溶液中的離子平衡-2022年高考化學(xué)回歸課本鞏固練習(xí)

18溶液中離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.常溫下，將O.lmolLr的CH3co0H溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變

小”或“不變”)。

..、c(CH3coOH)

(1)c(H+)--------°

c(CHCOO)

(2)c(CH33coOH)-------°

c(CH3coeT)

{3}c(H+)-------°

c(CH3co(T>C(H+)

⑷~c(CH3coOH)~-------°

一c(CH3coeT)

(5)

C(CH3COOH)-C(OH")------------"

答案：⑴變小⑵變大⑶變小(4)不變(5)不變

2.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。

③若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是o

④當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序

是O

⑤當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相

同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是。

⑥將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是o

⑦將c(H+湘同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶

液的體積大小關(guān)系為。

答案：①b>a>c②b>a=c③c>a>bc>a=b⑤a=b=ca=b>c@c>a=b⑦c>a=b

--3-1

3.已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為O.lmoLL-i的BOH溶液中,c(OH)=lxlOmolL0

(1)寫(xiě)出BOH的電離方程式：-

(2)BOH的電離度a=-

(3)BOH的電離平衡常數(shù)a==

答案：(1)B0H=B++0IT(2)1%(3)1x10r

4.常溫常壓下，空氣中的CCh溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(H2co3)=L5xl(T5moi.1/1。若

忽略水的電離及H2cCh的第二級(jí)電離，則H2cO3=HCO3+H+的電離常數(shù)Ki=(己知：1(F

5.60=2.5x10—6）。

答案：4.2x10-7

+

5.己知草酸為二元弱酸：H2c204aHe2O4+H+Kai，HC2OZ=^C2Or+H%,常溫下，向某濃度

的H2c2。4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2c2O4、HC2O；>C2O/三種微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑶與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則常溫下：

⑴Kal=0

(2)&2=o

(3)pH=2.7時(shí)’溶液中。32c[)4>c(C：or)=-----------°

答案：⑴10-L2(2)10~4-2(3)1000

二、水的電離和溶液的pH

1.正誤判斷：

(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()

(2)100℃的純水中c(H+)=1x10-6moiL-i,此時(shí)水呈酸性()

⑶在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2so4,心不變()

(4)NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

⑸室溫下，0.1mol-L1的HC1溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液中水的電離程度相等()

(6)任何水溶液中均存在H+和OH,且水電離出的c(H+)和c(O}T)相等()

(7)任何溫度下，利用H+和OH」?jié)舛鹊南鄬?duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()

⑻某溶液的c(H+)>10-7moi.L-I則該溶液呈酸性()

(9)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()

(10)100℃時(shí)Kw=LOX：!。-%0.01moLL-鹽酸的pH=2,0.01moLI/i的NaOH溶液的pH=10()

(11)用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低()

(12)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()

(13)用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)d(6)4(7)4(8)x(9)x(10)<(ll)x(12)x(13)4

2.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(1)相同濃度的HC1和NaOH溶液等體積混合()

(2)相同濃度的CH3coOH和NaOH溶液等體積混合()

⑶相同濃度的NH3H2O和HC1溶液等體積混合()

(4)pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(5)pH=3的HC1和pH=10的NaOH溶液等體積混合()

(6)pH=3的HC1和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(7)pH=2的CH3coOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(8)pH=2的H2s。4和pH=12的NH3H2O等體積混合()

答案：⑴中性⑵堿性⑶酸性(4)中性⑸酸性(6)堿性⑺酸性⑻堿性

三、酸堿中和滴定

1.正誤判斷

(DKMnCU溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()

(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液()

(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()

(4)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2?3mL()

(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗()

(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()

(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()

(8)用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚醐為指示劑()

(9)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁()

(10)用稀NaOH滴定鹽酸，用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定()

(11)中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)Y(10)*(11)Y

2.滴定終點(diǎn)的判斷

(1)用O.lOOOmolLi的NaOH溶液滴定20mL未知濃度醋酸溶液，選擇的指示劑為,滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是o

答案：酚醐當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)到原來(lái)的顏色

(2)用用0.1000moLL-i的鹽酸滴定20mL未知濃度氨水，選擇的指示劑為,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

答案：甲基橙當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)到原來(lái)的顏色

(3)用氧化還原滴定法測(cè)定TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiCh溶解并還原為T(mén)i3+,再用KSCN溶液

作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是?

答案：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe?+的含量時(shí)，酸性KMnCU溶液應(yīng)放在_______滴定管中，

判斷滴定終點(diǎn)的方法：o

答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnCU溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（5）測(cè)定維生素C（C6H8。6）含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6+l2—>C6H6。6

+2HL然后用已知濃度的Na2s2O3滴定過(guò)量的碘，發(fā)生反應(yīng)：（L+ZSzCT—SQ濟(jì)+21）可選用

作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

答案：淀粉溶液滴入最后一滴Na2s2。3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)

（6）已知：Ag++SCN-=AgSCN1（白色）。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反

應(yīng)）。

①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解,定容到100mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、

玻璃棒外還有o

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵鏤研［NH4Fe（SC>4）2］溶液作指示劑，再用0.100mol-L1

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為=

答案：①100mL容量瓶、膠頭滴管②溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色

3.以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚醐作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：

步驟操作M標(biāo)準(zhǔn)）c（待測(cè)）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

洗滌

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水

放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡

取液

消失

酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

滴定部分酸液滴出錐形瓶外

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加

一滴NaOH溶液無(wú)變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)

答案：變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低變大偏高

變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高

四、鹽類的水解及應(yīng)用

1.正誤判斷

(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()

(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()

(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()

(4)常溫下，pH=10的CH3coONa溶液與pH=4的NH4cl溶液，水的電離程度相同()

(5)常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液與pH=3的CH3co0H溶液，水的電離程度相同()

(6)NaHCO3、NaHSCU都能促進(jìn)水的電離()

(7)向NaA102溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()

3+

(8)FeCb溶液與NaHCCh溶液混合：Fe+3HC07=Fe(OH)3；+3CO2T()

(9)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用()

(10)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等()

(11)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)()

(12)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

(13)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

(14)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()

(15)Na2cCh溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)()

(16)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

(17)某溫度下，一元弱酸HA的居越小，則NaA的的(水解常數(shù))越小()

(18)1LO.lmolL'NH4cl溶液中，NH；的數(shù)量為0.1NA()

(19)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al3++3COr=A12(CO3)31()

(20)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋()

(21)泡沫滅火器滅火利用了Ab(SO4)3和小蘇打反應(yīng)()

(22)0.1moLL-Na2cCh溶液加熱后，溶液的pH減小()

(23)常溫下，O.lmoLL-iCH3coONa溶液的pH>7,證明乙酸是弱酸()

(2)中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()

(25)Na2cCh溶液中COr的水解：COr+H2O=HCOF+OH()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)V(5)x(6)x(7)x(8)Y(9)X(10)*

(ll)x(12)x(13)x(14)x(15)x(16)x(17)x(18)x(19)x(20)4

(21)4(22)x(23)4(24)4(25)x

2.用鹽類水解原理回答下列問(wèn)題：

(1)把AlCb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)

明)。

答案：在AlCb溶液中存在著如下平衡：AlCh+3H2OA1(OH)3+3HC1,加熱時(shí)水解平衡右移，HC1濃度增大，

△

蒸干時(shí)HC1揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到A1(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH":AI2O3+3H2O,

因此最后得到的固體是AL03。

(2)直接蒸發(fā)CuCb溶液，能不能得到CuCbSHzO晶體，應(yīng)如何操作？

答案：不能，CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2+2H2OCU(OH)2+2HC1,加熱時(shí)，HC1揮發(fā)使平衡不斷右

移，得到Cu(OH)2固體，Cu(OH)2固體分解得到CuO,應(yīng)在HC1氣流中加熱蒸發(fā)。

(3)Mg可溶解在NH4C1溶液中的原因分析。

答案：在NH4cl溶液中存在NH：+H2ONH3-H2O+H+,加入Mg粉，Mg與H卡反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H

+)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

(4)MgO可除去MgCb溶液中的Fe3+,其原理是?

3++

答案：Fe+H2OFe(OH)3+3H,加入MgO,MgO和反應(yīng)，使c(H+)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉

淀除去

(5)NH4C1與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

答案：NH4。和ZnCb均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中NH］與Zn2+均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬

表面的銹；

(6)NaHCO3與Ab(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

答案：HCO,與AF+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2,可作滅火劑

(7)草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用

答案：草木灰的主要成分為K2co3,水解顯堿性，而鏤態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用

(8)實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

答案：Na2cCh溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏合

在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞

3.(1)K2cCh的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是-

(2)A12(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是o

(3)FeCL溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是,原因是o

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是,原因是o

答案：(1)K2c。3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCCh和KOH反應(yīng)后又生成K2c。3

(2)A12(SO4)3盡管A13+水解，但由于H2s。4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為A12(SC)4)3。

(3)Fe2()3Fe2+水解生成Fe(0H)2和HC1,在加熱蒸干過(guò)程中HC1揮發(fā)，F(xiàn)e(0H)2逐漸被氧化生成Fe(0H)3,

Fe(OH)3灼燒分解生成Fe2O3

(4)Na2so4Na2sO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

4.⑴若在空氣中加熱MgCb6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgCl2-6H2O=^=Mg(OH)Cl+HClf+5H2Ot,MgCb6H2O=^=MgO+2HClf+5H20T或Mg(OH)Cl=^=

MgO+HClJ

(2)在干燥的HC1氣流中加熱MgCb6H2。時(shí)，能得到無(wú)水MgCL,其原因是在干燥的HC1氣流中，抑制了

MgCh的水解，且?guī)ё進(jìn)gCb6H2。受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水MgCb。

(3)鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCb易發(fā)生水解，無(wú)水CeCb可用加熱CeCb6H2O

和NH4C1固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4C1的作用是分解出HC1氣體，抑制CeCb水解。

五、溶液中的粒子濃度關(guān)系

1.按照要求寫(xiě)出下列溶液中各微粒的關(guān)系

⑴CH3coOH溶液

離子濃度大小：___________________________

電荷守恒：______________________________

(2)CH3coONa溶液

離子濃度大?。篲__________________________

物料守恒：___________________________

電荷守恒：___________________________

(3)Na2c。3溶液

離子濃度大?。篲__________________________

物料守恒：___________________________

電荷守恒：___________________________

(4)NH4cl溶液

離子濃度大小：___________________________

物料守恒：___________________________

電荷守恒：___________________________

(5)NaHCCh溶液

物料守恒：___________________________

電荷守恒：___________________________

++

(1)離子濃度大?。篊(H)>C(CH3COO)>C(OH)電荷守恒：C(H)=C(CH3COO-)+C(OH)

++

(2)離子濃度大?。篶(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)

+++

物料守恒：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+>c(OH)

+2+

(3)離子濃度大小:c(Na)>c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO3")>c(H)

+2

物料守恒：c(Na>2[c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

+2

電荷守恒：c(Na+)+C(H)=2C(CO3)+C(OH)+C(HCO3)

(4)離子濃度大?。篊(C1?C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

+++

物料守恒：C(C1-)=C(NH4)+C(NH3.H2O)電荷守恒：c(Cl)+C(H)=C(NH4)+C(OH)

+2

(5)物料守恒：c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

+2

電荷守恒：c(Na+)+C(H)=2C(CO3-)+C(OH)+C(HCO3-)

2.比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/p>

(2)NaOH和CH3coOH等濃度按1：2體積比混合后pH<7

①離子濃度大小順序?yàn)镺

②電荷守恒式：。

③物料守恒式：O

(3)pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/p>

+__+

答案：(l)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

⑵①c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OlT)

②c(CH3coeT)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

③2c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

-++

(3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH')

3.常溫下，用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mLO.lOO0mol-L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。

(1)點(diǎn)①的溶液中，溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比是,離子濃度大小關(guān)系為

，物料守恒式為，電荷守恒式為o

(2)點(diǎn)②的溶液中，溶液的pH7,離子濃度大小關(guān)系為。

(3)點(diǎn)③的溶液中，溶液的pH7,溶質(zhì)的成分是,離子濃度大小關(guān)系為

,物料守恒式為。

++

答案：(1)CH3co0H和CH3coONa,1：1c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH)

c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH~)

++

(2)=c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)

++

(3)>CH3coONac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

4.(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4CI、②CH3coONtU、③NH4HSO4、@(NH4)2SO4>

⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH：)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3coONH4、②CH3coONa、③CH3coOH,c(CH3coeT)由大到小的順

序是_______________________________

答案：(1)⑤③，①〉②⑵②，①〉③

六、沉淀溶解平衡及其應(yīng)用

1.正誤判斷

(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()

(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()

(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()

(4)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()

(5)向NazSCU溶液中加入過(guò)量的BaCL溶液，則SO/沉淀完全，溶液中只含Ba?+、Na+和Cl，不含SO?7)

(6)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()

(7)已知：Ksp(Ag2CrC>4)<Ksp(AgCl),則AgzCrCU的溶解度小于AgCl的溶解度()

(8)10mL0.1moLL-iHCl溶液與10mL0.12molL-iAgNCh溶液混合，充分反應(yīng)后，濃度等于零()

(9)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()

(10)常溫下，向BaCCh的飽和溶液中加入Na2c。3固體，BaCCh的酶減小()

(11)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(10)x(11)^

2.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：

(1)已知Ba2+有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSCU做鋼餐透視，而不能用BaCCh做銀餐？

(2)分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和0.01molL-i的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽

酸洗滌的損失量。

答案：⑴由于胃液的酸性很強(qiáng)(pH為0.9?1.5),才與BaCO3電離產(chǎn)生的CO歹結(jié)合生成CO2和H2O,使BaCO3

的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO歹(aq)向右移動(dòng)，c(Ba2+)±f±,會(huì)引起人體中毒。而SO/是強(qiáng)酸根離子，

不能與胃液中的H+結(jié)合，因而胃液中H+濃度對(duì)BaSO4的溶解平衡基本沒(méi)影響，Ba?+濃度可以保持安全的

濃度標(biāo)準(zhǔn)以下。

(2)用水洗滌AgCl,AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，而用鹽酸洗滌AgCl時(shí)，HC1電

離產(chǎn)生的C「會(huì)使AgCl的溶解平衡向左移動(dòng)，可以減少AgCl的溶解，因而損失較少。

(3)誤將領(lǐng)鹽［BaCL、Ba(NCh)2］當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2sCU溶液解毒

鋼離子有毒，所以可溶性的領(lǐng)鹽有毒，鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋼，即易溶性的

物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

(4)石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCCh不能作“領(lǐng)餐”，而