；

C、氫氧根離子與氫離子能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，不符合題意；

D、銀離子和氯離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意；【即學(xué)即練2】甲、乙兩個相鄰的化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-這8種離子中各不相同的4種離子若單獨(dú)排放會污染環(huán)境，如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合經(jīng)沉淀后排放出的污水轉(zhuǎn)為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低，又測得甲工廠污水的pH大于7，試判斷甲廠污水中含有的4種離子是：_____________，乙工廠污水中含有的4種離子是：_____________?！敬鸢浮縉a+、Cl-、SO42-、OH-，Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-【解析】從題目的條件分析可知，甲、乙兩廠各含4種離子且各不相同，甲廠污水的pH又大于7，因此甲廠污水中含有OH-，又知Ag+、Fe3+與OH-；Ag+與Cl-、SO42-；Ba2+與SO42-不能共存，所以甲廠污水中含有的四種離子是：Na+、Cl-、SO42-、OH-，乙廠污水中含有的四種離子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。能力拓展能力拓展考法01關(guān)于廢水中離子問題判斷離子分類廢水中含有多個離子時，未說明2類溶液的特點(diǎn)，先找出2個不能共存的離子，再根據(jù)復(fù)分解的特點(diǎn)進(jìn)行歸類，同時考慮溶液中要有陰離子也必須要有陽離子?！镜淅?】（2020九上·柯橋開學(xué)考）在分開盛放的A、B兩溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余的在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是________?！敬鸢浮緽a2＋、OH－【解析】A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，則A溶液中含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；

分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（）A.Cl﹣

B.

C.Mg2+

D.【答案】A【解析】pH=1和pH=14的兩種溶液，分別屬于強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中含有大量的氫離子，強(qiáng)堿性溶液中含有大量氫氧根離子，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時，離子不能在同一溶液中大量共存．A、Cl﹣既不能與H+反應(yīng)，也不能與OH﹣反應(yīng)，能夠大量共存，故選項(xiàng)正確；B、NH4+能與OH﹣反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；C、Mg2+能與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、能與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；2.下列物質(zhì)在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是(

)A.Na2CO3

B.NaOHC.NaNO3

D.BaCl2【答案】C【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；某溶液中含有HCl和H2SO4，則能存在于該溶液中的是不能與上述物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，Na2CO3和HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以不能共存在該溶液中，故選項(xiàng)錯誤；B、NaOH和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水，NaOH和HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水，所以不能共存在該溶液中，故選項(xiàng)錯誤；

C、NaNO3在溶液中和HCl、H2SO4相互交換成分均不能生成沉淀、氣體、水，所以能存在于該溶液中，故選項(xiàng)正確；

D、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以不能存在于該溶液中，故選項(xiàng)錯誤。

3.某無色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（）A.Mg2+

B.Fe3+

C.OH﹣

D.CO32﹣【答案】A【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．A、Mg2+與H+、Cl﹣、K+四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B、Fe3+的溶液是黃色的，故選項(xiàng)錯誤；C、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；4.（2020九上·余姚月考）下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（

）A.Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-

B.Fe3+，Cl-，NO3-，Mg2+

C.Na+，H+，CO32-，K+

D.Na+，Cl-，SO42-，Al3+【答案】D【解析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。A、銅離子和氫氧根離子不能共存，不符合題意；

B、四種離子可以共存，但鐵離子呈黃色，不符合題意；

C、氫離子和碳酸根離子不能共存，不符合題意；

D、四種離子相互結(jié)合不能生成氣體或沉淀或水，可以共存，且溶液呈無色，符合題意；

5.下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A.KCl、NaCl、Na2CO3

B.AgNO3、NaNO3、HCl

C.CuSO4、H2SO4、MgCl2

D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl【答案】D【解析】根據(jù)pH=3的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．A、H+和CO32﹣能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；B、Ag+和Cl﹣結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；C、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯誤；D、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無色，故選項(xiàng)正確；6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(

)A.Ag＋、Na＋、Cl－、

B.Na＋、K＋、OH－、

C.K＋、Na＋、、Cl－

D.Ba2＋、Mg2＋、、Cl－【答案】D【解析】根據(jù)離子共存就是看陰陽離子結(jié)合是否有水或氣體或沉淀生成，若有則不能共存，沒有則能共存分析。A、銀離子和氯離子能生成氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意；

B、酸性溶液中含有氫離子，與氫氧根離子生成水，不能共存，不符合題意；

C、酸性溶液中含有氫離子，與碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能共存，不符合題意；

D、所給各離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；

7.（2020九上·臺州月考）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（

）A.在稀鹽酸中：Ba2-、CO32-、Zn2+

B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2-、Cl-

C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-

D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-【答案】C【解析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。A、Ba2-和CO32-可結(jié)合成碳酸鋇沉淀，且CO32-與鹽酸可反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，不符合題意；

B、氫離子在氫氧化鈉溶液中不能共存，不符合題意；

C、K+、Ca2+、NO3-和鈉離子、氯離子不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，符合題意；

D、Cu2+、OH-能反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀且氫氧根離子與硫酸銨可以反應(yīng)生成氨氣，不能共存，不符合題意；

8.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A.OH﹣和Cu2+來自同一工廠

B.Cu2+和K+來自同一工廠

C.K+和OH﹣來自同一工廠

D.H+和K+來自同一工廠【答案】C【解析】根據(jù)兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因0H﹣與H+、Cu2+不能共存，且每個工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3﹣，即其中一個廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3﹣；則另一廠污水中離子為K+、NO3﹣、0H﹣．A、因OH﹣和Cu2+能結(jié)合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B錯誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故D錯誤；9.（2021九下·秀洲月考）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（

）A.Na+、CO32﹣、SO42﹣B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣

C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含有銅離子的溶液成藍(lán)色；硫酸鋇、碳酸鋇和氯化銀都是白色沉淀，但是碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇和氯化銀不溶于酸，據(jù)此分析判斷。

①將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；

②加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；③在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；

④濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子；由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子。根據(jù)電荷守恒的規(guī)律可知，鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-。

10.（2020九上·鎮(zhèn)海期末）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中所含的離子，小科進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都有白色沉淀生成；②將乙溶液與丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中錯誤的是（

）A.甲溶液中一定含有Ba2+

B.乙溶液中可能含有SO42-

C.丙溶液中一定含有Cl-

D.丁溶液中一定含有Na+【答案】D【解析】各種離子之間會形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇。將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化銀，所以丙是氯化鎂，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。

A.甲肯定是氫氧化鋇，因此溶液中一定含有Ba2+，故A正確不合題意；

B.乙可能是碳酸鈉或硫酸，溶液中可能含有SO42-，故B正確不合題意；

C.并肯定是氯化鎂，丙溶液中一定含有Cl-，故C正確不合題意；

D.丁可能是碳酸鈉或硫酸，溶液中可能含有Na+，故D錯誤符合題意。

題組B能力提升練1.（2020九上·吳興月考）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共有8種離子，分別為H+，Ag+，Ba2+，K+，OH-，Cl-，NO3-和CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是________（填離子符號）?！敬鸢浮克嵝?；K+、OH-、Cl-、CO32-【解析】向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液呈酸性，即溶液中一定存在H+，然后利用離子不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀來分析甲、乙廢水中能存在的離子．

（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+。由于H+和OH-結(jié)合生成水，H+和CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，則甲廢水中一定沒有OH-、CO32-，則OH-、CO32-存在于乙廢水中；

（2）由于CO32-和Ag+、Ba2+結(jié)合生成沉淀，故乙廢水中不存在Ag+、Ba2+，則Ag+、Ba2+存在于甲廢水中；

（3）Ag+和Cl-結(jié)合生成沉淀，則Cl-不能存在于甲廢水中，即存在于乙廢水中；

（4）要構(gòu)成物質(zhì)除了需要陽離子，還需要陰離子，所以乙廢水中的陽離子只能是K+，甲廢水中含有NO3-。

那么乙溶液中含有K+、OH-、Cl-、CO32-。2.（2019九上·義烏月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________。（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；【答案】（1）（2）NaNO3【解析】（1）含有銅離子的溶液顯藍(lán)色；碳酸銅和氫氧化銅都為藍(lán)色沉淀，而硝酸銅可溶于水；

（2）碳酸銅、碳酸銀、氫氧化銅和氫氧化銀都為沉淀。據(jù)此分析即可。

【解答】（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，說明廢水中含銅離子，則與銅離子反應(yīng)生成沉淀的離子應(yīng)在甲車間，即CO32-和OH-在甲車間，那么乙車間所含的陰離子為硝酸根離子，即

；

（2）甲乙兩車間的廢水混合，則其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相結(jié)合成碳酸銀和氫氧化銅沉淀，剩余的離子為Na+、NO3-，那么過濾后的廢水中含有NaNO3。3.（2017·紹興模擬）現(xiàn)有甲乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)________?！敬鸢浮縃+、Ag+、Ba2+、NO3－【解析】本題出題新穎，但是還是研究離子的共存問題，也就是各個離子之間相互不能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿后的變色進(jìn)行分析，根據(jù)甲溶液使石蕊變藍(lán)，推測甲的酸堿性，然后根據(jù)各離子之間不能夠相互的發(fā)生反應(yīng)而進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹考兹芤猴@堿性，說明存在氫氧根離子。氫氧根離子和氫離子不能共存，氫離子應(yīng)該存在乙中。氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子就存在甲中．碳酸根離子和鋇離子會生成沉淀，鋇離子就存在乙中。碳酸根離子和銀離子會生成沉淀，銀離子就存在乙中。氯離子和銀離子會生成沉淀，氯離子就存在甲中。要構(gòu)成物質(zhì)既要有陰離子也要有陽離子，所以硝酸根離子存在乙中。4.（2018九上·蕭山期中）A、B、C、D四種化合物分別由上表中兩組離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)，四種化合物之間反應(yīng)有如下現(xiàn)象：陽離子Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+陰離子Cl－、NO3－、SO42－、OH－⑴A+B→白色沉淀

⑵B+D→紅褐色沉淀⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C，由此推斷：A為________、B為________、

C為________、

D為________?！敬鸢浮縉a2SO4；Ba(OH)2；Mg(NO3)2；FeCl3【解析】首先通過沉淀的顏色對白色沉淀的名稱進(jìn)行推測，然后再利用不同物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對各種物質(zhì)名稱進(jìn)行推斷。

【解答】根據(jù)表格可知，紅褐色沉淀肯定是氫氧化鐵，而白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氫氧化鎂。根根據(jù)B+D→紅褐色沉淀，C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C可知：氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鋇，硝酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鋇，氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，因此B是氫氧化鋇，C是硝酸鎂，D是氯化鐵；A+B→白色沉淀，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，因此A是硫酸鈉。5.某無色透明溶液，可能含有下面離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有________離子，可能含有________離子，一定沒有________離子．【答案】Mg2+、H+、Cl﹣；Ba2+；OH﹣、NO3﹣、CO32﹣【解析】已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，該該溶液中一定含有氫離子，一定不含有氫氧根離子；有氫離子，則不能含有碳酸根離子，又因?yàn)槿芤菏菬o色的，故一定不含有銅離子，而硝酸不能與鋁反應(yīng)生成氫氣，故一定含有氯離子，一定不含有硝酸根離子；鋇離子可能含有，故填：Mg2+、H+、Cl﹣，Ba2+，OH﹣、NO3﹣、CO32﹣．6.（2020九上·杭州期中）甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________；（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________（填氮肥，磷肥，鉀肥或復(fù)合肥）；（3）寫出檢驗(yàn)其中一個車間廢水中含有OH-的方法________【答案】（1）NO3-

（2）復(fù)合肥

（3）先加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾向?yàn)V液中加入少量CuSO4,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明有OH-(合理即可)【解析】（1）根據(jù)銅離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，與硝酸根離子能共存分析；

（2）根據(jù)硝酸鉀屬于復(fù)合肥分析；

（3）根據(jù)氫氧根離子與銅離子反應(yīng)可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，要驗(yàn)證需將干擾的碳酸根離子除去分析。

【解答】（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，則一定含有銅離子，銅離子不能與碳酸根和氫氧根離子共存，則與碳酸根和氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，則銀離子存在于乙車間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子；

（2）將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即將銀離子、碳酸根離子、銅離子、氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則經(jīng)過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，可作復(fù)合肥；

（3）氫氧根離子可與銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸根離子干擾氫氧根離子的驗(yàn)證，所以要先加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，除去碳酸根離子，過濾再向?yàn)V液中加入少量CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有OH-。

7.某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是________。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：________。（3）該溶液中一定存在的離子是________，可能存在的離子是________?！敬鸢浮浚?）Cu2＋

（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）Na＋、、；【解析】（1）該溶液pH＝13，呈堿性，證明不存在與它能產(chǎn)生沉淀的銅離子；

（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明既有碳酸鋇沉淀又有硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶解于酸，反應(yīng)方程式為BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑；

（3）由此分析可知，該溶液中一定存在離子是Na＋、、；而硝酸根離子沒有鑒別，可能存在；

8.（2017九上·湖州月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為________。（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；【答案】（1）NO3–

（2）Na+、CO32-、OH–

（3）NaNO3【解析】（1）了解各種離子的性質(zhì)；（2）同一車間的離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)；（3）先將六種離子分別歸類到兩車間中，再根據(jù)問題確定答案。【解答】因?yàn)橐臆囬g的廢水呈藍(lán)色，可確定Cu2+在乙車間，CO32-和OH–能與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀所以這兩種離子只能存在甲車間中，因Ag+不能與CO32-和OH–共存在一起所以Ag+在乙車間。每個車間各含三種離子，由溶液不顯電性可知，乙車間中需有一種陰離子，所以NO3-只能在乙車間，Na+在甲車間。所以甲車間的離子有CO32-、OH–、Na+，乙車間的離子有Cu2+、Ag+、NO3-。所以（1）中填NO3–；（2）甲車間的廢水含有的三種離子是：Na+、CO32-、OH–；（3）將甲乙兩車間的廢水混合Ag+、Cu2+、CO32-、OH–四種離子相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中只含有NaNO3。9.（2020九上·臺州期中）某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水,其中可能含有的離子是Ag+、Cu2+、Cl?、NO3?,已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3.①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是________.②興趣小組設(shè)計(jì)了一個除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示。操作I的名稱是________，單質(zhì)A是________.【答案】Ag+、Cu2+、NO3?；過濾；Fe【解析】①稀鹽酸中的氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀；氫氧化鈉中的氫氧根離子與銅離子結(jié)合成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此廢水中肯定含有銀離子和銅離子，肯定沒有氯離子。由于溶液中電荷守恒，所以肯定含有帶負(fù)電荷的硝酸根離子，據(jù)此分析解答；

（2）根據(jù)圖片可知，操作I用于分離固體和溶液，因此肯定是過濾操作。廢水中的金屬離子是銅和銀，要置換出它們，必須放入活動性比它們強(qiáng)的金屬，那么單質(zhì)A可能是鐵。【解答】①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是：Ag+、Cu2+、NO3?；

②興趣小組設(shè)計(jì)了一個除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示。操作I的名稱是過濾，單質(zhì)A是Fe。題組C培優(yōu)拔尖練1.（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.Na+、、

B.Na+、、、Cl－C.Ba2+、、、Cl－

D.Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】根據(jù)硫酸根、碳酸根、氯離子的驗(yàn)證方法分析，注意在驗(yàn)證過程中引入的物質(zhì)對原物質(zhì)的干擾。

①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明不含銅離子和高錳酸根離子，碳酸根或硫酸根離子至少含有一種；

②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀即有溶于酸的碳酸鋇又有不溶于酸的硫酸鋇，即原混合物中含有碳酸根離子和硫酸根離子；

③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但①中加入氯化鋇引入了氯離子，所以不能證明原混合物中的氯離子，鋇離子與碳酸根和硫酸根形成物質(zhì)為不溶物，則混合物中陽離子只能是鈉離子，由此推斷該固體中一定含有的離子為鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；

2.（2018九上·金華月考）向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()A.a：Cl－；

b：K+；

c：；

d：B.a：Na+；b：；c：；d：Cl－

C.a：Na+；b：；c：Cl－；

d：D.a：Na+；b：；c：Cl－

；d：；【答案】B【解析】根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的反應(yīng)分析?！窘獯稹肯蛞欢康腘a2CO3溶液中緩慢地滴加稀