2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)元素

2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)元素

一、選擇題

1.我國科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化鋼的特殊材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。機(jī)元素在

元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.x=8B.帆位于元素周期表中第三周期

C.帆原子核內(nèi)有23個(gè)中子D.在化學(xué)反應(yīng)中帆原子容易失去電子形成陽

離子

2.鈦和鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海工業(yè)。金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鈦的反應(yīng)化學(xué)方程

700~800℃

式為4Na+TiCl“Ti+4NaCl,鈉和鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示,

下列說法正確的是

A.4Na表示4個(gè)鈉元素B.上述制取鈦的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.NaCl中Na元素的化合價(jià)可表示為JciD.一個(gè)鈦原子的質(zhì)量比一個(gè)鈉原子質(zhì)量

大24.88g

3.鋤原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的心臟。如圖是鋤元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示

意圖。下列有關(guān)鋤原子的說法不正確的是

A.原子核內(nèi)有37個(gè)中子B.鋤離子符號(hào)為Rb+

C.鋤的相對(duì)原子質(zhì)量為85.468D.鋤元素屬于金屬元素

4.氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.氟元素屬于非金屬元素B.氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g

C.氟的原子序數(shù)是9D.氟元素位于第二周期

5.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是

A.單質(zhì)只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.酸的溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，故可以使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液

C.同種元素粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同，故質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

D.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤

6.氮和錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是(

氮原子結(jié)構(gòu)示意圖像原子結(jié)構(gòu)示意圖鐐在元素周期表中的信息

A.錢元素位于第三周期，屬于金屬元素B.錢原子核內(nèi)有31個(gè)中子

C.錢的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gD.氮化錢的化學(xué)式為GaN

7.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.元素觀：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

B.微粒觀：保持氧氣化學(xué)質(zhì)的最小微粒是氧氣分子

C.變化觀：水在通電的情況下生成氫氣和氧氣

D.守恒觀：24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，生成56g氧化鎂

8.反應(yīng)Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,生成的次氯酸鈉(NaClO)可用于疫情防控。下列

敘述正確的是

A.Cb表示2個(gè)氯原子B.NaCl由離子構(gòu)成

C.NaClO屬于氧化物D.NaOH溶液叮治療胃酸過多

9.下表是元素周期表的一部分。下列說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

6C7X80

碳氧

12.0014.0116.00

A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B.原子序數(shù)為7的元素名稱為磷

C.等質(zhì)量的三種元素中，含原子數(shù)最多的是氧

D.三種元素都位于元素周期表第二周期

10.含義豐富的化學(xué)符號(hào)是獨(dú)特的化學(xué)語言。下列名稱、符號(hào)和意義均正確的有

2+

①干冰：co2②氧氣：20③三個(gè)鐵離子：3Fe④純堿：Na2CO3

⑤鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

相對(duì)原子質(zhì)量為4.003

A.①②④B.③④⑦C.①④⑦D.⑤⑥⑦

二、填空與簡答

11.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

?—?dú)湓?/p>

元素O一氧原子

?—碳原子

(1)如圖1所示，x是；從微觀角度分析，汞由(填微粒名稱)構(gòu)成。

(2)A、B、C、D表示四種物質(zhì)，在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C和D,微觀示意圖如圖

2所示。

①該反應(yīng)前后，未發(fā)生改變的是.(填，，分子，，、“原羊，或，，離子，，)。

②由圖可知化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是

12.華為公司作為我國高新科技的代表，一直致力于核心技術(shù)的研發(fā)，其自主研制的“麒麟”

芯片已達(dá)到世界領(lǐng)先水平，該芯片的主要材料為高純度的單質(zhì)硅。請(qǐng)回答以下與硅有關(guān)的問

題:

圖1

(1)如圖1是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硅元素屬于—(填

“金屬”或“非金屬”)元素，硅原子的最外層上有一個(gè)電子。

(2)工業(yè)上制粗硅原理：二氧化硅與碳單質(zhì)在高溫條件下生成單質(zhì)硅和一種可燃性氣體物

質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

(3)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)--

物質(zhì)類別''的關(guān)系圖(如圖2)。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：—。

②寫出物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：—o

三、實(shí)驗(yàn)題

13.如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是鏤原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題。

圖1圖2

(1)錢原子結(jié)構(gòu)示意圖中y的數(shù)值是o

(2)錢的氧化物的化學(xué)式是。

(3)氮化線(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料。當(dāng)代工業(yè)上固體氮化錢的制備方法是利用錢和

氨氣在高溫的條件下合成，同時(shí)生成另外一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

14.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。

試卷第4頁，共8頁

8O

氧

16.00

16S

硫

32.06

請(qǐng)回答：

<1)畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)這兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是o

(3)等質(zhì)量的氧、硫這兩種元素所形成的單質(zhì)中原子數(shù)目之比約為

四、填空與簡答

15.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是初中化學(xué)常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、

鹽五種不同類別的物質(zhì)與C02的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“一”

表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另種物質(zhì)(部分反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A常用來改良酸性土壤；

人體胃液中含有C,可以助消化；D中含有地殼中含量最多的金屬元素；E中元素化合價(jià)為

(DA的化學(xué)式是,E的化學(xué)式是

(2)C—D的化學(xué)方程式-

16.根據(jù)題意填空:

(1)請(qǐng)你用合適的化學(xué)用語或語言文字填空。

①兩個(gè)氮原子：。

②保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：。

③氧化鋁：。

④生理鹽水中的溶質(zhì)：=

(2)粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(CaC)和MgC")。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示:

沉淀

加入過量的加入過量的

粗鹽水

Ca(OH)2溶液Na2c。3溶液操作a,

（含MgCk—@@f加入適量

和CaCk）

T濾液|的磐》|精鹽水|操譬.精鹽

—④--------?—

①步驟③操作a是—o

②寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式—O

③步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是—O

④步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測溶液pH的變化。當(dāng)pH—時(shí)，說明滴加的稀鹽酸

已適量。

⑤如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會(huì)含有雜質(zhì)

(填化學(xué)式)。

五、科學(xué)探究題

17.【科學(xué)探究】

海晶鹽是某鹽場的主導(dǎo)產(chǎn)品，某化學(xué)興趣小組對(duì)海晶鹽的生產(chǎn)，提純以及市售食鹽的選購及

使用開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：海晶鹽的生產(chǎn)

(1)海晶鹽中氯化鈉含量為91%,可溶性雜質(zhì)含量為2.19%,其余為不溶性雜質(zhì)。海水制鹽

利用的方法是(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

任務(wù)二：海晶鹽的提純

【查閱資料】海晶鹽中2.19%的可溶性雜質(zhì)主要成分為硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。

【梳理思路】

(2)除去海晶鹽中的可溶性雜質(zhì)時(shí)，要選擇合適的除雜試劑。請(qǐng)分析，提純海晶鹽時(shí)，其中

的雜質(zhì)離子是Ca?+、Mg?*、。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(3)同學(xué)們?nèi)∫欢康暮＞}于燒杯中，加足量蒸儲(chǔ)水溶解、過濾，得到粗鹽溶液。選用合

適的試劑進(jìn)行下列除雜操作。

實(shí)驗(yàn)步驟分析交流

試卷第6頁，共8頁

I.向粗鹽溶液中加入過量氯化領(lǐng)溶

該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________o

液，充分反應(yīng)后過濾。

II.向I中所得濾液加入過量氫氧化步驟I、II是否可以調(diào)換順序？_____（填“是”或

鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾?！胺瘛保f明理由：________________

III.向II中所得濾液中加入過量

有同學(xué)提出步驟皿不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你指出不嚴(yán)謹(jǐn)之

溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加

處：__________________________。

入少量稀鹽酸后立即進(jìn)行蒸發(fā)操作。

【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們改進(jìn)了步驟III,并完成了上述實(shí)驗(yàn)，獲得了提純后的

海晶鹽。

任務(wù)三：市售功能鹽的選購及使用

【調(diào)查走訪】

（4）市售的鹽有原鹽、加碘鹽、加鋅鹽、補(bǔ)血鹽（即加鐵鹽）等，這里說的“碘”、“鋅”、“鐵”

指的是（填“單質(zhì)”、“元素”或“離子”）。

【實(shí)踐分析】

（5）取兩組規(guī)格相同的加碘鹽，分別控制加熱時(shí)間和加熱溫度不變時(shí)測得加碘鹽中碘含量的

變化如下表。同學(xué)們對(duì)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析與思考,可知，在日常做飯中應(yīng)注意

第一組第二組

加熱時(shí)間/min碘含量/(mg/kg)加熱溫度/（碘含量/(mg/kg)

033.653032.98

2030.066029.08

4022.229022.87

六、計(jì)算題

18.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學(xué)

學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實(shí)驗(yàn)：把100克稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添

加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)(鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。得到

的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020

剩余固體的質(zhì)量/克8.06.04.02.22.2

回答下列問題：

⑴鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指

A.元素B.單質(zhì)C.原子

(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為克；

(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中每份稀鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量是克,該實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)o

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=23-2-8-ll=2,錯(cuò)誤；

B、在元素周期表中，元素所處的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，由帆原子的原子結(jié)構(gòu)示意

圖可知，其原子核外有4個(gè)電子層，帆元素在元素周期表中位于第四周期，錯(cuò)誤；

C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則機(jī)原子的中子數(shù)約為51-23=28,錯(cuò)誤；

D、根據(jù)廣2,可知帆原子最外層電子數(shù)為2,少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中帆原子容易失去電

子形成陽離子，正確。

故選D。

2.B

【詳解】A、4Na表示4個(gè)鈉原子。A不正確；

B、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可

知，上述制取鈦的反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于置換反應(yīng)。B正確；

C、據(jù)圖可知，鈉的原子序數(shù)是11,所以鈉原子最外層電子數(shù)是1,小于4,化學(xué)反應(yīng)中易

失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，即鈉在化合物中化合價(jià)是+1。所以NaCl中Na元

素的化合價(jià)是+1價(jià)，可表示為戲口。C不正確；

D、據(jù)圖可知，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量=22.99；鈦的相對(duì)原子質(zhì)量=47.87。所以鈦的相對(duì)原子質(zhì)

量一鈉的相對(duì)原子質(zhì)量=47.87—22.99=24.88。所以鈦的相對(duì)原子質(zhì)量比鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大

24.88oD不正確。

綜上所述：選擇B。

3.A

【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故枷原子的質(zhì)子數(shù)

為37,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鋤原子核內(nèi)中子數(shù)為85.468-37E8,故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤；

B、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)變化中容易失去一個(gè)電子形成陽離子；離子的表示

方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷量，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，若數(shù)字為“1”，

則“1”省略不寫，所以鋤離子的離子符號(hào)為Rb+,故選項(xiàng)說法正確；

C、元素周期表每個(gè)小方格最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，枷的相對(duì)原子質(zhì)量為85.468,

答案第1頁，共9頁

故選項(xiàng)說法正確；

D、由元素名稱“鋤”的偏旁是“車”字旁，可知該元素為金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；

故選：Ao

4.B

【詳解】A、根據(jù)氟元素在元素周期表中的信息可知，氟元素屬于非金屬元素，此選項(xiàng)表述

正確；

B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是"g”,此選項(xiàng)表述不正確；

C、根據(jù)氟元素在元素周期表中的信息可知，元素名稱左上角的數(shù)字為該元素的原子序數(shù)，

故氟的原子序數(shù)是9,此選項(xiàng)表述正確；

D、根據(jù)氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有兩個(gè)電子層，故屬于第二周期，此選

項(xiàng)表述正確。

故選B。

5.B

【詳解】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)只含一種元素，但是含有一種元素的

物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，屬于混合物，不符合題意；

B、酸的溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液，

符合題意；

C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故同種元素粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)相同

的粒子不一定屬于同種元素，如NH3和H20質(zhì)子數(shù)相同，不屬于同種粒子，不符合題意；

D、氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用來改良酸性土壤，氫氧化鈉也顯堿性，但是

氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，不符合題意。

故選B。

6.D

【詳解】A、錢原子核外有4個(gè)電子層，鐵元素位于第四周期，屬于金屬元素，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、錢原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、書寫化學(xué)式時(shí)，一般金屬元素符號(hào)在前，非金屬元素符號(hào)在后，氮化錢中錢的化合價(jià)為

+3,氮元素的化合價(jià)為-3,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氮化錢的化學(xué)式為

GaN,此選項(xiàng)正確。

答案第2頁，共9頁

故選D。

7.D

【詳解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，不符合題意；

B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧氣分子，不符合題意；

C、水在通電的情況下生成氫氣和氧氣，不符合題意；

D、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：J,在此反應(yīng)中鎂、氧氣和氧化鎂的

4o32o(J

質(zhì)量比為48：32：80,則24g鎂32g氧氣反應(yīng)，氧氣過量，最多能與16g氧氣完全反應(yīng)，

生成40g氧化鎂，符合題意。故選D。

8.B

【詳解】A、在元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)原子，故2個(gè)氯原子表示為2C1,Cb表示一個(gè)氯

氣分子中有2個(gè)氯原子，故A錯(cuò)誤；

B、NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故B正確；

C、氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，NaClO是由鈉、氯、氧3種元素

組成，屬于化合物，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9.D

【詳解】A、由圖可知氧元素原子序數(shù)為8,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,而選項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)為8,核

外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為氧離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、原子序數(shù)為7的元素是氮元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，三種原子的相對(duì)原

子質(zhì)量由大到小的順序是氧＞氮＞碳，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，真實(shí)質(zhì)

量也是這一關(guān)系，故等質(zhì)量的三種元素中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是:碳＞氮＞氧，故

含原子數(shù)最多的是碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、三種元素的原子核外均有2個(gè)電子層，都位于元素周期表第二周期，故選項(xiàng)說法正確；

故選:D。

10.C

【詳解】①干冰固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式co,正確；

②氧氣化學(xué)式為2,20表示的是2個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；

答案第3頁，共9頁

③三個(gè)鐵離子符號(hào)為3Fe3+,3Fe2+表示的是3個(gè)亞鐵離子，錯(cuò)誤；

④純堿就是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,正確；

⑤在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但上述微粒結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)〉核外電子

數(shù)，是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；

⑥書寫離子符號(hào)，應(yīng)該將離子的帶電量寫在粒子右上角，當(dāng)帶電量為1時(shí)省略記為

當(dāng)帶電量大于1時(shí)，應(yīng)該以“帶電個(gè)數(shù)+正負(fù)號(hào)”的形式，銅離子符號(hào)為Cu2+,表示氧化

銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，錯(cuò)誤；

⑦在元素周期表一格的信息中最下面的數(shù)字表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量為4.003,正確，故正

確的是①④⑦。

故選C。

11.(1)分子汞原子

(2)原子在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子

【詳解】(1)在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；原子得失電

子形成離子。所以圖1中X是分子；金屬由原子直接構(gòu)成，汞是金屬，所以汞由汞原子構(gòu)

(2)據(jù)圖2可知，該反應(yīng)前后，未發(fā)生改變的是氫原子、氧原子和碳原子。

據(jù)圖2可知,反應(yīng)前是甲烷分子和水分子，甲烷分子和水分子分成碳原子、氫原子和氧原子，

氧原子和碳原子重新構(gòu)成一氧化碳分子，兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子。所以由圖可知化學(xué)反

應(yīng)的微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。

iWj溫.

12.非金屬4SiO2+2C^=Si+2COTCu2OCu(OH)2+H2SC)4=

CUSO4+2H2O

【詳解】(1)由硅元素的漢字名稱偏旁“石”字可知，硅元素屬于非金屬元素，由硅原子結(jié)構(gòu)

示意圖可知，硅原子的最外層上有4個(gè)電子。故填：非金屬；4o

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化硅與碳單質(zhì)在高溫條件下生成單質(zhì)硅和一種可燃性氣體，

反應(yīng)前后元素種類不變，所以該可燃性氣體為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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IW）溫本IWJ溫

SiO+2C^Si+2COt故填:+2C^Si+2COAT

2oSiO2

(3)①X是一種氧化物，其中銅元素顯+1價(jià)，CuxOy,(+l)x+(-2)y=0,x=2,y=1"

所以該氧化物的化學(xué)式為CU2O；故填：Cu2O；

②Y是一種堿，其中銅元素顯+2價(jià)，所以該物質(zhì)是氫氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫

酸銅和水，化學(xué)方程式為CU(OH)2+H2sO4=CUSO4+2H2O；故填：Cu(OH)2+H2sCU=

C11SO4+2H2Oo

高溫

13.18Ga2O32Ga+2NH3^=2GaN+3H2

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，

下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；化合物中元

素化合價(jià)代數(shù)和為零；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4

的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電

子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似,最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，

達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】(1)錢原子結(jié)構(gòu)示意圖中y的數(shù)值是：31-2-8-3=18；故填：18

(2)做元素在化合物中化合價(jià)是+3,氧元素化合價(jià)是-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和

為零可知，錢的氧化物的化學(xué)式是Ga2Ch；故填：Ga2O3

(3)氮化鎂(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料。當(dāng)代工業(yè)上固體氮化錢的制備方法是利用錢和

氨氣在高溫的條件下合成，同時(shí)生成另外一種單質(zhì)氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ga+2NH3

高溫高溫

^=2GaN+3H2；故填：2Ga+2NH32GaN+3H2

【點(diǎn)睛】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

14.(+16)286最外層電子數(shù)相同2：1

【詳解】(1)由元素周期表一格的信息可知，硫的原子序數(shù)為16,原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

=16,核外電子排布為2、8、6,所以硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+16)286；

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(2)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，這兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似

的原因是最外層電子數(shù)相同；

(3)由元素周期表一格的信息可知，氧、硫兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16和32,設(shè)兩種

單質(zhì)的質(zhì)量為m,則等質(zhì)量的氧、硫這兩種元素所形成的單質(zhì)中原子數(shù)目之比為*2)：

16x2

(―x1)=2:1o

32

【點(diǎn)睛】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名

稱、相對(duì)原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

15.(1)Ca(OH)2C

(2)Al2O3+6HCl=2Ale%+3H2O(合理即可)

【分析】A能和二氧化碳反應(yīng)，常用來改良酸性土壤，A是堿，Ca(OH)2等；B能和A反

應(yīng)且能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B可能是Na2co3、K2CO3；人體胃液中含有C,可以助消化，C能

和B反應(yīng)又能生成二氧化碳，C是鹽酸；D能和C反應(yīng)且能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，D可能是金

屬氧化物，則D是氧化鋁：E是碳；把以上各種物質(zhì)代入框圖，推斷合理。

【詳解】(1)A的化學(xué)式是：Ca(0H)2,E的化學(xué)式為：C；

(2)鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OQ

(合理即可)

16.(1)2NHeA12O3NaCl

⑵過濾MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2除去氯化鈣和過量的氫氧化

鈣=7CaC"和MgCl?

【詳解】(1)①由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其

元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氮原子表示為：2N,故填：2N；

②氯氣為稀有氣體單質(zhì)，由氫原子直接構(gòu)成，保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒氫原子，符號(hào)

為：He,故填：He；

③氧化鋁中氧元素化合價(jià)為一2價(jià)，鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化物化學(xué)式的書寫氧元素符合

在右，另一種元素符號(hào)在左，并在元素符合右下角寫上相應(yīng)的數(shù)字，則氧化鋁的化學(xué)式為:

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A12O3,故填：A12O3；

④生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，其中的溶質(zhì)為氯化鈉，化學(xué)式為：NaCL故填：NaClo

(2)①操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；

②步驟①中所發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaC12；

③步驟②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故目的是：除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣；

④濾液中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，步驟④中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故當(dāng)pH=7時(shí)，說明氫氧化鈉、

碳酸鈉已經(jīng)除盡，此時(shí)滴加的稀鹽酸已適量；

⑤粗鹽水中含雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成

氫氧化鎂和氯化鈣，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳

酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，先加入稀

鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳

和水，反應(yīng)生成的氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈣、二氧化碳和水，故最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會(huì)含有雜質(zhì)CaCL、MgCb。

17.(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)硫酸根離子/SOj

⑶BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl是因?yàn)椴襟EI過量的氯化鋼溶液可以

除去硫酸鈉，步驟U過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，步驟III可以除去I、II中的過量

試劑，步驟I和步驟n